Free Printable Cuestionario de quimica

1.

Es la cantidad de átomos en 12 gramos de carbono y de manera general la cantidad de partículas, átomos o moléculas por unidad de masa atómica de cada elemento, equivalente a 6,023 x 10²³.

a)

Masa atómica

b)

Número de Bernoulli

c)

Número de Avogadro

d)

Número de Reynold

2.

Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO₄)?

a)

15,8g/mol

b)

158g

c)

158g/mol

d)

158 mol

3.

¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 36 g de Carbono? Masa atómica C= 12 g/mol

a)

0,5

b)

1,0

c)

2,0

d)

3,0

4.

¿Cuál es la cantidad de sustancia que posee un número de Avogadro?

a)

Una Masa

b)

Un Mili mol

c)

Una Mol

d)

Una uma

5.

¿Cuántas moléculas hay en 9 g de agua? Masa molecular H₂O= 18 g/mol

a)

6,022 x 10^-12

b)

6,022 x 10¹²

c)

3,011 x 10^-23

d)

3,011 x 10²³

6.

¿Cuántas moléculas de propano, C₃H₈ hay en 100 g de dicho gas? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica H= 1 g/mol

a)

1,3 x10^-24

b)

1,36 x10²⁴

c)

6,022 x 10^-23

d)

6,022 x 10²³

7.

Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol

a)

4,54

b)

45,4

c)

0,45

d)

454

8.

Constante o número de Avogadro (N_A)

a)

6,023 x 10²³

b)

6,023 x 10^-23

c)

6023 x 10²³

d)

6032 x 10^-23

9.

La masa en gramos de 3 moles de agua. Masa molecular H₂O= 18 g/mol

a)

16

b)

18

c)

36

d)

54

10.

¿Cuál es la masa molecular del H₂SO₄? M_a H= 1 g/mol;

M_a S= 32 g/mol; M_a O= 16 g/mol

a)

48

b)

98

c)

52

d)

104

11.

Término que se utiliza para medir en unidades que conocemos, como el gramo y cualquier peso de cualquier sustancia.

a)

Moléculas

b)

Mol

c)

Unidad

d)

Conversión

12.

¿Cuántos gramos pesa un mol de carbono?

a)

8 gramos

b)

6 gramos

c)

12 gramos

d)

24 gramos

13.

Si la molécula de agua tiene una masa de 18 g/mol, ¿cuántos moles tiene?

a)

1 mol de Agua

b)

2 moles de Agua

c)

0,5 moles de Agua

d)

0,25 moles de Agua

14.

Mi abuela tiene un collar de plata pura cuya masa es de 54 gramos. Calcula el número de moles. M_a Ag= 108 g/mol

a)

1 mol Ag

b)

0,5 moles Ag

c)

0,25 moles Ag

d)

108 moles Ag

15.

Cuántos átomos de Calcio contienen 40.08 gramos de Calcio

a)

40.08 átomos

b)

6.022 X 10²³ átomos

c)

622 X 10²³ átomos

d)

20 átomos

16.

Si tengo 2 moles de agua, ¿cuántos gramos tengo? ( sabiendo que la masa molecular es de 18

a)

36 gramos

b)

0,11 gramos

c)

9 gramos

d)

Ninguna es correcta

17.

Para pasar de moles a moléculas, qué necesito

a)

La masa molecular

b)

El número de avogadro

c)

La fórmula de moles

d)

Ninguna es cierta

18.

Para pasar de moléculas a átomos, qué necesito

a)

La masa molecular

b)

El número de avogadro

c)

La fórmula de: moles= g/MM

d)

Ninguna es cierta

19.

¿Qué orden se utiliza para pasar de uno a otro?

a)

Masa, mol, átomo, molécula

b)

Masa, molécula, mol, átomo

c)

Masa, mol, molécula, átomo

d)

Mol, masa, molécula, átomo

20.

¿A qué nos referimos cuando una unidad de medida química "representa una doceava parte de la masa atómica del carbono"?

a)

El mol

b)

La uma

c)

La UMN

d)

Peso

21.

Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO₄)?

a)

15,8g/mol

b)

158g

c)

158g/mol

d)

158 mol

22.

Constante o número de Avogadro (N_A)

a)

6,023 x 10²³

b)

6,023 x 10^-23

c)

6023 x 10²³

d)

6032 x 10^-23

23.

¿Cuántos gramos pesa un mol de carbono?

a)

8 gramos

b)

6 gramos

c)

12 gramos

d)

24 gramos

24.

calcular la masa molecular de la glucosa

Formula química: C6H12O6

a)

180g

b)

169g

c)

174g

d)

40g

25.

Mi abuela tiene un collar de plata pura cuya masa es de 54 gramos. Calcula el número de moles. M_a Ag= 108 g/mol

a)

1 mol Ag

b)

0,5 moles Ag

c)

0,25 moles Ag

d)

108 moles Ag

26.

Cuántos átomos de Calcio contienen 40.08 gramos de Calcio

a)

40.08 átomos

b)

6.022 X 10²³ átomos

c)

622 X 10²³ átomos

d)

20 átomos

27.

Para determinar la masa molecular de una sustancia, es necesario:

a)

Conocer las masas de cada elemento que la compone

b)

Convertir gramos a moles y luego sumarlos

c)

Convertir moles a gramos y luego sumarlos

d)

Conocer y sumar las masas de cada elemento que la compone

28.

Para ajustar una ecuación química, es necesario agregar _____ a los reactivos y productos

a)

Subíndices

b)

Exponentes

c)

Catalizadores

d)

Coeficientes

29.

¿qué tienen en común las fórmulas que permiten calcular molaridad y molalidad? $M=\ \ \frac{moles\ soluto}{L\ solución}$ $m\ =\ \ \frac{moles\ soluto}{Kg\ solvente}$

(a)

30.

Se prepara una disolución acuosa de NaOH (hidróxido de sodio) para destrancar el desagüe del baño. Se disuelven 15 g de NaOH en 500 ml de agua. Para aplicar la fórmula de molalidad, que debes hacer con los mL de agua?

(a)

31.

Se tiene una solución 25 m. ¿qué significa esa concentración?

a)

25 moles soluto en 1 kg de solvente

b)

25 moles de soluto en 1 L de solvente

c)

25 moles de soluto en 1000 mL

32.

Los moles del soluto por kilogramos de solvente representan:

a)

Molalidad

b)

Molaridad

c)

Normalidad

33.

Las unidades químicas que necesitan el cálculo del número de moles son:

a)

Moladlidad y Normalidad

b)

Moladidad y Molaridad

c)

Moralidad y Normalidad

34.

¿Cuántos moles existen en 25 g de H₂SO₄ ?

a)

0.29 moles

b)

0.26 moles

c)

0.28 moles

35.

Si tengo 5M en 1 litro de solución, ¿de cuántos moles de soluto estamos hablando?

a)

5

b)

1

c)

0.2

36.

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 g de cloruro sódico (NaCl)

a)

0.0025 mol/L

b)

2.05 g

c)

2.05 mol/L

37.

Calcular el volumen de una disolución 0.4 molar que contiene 10 g de nitrato de sodio NaNO₃

a)

0.294 L

b)

0.471 L

c)

0.047

38.

Obtén la molaridad de una disolución que tiene 1.2 moles de HCl en 2 litros de disolución

a)

0.5 M

b)

0.6 M

c)

1.6 M

d)

2.4 M

39.

Se disuelven 1.2 g de KMnO₄ en 500 mL de agua. La concentración molar de la solución es:

Las masas atómicas son: K =39, Mn = 55, O = 16.

a)

0.022 M

b)

0.015 M

c)

0.032 M

d)

0.011 M

40.

Calcular la cantidad de masa del soluto en la siguiente solución de 500 ml K₂CrO₄ a una molaridad de 0.210 M

a)

20.38 g aproximadamente

b)

200.8 g aproximadamente

c)

0.28 g aproximadamente

d)

12 g aproximadamente

41.

¿Cual es la letra que representa la molalidad?

a)

M

b)

N

c)

m

d)

mol

42.

