wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

27-80

Total questions: 54

Worksheet time: 27mins

Name
Class
Date
1.

Термодинамический процесс, протекающий при постоянном объеме, называется:

a)

изобарным;

b)

адиабатным;

c)

изотермическим;

d)

изохорным;

e)

изотоническим

2.

Термодинамический процесс, протекающий при постоянном давлении, называется:

a)

изобарным;

b)

адиабатным;

c)

изохорным;

d)

изохроническим.

e)

  1. изотермическим;

3.

. Согласно первому закону термодинамики:

 

a)

производимая системой работа всегда больше, чем теплота, затраченная на ее производство;

b)

производимая системой работа всегда равна теплоте, затраченной на ее производство;

c)

производимая системой работа всегда меньше, чем теплота, затраченная на ее производство;

d)

возможен двигатель, совершающий сколь угодно долго работу, без подведения энергии извне;

e)

  1. теплота системы не зависит от работы.

4.

Энтальпия по своему численному значению:

a)

равна внутренней энергии системы;

b)

больше внутренней энергии системы на величину работы расширения, совершенной при изменении объема системы от 0 до V;

c)

меньше внутренней энергии системы на величину работы сжатия, совершенную при изменении объема системы от V до 0;

d)

может как совпадать с внутренней энергией, так и отличаться от нее в ту или другую сторону;

e)

равна значению энтропии с обратным знаком.

5.

Тепловой эффект химической реакции, протекающей при постоянном объеме:

a)

всегда равен 0;

b)

определяется изменением внутренней энергии системы;

c)

определяется изменением энтальпии системы;

d)

определяется работой, совершенной внешними силами над системой;

e)

определяется изменением массы вещества.

6.

Тепловой эффект химической реакции, протекающей при постоянном давлении:

a)

всегда равен 0;

b)

определяется изменением внутренней энергии системы;

c)

определяется изменением энтальпии системы;

d)

определяется работой, совершенной внешними силами над системой;

e)

пределяется энтропией.

7.

Энтальпия системы определяется соотношением:

a)

U2- U1= ∆ U;

b)

А = р ∙ ∆ V;

c)

Н = U + pV;

d)

G = H – TS;

e)

S= G –T H.

8.

Термохимическим является следующее уравнение химической реакции:

a)

2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж);

b)

Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж);

c)

Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж) + 285,83 кДж;

d)

2Н2+ О2= 2Н2О;

e)

С+ О2= СО2

9.

Термодинамической формой записи уравнения химической реакции является:

a)

С(т) + О2(г) = СО2(г);

b)

С(т) + О2(г) = СО2(г); ∆Н298К = - 393,5 кДж;

c)

С(т) + О2(г) = СО2(г) + 393,5 кДж;

d)

С+ О2= СО2.

e)

2Н2+ О2= 2Н2О;

10.

Термохимией называется:

a)

раздел физической химии, изучающий влияние температуры на направление протекания химической реакции;

b)

раздел физической химии, изучающий влияние температуры на скорость протекания химической реакции;

c)

раздел физической химии, изучающий влияние температуры на скорость установления химического равновесия;

d)

   раздел количественного анализа;

e)

раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций.

11.

Выражение: «Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути ее осуществления, а определяется только начальным и конечным состоянием системы» является формулировкой:

a)

первого начала термодинамики;

b)

второго начала термодинамики;

c)

закона сохранения энергии;

d)

закона Гесса;

e)

закона Фюри.

12.

Стандартными условиями в термодинамике являются:

a)

t = 00C и р = 273 кПа;

b)

t = 250C и р = 120 кПа;

c)

Т = 298К и р = 101,325 кПа;

d)

t = 1250C и р = 101,325 Па;

e)

t = 200C и р = 2,73 кПа.

13.

Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект химической реакции равен:

a)

сумме теплот образования конечных веществ за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов;

b)

сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования конечных с учетом их стехиометрических коэффициентов;

c)

сумме теплот образования конечных и исходных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов;

d)

сумме теплот образования конечных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов;

e)

сумме теплот образования исходных веществ и продуктов реакций.

14.

Теплота образования простого вещества:

a)

определяется опытным путем;

b)

равна тепловому эффекту химической реакции, в ходе которой образуется 1 моль этого вещества;

c)

принята равной нулю;

d)

может быть рассчитана теоретически;

e)

для каждого простого вещества она разная.

15.

