Font size
S
M
L
XL
WorksheetsUTS KIMIA ANALISIS I
Total questions: 34
Worksheet time: 1hrs 8mins
Name
Class
Date
1.
Name
4 lines
2.
NIM
4 lines
3.
Dalam suatu reaksi, logam besi direaksikan dengan ion klorin membentuk senyawa besi(III) klorida. Reaksi ini adalah contoh dari:
a)
Reduksi
b)
Oksidasi
c)
Reaksi redoks
d)
Reaksi asam-basa
e)
Reaksi netralisasi
4.
Dalam analisis iodometri, jika larutan yang mengandung ion iodida ditambahkan dengan larutan yang mengandung ion perak (Ag+), maka akan terbentuk endapan:
a)
Perak iodida (AgI)
b)
Perak bromida (AgBr)
c)
Perak klorida (AgCl)
d)
Perak oksida (Ag2O)
e)
Perak sulfida (Ag2S)
5.
Reaksi diazotasi nitrimetri melibatkan pembentukan senyawa antara gugus nitroso (-NO) dengan:
a)
Amina primer
b)
Amina sekunder
c)
Amina tersier
d)
Alkohol
e)
Asam karboksilat
6.
Perhatikan reaksi berikut,
Reaksi diatas terjadi pada titrasi
a)
Redoks
b)
Asam-basa
c)
Argentometri
d)
Nitrimetri
e)
Iodometri
7.
Metode Fajans digunakan dalam titrasi untuk menentukan konsentrasi ion:
a)
Hidrogen (H+)
b)
Klorida (Cl-)
c)
Perak (Ag+)
d)
Sulfat (SO4^2-)
e)
Natrium (Na+)
8.
Berapakah konsentrasi larutan AgNO3 jika 25 mL larutan tersebut bereaksi dengan 30 mL larutan KCl 0,1 M hingga titik ekivalen ?
a)
0,05 M
b)
0,10 M
c)
0,12 M
d)
0,25 M
e)
0,50 M
9.
Standarisasi larutan perak nitrat dengan Natrium Klorida 0,01N Metode Mohr, volume AgNO3 20, volume NaCl 10 mL, maka konsentrasi perak nitrat adalah
a)
0,005 N
b)
0,025 N
c)
0,030 N
d)
0,050 N
e)
0,075 N
10.
Dalam titrasi asam basa, larutan standar yang umum digunakan sebagai titran adalah:
a)
Natrium klorida (NaCl)
b)
Natrium hidroksida (NaOH)
c)
Asam asetat (CH3COOH)
d)
Asam klorida (HCl)
e)
Asam sulfat (H2SO4)
11.
Perhatikan tiga senyawa kompleks berikut : K₂[Zn(CN)4], [Zn(H2O)4]Cl₂, [Zn(H2O)4][Ag(CN)2]2 , muatan masing-masing senyawa kompleks berikut adalah
a)
ion kompleks negatif, ion kompleks positif, netral
b)
netral, ion kompleks positif, ion kompleks negatif
c)
ion kompleks positif, netral, ion kompleks negatif
d)
ion kompleks negatif, netral, ion kompleks positif
e)
ion kompleks positif, ion kompleks negatif, netral
12.
Senyawa kompleks terdiri dari ligan dan atom pusat, berikut ini adalah contoh ligan lemah kecuali
a)
Cl
b)
F
c)
H2O
d)
OH
e)
NH3
13.
Dalam titrasi oksidi-reduktometri, larutan standar yang umum digunakan sebagai titran adalah:
a)
Kalium hidroksida (KOH)
b)
Natrium hidroksida (NaOH)
c)
Asam sulfat (H2SO4)
d)
Kalium permanganat (KMnO4)
e)
Asam klorida (HCl)
14.
Yurman (2009) menyatakan bahwa salah satu ion pengganggu pada titrasi Argentometri adalah senyawa berikut ini kecuali
a)
ion thiosulfat
b)
bromida
c)
iodida
d)
sianida
e)
oksigen
15.
Pada titrasi argentometri, perubahan titik akhir titrasi ditandai dengan:
a)
Option 1Perubahan warna indikator
b)
Perubahan suhu larutan
c)
Pembentukan endapan
d)
Pergeseran pH larutan
e)
Peningkatan volume larutan
16.
Prinsip dasar metode Volhard adalah:
a)
Reaksi antara ion logam dengan kompleks pembentuk
b)
Pengukuran panjang gelombang cahaya yang diserap
c)
Perubahan warna yang terjadi saat terjadi titrasi
d)
Reaksi antara ion logam dengan larutan standar
e)
Perubahan suhu yang terjadi saat terjadi titrasi
17.
Sebanyak berapa mL larutan AgNO3 0,2 M diperlukan untuk mengendapkan semua ion Cl- dalam 50 mL larutan KCl 0,15 M ?
a)
10 mL
b)
37,5 mL
c)
30 mL
d)
45 mL
e)
27,5 mL
18.
