WorksheetsDe onde vem a energia de uma pilha?
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De onde vem a energia de uma pilha?
De reações de oxidação e redução que convertem energia química em energia elétrica.
Da energia solar convertida em energia elétrica.
Da energia térmica convertida em energia elétrica.
Da energia mecânica convertida em energia elétrica.
O que é Eletroquímica?
É a subdivisão da Físico-química que estuda as reações químicas que ocorrem com transferência de elétrons.
É a subdivisão da Físico-química que estuda as reações químicas que ocorrem com transferência de prótons.
É a subdivisão da Físico-química que estuda as reações químicas que ocorrem com transferência de nêutrons.
É a subdivisão da Físico-química que estuda as reações químicas que ocorrem com transferência de moléculas.
O que caracteriza uma reação de oxirredução ou redox?
Perda (oxidação) ou ganho (redução) de elétrons.
Perda (oxidação) ou ganho (redução) de prótons.
Perda (oxidação) ou ganho (redução) de nêutrons.
Perda (oxidação) ou ganho (redução) de moléculas.
Segundo a imagem, qual parte da superfície do metal (ferro) funciona como cátodo?
O centro da gota de água
A superfície cinza do ferro
A área ao redor da gota de água
A superfície metálica inteira
O que são pilhas ou células eletroquímicas?
Dispositivos que transformam energia elétrica em energia química
Dispositivos que transformam energia térmica em energia elétrica
Dispositivos que transformam energia química em energia elétrica
Dispositivos que transformam energia mecânica em energia elétrica
Em que ano aproximadamente teve início a história das pilhas?
1700
1750
1800
1850
Quem criou a primeira pilha voltaica?
Luigi Galvani
Michael Faraday
Thomas Edison
Alessandro Volta
Qual foi a importância da pilha de Volta nos estudos de eletroquímica?
Permitiu a produção de eletricidade por meio de reações químicas de oxirredução.
Foi a primeira pilha a ser inventada.
Foi usada para iluminar cidades.
Era a mais durável de todas as pilhas.
Em que ano John Frederic Daniell construiu a Pilha de Daniell?
1820
1836
1845
1790
Quais eram os componentes principais da Pilha de Daniell?
Dois metais imersos em soluções de seus respectivos íons.
Um metal e um não-metal.
Dois não-metais.
Apenas um metal.
O que é o ânodo na pilha de Daniell?
Cobre metálico (Cu)
Zinco metálico (Zn)
Sulfato de cobre (CuSO4)
Sulfato de zinco (ZnSO4)
Qual é a função da ponte salina na pilha de Daniell?
Conectar os eletrodos por um fio metálico
Manter o equilíbrio iônico entre as soluções
Fornecer energia para a reação
Aumentar a concentração de íons na solução
Em que solução está imerso o cátodo de cobre (Cu) na pilha de Daniell?
Solução de sulfato de zinco (ZnSO4)
Solução de sulfato de cobre (CuSO4)
Solução de cloreto de sódio (NaCl)
Solução de ácido sulfúrico (H2SO4)
Qual é a função do voltímetro em uma pilha de Daniell?
Medir a corrente elétrica
Medir a tensão elétrica
Medir a resistência elétrica
Medir a temperatura
O que ocorre no ânodo de uma pilha de Daniell?
Redução
Oxidação
Neutralização
Precipitação
Qual é o polo positivo da pilha de Daniell onde ocorre a redução?
Ânodo
Cátodo
Voltímetro
Multímetro
Qual é a função da ponte salina em uma pilha de Daniell?
Conduzir elétrons entre os eletrodos
Facilitar a migração dos íons entre as soluções dos eletrodos
Medir a voltagem da pilha
Separar as soluções de sulfato de zinco e sulfato de cobre
Em que direção a corrente elétrica flui em uma pilha de Daniell?
Do cátodo para o ânodo
Do ânodo para o cátodo
De um eletrodo para o outro
Da solução de sulfato de cobre para a solução de sulfato de zinco
Qual é o polo do ânodo na pilha de Daniell?
Polo positivo
Polo negativo
Polo neutro
Polo duplo
Qual é o processo que ocorre no cátodo na pilha de Daniell?
Oxidação
Redução
Neutralização
Eletrólise
Qual é a função principal das pilhas eletroquímicas?
Converter energia elétrica em energia química
Converter energia térmica em energia elétrica
Converter energia química em energia elétrica
Converter energia mecânica em energia térmica
Qual é a função do voltímetro na pilha de Daniell?
Medir a corrente elétrica
Medir a diferença de potencial
Conectar as duas soluções
Fornecer elétrons para a solução
