WorksheetsLatihan Perhitungan Kimia XI
Total questions: 46
Worksheet time: 1hrs 17mins
Hitunglah pH dari larutan HCl 0.01 M!
2
5
4
3
Berapakah konsentrasi OH- dari larutan NaOH 0.05 M?
0.0050 M
0.50 M
0.005 M
0.05 M
Hitunglah pH dari larutan asam asetat 0.1 M (Ka = 1.8 x 10^-5)!
2.37
4.56
1.23
3.45
Sebuah larutan penyangga terbentuk dari asam asetat 0.2 M dan natrium asetat 0.1 M. Hitunglah pH larutan tersebut!
6.73
4.46
5.62
3.78
Hitunglah pH dari larutan NH4Cl 0.1 M (Kb = 1.8 x 10^-5)!
pH = 10.50
pH = 9.26
pH = 5.50
pH = 7.00
Sebuah larutan penyangga terbentuk dari NH4Cl 0.2 M dan NH3 0.1 M. Hitunglah pH larutan tersebut!
pH larutan tersebut adalah 10.75
pH larutan tersebut adalah 9.25
pH larutan tersebut adalah 7.50
pH larutan tersebut adalah 5.75
Sebuah larutan penyangga terbentuk dari NH4Cl 0.1 M dan Na2CO3 0.05 M. Hitunglah pH larutan tersebut!
pH larutan = 9.15
pH larutan = 10.75
pH larutan = 5.50
pH larutan = 7.00
Sebuah larutan penyangga terbentuk dari NH4NO3 0.2 M dan NH3 0.1 M. Hitunglah pH larutan tersebut!
pH larutan tersebut adalah 10.60
pH larutan tersebut adalah 5.75
pH larutan tersebut adalah 9.25
pH larutan tersebut adalah 7.40
Hitunglah pH dari larutan AlCl3 0.01 M (Kb = 1.2 x 10^-5)!
2
8
6
4
Sebuah larutan penyangga terbentuk dari AlCl3 0.1 M dan NaOH 0.05 M. Hitunglah pH larutan tersebut!
pH larutan = 5.67
pH larutan = 3.21
pH larutan = 6.98
pH larutan = 4.74
Tentukan pH larutan 400 mL larutan HCN 0,5M yang menghasilkan 100 mL larutan NaCN 0,5M ( Ka HCN = 1 x 10 - 5)
9-log4
5 - log4
9+log4
5+log4
Sebanyak 200 mL NH4OH 0,4 M (Kb = 10–5 M) dicampurkan dengan 200 mL HCl 0,2 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...
5
9
10
11
12
Dalam tubuh manusia terdapat ion-ion penyetabil pH dalam darah, ion-ion ini yang dimaksud adalah….
H2CO3 dan HCO-
H3PO4 dan H2PO4-
CH3COOH dan CH3COO-
HCN dan CN-
HF dan F-
Perhatikan data percobaan berikut. Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah....
I
II
III
IV
V
Pernyataan tentang defenisi larutan penyangga yang paling tepat adalah
Larutan yang tidak mengalami perubahan pH bila ditambah asam
Larutan yang tidak mengalami perubahan pH bila ditambah asam maupun basa
Larutan yang mengalami perubahan pH kecil bila ditambahkan asam maupun basa
Larutan yang relatif mampu mempertahankan pH meski ditambah asam, basa, maupun diencerkan
Larutan yang relatif mampu mempertahankan pH meski diencerkan
Fungsi sistem larutan penyangga dalam darah adalah mempertahankan…..
Kadar Hb darah
Sel darah merah dari darah
fibrionogen darah..
Derajat keasaman darah
Sel darah putih dari darah
Pasangan senyawa dibawah ini :
(1) HCO3- dengan Na2CO3
(2) HF dengan KF
(3) HPO42- dengan Na3PO4
(4) HNO2 dengan NaNO2
yang merupakan campuran penyangga adalah ….
1, 2, 3
1, 3
2, 4
4 saja
semua benar
Larutan penyangga dapat dibuat dengan campuran dari ....
Asam Lemah dan Basa lemah
Basa Kuat dan Asam Konjugasinya
Asam Kuat dan Basa Konjugasinya
Asam Kuat dan Basa kuat
Asam Lemah dan Basa konjugasinya
Pasangan reaksi yang menghasilkan campuran penyangga, adalah ….
(Ka CH3COOH=1,75 x 10-5)
50 mL CH3COOH 0,2 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M
10 mL CH3COOH 0,1 M dengan 10 mL CH3COONH4 0,05 M
10 mL CH3COOH 0,1 M dengan 10 mL Ca(OH)2 0,05 M
30 mL CH3COOH 0,1 M dengan 40 mL KOH 0,05 M
50 mL CH3COOH 0,05 M dengan 50 mL Ba(OH)2 0,03 M
Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah…
- NH4Cl
- CH3COONa
- K2SO4
- CH3COOK
NH4Cl
CH3COONa
K2SO4
CH3COOK
Terdapat larutan berikut:
1.Na2CO3
2.NaCN
3.NH4Cl
4.CH3COONa
5.KCl
Pasangan garam yang bersifat basa ditunjukkan nomor ….
4,5
3,5
3,4
2,3
1,2
Bila Ka = 10–5, maka besarnya pH larutan Ca(CH3COO)2 0,2 M adalah ….
9+log 2
9
8+log 2
5
5-log 2
Bila Ka CH3COOH = 1 x 10–5, maka pH larutan Ba(CH3COO)2 0,1 M adalah ….
