wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

CHEMIA 78 SUPERPOWTÓRKA

Total questions: 73

Worksheet time: 1hrs 6mins

Name
Class
Date
1.

Wiązanie jonowe tworzy się najczęściej pomiędzy:

a)

metalem i niemetalem

b)

metalem i metalem

c)

niemetalem i niemetalem

2.

Oktet elektronowy to:

a)

8 elektronów walencyjnych

b)

8 protonów

c)

2 elektrony walencyjne

d)

2 protony

3.

W cząsteczce O2 występuje wiązanie:

a)

metaliczne

b)

kowalencyjne niespolaryzowane

c)

kowalencyjne spolaryzowane

d)

jonowe

4.

W tworzeniu wiązań biorą udział:

a)

protony i neutrony

b)

wszystkie elektrony

c)

elektrony na ostatniej powłoce

d)

elektrony pierwszej powłoki

5.

Uwspólnianie pary elektronowej występuje w:

a)

wiązaniu kowalencyjnym

b)

wiązaniu jonowym

6.

Jeżeli różnica elektroujemności wynosi powyżej 1,7 to pomiędzy atomami tworzy się wiązanie:

a)

kowalencyjne

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

jonowe

7.

W związku NaCl występuje wiązanie:

a)

kowalencyje spolaryzowane

b)

jonowe

c)

kowalencyjne niespolaryzowane

d)

metaliczne

8.

Powłoką walencyjną nazywamy...

a)

pierwszą powłokę elektronową atomu

b)

drugą powłokę elektronową atomu

c)

trzecią powłokę elektronową atomu

d)

ostatnią powłokę elektronową atomu

9.

Jeżeli różnica elektroujemności wynosi 2,1 to możemy się spodziewać wiązania:

a)

kowalencyjnego spolaryzowanego

b)

jonowego

c)

kowalencyjnego niespolaryzowanego

d)

metalicznego

10.

Dublet elektronowy to:

a)

2 elektrony na powłoce walencyjnej

b)

2 elektrony na pierwszej powłoce elektronowej (K)

c)

po 2 elektrony na każdej powłoce elektronowej

d)

żadna odpowiedź nie jest prawidłowa

11.

Atomy dążą do uzyskania konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego. Zwykle jest to oktet elektronowy, czyli 8 elektronów walencyjnych.

a)

Prawda

b)

Fałsz

12.

W przypadku wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego:

a)

Atomy tworzą wspólne pary elektronowe, które nie są przesunięte w stronę żadnego z atomów

b)

Atomy tworzą wspólne pary elektronowe, które są przesunięte w kierunku jednego z atomów (o wyższej elektroujemności)

c)

Powstają między atomami różnych pierwiastków

13.

Zaznacz prawdziwe dokończenie zdania:

W przypadku cząsteczki NaCl powstaje wiązanie jonowe, czyli:

a)

atom metalu staje się anionem, a drugi atom w cząsteczce (niemetal) kationem

b)

występuje wiązanie kowalencyjne

c)

atom metalu staje się kationem, a drugi atom w cząsteczce (niemetal) anionem

14.

Wskaż zdania prawidłowe:

a)

Jon dodatni to inaczej anion, a jon ujemny - kation

b)

Jon dodatni to inaczej kation, a jon ujemny - anion

c)

JON to ATOM elektrycznie obojętny

15.

Wybierz cząsteczki w których występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

a)

H2

b)

HCl

c)

NaCl

d)

NaH

16.

Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce bromowodoru o wzorze HBr

a)

jonowe

b)

kowalencyjne niespolaryzowane

c)

kowalencyjne spolaryzowane

17.

Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce fluoru o wzorze F2

a)

jonowe

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

kowalencyjne niespolaryzowane

18.

Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce wodoru o wzorze H2

a)

kowalencyjne niespolaryzowane

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

jonowe

19.

Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce tlenku węgla (IV) o wzorze CO2

a)

jonowe

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

kowalencyjne niespolaryzowane

20.

Wiązanie jonowe tworzy się najczęściej pomiędzy:

a)

metalem i niemetalem

b)

metalem i metalem

c)

niemetalem i niemetalem

21.

Najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest:

a)

tlen

b)

fluor

c)

siarka

d)

azot

22.

Powłoką walencyjną nazywamy...

a)

pierwszą powłokę elektronową atomu

b)

drugą powłokę elektronową atomu

c)

trzecią powłokę elektronową atomu

d)

ostatnią powłokę elektronową atomu

23.

