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WorksheetsQ3 - Equilibrio químico homogéneo
Total questions: 14
Worksheet time: 14mins
Observe a equação a seguir:
2 A + 3 B ↔ 2 C + D
A fórmula da sua constante de equilíbrio é:
Kc=[A][B][C][D]
Kc=[A]2[B]3[C]2[D]
Kc=[C]2[D][A]2[B]3
Kc=[C][D][A][B]
A equação seguinte traduz uma reação química em fase gasosa.
A (g) ⟺ B (g) + C (g)
Qual das seguintes descrições se pode associar a este sistema?
É um sistema heterogéneo.
Em sistema fechado, a decomposição de A é uma reação completa.
Em sistema fechado, a decomposição de A e a síntese de A correm em simultâneo.
N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g)
A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para:
Direita
Esquerda
Selecione a opção correta.
Num sistema em equilíbrio a velocidade da reação direta é superior à velocidade da reação inversa.
O equilíbrio químico é dinâmico porque as reações diretas e inversas tem igual velocidade.
Quando há equilíbrio químico, as concentrações de todos os componentes da reação igualam-se.
quando o equilíbrio químico é atingido deixa de ocorrer conversão de reagentes em produtos.
As reações que entram em equilíbrio são:
Reversíveis
Irreversíveis
Completas
Rápidas
Uma reação atinge o equilíbrio químico quando a velocidade das reações direta e inversa são iguais.
Verdadeiro
Falso
Seleciona as alternativas que se referem ao que vai acontecendo ANTES de uma reação química atingir a situação de equilíbrio:
A concentração dos reagentes vai diminuindo.
A velocidade da reação direta vai aumentando.
A concentração dos produtos vai aumentando.
A velocidade da reação inversa vai aumentando.
Seleciona a alternativa que se refere ao que ocorre APÓS uma reação química atingir a situação de equilíbrio:
A reação para.
As concentrações de produtos e reagentes não são alteradas.
A velocidade da reação fica igual a zero.
A concentração de reagente começa a aumentar.
A equação representada um sistema em equilíbrio:
H2(g) + Cl2(g) ---> 2 HCl(g) ; ΔH=−22,0 Kcal/mol (Exoteˊrmica)
A concentração de equilíbrio do HCl poderá ser aumentada se houver:
a) aumento da temperatura;
b) aumento da pressão;
c) diminuição da pressão;
d) aumento de concentração de H2.
Selecione a opção que completa corretamente a frase seguintes.
A partir do momento em que a cor do sistema estabiliza,...
... o sistema atingiu o ponto final da reação.
... esgota-se todo o di-hidrogénio colocado no balão.
... esgota-se todo o diiodo colocado no balão.
... é atingida a situação de equilíbrio químico.
Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:
Concentração, temperatura e pressão
superficie de contato, temperatura e pressão
Catalisador, concentração e temperatura
Concentração, temperatura e energia de ativação
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ∆H < 0 (Exotérmica)
Se aumentarmos a concentração do SO2, acontecerá o seguinte:
O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e diminuindo a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O2 e diminuindo a concentração de SO3.
O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ∆H < 0 (Exotérmica)
Se aumentarmos a temperatura da reação, acontecerá o seguinte:
O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e diminuindo a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O2 e diminuindo a concentração de SO3.
O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.
Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado. Essa afirmativa refere-se ao:
Princípio Le Chatelier
Lei de Dalton
Lei de Lavoisier
Princípio de Heisenberg