1
5 – log 1,4
9
9 – log 1,4
9 + log 1,4
Garam berikut yang jika dilarutkan dalam air akan mempunyai pH > 7 adalah ….
Na2SO4
KCN
NH4Cl
NH4NO3
KNO3
Garam berikut yang mengalami hidrolisis sempurna adalah ….
K2CO3
(NH4)2S
Al2(SO4)3
NaCl
CH3COONa
Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian adalah ….
natrium klorida
kalium nitrat
amonium asetat
kalium sulfida
kalium sulfat
Perhatikan data berikut ini :
1.CH3COO- + H2O ==> CH3COOH + OH-
2.PO43- + 3H2O ==> H3PO4 + 3OH-
3.NH4+ + H2O ==> NH4OH + H+
4.CN- + H2O ==>HCN + OH-
5.Al3+ + 3H2O ==> Al(OH)3 + 3H+
Pasangan persamaan reaksi hidrolisis yang bersifat basa adalah . . .
3,5
2,3
2,5
1,2
4,5
Larutan HCl 0,01 M memiliki pH sebesar...
4
3,5
3
2,5
2
pH larutan 250 mL HF 0,1 M ( Ka = 9 x 10-5) adalah...
3 - log 3
6 - log 3
3 + log 3
6 + log 3
3 - log 6
pH larutan NH4OH 0,1 M ( Kb = 10-5)...
3
8
11
12
13
pH larutan Ba(OH)2 0,005 M sebesar
2
8
10
12
13
Sebanyak 3,4 gram Ba(OH)2 (Ar: Ba = 136, O = 16, H = 1) dilarutkan dalam 250 mL larutan, maka harga pOH larutan tersebut adalah ….
13 + log 1,6
12 + log 8
2 - log 16
2 log 8
Sebanyak 1,5 gram asam asetat (Mr = 60) dilarutkan ke dalam 100 ml air. Larutan tersebut diambil 20 ml dan dititrasi dengan 25 ml larutan Barium hidroksida hingga bersifat netral. Konsentrasi larutan Barium hidrokasi yang digunakan untuk menitrasi larutan asam asetat ...
0,1 M
0,2 M
0,3 M
0,4 M
20 mL asam sulfat, H2SO4, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran asam sulfat tersebut adalah....
0,075 M
0,10 M
0,15 M
0,20 M
Pada titrasi 50 mL larutan H2SO4 dengan larutan KOH 0,4 M ternyata memerlukan 80 mL larutan KOH, maka konsentrasi larutan asam sulfat adalah ....
0,2 M
0,25 M
0,3 M
0,32 M
Titrasi merupakan salah satu reaksi...
netralisasi
redoks
adisi
subtitusi
polimerisasi
Indikator Fenolftalein (PP) dari larutan asam ke larutan basa mengalami perubahan warna ... .
Tidak berwarna menjadi merah muda
Tidak berwarna menjadi kuning
Kuning menjadi merah muda
Kuning menjadi tidak berwarna
Merah muda menjadi tidak berwarna
Gambar di atas merupakan alat laboratorium yang digunakan dalam titrasi. Alat tersebut adalah ... .
Statif
Klem
Buret
Erlenmeyer
Pipet gondok
Ketika asam lemah dititrasi oleh basa kuat, berapakah pH titik ekuivalennya? Mengapa
7, karena terhidrolisis sempurna
> 7 , karena basa
< 7 karena terjadi reaksi hidrolisis menghasilkan ion H+ yang berlebih
> 7 karena terjadi reaksi hidrolisis menghasilkan ion OH- yang berlebih
>7 karena terjadi reaksi penyangga menghasilkan ion H+ yang berlebih
Sebanyak 50 mL CH3COOH dititrasi dengan NaOH 0,1 M. Setelah titrasi, larutan NaOH yang diperlukan sebanyak 30 mL. Tentukan konsentrasi dari CH3COOH tersebut!
0,6 M
0,06 M
6 M
0,015 M
0,15 M
Kurva tersebut menggambarkan perubahan pH pada titrasi...
asam lemah ditetesi basa kuat
asam kuat ditetesi basa kuat
asam lemah ditetesi basa lemah
asam kuat ditetesi basa lemah
asam lemah ditetesi asam kuat
Konsentrasi zat yang ingin diketahui pada proses titrasi disebut
Titran
Titrat
Klorat
Nitrat
Nitran
Apa yang dimaksud titik ekuivalen
Titik saat mol asam dan basa tepat habis bereaksi
Titik saat mol asam dan basa tidak bereaksi
Titik pertemuan asam dan basa
Titik saat mol asam lebih besar dari mol basa
Titik saat mol asam kurang dari mol basa
Fungsi penambahan indikator dalam titrasi adalah...
sebagai penentu konsentrasi larutan
Sebagai syarat kelengkapan titrasi
sebagai penanda tercapainya titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna indikator tersebut
sebagai penanda dimulainya titrasi
sebagai penanda terjadinya proses titrasi
Titrasi menggunakan metode analisis yang digunakan untuk menentukan .... larutan
Konsentrasi
Massa
Densitas
Volume
Berat
Titran merupakan....
Zat yang konsentrasinya ingin diketahui
Zat yang konsentrasinya hilang
Zat yang konsentrasinya sudah diketahui
Zat yang bersifat penyangga
Zat yang bersifat sebagai hidrolisis