. Для экзотермической реакции:

a)

∆Н(химической реакции) > 0;

b)

∆Н(химической реакции) < 0;

c)

∆Н(химической реакции) = ∆U;

d)

∆Н(химической реакции) = 0.

e)

∆Н(химической реакции) > ∆S;

16.

Для эндотермической реакции:

a)

∆Н(химической реакции) > 0;

b)

∆Н(химической реакции) < 0;

c)

∆Н(химической реакции) = ∆U;

d)

∆Н(химической реакции) = 0;

e)

∆Н(химической реакции) = ∆S

17.

Самопроизвольным процессом является:

a)

распространение газа из области низкого давления в область высокого давления;

b)

перемещение воды вверх по склону;

c)

переход теплоты от менее нагретого тела к более нагретому;

d)

распространение газа из области высокого давления в область низкого давления;

e)

такие процессы не существуют.

18.

Энтропия системы возрастает при:

a)

уменьшении числа микросостояний;

b)

увеличении температуры;

c)

протекании в жидкости процесса кристаллизации;

d)

плавлении либо сублимации твердого вещества;

e)

макросостояние системы постоянно.

19.

Согласно уравнению Больцмана, энтропия системы может быть рассчитана следующим образом:

a)

S = PV/RT;

b)

S = ∆U + p∆V;

c)

S = k∙lgW ;

d)

S = Q/T;

e)

S= G –T H.

20.

В системе СИ энтропия измеряется в:

a)

кДж/моль;

b)

кДж/кг;

c)

  1. кДж/г;

d)

Дж/моль∙кг;

e)

Дж/моль∙К.

21.

. В изолированных системах самопроизвольно могут протекать процессы, сопровождающиеся:

a)

уменьшением энтропии;

b)

увеличением внутренней энергии;

c)

уменьшением внутренней энергии;

d)

увеличением энтропии;

e)

все ответы верны.

22.

Энтропия (S) является:

a)

функцией состояния, т.е. ее изменение для химической реакции не зависит от пути процесса, а определяется только состоянием конечных и исходных веществ;

b)

импульсивным свойством системы;

c)

интенсивным параметром системы;

d)

мерой «связанной» энергии системы, т.е. той части внутренней энергии; которая способна совершать работу;

e)

активным моментом реакционной среды.

23.

При самопроизвольных процессах происходит:

a)

уменьшение «связанной» энергии системы;

b)

увеличение фазового состояния системы;

c)

уменьшение свободной энергии системы;

d)

увеличение свободной энергии системы;

e)

нет правильного ответа.

24.

При отсутствии энтропийного фактора (∆S=0) самопроизвольно могут идти процессы, для которых:

a)

∆Н>0;

b)

∆Н<0;

c)

∆Н= 0;

d)

любые процессы, независимо от значения ∆Н;

e)

такие процессы невозможны.

25.

При отсутствии энтальпийного фактора (∆Н=0) самопроизвольно могут идти процессы, для которых:

a)

∆S>0;

b)

∆S<0;

c)

∆S= 0;

d)

любые процессы, независимо от значения ∆S.

e)

такие процессы невозможны.

26.

Процессы, для которых ∆Н<0, а ∆S>0 могут самопроизвольно протекать:

a)

только в области высоких температур;

b)

только в области низких температур;

c)

при Т=0;

d)

при любом значении Т;

e)

При Т=250С.

27.

Процессы, для которых ∆Н>0и ∆S>0 могут самопроизвольно протекать:

a)

только в области высоких температур;

b)

только в области низких температур;

c)

при Т=0;

d)

при любом значении Т;

e)

При Т=200С.

28.

Процессы, для которых ∆Н<0 и ∆S<0 могут самопроизвольно протекать:

 

a)

только в области высоких температур;

b)

только в области низких температур;

c)

при Т=0;

d)

при любом значении Т;

e)

все ответы неверны.

29.

Согласно второму началу термодинамики, самопроизвольно могут протекать только те процессы, для которых:

a)

∆G>0;

b)

∆G=0;

c)

∆G<0;

d)

∆G может принимать любое значение;

e)

таких процессов не существует.

30.

. Свободная энергия Гиббса определяется соотношением:

a)

Н - ТS;

b)

Н + ТS;

c)

U + ТS;

d)

U – ТS;

e)

SU + Т.

31.

Свободная энергия Гельмгольца определяется соотношением:

a)

Н - ТS;

b)

Н + ТS;

c)

U + ТS;

d)

U – ТS;

e)

SU – Т.

