Free Printable ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA

1.

Respecto al átomo, señale la proposición incorrecta

a)

Está constituido por el núcleo y la zona extranuclear.

b)

Es la partícula más pequeña con las propiedades de un elemento

c)

Solo está formado por protones, neutrones y electrones

d)

La masa se concentra en el núcleo atómico.

e)

El volumen es determinado por la zona extranuclear.

2.

Respecto a las partículas subatómicas fundamentales, señale la proposición correcta.

a)

El electrón es la partícula más pesada.

b)

Los protones carecen de movimiento.

c)

El protón tiene mayor masa que el neutrón y electrón.

d)

Los electrones giran en órbitas circulares

e)

La partícula de mayor masa es el neutrón.

3.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

4.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

5.

En cierto átomo, el número de protones y el número de neutrones son consecutivos; además, su número de masa es 31. Calcule el número de electrones que posee dicho átomo.

a)

12

b)

14

c)

15

d)

16

e)

18

6.

Calcule el número de masa de un átomo cuyo número de neutrones excede en 4 unidades al número de electrones, además, el número de partículas subatómicas fundamentales es 76.

a)

50

b)

52

c)

54

d)

55

e)

58

7.

Calcule el número de masa de un átomo cuyo número de neutrones excede en 4 unidades al número de electrones, además, el número de partículas subatómicas fundamentales es 76.

a)

75

b)

78

c)

80

d)

82

e)

85

8.

En un átomo se cumple que el número de masa es el doble del número de protones aumentado en 5 unidades. Determine el número másico si el número de neutrones es 32.

a)

59

b)

57

c)

56

d)

54

e)

52

9.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

10.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

11.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

12.

La suma de los números de masa de dos isótopos es 21. Si los números de neutrones de dichos isótopos son consecutivos, determine el número de masa del isótopo más ligero.

a)

13

b)

11

c)

10

d)

9

e)

8

13.

Cuando el átomo de hierro pierde dos electrones se convierte en

a)

anión divalente.

b)

catión monovalente.

c)

átomo neutro

d)

ion bipositivo.

e)

isótopo inestable.

14.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

15.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

16.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

17.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

18.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

19.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

20.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

21.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

22.

Respecto al orbital, señale la proposición incorrecta.

a)

Es la región energética de la estructura electrónica.

b)

Contiene 2 electrones como máximo.

c)

Presenta varias formas geométricas.

d)

Los electrones en un orbital tienen diferente sentido de giro.

e)

Los orbitales del segundo nivel tienen el doble del tamaño que los orbitales del primer nivel.

23.

Indique cuál de las siguientes regiones no se encuentra en la zona extranuclear.

a)

2p

b)

capa M

c)

5d

d)

3f

e)

nivel 5

24.

Señale cuál de las siguientes regiones no existe.

a)

3d

b)

4p

c)

2s

d)

2d

e)

7p

25.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

26.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

27.

Indique la región que presenta mayor estabilidad.

a)

2p

b)

4f

c)

5d

d)

6s

e)

5p

28.

Respecto a las siguientes proposiciones, indique aquella que es incorrecta.

a)

El subnivel p está formado por 3 orbitales.

b)

Los electrones en un mismo orbital tienen diferente sentido de giro.

c)

La capa M admite como máximo 18 electrones.

d)

El orbital d puede contener como máximo 10 electrones.

e)

Los orbitales p son bilobulares.

29.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

30.

Determine la cantidad de orbitales y electrones que posee como máximo la capa N.

a)

16 y 32

b)

16 y 24

c)

9 y 18

d)

25 y 50

e)

4 y 8

31.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

32.

En cierto átomo se cumple que la capa M tiene 5 electrones más que la capa L. Determine su número atómico.

a)

15

b)

20

c)

23

d)

25

e)

28

33.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

34.

El titanio es un metal compatible con los tejidos del organismo humano que toleran su presencia, lo que ha hecho posible una gran cantidad de aplicaciones médicas, como prótesis de cadera y rodilla, tornillos óseos, placas antitrauma e implantes dentales, componentes para la fabricación de válvulas cardiacas y marcapasos. Si su número másico es 48 y posee 26 neutrones, señale las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F) según corresponda. (VER IMAGEN XD)

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

35.

