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(FQA11) Redox

Total questions: 38

Worksheet time: 5hrs 52mins

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1.

Transformação química na qual uma espécie química cede eletrões a outra.

a)

Oxidação

b)

Redução

c)

Sublimação

d)

Fusão

2.

Numa reação oxidação-redução:

a)

ocorre a transferência de protões

b)

ocorre a transferência de eletrões

c)

Ocorre a transferência de protões e eletrões

d)

Há a transferência de iões H+

3.

Numa reação redox a espécie oxidada:

a)

cede eletrões

b)

é o agente redutor

c)

é o agente oxidante

d)

recebe eletrões

4.

A espécie reduzida (_) o seu número de oxidação.

(a)  

5.

Qual o número de oxidação do oxigénio na molécula de ozono?

a)

0

b)

-2

c)

+3

d)

-3

6.

O número de oxidação do elemento crómio no ião cromato é:

a)

-2

b)

-10

c)

+6

d)

+4

7.

A espécie química cujo número de oxidação diminui é:

a)

um oxidante, e sofre oxidação.

b)

um oxidante, e sofre redução.

c)

um redutor, e sofre oxidação.

d)

um redutor e sofre redução.

8.

Qual das opções abaixo representa um par oxidação-redução? (Oxidante/redutor)

a)

MnO4-/Mn2+

b)

H2O/NO3

c)

H2O/O2

d)

HCl/NaCl

9.

Considere a seguinte equação que representa uma reação de oxirredução:

2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2

Seleciona a opção que indica respetivamente a espécie química oxidada e a reduzida:

a)

F2 e H2O.

b)

H2O e HF.

c)

H2O e F2.

d)

F2 e HF.

10.

O que caracteriza uma reação de oxidação-redução?

a)

A perda de protões.

b)

A transferência de eletrões.

c)

A transferência de catiões H+.

d)

A partilha de eletrões entre átomos.

11.

A corrosão do ferro implica que este metal perca 2 eletrões, que são captados pelo oxigénio atmosférico.

Em linguagem química, diz-se que o ferro sofreu uma ____ e o oxigénio uma _____.

a)

oxidação ... redução

b)

redução ... oxidação

c)

redução ... redução

d)

oxidação ... oxidação

12.

O oxigénio reage de acordo com a semi-equação química seguinte:

O2 (g) + 4 e- → 2 O2- (aq)

Esta reação é de ____ e o oxigénio (O2) é a espécie química ____.

a)

redução ... oxidada

b)

oxidação ... reduzida

c)

oxidação ... oxidada

d)

redução ... reduzida

13.

Identifica, na reação abaixo, o oxidante e o redutor, respetivamente

Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + Cr3+

a)

Fe2+ ; Cr2O72-

b)

Cr2O72- ; Fe3+

c)

Fe3+ ; Cr3+

d)

Cr2O72- ; Fe2+

14.

Indica a sequência que corresponde ao número de oxidação do iodo nas seguintes espécies químicas:

I2 - NaI - IO3-

a)

0 , +1 , -1

b)

0, -1, +1

c)

-1, 0, +5

d)

0, -1, +5

15.

Considera o esquema químico seguinte:

CrO + ClO– → CrO42– + Cl–

A variação do número de oxidação do crómio (Cr) é:

a)

+ 6

b)

- 4

c)

+ 4

d)

- 6

16.

Considera o esquema químico seguinte:

CrO + ClO– → CrO42– + Cl–

A variação do número de oxidação do cloro (Cl) é:

a)

- 2

b)

0

c)

+ 2

d)

- 1

17.

Seleciona a opção correta.

Um elemento que recebe eletrões...

a)

... origina um oxidante.

b)

... provoca um aumento do número de oxidação da espécie que lhe cedeu os eletrões.

c)

... é oxidado.

d)

... sofre um aumento do seu número de oxidação.

18.

Qual das reações químicas ilustradas pelas equações químicas é uma reação de oxidação-redução?

a)

CuO (s) + H2 (g) → Cu (s) + H2O (l)

b)

NaHO (aq) + HNO3(aq) → NaNO3(aq) + H2O (l)

c)

AgNO3(aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3(aq)

d)

HCl (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl- (aq)

19.

Colocou-se um pedaço de zinco metálico numa solução diluída de ácido clorídrico.

Verificou-se que o zinco se dissolveu e o gás libertado foi o di-hidrogénio.

A equação química que traduz a reação que ocorreu, devidamente acertada, é:

a)

Zn2+ (aq) + H2 (g) → Zn (s) + 2 H+ (aq)

b)

Zn2+ (aq) + H2 (g) → Zn (s) + H+ (aq)

c)

Zn (s) + 2 H+ (aq) → Zn2+ (aq) + H2 (g)

d)

Zn (s) + H+ (aq) → Zn2+ (aq) + H2 (g)

20.

O alumínio reage com o diflúor de acordo com a seguinte equação química, não acertada:

Al (s) + F2 (g) → Al3+ (aq) + F- (aq)

Seleciona a opção que indica os coeficientes estequiométricos, pela ordem apresentada na equação de cima.

a)

2 ; 3 ; 2 ; 6

b)

2 ; 1 ; 2 ; 2

c)

1 ; 1 ; 1 ; 2

d)

2; 6 ; 2 ; 3

21.

