NEW
Font size
WorksheetsSoal Evaluasi Laju Reaksi
Total questions: 25
Worksheet time: 40mins
Laju reaksi untuk reaksi : P + Q → PQ
Pada setiap saat reaksi dapat dinyatakan sebagai….
Penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu
Penambahan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu
Penambahan konsentrasi P, Q, dan PQ tiap satuan waktu
Penambahan konsentrasi PQ tiap satuan waktu
Penambahan konsentrasi Q tiap satuan waktu
Gas amonia bereaksi dengan gas oksigen membentuk gas nitrogen monoksida dan uap air menurut persamaan:
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
Cara praktis menentukan laju reaksi ini adalah mengukur…..
Laju berkurangnya konsentrasi gas NO dan H2O
Laju berkurangnya konsentrasi gas O2
Laju berkurangnya konsentrasi NO
Laju berkurangnya konsentrasi gas H2O
Laju bertambahnya gas NH3
Seorang praktikan melakukan percobaan dengan mereaksikan logam Zn dengan larutan asam sulfat dan menghasilkan gas hidrogen dengan reaksi sebagai berikut.
Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
Konsentrasi H2 diukur tiap 20 detik, sehingga diperoleh data pada gambar. Berdasarkan data tersebut, laju reaksi rata-rata pada detik ke 40 pembentukan gas H2 adalah…..
2,75 × 10-3 mol.L-1. detik-1
2,85 × 10-3 mol.L-1. detik-1
3,75 × 10-3 mol.L-1. detik-1
3,85 × 10-3 mol.L-1. detik-1
3 × 10-3 mol.L-1. detik-1
Diketahui data hasil percobaan reaksi:
2H2(g) + 2NO(g) → 2H2O(g) + N2(g)
Orde reaksi terhadap NO adalah…..
0
0,5
1
1,5
2
Reaksi antara gas hidrogen dan gas nitrogen monoksida berlangsung menurut persamaan:
2H2(g) + 2NO2(g) → 2H2O(g) + N2(g)
Persamaan laju reaksinya adalah sebagai berikut:
V = k [H2] [NO2].
Reaksi tersebut termasuk orde ke …
0
1
2
3
4
Data Percobaan untuk reaksi N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) tertera pada tabel. Orde reaksi terhadap N2 dan H2 berturut turut adalah….
2 dan 2
2 dan 4
2 dan 1
1 dan 2
1 dan 1
Siswa kelas 12 sedang melakukan ujian praktikum kimia di laboratorium. Diantara mereka terdapat siswa yang melakukan percobaan dengan mereaksikan larutan natrium tiosulfat dengan larutan asam klorida menurut reaksi:
Na2S2O3(aq) + 2HCl(aq) → SO2(g) + S(s) + H2O(l) + 2NaCl(aq)
Dari hasil percobaan, diperoleh data pada tabel.
Berdasarkan data tersebut, orde reaksi terhadap Na2S2O3 adalah…..
0
1
2
3
4
Siswa kelas 12 sedang melakukan ujian praktikum kimia di laboratorium. Diantara mereka terdapat siswa yang melakukan percobaan dengan mereaksikan larutan natrium tiosulfat dengan larutan asam klorida menurut reaksi:
Na2S2O3(aq) + 2HCl(aq) → SO2(g) + S(s) + H2O(l) + 2NaCl(aq)
Dari hasil percobaan, diperoleh data pada tabel.
Berdasarkan data tersebut, orde reaksi terhadap HCl adalah…..
0
1
2
3
4
Reaksi A + B → AB diperoleh data:
1) Jika konsentrasi A dinaikkan dua kali pada konsentrasi B yang tetap, maka laju reaksi naik dua kali lebih besar
2) Jika konsentrasi A dan Konsentrasi B masing-masing dinaikkan dua kali maka laju reaksi naik menjadi delapan kali
Persamaan kecepatan reaksinya adalah…..
r = k [A] [B]
r = k [A] [B]2
r = k [A]2 [B]
r = k [A]2 [B]2
r = k [A] [B]3
Gas nitrogen oksida dan gas bromin bereaksi pada 0 dengan persamaan:
2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g)
Laju reaksi diikuti dengan mengukur pertambahan konsentrasi NOBr diperoleh data pada tabel.
Berdasarkan data percobaan diatas, nilai tetapan laju reaksi tersebut adalah…
k = 2 × 10-2 M.s-1
k = 3 × 10-2 M.s-1
k = 6 × 10-2 M.s-1
k = 4 × 10-2 M.s-1
k = 8 × 10-2 M.s-1
Es krim yang dimakan ketika cuaca sedang panas akan lebih mudah meleleh dibandingkan dengan cuaca yang dingin. Hal tersebut merupakan contoh peristiwa faktor suhu yang mempengaruhi laju reaksi. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi disebabkan karena…..