Perhatikan reaksi berikut ini, reaksi tersebut terjadi pada titrasi
a)
Nitrimetri
b)
Argentometri
c)
Oksidi-reduksimetri
d)
Alkalimetri
e)
Kompleks
19.
Dalam iodometri, ion iodida (I-) bertindak sebagai
a)
Oksidator
b)
Reduktor
c)
Indikator
d)
Penyangga
e)
Larutan elektrolit
20.
Pada titrasi iodometri, penentuan kadar zat yang akan dititrasi menggunakan larutan standar:
a)
Iodida
b)
Iodin
c)
Natrium tiosulfat
d)
Kalium permanganat
e)
Asam sulfat
21.
Penentu titik akhir dalam titrasi nitrimetri secara visual dapat menggunakan indikator dalam dan indikator luar, contoh dari indikator luar adalah
a)
Tropeolin OO
b)
Kanji iodida
c)
Metilen blue
d)
Indikator PP
e)
brotimol blue
22.
Prinsip dasar metode Volhard adalah:
a)
Reaksi antara ion logam dengan kompleks pembentuk
b)
Pengukuran panjang gelombang cahaya yang diserap
c)
Perubahan warna yang terjadi saat terjadi titrasi
d)
Reaksi antara ion logam dengan larutan standar
e)
Perubahan suhu yang terjadi saat terjadi titrasi
23.
Salah satu titrasi argentometri yang umum dilakukan adalah titrasi terhadap senyawa klorida menggunakan larutan perak nitrat. Reaksi yang terjadi adalah...
a)
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
b)
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
c)
AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3
d)
AgNO3 + CaCl2 → AgCl + Ca(NO3)2
e)
AgNO3 + MgCl2 → AgCl + Mg(NO3)2
24.
Pilihlah semua metode yang digunakan dalam argentnometri adalah
a)
Mohr
b)
Fajan
c)
Volhard
d)
Langsung
e)
Tidak langsung
25.
Kerugian utama dari metode Mohr dalam argentometri adalah:
a)
Ketidakakuratan dalam pengukuran volume larutan
b)
Pengaruh interferensi zat lain dalam larutan
c)
Waktu yang dibutuhkan untuk melakukan analisis
d)
Ketergantungan pada reaksi oksidasi-reduksi
e)
Tidak dapat digunakan untuk mengukur konsentrasi ion logam
26.
Reaksi berikut ini merupakan contoh dari reaksi redoks, senyawa yang mengalamai oksidasi adalah
a)
H2 -> 2H+
b)
H2 -> 2HF
c)
F2 -> 2F-
d)
2F -> 2HF
e)
2HF -> H2 + F2
27.
Hal yang perlu diperhatikan dalam reaksi diazotasi adalah:
a)
Waktu reaksi
b)
Suhu reaksi
c)
pH larutan
d)
Kecepatan pengadukan
e)
Keberadaan katalis
28.
Pada reaksi diazotasi, suhu yang tinggi dapat menyebabkan:
a)
Pembentukan senyawa nitrat
b)
Kehilangan nitrogen
c)
Pembentukan senyawa ammonium
d)
Pembentukan senyawa nitrit
e)
Terjadinya reaksi samping
29.
Pada iodimetri, natrium tiosulfat digunakan sebagai:
a)
Zat reduktor
b)
Zat oksidator
c)
Indikator
d)
Zat pembawa
e)
Zat kompleks
30.
Beberapa contoh aplikasi di bidang farmasi adalah penetapan kadar NH4Cl, penetapan kadar Efedrin, penetapan kadar papaverin merupakan aplikasi dari pemisahan secara
a)
Alkalimetri
b)
Nitrimetri
c)
Argentometri
d)
Diazotasi
e)
Redoks
31.
Sebuah larutan iodin 0,02 M direaksikan dengan larutan natrium tiosulfat 0,04 M. Jika dibutuhkan 25 mL larutan natrium tiosulfat untuk mencapai titik akhir titrasi, berapa volume larutan iodin yang digunakan?
a)
10 mL
b)
20 mL
c)
25 mL
d)
40 mL
e)
50 mL
32.
Obat antasid sering digunakan untuk mengatasi gangguan pencernaan yang disebabkan oleh kelebihan asam lambung. Obat antasid bertindak sebagai:
a)
Asam kuat
b)
Basa kuat
c)
Asam lemah
d)
Basa lemah
e)
Garam netral
33.
Reaksi antara asam dan basa dalam sistem obat dapat menghasilkan garam dan:
a)
Air
b)
Gas
c)
Kristal
d)
Minyak
e)
Zat padat
34.
Sifat obat yang bersifat asam dapat diketahui berdasarkan adanya:
a)
Grup amino
b)
Grup hidroksil
c)
Grup karboksilat
d)
Grup metil
e)
Grup etil
Reset