A combustão do metano, CH4 (g), pode ser traduzida pela reação seguinte.

Qual é a variação do número de oxidação do carbono na reação considerada?

a)

+8

b)

-8

c)

+4

d)

-4

22.

Selecione a equação da semirreação de oxidação que traduze a formação de Cu2+ a partir do respetivo metal.

a)

Cu (s) ⟶ Cu2++ 2e−Cu\ \left(s\right)\ \longrightarrow\ Cu^{2+}+\ 2e^-  

b)

Cu2+ 2e−(aq)⟶Cu(s)Cu^{2+}\ 2e^-\left(aq\right)\longrightarrow Cu\left(s\right)  

c)

Cu(aq)⟶ Cu2+(s)+ 2e−Cu\left(aq\right)\longrightarrow\ Cu^{2+}\left(s\right)+\ 2e^-  

d)

Cu2+(aq) + 2e−⟶ Cu(s)Cu^{2+}\left(aq\right)\ +\ 2e^-\longrightarrow\ Cu\left(s\right)  

23.

A formação da tricloramina:

4 NH3 + 3 Cl2 → NCl3 + 3 NH4Cl

é uma reação de oxidação-redução. Nesta reação, o cloro, Cℓ2, é

a)

oxidado, pois há aumento do número de oxidação de Cℓ.

b)

oxidado, pois há diminuição do número de oxidação de Cℓ.

c)

reduzido, pois há aumento do número de oxidação de Cℓ.

d)

reduzido, pois há diminuição do número de oxidação de Cℓ.

24.

As afirmações a seguir são relativas às reações de oxidação-redução:

I – Oxidação é ganho de eletrões, e redução, perda de eletrões.

II – O agente oxidante é o responsável pela oxidação e, portanto, é aquele cujo número de oxidação aumenta.

III – O número de eletrões cedidos pelo agente redutor é igual ao número de eletrões ganhos pelo agente oxidante.

IV – O elemento reduzido recebe eletrões.

Assinale as alternativas VERDADEIRAS:

a)

Somente III e IV

b)

Somente II, III e IV

c)

Somente I, III e IV

d)

Somente I e II

e)

Todas são verdadeiras.

25.

No ião nitrato NO3- o número de oxidação do nitrogénio vale:

a)

+6

b)

+1

c)

+5

d)

-2

e)

-1

26.

Dos compostos abaixo, aquele que apresenta o carbono com o maior número de oxidação é:

a)

C4H8

b)

CO2

c)

CH4

d)

CH4O

e)

C2H6

27.

Os números de oxidação do nitrogénio no NO e NO2 são, respectivamente:

(selecione a opção correta)

a)

+2 e +2

b)

zero e +4

c)

+3 e +6

d)

zero e +2

e)

+2 e +4

28.
Agente oxidante é
a)

a espécie que sofre oxidação.

b)
o elemento que perde elétrons.
c)

a espécie que capta eletrões de outra espécie química.

d)

sempre a espécie que possui oxigênio na sua composição.

29.

Na reação abaixo, indique o oxidante e o redutor:

Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + Cr3+

a)

Oxidante: Fe2+

b)

Oxidante: Cr2O72-

c)

Redutor: Fe2+

d)

Redutor: Cr2O72-

30.

Com base na seguinte reação:

2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s); o cálcio é __________

a)

reduzido

b)

oxidado

c)

sintetizado

d)

manteve o seu n.o.

31.

Na reação seguinte:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Qual a espécie que sofre oxidação?

a)

zinco

b)

cloro

c)

hidrogénio

d)

nenhum

32.

Qual dos esquemas seguintes representa uma redução?

a)

C → CO

b)

Zn → Zn2+

c)

N2 → NH3

d)

H2 → H2O

33.

Oxidação é ---------------- de eletrões.

a)

a perda

b)

a partilha

c)

o ganho

d)

a transferência

34.

Qual é o número de oxidação (n.o.) do cloro no HClO?

Selecione a opção correta.

a)

0

b)

-1

c)

+1

d)

+5

35.

O I2 pode ser obtido a partir da reação do cloro, Cl2, com uma solução de iodeto de sódio, NaI, segundo a equação química seguinte:

Cl2 (g) + 2 I- (aq) → 2 Cl- (aq) + I2 (s)

Selecione a opção que completa corretamente a frase.

Na reação houve transferência de:

a)

eletrões do Cl2 para o I-.

b)

protões do Cl2 para o I-.

c)

eletrões do I- para o Cl2.

d)

protões do I- para o Cl2.

36.

Considera a reação:

a)

A reação de oxidação é:

Mg2+Mg^{2+} (aq)  + 2 e−e^- --> Mg (s)  

b)

A reação de oxidação é:

Mg (s) --> Mg2+Mg^{2+} (aq)  + 2 e−e^-  

37.

Considera a reação:

a)

O ião Cobre (Cu2+)sofreu oxidação.

b)

O ião Cobre (Cu2+) sofreu redução.

c)

O ião Cobre (Cu2+) sofreu uma perda de eletrões.

d)

O ião Cobre (Cu2+) sofreu um ganho de protõ

38.

Considera a seguinte equação:

a)

O Ferro sofreu oxidação.

b)

O Cobre sofreu oxidação.

c)

O Ferro sofreu redução.

d)

O Ferro recebeu eletrões.

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