Free Printable Quiz module B - Transformations électrochimiques (Exam final)

1.

Les énoncés ci-contre qui se rapportent à l'oxydation sont les énoncés

a)

I et III

b)

I et IV

c)

II et III

d)

II et IV

2.

Dans la réaction représentée par l'équation ci-contre, le cuivre

a)

subit seulement une réduction

b)

subit seulement une oxydation

c)

subit une oxydation et une réduction

d)

ne subit ni une oxydation ni une réduction

3.

Dans laquelle des rangées ci-contre indique-t-on le processus subi par le $O_2\left(g\right)$ et le changement dans le nombre d'oxydation du soufre?

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

4.

Laquelle des équations suivantes représente une réaction de dismutation?

a)

$2Na\left(s\right)+I_2\left(s\right)\rightarrow2NaI\left(s\right)$

b)

$2F_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightarrow2OF_2\left(g\right)$

c)

$Cl_2\left(aq\right)+H_2O\left(l\right)\rightarrow HOCl\left(aq\right)+H^+\left(aq\right)+Cl^-\left(aq\right)$

d)

$2NH_3\left(aq\right)+NaOCl\left(aq\right)\rightarrow N_2H_2\left(aq\right)+NaCl\left(aq\right)+H_2O\left(l\right)$

5.

L'information qui complète l'énoncé ci-contre se trouve dans la rangée

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

6.

Dans quelle rangée identifie-t-on le processus que le carbone subit et le type d'agent qu'est le $H_2\left(g\right)$ ?

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

7.

Durant l'hydrogénation catalytique du monoxyde de carbone, le nombre total d'électrons transférés est

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

8.

Durant la respiration cellulaire, l'agent oxydant est

a)

$O_2\left(g\right)$

b)

$CO_2\left(g\right)$

c)

$H_2O\left(l\right)$

d)

$C_6H_{12}O_6\left(s\right)$

9.

Les processus métallurgiques dans lesquels le métal perd des électrons sont les processus

a)

I et II

b)

I et III

c)

II et IV

d)

III et IV

10.

Énumérés par ordre du plus faible au plus fort, les agents oxydants sont

a)

$Ra\left(s\right),\ Be\left(s\right),\ V\left(s\right),\ Cd\left(s\right)$

b)

$Cd\left(s\right),\ V\left(s\right),\ Be\left(s\right),\ Ra\left(s\right)$

c)

$Ra^{2+}\left(aq\right),\ \ Be^{2+}\left(aq\right),\ V^{2+}\left(aq\right),\ Cd^{2+}\left(aq\right)$

d)

$Cd^{2+}\left(aq\right),\ V^{2+}\left(aq\right),\ Be^{2+}\left(aq\right),\ \ Ra^{2+}\left(aq\right)$

11.

Associez chacun des ensembles de réactifs ci-contre au numéro de type de réaction qui lui correspond.

___, ___, ___ et ___

(a)

12.

D'après les données de l'élève, l'agent réducteur le plus fort est

a)

$\text{Ir}^{\ 3+}\left(aq\right)$

b)

$\text{Te}^{\ 2-}\left(aq\right)$

c)

$Te\left(aq\right)$

d)

$Ir\left(s\right)$

13.

Laquelle des réactions suivantes représente une réaction d'oxydoréduction spontanée?

a)

b)

c)

d)

14.

L'agent réducteur qui peut convertir les ions Sn⁴⁺(aq) à 1,0 mol/L en Sn²⁺ (aq) mais qui ne peut pas convertir du Sn²⁺(aq) à 1,0 mol/L en Sn(s)?

a)

Cu(s)

b)

Pb(s)

c)

Ni(s)

d)

Cr(s)

15.

Un ion qui peut réagir spontanément avec du NO₂^- (aq) acidifié est

a)

Zn²⁺(aq)

b)

Pb²⁺(aq)

c)

Ni²⁺(aq)

d)

Cr²⁺(aq)

16.

L'information qui complète l'énoncé ci-contre se trouve dans la rangée

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

17.

Écris ta réponse dans le cadre ci-dessous.

(a)

18.

Quand on énumère les agents réducteurs du plus fort au plus faible, leur ordre est:

a)

b)

c)

d)

19.

L'information qui complète l'énoncé ci-contre se trouve dans la rangée

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

20.

La concentration expérimentale de NO₂^-(aq) dans l'eau potable était de

a)

1,04 x 10^-2 mol/L

b)

2,59 x 10^-2 mol/L

c)

3,47 x 10^-2 mol/L

d)

6,48 x 10^-2 mol/L

21.

La concentration de Sn²⁺(aq) dans l'échantillon est de

a)

0,0254 mol/L

b)

0,0763 mol/L

c)

0,229 mol/L

d)

0,615 mol/L

22.

L'information qui complète l'énoncé ci-contre se trouve dans la rangée

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

23.

Dans laquelle des rangées ci-contre identifie-t-on la direction dans laquelle les électrons circuleraient et la direction dans laquelle les anions circuleraient?

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

24.

Dans laquelle des rangées ci-contre indique-t-on le type de réaction qui a lieu dans la pile et le signe du potentiel de la pile construite par le technicien?

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

25.

Les énoncés ci-contre qui décrivent l'anode de la pile construite par le technicien sont numérotés ___, ___, ___ et ___

(Réponse dans l'ordre croissant des numéros)

(a)

26.

Les énoncés numérotés ci-contre qui s'appliquent à la fois aux piles électrolytiques et aux piles voltaïques sont les énoncés ___, ___, ___ et ___

(Réponse dans l'ordre croissant des numéros)

(a)

27.

L'équation ionique nette qui représente la réaction ayant lieu dans la pile électrochimique montrée dans le diagramme ci-contre est

a)

b)

c)

d)

28.

Si on choisissait la demi-pile de plomb au lieu de la demi-pile d'hydrogène standard comme demi-pile de référence, le potentiel de la pile électrochimique ci-contre serait de

a)

+0,15 V

b)

+0,28 V

c)

+0,65 V

d)

+0,78 V

29.

Le potentiel de la pile électrochimique illustrée dans le diagramme ci-contre est $\pm$ (a) V

(Réponse à trois chiffres)

30.

Si on applique un courant de 10,0 A pendant 5,00 h à la pile électrolytique de Hall-Héroult, la quantité d'électrons transférés sera de

a)

5,60 mol

b)

1,87 mol

c)

6,22 x 10^-1 mol

d)

5,18 x 10^-4 mol

31.

Si on appliquait un courant de 5,00 x 10⁴A à la pile électrolytique pendant 5,00 h, la masse prédite de l'aluminium produit serait de

a)

9,33 x 10³ g

b)

8,39 x 10⁴ g

c)

2,52 x 10⁵ g

d)

7,55 x 10⁵ g

Quiz module B - Transformations électrochimiques (Exam final)

Total questions: 31

Worksheet time: 18mins

Similar Resources on Wayground