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WorksheetsCONSTANTES DE EQUILÍBRIO
Total questions: 23
Worksheet time: 40mins
Todas as constantes de equilíbrio estão corretas em relação à respectiva reação, EXCETO
Qual a expressão da constante de equilíbrio para a reação a seguir?
2 NO (g) + Cl2 (g) ⇌ 2 NOCl (g)
Kp = (PNOCl)2 / (PNO)2 . (PCl2)
Kp = (PNOCl) / (PNO) . (PCl2)
Kp = (PNO)2 . (PCl2) / (PNOCl)2
Kp = (PNO) . (PCl2) / (PNOCl)
Observe a equação a seguir:
2 A + 3 B ↔ 2 C + D
A fórmula da sua constante de equilíbrio é:
Kc=[A][B][C][D]
Kc=[A]2[B]3[C]2[D]
Kc=[C]2[D][A]2[B]3
Kc=[C][D][A][B]
Observe a equação a seguir:
CO(g)+NO(g) ↔ CO2(g)+N2(g)A fórmula da sua constante de equilíbrio é:
Kc=[CO2][N2][CO][NO]
Kc=[CO2]2[N2]2[CO][NO]
Kc=[CO][NO][CO2][N2]
Kc=[NO][N2][CO][CO2]
Sob altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:
N2(g) + O2(g) ←→ 2NO(g)
A fórmula da constante de equilíbrio para a equação é?
Kc = [NO] / [N2] x [O2]
Kc = [NO]2 / [N2] x [O2]
Kc = [NO] / [N2] x [O2]2
(Fuvest-SP) Em condições industrialmente apropriadas
para obter amônia, juntaram-se quantidades estequiométricas
dos gases N2 e H2:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra
da fase gasosa poderia ser representada corretamente por:
BASES SÃO COMPOSTOS QUE NA PRESENÇA DE ÁGUA LIBERAM ÍONS:
H+
OH-
Cl-
K+
NaOH, Na2CO3, Na2O e H3PO4. Tais substâncias são, respectivamente:
base, óxido, sal e ácido
ácido, base, sal e óxido
base, sal, óxido e ácido
ácido, sal, óxido e base
O que acontece quando um ponto de equilíbrio é atingido em reações reversíveis?
A temperatura do sistema aumenta
A velocidade das reações direta e inversa se tornam iguais
A pressão do sistema diminui
A concentração das substâncias aumenta
Qual é o efeito de um catalisador em um sistema em equilíbrio?
Aumenta a concentração das substâncias
Diminui a velocidade das reações
Aumenta a velocidade das reações direta e inversa
Altera a constante de equilíbrio
Seja: Kc = [NO]²[O2]/[NO2]², determine qual a equação química que pode ser representada por essa expressão?
2NO2 <=> 2NO + O2
2NO + O2 <=> 2NO2
NO2 <=> 2NO + O2
2NO2 <=> NO + O
NO + O2 <=> 2NO2
Qual é a constante de equilíbrio em função das concentrações?
Kc
Kp
α
R
O que acontece com a concentração dos reagentes em uma reação reversível ao atingir o equilíbrio?
A concentração dos reagentes aumenta
A concentração dos reagentes diminui
A concentração dos reagentes se torna constante
A concentração dos reagentes se torna zero
Qual é a influência da temperatura no equilíbrio químico?
Aumentando a temperatura, favorece a reação endotérmica
Aumentando a temperatura, favorece a reação exotérmica
A temperatura não influencia o equilíbrio químico
Diminuindo a temperatura, favorece a reação endotérmica
1. Complete a frase: A constante de equilíbrio Kp é calculada usando as _______ dos gases envolvidos na reação.
concentrações
pressões parciais
volumes
temperaturas
2. Qual das seguintes opções não afeta a constante de equilíbrio Kp?
Temperatura
Pressão
Concentração
Catalisador
3. O que representa a sigla Kp?
Constante de equilíbrio em termos de concentrações
Constante de equilíbrio em termos de pressões parciais
Constante de equilíbrio em termos de temperatura
Constante de equilíbrio em termos de volume
4. Qual das seguintes opções é uma característica da constante Kp?
Depende da concentração
Depende da pressão parcial
Depende do volume
Depende da temperatura
5. Qual é a fórmula para calcular a constante de equilíbrio Kp na reação 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)?
Kp = (P_NO)^2 (P_O2) / (P_NO2)^2
Kp = (P_NO2)^2 / (P_NO)^2 (P_O2)
Kp = (P_O2) / (P_NO)^2
Kp = (P_NO)^2 / (P_NO2)^2
12. A constante de equilíbrio é uma medida da relação entre ______ em um estado de equilíbrio.
temperatura e pressão
volume e massa
concentrações de produtos e reagentes
energia e velocidade
Uma reação atinge o equilíbrio químico quando a quantidade de reagentes e produtos é igual.
Verdadeiro
Falso
Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
os reagentes são totalmente consumidos
a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