Kenaikan suhu akan mempercepat energi kinetik molekul
Kenaikan suhu akan memperbesar tekanan molekul pereaksi
Kenaikan suhu akan menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi
Kenaikan suhu akan memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi
Kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan zat pereaksi
Mauza membuat bisnis makanan baru yaitu nugget pisang. Ia menyimpan makanan tersebut di dalam kulkas agar bertahan lebih lama. Makanan yang disimpan dalam kulkas dapat bertahan lebih lama dibandingkan dengan makanan yang dibiarkan pada suhu ruang dikarenakan…..
Kulkas mempercepat laju reaksi pembusukan
Kulkas mengurangi kehadiran katalis dalam reaksi pembusukan
Suhu rendah mengurangi laju reaksi pembusukan karena energi tumbukan yang diperlukan lebih rendah
Suhu rendah meningkatkan energi tumbukan antara molekul-molekul pembusuk
Suhu rendah mempercepat pergerakan molekul pembusukan
Haziq sedang memasak ayam rica-rica dan ayam opor kesukaan adiknya. Ketika memasak, Haziq memperhatikan bahwa potongan dada ayam yang kecil lebih cepat matang dibandingkan dengan dada ayam yang utuh. Ia langsung teringat dengan faktor luas permukaan yang mempengaruhi laju reaksi yaitu…
Semakin besar luas permukaan bidang sentuh, semakin cepat laju pemanasan pada makanan
Semakin kecil luas permukaan bidang sentuh, semakin cepat laju pemanasan pada makanan
Luas permukaan bidang sentuh tidak berpengaruh pada laju pemanasan makanan
Luas permukaan bidang sentuh hanya berpengaruh pada proses pendinginan makanan
Semakin besar luas permukaan bidang sentuh, semakin lambat laju pemanasan pada makanan
Dalam tubuh manusia terdapat ribuan jenis enzim karena setiap enzim hanya dapat mengatalisis satu reaksi spesifik. Misalnya, enzim yang mengatalisis peruraian sukrosa tidak dapat mengatalisis maltosa, dan sebaliknya. Untuk lebih spesifik perhatikan sifat-sifat dari katalis dibawah ini:
1) Katalis tidak mengalami perubahan kekal dalam reaksi, tetapi terlibat dalam mekanisme reaksi.
2) Katalis mempercepat laju reaksi, tetapi tidak mengubah jenis maupun jumlah reaksi.
3) Katalis dapat diracuni oleh zat tertentu.
4) Katalis menaikkan energi aktivasi, dan mengubah entalpi reaksi.
Diantara sifat-sifat katalis di atas, pernyataan yang benar adalah…..
1 dan 3
2 dan 4
1,2 dan 3
4 saja
1,2, 3, dan 4
Aqmar melakukan praktikum kimia di laboratorium sekolah pada topik pembahasan laju reaksi. Ia melakukan percobaan pada pita magnesium dengan massa yang sama dengan asam klorida 1M, 2M, dan 3M. Diantara ketiga percobaan tersebut, pernyataan yang benar di bawah ini adalah….
Laju reaksi semakin cepat pada urutan asam klorida 1M, 2M, dan 3M
Laju reaksi semakin lambat pada urutan asam klorida 1M, 2M, dan 3M
Percobaan tersebut dipengaruhi oleh luas permukaan bidang sentuh
Percobaan tersebut dipengaruhi oleh katalis
Tidak adanya perbedaan yang terjadi pada setiap percobaan
Untuk mempercepat pembentukan H2 menurut reaksi:
Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl(aq) + H2(g).
Salah satu cara yang dapat ditempuh adalah…..
Sengnya berbentuk lempeng
Sengnya berbentuk serbuk
Konsentrasi HCl diperkecil
Suhunya diusahakan tetap
Ditambah gas oksigen
Data hasil percobaan untuk reaksi A + B → hasil tertera pada gambar.
Berdasarkan data di atas, maka salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi pada percobaan 1 dan 3 adalah….
