NEW
Font size
WorksheetsINSTRUMENTO DE EVALUACIÓN DE GRADO
Total questions: 62
Worksheet time: 2hrs 33mins
¿Cuántas orientaciones espaciales distintas puede tener un orbital p?
3
2
4
6
¿Los elementos de transición a qué bloque pertenecen?
Bloque s
Bloque f
Bloque d
Bloque p
¿Cómo se llama el conjunto de orbitales que tiene el mismo valor del número cuántico principal?
Subnivel
Orbital s
Orbital p
Período
¿Cuál es el elemento químico que tiene el menor punto de ebullición en la tabla periódica?
Mercurio (Hg)
Hidrógeno (H)
Wolframio (W)
Helio (He)
¿Cuál es la configuración electrónica correcta del elemento oxígeno?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Los compuestos binarios pueden ser de distintos tipos como óxidos, hidruros, sales binarias, peróxidos. Indique el literal que concuerde con la definición de hidruros.
Es la combinación del hidrógeno con los metales donde el número de oxidación del hidrogeno es -1 y el metal positivo.
Resulta de la combinación de dos óxidos diferentes, pero con el mismo metal.
Consiste en un átomo de oxígeno e hidrogeno unidos por un solo enlace covalente con carga negativa.
Dependiendo del tipo de enlace es la combinación del oxígeno con un metal.
Entre las propiedades físicas de los metales ¿Cuál no pertenece a este grupo?
Por lo general son malos conductores del calor y de la electricidad
Son maleables ya que se dejan hacer láminas sin romperse.
Se funden a altas temperaturas.
Son sólidos a temperatura ambiente.
¿Cuál de las siguientes propiedades químicas corresponde a los metales?
Al ionizarse adquieren carga eléctrica negativa. Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.
Se caracteriza por no ceder electrones por lo tanto siempre ganan o atraen electrones.
Reaccionan con el oxígeno formando óxidos
Los halógenos y el oxígeno son los más activos
¿A qué tipo de orbital corresponde el valor del número cuántico secundario (l) igual a 0?
Orbital d
Orbital s
Orbital f
Orbital p
En la tabla periódica existen dos elementos líquidos a 25 grados centígrados y 1 atmosfera de presión. ¿De qué elementos hablamos?
Cl - Hg
Br - Ca
Cs - Hg
Br - Hg
¿Con qué nombre se les conoce a los elementos que se encuentran en la base de la tabla periódica y que pertenecen al período 6 y 7 respectivamente?
Alcalinos
Alcalinos térreos
Tierras raras
Carbonoides
¿Cuál es la configuración electrónica correcta del elemento potasio?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3Ss2 3p6 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
¿Cuál es la configuración electrónica correcta del elemento Cloro?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
De la lista de elementos presentada, escoja el elemento que tenga: mayor electronegatividad.
Azufre
Bromo
Fósforo
Cloro
Los compuestos ternarios se clasifican en:
Hidróxidos, Oxácidos, Oxisales neutras
Oxisales ácidas, Oxisales mixtas, Oxisales dobles
Hidróxidos, Oxisales mixtas, Oxácidos
Oxácidos, Oxisales dobles, Oxisales mixtas.
El ion en la química se define como:
una sustancia simple que no puede descomponerse en partes más pequeñas.
una porción pequeña de la materia que conserva sus propiedades.
átomos o grupos de átomos que tienen carga eléctrica positiva o negativa
átomo o molécula que carece de neutrones
Entre las propiedades químicas de los no metales tenemos:
Al ionizarse, adquieren carga eléctrica negativa, al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos anhídridos.
Cuando reacciona con un ácido y libera el gas hidrógeno, se forma sales. Este tipo de reacciones son explosivas.
Forman hidróxidos y ocurre cuando un alcalino reacciona con el agua.
Reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
Para el análisis de pH en laboratorio se utiliza algunos indicadores más como la fenolftaleína, al introducir unas gotas a una solución básica se espera que adquiera un color:
rosa muy intenso
azul intenso
amarillo característico
no cambie de coloración
Para el análisis de pH en laboratorio se utiliza algunos indicadores como la fenolftaleína, al introducir unas gotas a una solución ácida, lo que se esperaría que ocurra es:
que no cambie de color
cambie a color azul intenso
cambie a color amarillo característico
cambie a color rosa muy intenso
¿Cúal es el estado de oxidación del aluminio en el AlCl3?
+ 3
+ 2
- 1
- 3
¿Cuál es el elemento químico que se usa para fabricar lentes de contacto?
Silicio (Si)
Bromo (Br)
Carbono (C)
Cobre (Cu)
En el tema de neutralización química, los alimentos alcalinos son los que le hacen bien a nuestro organismo. Seleccione el literal que corresponde a estos.
Verduras, legumbres, frutos secos
Harinas blancas, jugo de naranja, café
Aceites vegetales refinados, jugo de piña, chocolate
¿Cuál es el elemento químico que tiene el mayor punto de ebullición en la tabla periódica?
Mercurio (Hg)
Plomo (Pb)
Carbono (C)
Wolframio (W)
En la formulación de compuestos binarios si tenemos un elemento metálico y otro no metálico ¿Cuál es la ubicación correcta de los elementos al escribir el compuesto?