Jeżeli różnica elektroujemności wynosi 2,1 to możemy się spodziewać wiązania:

a)

kowalencyjnego spolaryzowanego

b)

jonowego

c)

kowalencyjnego niespolaryzowanego

d)

metalicznego

24.

Oktet elektronowy to:

a)

8 elektronów walencyjnych

b)

8 protonów

c)

2 elektrony walencyjne

d)

2 protony

25.

Jeżeli różnica elektroujemności wynosi powyżej 1,7 to pomiędzy atomami tworzy się wiązanie:

a)

kowalencyjne

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

jonowe

26.

W tworzeniu wiązań biorą udział:

a)

protony i neutrony

b)

wszystkie elektrony

c)

elektrony na ostatniej powłoce

d)

elektrony pierwszej powłoki

27.

Dublet elektronowy to:

a)

2 elektrony na powłoce walencyjnej

b)

2 elektrony na pierwszej powłoce elektronowej (K)

c)

po 2 elektrony na każdej powłoce elektronowej

d)

żadna odpowiedź nie jest prawidłowa

28.

Atomy dążą do uzyskania konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego. Zwykle jest to oktet elektronowy, czyli 8 elektronów walencyjnych.

a)

Prawda

b)

Fałsz

29.

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane to wiązanie w którym:

a)

Następuje uwspólnienie pary elektronów pomiędzy atomami

b)

Para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu o większej elektroujemności

c)

Para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu o mniejszej elektroujemności

d)

Następuje uwspólnienie pary elektronowej z tym, że para elektronowa pochodzi od jednego z atomów

e)

Występuje w związkach, które mogą być dipolami (związkami polarnymi)

30.

O ilości elektronów na ostatniej powłoce dowiesz się odczytując

a)

nr grupy

b)

nr okresu

c)

liczbę atomową

d)

liczbę masową

31.

W związku NaCl występuje wiązanie:

a)

kowalencyje spolaryzowane

b)

jonowe

c)

kowalencyjne niespolaryzowane

d)

metaliczne

32.

Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce wodoru o wzorze H2

a)

kowalencyjne niespolaryzowane

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

jonowe

33.

Uwspólnianie pary elektronowej występuje w:

a)

wiązaniu kowalencyjnym

b)

wiązaniu jonowym

34.

Wskaż zdania prawidłowe:

a)

Jon dodatni to inaczej anion, a jon ujemny - kation

b)

Jon dodatni to inaczej kation, a jon ujemny - anion

c)

JON to ATOM elektrycznie obojętny

35.

Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce bromowodoru o wzorze HBr

a)

jonowe

b)

kowalencyjne niespolaryzowane

c)

kowalencyjne spolaryzowane

36.

Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce chlorku sodu o wzorze NaCl

a)

kowalencyjne spolaryzowane

b)

kowalencyjne niespolaryzowane

c)

jonowe

37.

Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce amoniaku o wzorze NH3

a)

kowalencyjne spolaryzowane

b)

kowalencyjne niespolaryzowane

c)

jonowe

38.

Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce fluoru o wzorze F2

a)

jonowe

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

kowalencyjne niespolaryzowane

39.

Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce siarczku wapnia o wzorze CaS

a)

kowalencyjne niespolaryzowane

b)

jonowe

c)

kowalencyjne spolaryzowane

40.

Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce metanu o wzorze CH4

a)

jonowe

b)

kowalencyjne niespolaryzowane

c)

kowalencyjne spolaryzowane

41.

Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce wodoru o wzorze H2

a)

kowalencyjne niespolaryzowane

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

jonowe

42.

Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce tlenku węgla (IV) o wzorze CO2

a)

jonowe

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

kowalencyjne niespolaryzowane

43.

Określ typ wiązania chemicznego cząsteczce siarczku miedzi (I) o wzorze Cu2S

a)

jonowe

b)

kowalencyjne niespolaryzowane

c)

kowalencyjne spolaryzowane

44.

Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce chloru o wzorze Cl2

a)

jonowe

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

kowalencyjne niespolaryzowane

45.

Wskaż zestaw, w którym poprawnie zapisano wzory dwu- lub wieloatomowych cząsteczek.

a)

Br2, N2, F2

b)

H2, Br4, N2

c)

O2, Cl2, K8

46.

W cząsteczce amoniaku o wzorze NH3 występuje wiązanie

a)

nie można określić rodzaju wiązania

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

kowalencyjne niespolaryzowane

47.

W cząsteczce N2 występuje wiązanie

a)

pojedyncze

b)

podwójne

c)

potrójne

d)

poczwórne

48.