Luas permukaan, dikarenakan semakin kecil luas permukaan maka semakin banyak tumbukan dan reaksi semakin cepat
Luas permukaan, dikarenakan semakin besar luas permukaan maka semakin banyak tumbukan dan reaksi semakin cepat
Konsentrasi, dikarenakan semakin besar konsentrasi maka semakin besar kemungkinan partikel saling bertumbukan dan reaksi semakin cepat
Konsentrasi, dikarenakan semakin besar konsentrasi maka semakin kecil kemungkinan partikel saling bertumbukan dan reaksi semakin cepat
Suhu, dikarenakan semakin tinggi suhu, maka energi rata-rata molekul semakin besar dan reaksi semakin cepat
Perhatikan reaksi CaCO3 dengan larutan HCl pada gambar!
Berdasarkan hasil percobaan di atas, laju reaksi yang dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi adalah nomor….
1 dan 2
1 dan 3
3 dan 4
1 dan 5
2 dan 5
Perhatikan reaksi CaCO3 dengan larutan HCl pada gambar!
Berdasarkan hasil percobaan di atas, laju reaksi yang dipengaruhi oleh luas permukaan bidang sentuh adalah nomor…..
1 dan 2
1 dan 3
3 dan 4
1 dan 5
2 dan 5
Perhatikan reaksi CaCO3 dengan larutan HCl pada gambar!
Berdasarkan percobaan di atas, laju reaksi yang paling cepat terjadi adalah percobaan nomor 5, dikarenakan faktor…..
Luas permukaan dan konsentrasi, yang jika keduanya semakin besar maka semakin besar pula kemungkinan partikel saling bertumbukan dan reaksi semakin cepat
A. Luas permukaan saja, yang jika keduanya semakin besar maka semakin besar pula kemungkinan partikel saling bertumbukan dan reaksi semakin cepat
Luas permukaan, konsentrasi, dan suhu, yang jika keduanya semakin besar maka semakin besar pula kemungkinan partikel saling bertumbukan dan reaksi semakin cepat
Konsentrasi, dan suhu, yang jika keduanya semakin kecil maka semakin besar pula kemungkinan partikel saling bertumbukan dan reaksi semakin cepat
Luas permukaan, konsentrasi, dan suhu, yang jika keduanya semakin besar maka semakin kecil kemungkinan partikel saling bertumbukan dan reaksi semakin cepat
Pada suhu 27⁰C dan dalam waktu 5 menit bereaksi 0,2 mol P dengan 0,2 mol Q membentuk 0,2 mol R. Apabila reaksi tersebut dilakukan pada suhu 70terjadi hal-hal sebagai berikut:
1) Jumlah mol zat P dan mol zat Q yang berkurang tiap menitnya akan semakin sedikit
2) Reaksi akan berlangsung kurang dari 5 menit
3) Jumlah mol zat R yang terbentuk tiap menit akan makin bertambah
4) Jumlah mol zat R yang terbentuk pada akhir reaksi akan sama banyaknya dengan reaksi yang berlangsung pada suhu 27⁰C .
Diantara pernyataan diatas, yang benar adalah…
1, 2, dan 3
1 dan 3
2 dan 4
1, 2, 3, dan 4
4 saja
Data percobaan laju reaksi dari CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) tertera pada gambar. Yang menyatakan pengaruh terhadap laju reaksi adalah…..
A. Konsentrasi CaCO3 dan HCl
Konsentrasi HCl
Konsentrasi HCl dan waktu
Konsentrasi CaCO3 dan waktu
Volume HCl dan butiran CaCO3
Diantara reaksi berikut yang mempunyai laju reaksi paling lambat adalah….
2 gram pita Mg dengan larutan HCl 0,01 M
2 gram pita Mg dengan larutan HCl 1 M
2 gram pita Mg dengan larutan HCl 0,001 M
2 gram pita Mg dengan larutan HCl 2 M
2 gram pita Mg dengan larutan HCl 0,1 M
Di laboratorium sekolah, para praktikan melakukan percobaan mengenai laju reaksi dengan data yang diperoleh sebagai berikut. (pada gambar)
Data hasil percobaan untuk reaksi :
A + B → Hasil
Pada percobaan 1 dan 4, laju reaksi dipengaruhi oleh faktor…..
Konsentrasi
Volume
Suhu
Katalis
Luas Permukaan
Di laboratorium sekolah, para praktikan melakukan percobaan mengenai laju reaksi dengan data yang diperoleh sebagai berikut. (pada gambar)
Data hasil percobaan untuk reaksi :
A + B → Hasil
Berdasarkan percobaan 3 dan 5 maka untuk kenaikan suhu sebesar 10 , laju reaksi akan….
Sama dengan semula
Menjadi lebih lambat
Menjadi setengah kali semula
Menjadi dua kali semula
Menjadi empat kali semula