32.

На основании значения ∆G химической реакции можно сделать вывод о:

a)

принципиальной возможности ее самопроизвольного протекания при данных условиях;

b)

возможной скорости ее протекания при данных условиях;

c)

времени ее протекания;

d)

необходимости обязательного присутствия катализатора для осуществления реакции;

e)

присутствии катализатора.

33.

Изменение энергии Гиббса химической реакции равно:

a)

алгебраической сумме ∆G образования продуктов реакции за вычетом алгебраической суммы ∆G образования исходных веществ (без учета стехиометрических коэффициентов);

b)

алгебраической сумме ∆G образования продуктов реакции за вычетом алгебраической суммы ∆G образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов;

c)

алгебраической сумме ∆G образования продуктов реакции за вычетом алгебраической суммы ∆G образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов;

d)

  1. алгебраической сумме ∆G образования исходных веществ за вычетом алгебраической суммы ∆G образования продуктов реакции с учетом стехиометрических коэффициентов;

e)

  1. энергия Гиббса – постоянная величина.

34.

. Значение ∆G298 образования для простого вещества, устойчивого при стандартных условиях:

a)

определяют экспериментально;

b)

рассчитывают теоретически;

c)

принимают равным нулю;

d)

  1. определяют косвенным путем на основании практических измерений и теоретических расчетов;

e)

его рассчитать невозможно.

35.

Для обратимой по направлению химической реакции ∆G298 х.р. можно рассчитать по уравнению:

a)

∆G298 х.р. = - RTlnKравн.;

b)

∆G298 х.р. = ∆Н298х.р. - Т∆S298х.р.;

c)

∆G298 х.р. = ∆Н298х.р. + Т∆S298х.р.;

d)

∆G298 х.р. = Т∆S298х.р.- ∆Н298х.р.

e)

принимают за ноль

36.

. При увеличении давления равновесие реакции 2NO + O2 « 2NO2 сместится:

a)

вправо;

b)

влево;

c)

не сместится;

d)

эта необратимая реакция;

e)

все ответы неверны.

37.

Для смещения химического равновесия обратимой реакции 4HCl(газ) + О2 (газ) « 2Cl2(газ) + 2Н2О(газ) + Q влево необходимо:

a)

  1. уменьшить температуру;

b)

увеличить давление;

c)

уменьшить концентрацию исходных веществ;

d)

уменьшить концентрацию продуктов реакции;

e)

влево невозможно сместить.

38.

Куда сместится равновесие обратимой реакции 2NO + O2 « 2NO2 при добавлении катализатора?

a)

вправо;

b)

влево;

c)

не сместится;

d)

это зависит от количества катализатора;

e)

все ответы верны.

39.

При наступлении химического равновесия:

a)

скорости прямой и обратной реакций становятся равными;

b)

прямая и обратная реакции прекращаются;

c)

концентрации исходных веществ и продуктов реакции становятся равными;

d)

идет только прямая реакция;

e)

концентрации исходных веществ и продуктов реакции изменяются.

40.

. При понижении давления химическое равновесие обратимой реакции 3Н2 + N2 « 2 NH3 + Q сместится:

a)

вправо;

b)

влево;

c)

не сместится;

d)

давление не влияет на равновесие;

e)

все ответы неверны.

41.

Для смещения равновесия обратимой реакции 2SO2(газ) + O2(газ) « 2SO3(газ) вправо необходимо:

a)

увеличить давление;

b)

уменьшить давление;

c)

добавить катализатор;

d)

увеличить концентрацию SO3.

e)

уменьшить концентрацию SO2.

42.

. Для какой обратимой реакций увеличение давления сместит химическое равновесие вправо?

a)

3H2(газ) + N2(газ) « 2NH3(газ);

b)

H2(газ) + I2(газ) « 2HI(газ);

c)

СaCO3(тверд) « CaO(тверд) + CO2(газ);

d)

2SO3(газ) « 2SO2(газ) +O2(газ); 

e)

На все реакции давление не влияет на смещение равновесия.

43.

Для смещения влево равновесия обратимой реакции 2SO2(газ) + O2(газ) « 2SO3(газ) + Q необходимо:

a)

увеличить концентрацию SO2;

b)

увеличить температуру;

c)

уменьшить концентрацию SО3;

d)

увеличить концентрацию O2.

e)

  1. уменьшить температуру;

44.