El metal se coloca siempre a la izquierda
El metal siempre a la derecha
Se coloca de acuerdo a su masa atómica
Se coloca de acuerdo a su número atómico
¿Quién fue la persona que propuso utilizar en vez de signos arbitrarios, la primera letra del nombre latino del elemento químico?
Berzelius
Thomson
Bohr
Chadwick
A una reacción química de combustión la definimos como:
Aquella en la cual existe transferencia de electrones
b. Aquellas en la que los átomos o iones de dos sustancias reaccionan intercambiando su
posición en dicha sustancia.
c. Aquellas reacciones en las que se forman una sustancia a partir de dos o más reactivos
d. Reacción de oxidación de compuestos químicos con el oxígeno del aire.
Una reacción por síntesis se la define como:
Aquellas en las que el elemento desaloja a otro de un compuesto y lo sustituye en dicho compuesto
Reacción en la que se forma una sustancia nueva a partir de dos o más reactivos.
Los átomos o iones de dos sustancias reaccionan intercambiando su posición en dicha sustancia.
Una sustancia se descompone en otra más sencilla
¿Qué valor de temperatura se considera como cero absoluto?
-273.15 K
25 ºC
0 ºC
1 ºC
¿Dónde ocurre la oxidación en las celdas electroquímicas?
Ánodo
En el ánodo y en el cátodo
Cátodo
Ni en el cátodo ni en el ánodo
El nombre correcto para el Ni3O4 es:
Óxido niqueloso
Óxido niquélico
Óxido salino de níquel
Óxido de níquel III
En un recipiente colocamos unos cubos de hielo y tapamos, luego de determinado tiempo se observa que las paredes externas del recipiente se han humedecido. ¿Cuál de los literales describe lo ocurrido?
El vapor de agua del exterior se ha condensado y licuado.
El agua presente en los cubos humedecieron las paredes externas del recipiente.
El vapor de agua del exterior se ha condensado.
El vapor de agua del exterior se ha licuado.
¿Qué propiedad se relaciona con los ácidos?
No reaccionan con los metales
Poseen un sabor amargo
Modifican el color de ciertas sustancias llamadas indicadores Ejemplo colorean de color rojo el papel indicador universal.
Modifica el color de los indicadores Ejemplo colorean de azul el papel indicador universal.
Qué literal corresponde a la definición correcta de disolución saturada?
Cuando el soluto se disuelve con facilidad.
Cuando el soluto se encuentra en mayor cantidad que el disolvente
Aquella que a una temperatura determinada ya no admite más soluto.
Tanto el soluto como el disolvente se encuentran en igual proporción.
En una reacción química ¿Qué ley establece el siguiente enunciado? "En toda reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción"
Ley de las proporciones múltiple
Ley de las proporciones definidas
Ley de la conservación de la masa
Ley de la conservación de la energía
La reacción de reducción consiste en la:
pérdida de electrones
pérdida de protones
ganancia de electrones
ganancia de protones
¿Calcular la composición porcentual sólo del elemento fosforo (P) en el siguiente compuesto (H3PO4) ácido fosfórico?
31.61 %
3.06 %
65.33 %
96.02 %
Considere los siguientes ejemplos e indique ¿cuál corresponde a una mezcla homogénea?
Oro puro
Una moneda de un centavo de EEUU
Agua y gasolina
Un ceviche de chochos
Según la proporción del soluto y disolvente, las disoluciones pueden ser:
Emulsión - Concentradas - Saturadas.
Saturadas - Coloide - Diluidas
Diluidas - Concentradas - Saturadas
Suspensión - Emulsión - Diluidas.
¿Cuáles son las unidades de la fracción molar?
No tiene unidades
Mol/kg
Equivalente/litro de solución
Gramos/litro
Empareja según corresponda: ¿Cómo se les llama a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones o moléculas que conforman las sustancias químicas?
Enlace Quimico
Fuerzas de van der Waals
Fuerzas de London
Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerzas iónicas
¿Cuántos átomos de Ca hay en 5 moles? (peso atómico del Ca es 40.08 u) 24
2.18 x10 átomos de Ca
2.16 x10 24 átomos de Ca
3.16 x10 24 átomos de Ca
3.01 x10 24 átomos de Ca
Escoja una propiedad física característica de un elemento metálico:
poseen buena conductividad de calor y electricidad
carecen de brillo
son malos conductores del calor y de la electricidad
se funden a bajas temperaturas
Selecciona según corresponda: nomenclatura sistemática H2Se.
Sulfuro de di hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
HBr
H2Br
¿Cuál es el número de protones, neutrones y electrones del oro?
p= 118; n= 79; e= 79
p= 118; n= 197; e= 118
p= 79; n= 118; e= 79
p= 79; n= 197; e= 79
¿Cuáles son los coeficientes en la igualación de la siguiente reacción química?
