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QUÍMICA III

Total questions: 77

Worksheet time: 59mins

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1.

Es la cantidad de protones y de neutrones.

a)

Número A

b)

Número m

c)

Número Z

d)

Isótopos

2.

Indica la cantidad de protones y neutrones en un átomo neutro    

a)

Número m

b)

Número A

c)

Iones

d)

Número Z

3.

Carga eléctrica que presentan los elementos no neutros

a)

Número m

b)

Número A

c)

Número Z

d)

Isótopos

4.

Se presentan cuando varía la cantidad de neutrones.

a)

Aniones

b)

Cationes

c)

Iones

d)

Isótopos

5.

Se forman por la pérdida o ganancia de electrones

a)

Átomos neutros

b)

Iones

c)

Isótopos

d)

Radicales

6.

Materia que presenta forma y volumen definido

a)

Líquidos

b)

Sólidos

c)

Plasma

d)

Gases

7.

La densidad, el punto de ebullición, la viscosidad se clasifican como propiedades

a)

Intensivas

b)

Organolépticas

c)

Cualitativas

d)

Extensivas

8.

Son las propiedades que se perciben por los sentidos

a)

Cuantitativas

b)

Extensivas

c)

Intensivas

d)

Organolépticas

9.

Propiedades que se miden aplicando fórmulas o por constantes

a)

Vectoriales

b)

Organolépticas

c)

Cuantitativas

d)

Cualitativas

10.

Son propiedades que dependen de la cantidad de materia

a)

Densidad / masa

b)

Peso / viscosidad

c)

Peso / volumen

d)

Volumen / temperatura

11.

Organización molecular que presentan los gases

a)

Aleatorio y poco ordenado

b)

Aleatorio y organización nula

 

c)

Regular y estrechamente organizado

d)

Aleatorio y escasamente organizado

12.

2HNO3 + K2O → 2KNO3 + H2O

a)

Sustitución doble

b)

Sustitución simple

c)

Descomposición

d)

Síntesis

13.

NH4Cl → NH3 + HCl

a)

Descomposición

b)

Susitutción simple

c)

Síntesis

d)

Sustitución doble

14.

Reacción de síntesis

a)

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

b)

KClO3 → 2KCl + 3 O2

c)

Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe

d)

Ba + Br2 → BaBr2

15.

HgNO3 + Cu → CuNO3 + Hg

 

a)

Sustitución doble

b)

Descomposición

c)

Sustitución simple

d)

Síntesis

16.

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

a)

Descomposición

b)

Sustitución simple

c)

Síntesis

d)

Sustitución doble

17.

CaO + H2O → Ca(OH)2

a)

Sustitución simple

b)

Síntesis

c)

Descomposición

d)

Sustitución doble

18.

Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe  

a)

Sustitución simple

b)

Sustitución doble

c)

Síntesis

d)

Descomposición

19.

KClO3 → 2KCl + 3 O2

a)

Sustitución simple

b)

Síntesis

c)

Descomposición

d)

Sustitución doble

20.

Cantidad de protones y neutrones del plomo

a)

82 p+/207.7 n

b)

125.7 p+/82 n

c)

82 p+/125.7 n

d)

82 p+/82 n

21.

Elemento al que pertenecen los siguientes datos: masa atómica 9; 4 electrones

a)

Li

b)

Al

c)

Ge

d)

Be

22.

Si el aluminio tiene carga de +3, determina la cantidad de electrones

a)

10

b)

13

c)

16

d)

11

23.

El elemento nos presenta la siguiente información I-1, se trata de un

a)

Catión

b)

Átomo neutro

c)

Isótopo

d)

Anión

24.

Niveles de energía del modelo atómico de Bohr

a)

7

b)

8

c)

18

d)

5

25.

Elemento que presente la configuración electrónica

a)

Pb

b)

Sn

c)

Ge

d)

Rn

26.

Información que nos brinda el número cuántico magnético

a)

El nivel de energía donde está el electrón

b)

Especifica el número de orbitales en cada subcapa

c)

Describe la forma de la subcapa donde se encuentra el electrón

d)

El giro del electrón

27.

Qué indica el número cuántico secundario

a)

Describe la forma de la subcapa donde se encuentra el electrón

b)

Describe el número de electrones de cada subcapa

c)

El giro del electrón

d)

El nivel de energía donde está el electrón

28.

