WorksheetsNo Ordinario Química 20026
Total questions: 80
Worksheet time: 1hrs 15mins
que abreviatura le corresponde al siguiente elemento (Hierro)
P
O
Fe
Au
estudia los compuestos de la tabla periódica
quimica inorganica
quimica organica
quimica de los polimeros
fisicoquimica
que tipo de elemento es Neon (Ne)
gas
metal
no metal
de transcision
cual de estos elementos estudia la química
plastico
metal
madera
todas las anteriores
que elementos observa en la imagen
hidrogeno,oxigeno,cloro
hidrogeno, carbono, hidrogeno
hidrogeno, carbono nitrogeno hidrogeno
ninguna de las anteriores
la tabla periódica esta dividida en 7 renglones horizontales llamados
periodos
series
grupos
periodos o series
la tabla periódica esta dividida por 18 columnas verticales llamadas
grupos
familias
series
grupos o familias
la maleabilidad es una propiedad física de que elemento?
no metal
gas
metal
La configuración electrónica correspondiente al elemento denominado plata (Ag) es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2
4d10
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2
4d9
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
4d9.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
4d10.
en una ecuación química los símbolos y las formulas de los reactantes de que lado de la flecha se escriben
Derecha
Izquierda
balancee la siguiente ecuación por el método de tanteo FeCl2+NaNO3+HCl-------------FeCl3+NaCl+H2O+No
3+1+4----------3+1+2+1
2+3+4------------3+2+1+1
2+5+6------------3+4+5+1
3+6+7+----------3+2+5+1
balacee la siguiente Ecuación Química
F2+H2O---------------HF+O3
3+3-----------6+1
2+2-----------6+2
1+3------------5+2
3+2-------------5+3
que cambio de estado ocurre cuando se pasa de liquido a solido
Vaporización.
Fusión.
Solidificación.
Condensación
Qué cambio de estado ocurre cuando pasa de gas a liquido.
gasificación
Solidificación.
Fusión.
Condensación.
A que modelo corpuscular pertenece la imagen
Estado liquidido.
Estado gaseoso.
Estado solido.
A que modelos corpuscular pertenece la imagen
Estado solido.
Estado liquido.
Estado gaseoso.
Química inorgánica es:
es la rama de la química en la que se estudian los compuestos del carbono y sus reacciones.
la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono
Parte de la química que estudia los cuerpos simples y los compuestos que no contienen carbono en sus moléculas.
LA QUE ESTUDIA LOS ORGANISMOS COMO SU PALABRA LO INDICA.
¿UNA DE LAS CARACTERÍSTICAS DEL ESTADO SOLIDO ES?
SUS MOLÉCULAS ESTÁN SEMI SEPARADAS
SUS ANIONES SE ENCUENTRAN MUY ATRAIDOS
NO TIENE VOLUMEN DEFINIDO
SE CARACTERIZA POR TENER FORMA PROPIA
¿QUÉ ES MATERIA?
TODO LO QUE OCUPA UN LUGAR FUERA DEL ESPACIO
TODO LO QUE OCUPA UN LUGAR FUERA DEL ESPASIO
TODO LO QUE OCUPA UN LUGAR EN EL ESPASIO
TODO LO QUE OCUPA UN LUGAR EN EL ESPACIO
LAS PARTES DEL ATOMO SON:
PROTONES, RADIANES Y ELECTRONES.
PROTONES NEUTRONES Y RADIANES
ELECTRONES. PROTONES Y NEUTRONES.
ELECTRONES, RADIANES Y NEUTRONES.
que carga tiene el proton
positiva
negativa
neutra
variable
que significa la palabra electrón.
que no tiene carga.
que esta compuesto por partículas.
que tiene energía simultanea.
que tiene carga negativa.
La ecuación balanceada correcta para la siguiente ecuación es:
Li + N2 ==> Li3N
6Li + N2 ==> 2Li3N
12Li + 2N2 ==> 5Li3N
Li3 + N2 ==> Li3N2
3Li + N2 ==> Li3N
El coeficiente estequiometrico que balancea la siguiente ecuacion es
CH4 +___ Cl2 ==> CCl4 + 4HCl
2
4
8
6
Los dos espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos
C7H8O2 + ___O2 ==> 7CO2 + ___H2O
8 y 4
4 y 8
2 y 3
6 y 4
Después de balancear la siguiente ecuación, ¿Cuál es el coeficiente del oxígeno?
CO2 + H2O -> C2H2 + O2
2
3
4
5
Para la ecuación: AB + CD —– > AD + CB, el tipo de reacción que ha ocurrido se denomina:
De doble sustitución
De síntesis o adición
De desplazamiento
De descomposición
La finalidad de realizar el balanceo de ecuaciones químicas es:
Que la ecuación química cumpla con el principio de exclusión de Pauli.
Que la ecuación química cumpla con la ley de las proporciones múltiples.
Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la energía.
¿Qué tipo de reacción es la siguiente? Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Síntesis
Doble sustitución
Descomposición
Sustitución
Una reacción química se define como:
Un cambio físico que no afecta la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio químico porque no afecta a la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio físico puesto que afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio químico porque afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.
la Ley de la conservación de la materia o de la masa, fue propuesta por Antoine Lavoissier, y en ella se afirma que:
La materia se crea a partir de otra preexistente.
La materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma.
La materia se conserva igual en una reacción química.
Una ecuación balanceada no cumple con la conservación de la masa.
Reacción de desplazamiento doble
La ecuación K + Cl---------- KCl representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
La ecuación Zn + CuSO4 ------- Cu + ZnSO4 representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
La ecuación KClO3 ------- KCl + O2 representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
¿Cuál de estas ecuaciones está ajustada?