El arsénico, históricamente, se ha empleado con fines terapéuticos prácticamente abandonados por la medicina occidental, aunque recientemente se ha renovado el interés por su uso para el tratamiento de pacientes con leucemia. Si el número atómico del arsénico es 33, indique el número de orbitales semillenos y la cantidad de electrones apareados.

a)

1 y 32

b)

1 y 16

c)

3 y 15

d)

3 y 30

e)

5 y 14

36.

Una gran parte de las redes de transporte de agua están hechas de cobre, debido a su resistencia a la corrosión y sus propiedades antibacterianas. Frente a las tuberías de plástico, las de cobre tienen la ventaja de que no arden en caso de incendio y por tanto no liberan humo y gases potencialmente tóxicos. En un átomo de cobre se cumple que el número de neutrones excede en 5 unidades al número de protones, además posee 63 nucleones fundamentales. Señale la configuración electrónica correcta.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

37.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

38.

Cierto anión divalente presenta igual configuración electrónica que el Kriptón (Z=36). Determine el número de electrones del último nivel para el átomo neutro de donde se generó el anión.

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

39.

Indique el número de orbitales llenos y semillenos, respectivamente, que presenta un átomo cuyo número de neutrones es al número de protones como 15 es a 13; además su número de masa es 56.

a)

11 y 4

b)

13 y 0

c)

) 12 y 5

d)

) 9 y 6

e)

10 y 6

40.

En cierto catión trivalente se tienen 15 electrones en la capa M. De acuerdo con su configuración electrónica, señale las proposiciones correctas.

I. Ocupa 6 subniveles.

II. Presenta 3 orbitales semillenos.

III. Contiene 11 electrones con espín horario.

a)

solo I

b)

solo II

c)

I y II

d)

II y III

e)

I, II y III

41.

El átomo neutro de cierto elemento químico tiene un orbital d lleno. ¿Cuántos nucleones tendrá el átomo si posee 30 partículas neutras?

a)

57

b)

52

c)

54

d)

56

e)

50

42.

Un átomo tiene 2 orbitales difusos semillenos en el tercer nivel de energía. Señale cuál es su número atómico si este es máximo.

a)

24

b)

25

c)

26

d)

27

e)

28

43.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

44.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

45.

El yodo, I, es un elemento importante en nuestro sistema biológico, ya que previene enfermedades como el bocio. Si presenta una carga nuclear igual a 53, determine cuántos electrones de valencia tiene.

a)

4

b)

8

c)

5

d)

6

e)

7

46.

Para el átomo Cu (Z=29), indique cuántas proposiciones son correctas.

I. Posee 14 orbitales llenos.

**continúa en la imagen ...

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

none

47.

a)

subniveles - 18 - protones.

b)

niveles - 16 - electrones de valencia.

c)

subniveles - 16 - electrones de valencia.

d)

subniveles - 18 - electrones de valencia.

e)

niveles - 18 - electrones de valencia.

48.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

49.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

50.

a)

FFV

b)

FVF

c)

VFV

d)

VVF

e)

VVV

51.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

52.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

53.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

54.

a)

Al, Br

b)

Cl, F

c)

Cl, I

d)

P, I

e)

P, Br

55.

La energía que se agrega a un átomo gaseoso para arrancarle un electrón y convertirlo en un ion positivo se denomina

a)

energía de ionización.

b)

energía cinética.

c)

electronegatividad.

d)

afinidad electrónica.

e)

energía potencial.

56.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

57.

La ............... es la capacidad de un átomo de atraer electrones .............. El átomo más .............. es el flúor.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

58.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

59.

Respecto a la tabla periódica actual, señale las proposiciones correctas.

I. Los elementos se ordenan en función periódica creciente a su número atómico.

II. El diseño actual considera a la configuración electrónica.

III. Según la IUPAC, se tienen 7 periodos y 18 grupos.

a)

solo I

b)

solo III

c)

I y II

d)

II y III

e)

I, II y III

60.

Según las siguientes proposiciones, indique verdadero (V) o falso (F).

I. La ley de Moseley se basa en la periodicidad de la carga nuclear de los átomos de un elemento.

II. El periodo indica el número de niveles de energía de los átomos del elemento.

III. La clasificación clásica considera 16 grupos.

a)

FVF

b)

VVV

c)

FFV

d)

VFF

e)

VVF

61.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

62.