Oblicz i zaznacz ile wynosi różnica elektroujemności pomiędzy atomami wodoru i tlenu

a)

1,4

b)

2,0

c)

0,4

49.

Atomy chloru tworząc cząsteczkę uzyskują konfigurację

a)

helu

b)

argonu

c)

neonu

50.

Wiązanie chemiczne między atomami niemetali, które powstało w wyniku utworzenia wspólnej pary elektronowej:

a)

jonowe

b)

kowalencyjne

c)

nie tworzy się wiązanie

d)

jonowe spolaryzowane

51.

Rodzaj wiązania w cząsteczce HCl

a)

atomowe

b)

kowalencyjne

c)

jonowe

d)

kowalencyjne spolaryzowane

52.

Na rysunku przedstawiono schemat

a)

atomu

b)

pierwiastka

c)

cząsteczki

d)

związku chemicznego

53.

Atom metalu oddając elektrony staje się .............

a)

jonem ujemnym - anionem

b)

jonem ujemnym - kationem

c)

jonem dodatnim - kationem

54.

Wskaż zestaw symboli pierwiastków chemicznych, które w przyrodzie występują w postaci cząsteczek dwuatomowych.

a)

N, I, Na, Br

b)

H, Ar, O, F

c)

Cl, H, Br, O

d)

Al, N, F, H

55.
W cząsteczce MgO wytworzy się jakie wiązanie?
a)
jonowe
b)
atomowe spolaryzowane
c)
atomowe niespolaryzowane
56.
W cząsteczce N2 wytworzy się jakie wiązanie?
a)
jonowe
b)
atomowe spolaryzowane
c)
atomowe niespolaryzowane
57.

Zaznacz odpowiedzi prawidłowe, dotyczące związków jonowych.

a)

Różnica elektroujemności pomiędzy atomami musi być mniejsza niż 1,7

b)

Metal oddaje elektron i staje się kationem, niemetal przyjmuje elektron i staje się anionem

c)

Kationy i aniony w związku jonowym utrzymują się za pomocą oddziaływań elektrostatycznych

d)

Tworzą sieci krystaliczne

e)

Zazwyczaj są cieczami i mają niskie temperatury wrzenia

58.

Jakie rodzaje wiązania przedstawia schemat

a)

2 wiązania jonowe

b)

2 wiązania atomowe

c)

1 wiązanie atomowe spolaryzowane , 1 wiązanie atomowe

d)

2 wiązania atomowe spolaryzowane

59.

Wiązanie jonowe tworzy się najczęściej pomiędzy:

a)

metalem i niemetalem

b)

metalem i metalem

c)

niemetalem i niemetalem

60.

Związki o budowie jonowej to

a)

CaH2

b)

NaCl

c)

HF

d)

Br2

e)

MgO

61.

Związek o wzorze sumarycznym Fe2O3 to

a)

Tlenek żelaza (II)

b)

Tlenek żelaza

c)

Tlenek żelaza (III)

62.

Związek o wzorze sumarycznym NO2 to ...(podaj nazwę)

(a)  

63.

Wzór tlenku wapnia to:

a)

Ca2O

b)

CaO

c)

Ca2O2

d)

CaO2

64.

Na2O to wzór:

a)

tlenku potasu

b)

tlenku azotu

c)

tlenku sodu

d)

tlenku sodu (II)

65.

Wartościowość tlenu w związkach chemicznych wynosi:

a)

I

b)

II

c)

III

d)

IV

66.

Wzór tlenku węgla (IV) :

a)

CO

b)

CO2

c)

C2O

d)

C2O2

67.
Wartościowość wodoru wynosi:
a)
I
b)
II
c)
III
d)
IV
68.

Wartościowość krzemu w SIO2 wynosi:

a)

II

b)

IV

c)

VI

d)

I

69.

Tlenek glinu ma wzór

a)

AlO3

b)

Al2O3

c)

Al3O2

d)

AlO

70.

Tlenek chloru (VII) ma wzór

a)

Cl2O7

b)

Cl2O

c)

ClO7

d)

Cl7O2

71.

Tlenek siarki (IV) ma wzór

a)

SO2

b)

S2O4

c)

SO3

d)

SO

72.
Wiązanie kowalencyjne powstaje pomiędzy:
a)
metalem a niemetalem
b)
dwoma niemetalami
c)
dwoma metalami
73.
W cząsteczce MgO wytworzy się jakie wiązanie?
a)
jonowe
b)
atomowe spolaryzowane
c)
atomowe niespolaryzowane

Similar Resources on Wayground

Pochodne węglowodorów

68 questions

Pochodne węglowodorów

quiz

Worksheet

•

8th Grade