Información que brinda el número cuántico principal

a)

Especifica el número de orbitales de cada nivel

b)

El giro del electrón

c)

Describe la forma de la subcapa donde está el electrón

d)

El nivel de energía donde se encuentra el electrón

29.

Se expresa como la cantidad de moles de soluto por litros de solución

a)

Molaridad

b)

Molalidad

c)

Normalidad

d)

Fracción molar

30.

Número de equivalentes químicos por litro de solución

a)

Molalidad

b)

Molaridad

c)

Fracción molar

d)

Normalidad

31.

Moles de soluto por kilogramo de solvente

a)

Fracción molar

b)

Normalidad

c)

Molalidad

d)

Molaridad

32.

Moles de soluto por moles de disolución

a)

Molalidad

b)

Fracción molar

c)

Molaridad

d)

Normalidad

33.

Calorías necesarias para evaporar un gramo de agua

a)

120 cal

b)

1 cal

c)

80 cal

d)

540 cal

34.

Tipo de enlace que mantiene a las moléculas de agua unidas

a)

Puente de H

b)

Covalente

c)

Iónico

d)

Metálico

35.

Cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área

a)

Tensión superficial

b)

Capilaridad

c)

Cohesión

d)

Adherencia

36.

Factor que ocasione el cambio de fase en los estados de la materia

a)

Viscosidad

b)

Volumen

c)

Temperatura

d)

Masa

37.

Junto con la cohesión da forma a la capilaridad

a)

Sublimación

b)

Viscosidad

c)

Tensión superficial

d)

Adherencia

38.

Calor específico del agua

a)

1 cal/g°C

b)

100 cal/g°C

c)

0.1 cal/g°C

d)

10 cal/g°C

39.

Tipo de compuestos que participan en una reacción de nuetralización

a)

ácidos y metales

b)

bases y sales

c)

ácidos y bases

d)

bases y gases

40.

Es un tipo de concentración física

a)

Molaridad

b)

Normalidad

c)

Porcentaje referido a la masa

d)

Molalidad

41.

Líquidos que se mezclan perfectamente

a)

Inmiscibles

b)

Compuestos

c)

Mezclas

d)

Miscibles

42.

Cuando reacciona un oxiácido con una bases se forma un sal clasificada como...

a)

Oxisal

b)

Hidróxido

c)

Sal binaria

d)

Sal haloidea

43.

Las mezclas se separan por métodos...

a)

Químicos

b)

Biológicos

c)

Físicos

d)

Matemáticos

44.

El número Z en el elemento indica...

a)

Masa atómica

b)

Protones y neutrones

c)

Carga eléctrica

d)

Número atómico

45.

Tiempo que tarda en desintegrarse la mitad de un isótopo radiactivo

a)

Vida media

b)

Constante de desintegración

c)

Emisiones alfa

d)

Emisiones gamma

46.

Proceso donde las especies químicas modifican sus enlaces para formar nuevas especies

a)

Traslape de electrones

b)

Catalización

c)

Reacción química

d)

Reacción biológica

47.

En el compuesto 2 HCl, que indica el número 2

a)

Cantidad de átomos

b)

Número de moles

c)

Estado de agregación

d)

Número de iones

48.

Para que se presente una reacción de combustión, se necesita combustible y ...

a)

Hidrógeno

b)

Bióxido de carbono

c)

Nitrógeno

d)

Oxígeno

49.

Tipo de enlace donde elmetal cede un electrón al elemento no metálico

a)

Covalente

b)

Iónico

c)

Covalente polar

d)

Covalente no polar

50.

Es uno de los gases que se consideran para medir el IMECA

a)

Bióxido de carbono

b)

Óxidos de nitrógeno

c)

Vapor de agua

d)

Trióxido de azufre

51.

Tipo de compuesto que es el hidróxido de sodio (NaOH)

a)

Sal binaria

b)

Ácido

c)

Base

d)

oxisal

52.

Es un gas inodoro e incoloro, altamente tóxico, emitido principalmente durante la quema de combustibles o de cualquier material orgánico, cuando se realiza en una atmósfera con una cantidad de oxígeno limitada.

a)

Pb

b)

BTEX

c)

NO

d)

CO

53.