Indique cuál de los siguientes elementos presenta propiedades químicas similares al boro (Z=5).

a)

oxígeno (Z=8)

b)

neón (Z=10)

c)

galio (Z=31)

d)

silicio (Z=14)

e)

cloro (Z=17)

63.

Señale cuál de las siguientes familias pertenece a los elementos de transición.

a)

metales alcalinos

b)

halógenos

c)

térreos

d)

gases nobles

e)

metales de acuñación

64.

Señale la alternativa correcta.

a)

Los elementos de un mismo periodo tienen igual configuración electrónica.

b)

Los elementos de los grupos B se denominan representativos.

c)

Los elementos de transición pertenecen a los grupos A.

d)

En los grupos B, la variación de las propiedades de los elementos es regular

e)

Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.

65.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

66.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

67.

Cierto catión divalente presenta 15 electrones en el tercer nivel. Señale la ubicación del elemento al que pertenece dicho catión.

a)

3.er periodo; grupo 7

b)

4.º periodo; grupo 9

c)

4.º periodo; grupo 7

d)

3.er periodo; grupo 9

e)

4.º periodo; grupo 17

68.

Cierto elemento se encuentra en el cuarto periodo y grupo VIIB. Respecto a este elemento, señale la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F)..

I. Ocupa 7 subniveles de energia.

II. Contiene 25 protones.

III. Presenta 10 orbitales llenos y 5 orbitales semillenos.

a)

FVF

b)

VFV

c)

VVV

d)

FFV

e)

VVF

69.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

70.

Indique el elemento que tiene menor volumen atómico.

a)

Sr

b)

Cl

c)

As

d)

Ar

e)

Li

71.

Respecto a las siguientes proposiciones, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).

I. En un periodo, la energía de ionización varía en relación inversa al número atómico.

II. La energía de ionización varía en relación directa al tamaño atómico.

III. A mayor energía de ionización, el átomo presenta mayor dificultad para ionizarse.

a)

FVF

b)

VFV

c)

VVF

d)

FFV

e)

VVV

72.

Señale el elemento con mayor volumen atómico.

a)

Li (Z=3)

b)

As (Z=33)

c)

Cl (Z=17)

d)

P (Z=15)

e)

Ar (Z=18)

73.

Los metales alcalinotérreos reciben su nombre que proviene de la denominación que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Señale cuál de estos metales tiene mayor energía de ionización.

a)

Be (Z=4)

b)

Ca (Z=20)

c)

Mg (Z=12)

d)

Sr (Z=38)

e)

Ba (Z=56)

74.

Indique cuál de los siguientes elementos presenta mayor dificultad para retirar un electrón de su último nivel.

a)

Mg (Z=12)

b)

K (Z=19)

c)

Ga (Z=31)

d)

Br (Z=35)

e)

O (Z=8)

75.

Se tienen los elementos P (Z=12), R (Z=17) y T (Z=34). Señale las proposiciones correctas.

I. P tiene mayor tamaño que R.

II. T tiene mayor volumen atómico que P.

III. R tiene mayor radio atómico que P y T.

a)

solo I

b)

solo II

c)

I y II

d)

II y III

e)

I y III

76.

Se tienen los elementos A (Z=9), Q (Z=15) y J (Z=20). Respecto a su ubicación, indique las proposiciones incorrectas..

I. J es el elemento de mayor electronegatividad.

II. La energía de ionización de Q es mayor que la de A.

III. El volumen atómico de A es menor que Q.

a)

solo I

b)

solo II

c)

I y II

d)

solo III

e)

II y III

77.

Según las tendencias periódicas de las propiedades de los átomos, indique la proposición incorrecta.

a)

Los metales presentan menor electronegatividad.

b)

Los no metales tienden a ganar electrones

c)

A mayor tendencia para oxidarse, mayor es la fuerza oxidante.

d)

Los elementos menos electronegativos son de mayor tamaño y de menor energía de ionización.

e)

La fuerza reductora varia en relación inversa a la electronegatividad.

78.

a)

FVF

b)

VVV

c)

VVF

d)

VFV

e)

FFV

ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA

Total questions: 78

Worksheet time: 4hrs 54mins

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