En la tabla se relacionan las soluciones y las cantidades de los componentes empleadas para preparar cada una. De acuerdo a la información de la tabla ¿cuál es el orden correcto desde la solución más concentrada a la menos concentrada?

a)

3, 1, 2, 4

b)

4, 2, 1, 3

c)

3, 4, 2, 1

d)

4, 1, 3, 2

43.

Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO₃) en 2.5 kg de agua. Masas atómicas: H = 1, N = 14, O = 16.

a)

0.6 m

b)

0.6 M

c)

0.89 m

44.

Masa molecular del $Al_2O_3$

a)

98 g /mol

b)

105 g/mol

c)

102 g/mol

d)

115 g/mol

45.

Masa molecular del $Fe_2S_3$

a)

208 g/mol

b)

195 g/mol

c)

213 g/mol

d)

203 g /mol

46.

Masa molecular del $Li_3PO_4$

a)

111 g/mol

b)

116 g/mol

c)

127 g/mol

d)

124 g/mol

47.

Masa molecular del $H_2SO_4$ es de 96 g/mol

a)

FALSO

b)

CIERTO

48.

Masa molecular del $Zn\left(NO_3\right)_2$

a)

194.5 g/mol

b)

177.5 g/mol

c)

158.5 g/mol

d)

189.5 g/mol

49.

Masa molecular del $\left(NH_4\right)_2CO_3$

a)

112 g/mol

b)

96 g/mol

c)

88 g/mol

d)

122 g/mol

50.

¿Quién tiene mayor masa molecular, $CO_2$ o $C_3H_8$ ?

a)

$CO_2$

b)

$C_3H_8$

c)

Tienen la misma

51.

¿Cuántos moles son equivalentes 155 g de $H_2SO_4$ ?

a)

1.58 moles

b)

1.75 moles

c)

0.98 moles

d)

2.23 moles

52.

¿Cuántos gramos son equivalentes 3.5 moles NaCl?

a)

195.75 gramos

b)

225.4 gramos

c)

204.75 gramos

d)

185.34 gramos

53.

¿A cuántos moles son equivalentes 125.4 gramos de $KMnO_4$ ?

a)

1.08 moles

b)

0.88 moles

c)

1.2 moles

d)

0.79 moles

54.

De la siguiente ecuación química, ¿cuáles son los coeficientes estequiométricos?

$CH_4\ \ \ +\ \ \ O_2\ \ \ \ \ \ \rightarrow\ \ \ \ \ CO_2\ \ \ +\ \ \ \ H_2O$

a)

1, 2, 1, 1

b)

2, 2, 2, 1

c)

1, 2, 2, 1

d)

1, 2, 1, 2

55.

De la siguiente ecuación química, ¿cuáles son los coeficientes estequiométricos?

$H_2O\ \ \ \ \rightarrow\ \ \ H_2\ \ \ +\ \ \ O_2$

a)

1, 1, 2

b)

1, 2, 2

c)

2, 2, 1

d)

2, 1, 2

56.

De la siguiente ecuación química, ¿cuáles son los coeficientes estequiométricos?

$NaOH\ \ \ +\ \ HCl\ \ \ \rightarrow\ \ NaOH\ \ \ +\ \ \ H_2O$

a)

1, 1, 1, 1

b)

1, 2, 2, 1

c)

1, 2, 2, 2

d)

1, 2, 1, 2

57.

De la siguiente ecuación química, ¿cuáles son los coeficientes estequiométricos?

$Al\left(OH\right)_3\ \ +\ \ H_2SO_4\ \ \ \rightarrow\ \ \ Al_2\left(SO_4\right)_3\ \ \ +\ H_2O$

a)

2, 2, 2, 3

b)

2, 3, 1, 6

c)

1, 3, 1, 6

d)

2, 3, 2, 1

58.

¿Cuántos gramos son equivalentes 0.55 moles NaOH?

a)

22 gramos

b)

21.5 gramos

c)

19.4 gramos

d)

24.4 gramos

Cuestionario de quimica

Total questions: 58

Worksheet time: 3hrs 54mins

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