Для какой реакций уменьшение давления смещает химическое равновесие влево:

a)

2NO (газ) + О2 (газ) ↔ 2NO2 (газ);

b)

СаСО3 (тв.) ↔ СаО(тв.) + СО2 (газ);

c)

NH4Cl (тв.)↔ NH3 (газ) + НСl (газ);

d)

H2(газ) + I2(газ) « 2HI(газ);

e)

2SO3(газ) « 2SO2(газ) +O2(газ); 

45.

В момент наступления химического равновесия при протекании реакции 2А(г) + В(г) ↔ С(г) концентрации веществ были, соответственно, равны: 0,1 моль/дм3; 0,2 моль/дм3; 0,8 моль/дм3. Величина константы равновесия реакции равна:

a)

150;

b)

200;

c)

340;

d)

260;

e)

400.

46.

В момент наступления химического равновесия при протекании реакции 2А(г) + В(г) ↔ 2С(г) концентрации веществ были, соответственно, равны: 0,5 моль/дм3; 1,5 моль/дм3; 2,5 моль/дм3. Исходная концентрация вещества А равна:

a)

3 моль/дм3;

b)

4,5 моль/дм3;

c)

5,5 моль/дм3

d)

0,5 моль/дм3.

e)

2,5 моль/дм3;

47.

. В каком случае и увеличение давления, и понижение температуры смещает химическое равновесие вправо?

a)

2SO2(газ) +O2(газ) « 2SO3(газ) + Q;

b)

2SO3(газ) « 2SO2(газ) +O2(газ); 

c)

Н2(газ)+ I2(газ)↔2НI(газ);

d)

N2 (газ) + О2(газ)↔2NО(газ) + Q;

e)

СаСО3 (тв.) ↔ СаО(тв.) + СО2 (газ);

48.

В каком случае увеличение давления смещает химическое равновесие вправо, а увеличение температуры – влево?

a)

4HCl(газ) + О2 (газ) « 2Cl2(газ)+ 2Н2О(газ) + Q;

b)

СаСО3 (тв.) ↔ СаО(тв.)+СО2 (газ) – Q;

c)

NH4Cl (тв.)↔ NH3 (газ) + НСl (газ) – Q;

d)

N2 (газ)+ О2(газ)↔2NО(газ) – Q;

e)

СаСО3 (тв.) ↔ СаО(тв.) + СО2 (газ) – Q.

49.

Практический выход продуктов в обратимой реакции определяется:

a)

только скоростью протекания прямой реакции;

b)

временем от начала ее протекания до наступления равновесия;

c)

величиной константы равновесия;

d)

только скоростью протекания обратной реакции;

e)

количеством катализатора.

50.

. Электропроводность – это:

 

a)

количественная характеристика способности вещества быть диэлектриком;

b)

суммарный электрический заряд, проходящий через вещество за единицу времени при приложении к нему разности потенциалов в 1 В;

c)

суммарный электрический заряд всех частиц вещества, содержащихся в 1 моле вещества и способных перемещаться под действием электрического тока;

d)

качественная характеристика подвижности частиц вещества, способных перемещаться под действием внешнего электрического поля;

e)

соотношение длины провода к его сечению.

51.

Единицей измерения электропроводимости в системе СИ является:

a)

Кулон;

b)

Ом-1;

c)

В;

d)

А;

e)

Вт.

52.

Удельная электропроводность раствора в системе СИ измеряется в:

a)

В · 1 м3.;

b)

А · м-1;

c)

Ом-1 · м-1;

d)

В · м.

e)

Ампер · град.

53.

. Удельная электропроводность раствора слабого электролита зависит от:

 

a)

степени диссоциации электролита;

b)

внешнего давления над раствором;

c)

приложенной разности потенциалов;

d)

от концентрации неэлектролита;

e)

массового соотношения гетерогенных фаз.

54.

Удельная электропроводность растворов электролитов по сравнению с металлическими проводниками:

a)

значительно выше;

b)

во много раз меньше;

c)

находится примерно на одинаковом уровне;

d)

в зависимости от природы электролита может иметь как большее, так и меньшее значение;

e)

сопоставимо.

Similar Resources on Wayground

150-200

50 questions

150-200

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Тарихнама 251-300

50 questions

Тарихнама 251-300

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Социология1-100(2)

50 questions

Социология1-100(2)

quiz

Worksheet

•

1st Grade

статистика 360-410

51 questions

статистика 360-410

quiz

Worksheet

•

1st Grade