HgO --------> Hg + O2
C + O2 ----------> CO
2 Al Cl3 --------------> Al + 3 Cl3
C3 H8 + 5 O2 -----------> 3 CO2 + 4 H2O
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Modelo de Borh
Modelo de Dalton
Modelo de Dalton
Modelo de Borh
Modelo de Thomson
Modelo actual
Modelo de Dalton
Modelo de Rutherford
Modelo de Thomson
Modelo actual
La imagen muestra un ejemplo de cambio físico
La imagen muestra un ejemplo de cambio químico
Este elemento tiene 27 protones y 28 electrones
Este elemento tiene 31 neutrones y 27 protones
Este elemento tiene 31 protones y 27 neutrones
Este elemento tiene 27 protones, 31 neutrones y 27 electrones
Antiguamente al átomo se lo consideraba :
Divisible
metal
Metaloide
Indivisible
El átomo presenta las siguientes partículas sub- atómicas :
Electrón. neutrón y metaloide
Electrón, neutrón y protón
Protón, uranio y electrón
neutrón, protón y metál.
El electrón se encuentra en el átomo en la siguiente ubicación :
Núcleo
En el protón
En el neutrón
En la nube electrónica
Si el átomo no tuviera electrones ¿ Qué pasaría ?
El átomo se vuelve inestable
El átomo se vuelve estable
El átomo no podría atraer a otros átomos
El átomo podría atraer a otros átomos
Los protones y neutrones se ubican dentro del átomo en :
Nube electrónica
Tabla periódica
Elementos químicos
Núcleo
¿ Los átomos son diferentes por qué ?
Presentan diferentes cantidades de electrones y protones
Presentan diferentes cantidades de electrones y neutrones
Presentan diferentes cantidades de neutrones y electrones
Presentan diferentes cantidades de electrones, protones y neutrones
Los átomos se encuentran en :
Los seres vivos
Los seres sin vida
Los seres vivos y seres sin vida
La tabla periódica
¿ Qué indican los números en la tabla periódica ?
El número atómico
El número de masa
El número de masa y el número atómico
Ninguna de las alternativas es correcta
El nombre de este compuesto H2SO4
ACIDO SULFURICO
OXIDO SULFURICO
HIDROXIDO SULFURICO
NINGUNA
Fe2O3 es un
oxido
hidróxido
ácido
base
H2S
Acido Sulfhidrico
Acido Sulfurosos
Oxido Sulfhidrico
Oxido Sulfuroso
CO2 El nombre de este compuesto es
monóxido de carbono
dióxido de carbono
oxido de dicarbono
ninguno de las anteriores
¿Cuál es la fórmula de Hidróxido de Sodio?
NaO
NOH
NaOH
NaHO
La unión de oxígeno con metal se denomina
Anhídrido
Ácido
Óxidos
Bases
De las siguientes formulas cuál representa un peróxido
K2O
Na2O2
CuO
SO
Un anhídrido es:
La combinación de un metal con oxígeno
La combinación de un ácido con agua
La combinación de un no metal con oxígeno
La combinación de oxígeno con gases nobles
¿Cuál de las siguientes fórmulas representa al sulfato cálcico?
CaSO4
K2SO4
Ca3(PO4)2
K3PO4
Los compuestos que son capaces de donar protones se denominan:
Bases
Óxidos
Ácidos
Halogenuros
El enlace ionico se da por:
Transferencia
Compraticion
Donacion
Ganancia
Es la representación de los electrones por niveles y sub niveles de energía.
Regla del octeto
Configuración electrónica
Estructura de Lewis
Enlaces químicos
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
Covalente
Covalente polar
Ionico
Metalico
Un subnivel S tiene capacidad para:
3 electrones
10 electrones
14 electrones
2 electrones
Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:
Estructura de Lewis
Regla del octeto
Energia cinética
Enlaces quimicos
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:
Radio ionico
Radio atomico
Electronegatividad
Energía de ionización
El numero atómico del Hidrógenos es:
3
2
6
1
Se prepara una disolución acuosa de NaOH (hidróxido de sodio) para destrancar el desagüe del baño. Se disuelven 15 g de NaOH en 500 ml de agua. Para aplicar la fórmula de molalidad, que debes hacer con los mL de agua?
(a)
Se tiene una solución 25 m. ¿qué significa esa concentración?
25 moles soluto en 1 kg de solvente
25 moles de soluto en 1 L de solvente
25 moles de soluto en 1000 mL
La concentración es la relación entre
Solubilidad y concentración
Soluto en solvente
Solvente en soluto
Soluto en disolución
el %m/m es la relación entre:
masa del soluto sobre la masa de la disolución por 100
masa del disolvente sobre a masa de la disolución por 100
masa del soluto sobre la masa del disolvente
masa de la disolución sobre el soluto
¿Cuántos gramos de glucosa hay en 450 ml de una disolución acuosa de glucosa del 5,0% en masa que tiene una densidad de 1,02 g/ml?
22,95g masa de glucosa
345g masa de glucosa
12,34 g masa de glucosa
34,34g de glucosa
Una muestra de 8,51 g de naftaleno (C10H8) se disuelve en 95 g de benceno (C6H6). Calcule el porcentaje en masa de naftaleno en esta disolución.
porcentaje en m/v =12,34quiere decir que hay 122,34mlen 100g de la solución
porcentaje en m/m =8,22 quiere decir que hay 8,22g en 100g de la solución
porcentaje en m/m =300 quiere decir que hay 300g en 100g de la solución
porcentaje en m/m =0
Cuando una mezcla esta insaturada, quiere decir que?
Tiene muy poca cantidad de soluto en relación con el solvente
Tiene poco solvente en relación con el soluto
Tiene mucha concentración con relación a la solubilidad
La solución tiene mucho solvente