Cu(s) + AgNO3 (ac) Cu(NO3)2 (ac) + Ag(s)
2, 1, 1, 2
1, 2, 1, 2
1, 1, 2, 1
1, 2, 1, 1
¿Qué propiedad física característica a un elemento no metálico?
son de consistencia dura porque ponen resistencia a dejarse rayar
presentan tenacidad, es decir, ofrecen resistencia a romperse cuando ejercen una presión sobre ellos
son maleables ya que se dejan hacer láminas sin romperse
carecen de brillo
En las mezclas heterogéneas según el estado de agregación de los componentes y el tamaño de las partículas reciben nombres especiales ¿Cuál de los nombres citados a continuación NO pertenece a mezclas heterogéneas?
Coloide
Suspensión
Emulsión
Saturadas
¿Cuál es la fórmula correcta para el óxido salino de cobalto?
Co2O3
Co3O4
CoO3
Co2O6
En la siguiente ecuación química balanceada: CaC2 + 2H2O - C2H2 + Ca(OH)2 ; se tiene 40 g de CaC2 y 40 g de H2O, también se conocen los pesos moleculares PM CaC2 = 64 g/mol y PM H2O = 18 g/mol, determinar el reactivo limitante:
CaC2
H2O
C2H2
Ca(OH)2
Resolver: En un laboratorio de química de alimentos, dentro de un recipiente cerrado se encuentran 72 gramos de anhídrido carbónico (CO2) y 35 gramos de nitrógeno molecular (N2). Encontrar la fracción molar del anhídrido carbónico. Peso molecular CO2 = 44 g/mol; N2 = 28 g/mol.
0.57
0.43
0.72
0.28
Señala la respuesta correcta. ¿Cuál es la fórmula correcta para el óxido salino de cobalto?
Co2O3
Co3O4
En la siguiente ecuación química balanceada: CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 ; se tiene 40 g de CaC2 y 40 g de H2O, también se conocen los pesos moleculares PM CaC2 = 64 g/mol y PM H2O = 18 g/mol, determinar el reactivo en exceso:
CaC2
H2O
C2H2
Ca(OH)2
¿Calcular la composición porcentual sólo del elemento azufre (S) en el siguiente compuesto (Al2(SO4)3) sulfato de aluminio?
28.12 %
15.77 %
56.11 %
96.21 %
¿Cuál es el elemento más electronegativo?
a. Fe
b. O2
c. Br2
d. C
Los elementos que forman parte del periodo 7 de la tabla periódica, son llamados tierras raras y abarcan 15 elementos del 89 al 103 y todos son radioactivos. ¿Cómo se los conoce a estos elementos?
a. lantánidos
b. actínidos
c. alcalinos
d. alcalinos térreos
¿Cuántos gramos pesan 2.66 x10 23 moléculas de óxido de hierro FeO (peso atómico del Fe es 55.85 u, y del O 15.99 u)
30.00 g
7.31 g
31.73 g
3.37 g
1.91 x 10^25 g
Según Max Planck, la energía está formada por
a. múltiplos enteros de cantidades elementales llamadas iones de energía
b. múltiplos enteros de cantidades elementales llamadas núcleos de energía
c. múltiplos enteros de cantidades elementales llamadas cuantos de energía
d. múltiplos enteros de cantidades elementales llamadas haz de energía
¿Qué interpretación en moles, es válida para la reacción química que se muestra? 2 NaCl + F2 2 NaF + Cl2
1 mol de NaCl, se combinan con 1 mol de F2 para formar 2 moles de NaF y 1 mol de Cl2
2 moles de NaCl, se combinan con 1 mol de F2 para formar 2 moles de NaF y 1 mol de Cl2
2 moles de NaCl, se combinan con 2 moles de F2 para formar 2 moles de NaF y 1 mol de Cl2
2 moles de NaCl, se combinan con 1 mol de F2 para formar 1 mol de NaF y 1 mol de Cl2
Dada la siguiente reacción: 2KClO3 2KCl + 3O2 Transforme 60 g de KClO3 a moles de O2 Considere los siguientes datos: Masa molar KClO3= 122.55 g/mol; masa molar del O2 = 32 g
0.87 moles de O2
0.65 moles de O2
0.73 moles de O2
0.88 moles de O2
¿A qué llamamos unidad de masa atómica?
A la doceava parte de la masa de un tipo especial de átomo de oxígeno
A la doceava parte de la masa de un tipo especial de átomo de carbono
A la doceava parte de la masa de un tipo especial de átomo de nitrógeno
A la doceava parte de la masa de un tipo especial de átomo de hidrógeno
En la distribución electrónica, el principio de exclusión de Pauli, plantea que ____________.
a. cuando varios electrones ocupan orbitales degenerados, de la misma energía, lo harán en orbitales diferentes y con spines paralelos, mientras sea posible.
b. dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.
c. la configuración electrónica se obtiene en la práctica, a partir de tres reglas o principios.
d. la configuración electrónica se obtiene colocando los electrones uno a uno en los orbitales disponibles del átomo en orden creciente de energía.
Para el análisis de pH en laboratorio se utiliza algunos indicadores como el azul de bromotimol, al añadir unas gotas a una solución ácida se espera que adquíera un color:
amarillo característico
azul intenso
color rosa muy intenso
color rojo oscuro