La presencia de algunos contaminantes del aire puede acidificar el agua de lluvia, disminuyendo su valor de pH

a)

Partículas micrométricas

b)

Lluvia ácida

c)

Monóxido de carbono

d)

Ozono

54.

Son emitidos por los escapes de los automóviles, chimeneas, estufas, etc. Se forman durante la combustión por la reacción del oxígeno con el nitrógeno

a)

Óxidos de nitrógeno

b)

Bióxido de carbono

c)

Óxido de azufre

d)

Ozono

55.

Provienen de la evaporación de combustibles, la quema incompleta de sustancias orgánicas o del uso de solventes y pinturas

a)

Óxido de azufre

b)

Patículas micrométricas

c)

BTEX

d)

Óxidos de nitrógeno

56.

Se puede encontrar en las emisiones de industrias como las fundidoras, en algunos pigmentos y en el suelo.

a)

Ozono

b)

Nitrógeno

c)

Azufre

d)

Plomo

57.

Son cualquier tipo de material sólido o líquido que se encuentra en suspensión en el aire

a)

BTEX

b)

Partículas micrométricas

c)

Óxido de nitrógeno

d)

Lluvia ácida

58.

El 84 % de los contaminantes de NOx es generado por …

a)

Transporte

b)

Industria

c)

Hogares

59.

Los COV (compuestos orgánicos volátiles se generan en…

a)

Transporte

b)

Industria

c)

Hogares

60.

Las partículas menores a 2.5 micras se producen principalmente en

a)

Querétaro

b)

Estado de México

c)

Ciudad de México

d)

Hidalgo

61.

Aporta el 39% de los precursores de ozono…

a)

Ciudad de México

b)

Puebla

c)

Hidalgo

d)

Estado de México

62.

Aporta el 9% de las partículas menores a 10 micras

a)

Transporte

b)

Hogares

c)

Industria

63.

Producto de la quema incompleta de combustible fósiles..

a)

Ozono

b)

Carbón negro

c)

Azufre

d)

Plomo

64.

Objetivo de estudio del Observatorio Atmosférico Altzomoni..

a)

Gases de invernadero

b)

Atmósfera baja

c)

Atmósfera alta

d)

Capa de ozono

65.

Ubicación del Observatorio Atmosférico Altzomoni

a)

Amecameca

b)

Tepozotlán

c)

Cancún

d)

Pico de Orizaba

66.

Institución encargada del Observatorio Atmosférico Altzomoni

a)

CINVESTAV

b)

UAM

c)

IPN

d)

UNAM

67.

Su participación consiste en la instalación de una estación de monitoreo de calidad del aire para la medición continua de los gases contaminantes

a)

SIMAT

b)

CINVESTAV

c)

IPN

d)

UAM

68.

Tipo de disolución de las bebidas carbonatadas

a)

Líquido/líquido

b)

Líquido/sólido

c)

Sólido/sólido

d)

Gas/líquido

69.

Nombre del H3PO4

a)

Fosfuro de hidrógeno

b)

Ácido fosforoso

c)

Ácido fosfhídrico

d)

Ácido fosfórico

70.

Fórmula del Trihidróxido de aluminio

a)

Al3OH

b)

AlOH

c)

Al(OH)3

d)

3AlOH

71.

Nombre del H2Se

a)

Ácido selenhídrico

b)

Ácido sulfúrico

c)

Ácido sulfuroso

d)

Ácido selénico

72.

Sustancia que liberas iones H+

a)

Lewis

b)

Bronsted-Lowry

c)

Arrhenius

d)

Pauling

73.

Teroría de Lewis

a)

Sustancia que acepta un par de electrones

b)

Sustancia que cede protones

c)

Sustancia que produce iones OH−OH^-

d)

Sustancia que acepta protones

74.

Sustancia que liberas iones H+

a)

Bronsted-Lowry

b)

Lewis

c)

Pauling

d)

Arrhenius

75.

Los oxiácidos se obtienen al reaccionar el agua con…

a)

Anhídridos

b)

Sales haloideas

c)

Hidróxidos

d)

Hidrácidos

76.

Por conducir la corriente eléctrica a los oxiácidos se les denomina…

a)

Electrolitos

b)

No electrolitos

77.

Las oxisales se forman al reaccionar un oxiácido con…

a)

Halógenos

b)

Hidrácidos

c)

Sal binaria

d)

Hidróxido

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