Жеке кинетикалық өлшем ретінде болатын молекулалардың сольваттануын өздігінен құрайтын, тұрақты және қайтымды бір фазалық гомогенді системалар

Өзін қоршаған ортадан анық белгіленген физикалық шегі бар, атомдар немесе молекулалардың бірігіп өз алдына жеке агрегат құраған бөлшектерден тұратын жоғары дисперсті, гетерогенді системалар

Дисперсті фаза мен дисперсті орта өзара берік байланысқан дисперсті система

Еркін және біріккен

Біртекті молекулалардың бір-бірімен әрекеттесу күштері бірдей және түзілуі кезінде жылу бөленбейді

Біртекті молекулалардың бір-бірімен әрекеттесу күштері әр түрлі және түзілу жылу бөліне жүреді

Біртекті молекулалардың бір-бірімен әрекеттесу күштері бірдей емес және түзілу кезінде жылу бөленеді

Әртекті молекулалардың бір-бірімен әрекеттесу күштері әр түрлі  және түзілу кезінде жылу бөленбейді

Еріткіштердің бір жақты диффузия процесі: жоғары концентрлі ерітінділердің жартылай өткізгіш пердеден төмен концентрлі ерітіндіге өтуі

Еріткіштердің бір жақты диффузия процесі: төмен концентрлі ерітінділердің жартылай өткізгіш пердеден жоғары концентрлі ерітіндіге өтуі

Еріткіштердің бір жақты осмос процесі: жоғары концентрлі ерітінділердің өткізгіш пердеден төмен концентрлі ерітіндіге өтуі

Еріткіштердің екі жақты диффузия процесі: төмен концентрлі ерітінділердің жартылай өткізгіш пердеден жоғары концентрлі ерітіндіге өтуі

Берілген қосылыстың бір моліне

Берілген қосылыстың мөлшеріне

Түзілген заттың 1 грамына

Берілген қосылыстың бір граммына

Еріген заттың табиғатына және ерітіндінің концентрациясына тәуелді

Ерігіштіктің табиғатына тәуелді және ерітіндінің концен-трациясына тәуелді емес

Еріген заттың табиғатына тәуелді емес, бірақ бөлшектердің санына  тәуелді

Еріген заттың табиғатына және бөлшектердің санына  тәуелді

Cp = Cv + R

Cv = Cp / R

Cp = Cv

Cp = Cv + R/2

Бір түрден екіншіге айналады

Бір түрден басқаға айналады да мөлшері өзгеріссіз қалады

Бір түрден басқаға айналып, мөлшері өзгереді

Бір түрден екіншіге айна алмайды

Әсер етпейді

Жоғарлатады

Төмендетеді

Әлсіз әсер етеді

Біртекті және әртекті молекулалардың бір-бірімен әрекеттесу күштері бірдей емес

Біртекті және әртекті молекулалардың бір-бірімен әрекеттесу күштері жоқ

Біртекті және әртекті молекулалардың бір-бірімен әрекеттесу күштері бірдей

Біртекті молекулалардың бір-бірімен әрекеттесу күштері бірдей емес

Электролит емес ерітінділердің аса сұйық ерітіндісіне

Әлсіз электролиттер үшін

Қанық ерітінділеріне

Күшті электролиттер үшін

Qp – Qv = p∆V

Qp + Qv = p∆V

Qp – Qv = 0

Qp + Qv = 0

р=1 жағдайында жай заттардан 1 моль берілген заттың түзілу реакциясының жылу эффектісі

р=1 жағдайында жай заттардан 1 грберілген заттың түзілу реакциясының жылу эффектісі

р=1 жағдайында 4 моль жай заттардан берілген заттың түзілу реакциясының жылу эффектісі

р=1 жағдайында жай заттардан 1 г/моль берілген заттың түзілу реакциясының жылу эффектісі

Кристалдық тордын бұзылуынан, диффузия мен сольватациядан

Кристалдық тордын бұзылуынан және сольватация процесінен

Кристалдық тордын бұзылуынан

Диффузия мен сольватация процесінен

1 моль затты еріткіштің өте көп мөлшерінде еріткенде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері

1 грамм  затты еріткіштің өте көп мөлшерінде еріткенде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері

1 литр затты еріткіштің өте көп мөлшерінде еріткенде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері

1 нм  затты еріткіштің өте көп мөлшерінде еріткенде сіңірілетін жылу мөлшері

Кристалдық тордын бұзылуынан, диффузия мен сольватациядан

Кристалдық тордын бұзылуынан және сольватация процесінен

Кристалдық тордын бұзылуынан

Диффузия мен сольватация процесінен

Активтену энергиясы азайса, реакция жылдамдығы артады

Активтену энергиясы азайса, реакция жылдамдығы төмен

Активтену энергиясы артық болған сайын, реакция жылдамдығы төмен

Активтену энергиясы артық болған сайын, реакция жылдамдығы артады

Интенсивтік

Экстенсивтік

Изохорлық

Изобарлық

Жоқ, абсолютті шамаларды ішкі энергияны сияқты анықтауға болмайды

Болады, тек идеал газдар ғана үшін

Болады, Планк постулаты бойынша жеке заттың энтропиясы абсолютті нолге тең

Болмайды, өйткені  dS=δQ/T,  δQ шама  Т=0 белгісіз

Массаға тәуелді

Қысымға, температураға тәуелсіз

Қысымға, температураға тәуелді

Массаға тәуелсіз

Энтропия жоғары

Энтропия төмен

Энтальпия төмен

Энтальпия жоғары

Гиббс энергиясының

Энтропияның

Қысымның

Ішкі энергиясының

∆G = ∆H - T∆S

∆A = ∆U - T∆S

∆A= ∆U + T∆S

∆G = ∆H + T∆S

∆A= ∆U - T∆S

∆A= ∆U + T∆S

∆G= ∆H + T∆S

∆G= ∆H - T∆S

Кері

Тура

Реакция жүрмейді

Жылу бөлінеді

С = k + 1 – Ф

С= k + 2 – Ф

С = k - 1 + Ф

С = k – 2 + Ф

Бір фазада жүретін реакция

Фазалардың бөліну шекарасында жүретін реакция

Газ тәрізді және қатты өнімдер түзе жүретін реакция

Әр түрлі фазада жүретін реакция