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WorksheetsREPASO 4º ESO
Total questions: 76
Worksheet time: 2hrs 43mins
Las magnitudes fundamentales de la mecánica son:
Longitud, masa y tiempo
Longitud, superficie y volumen
Metro, kilogramo y segundo
pulgada, libra y segundo
El número 1.750.000.000.000 se escribe en notación científica como
175x10-10
175x1010
1,75x1010
1,75x1012
La densidad del agua es 1 g/cm3, ¿cuál es su equivalencia en el sistema internacional de unidades?
1000 Kg/m3
1 lb/cm3
1 slug/pulg3
0,1 Kg/m3
Ejemplos de magnitudes vectoriales
masa, tiempo, aceleración
distancia, longitud, intensidad de corriente eléctrica
fuerza, velocidad, aceleración
volumen, área, altura
Las magnitudes vectoriales poseen:
(elija tres opciones)
módulo y unidad de medida
dirección
sentido
vectores
Tiempo, masa, temperatura, cantidad de sustancia, intensidad luminosa, intensidad de la corriente eléctrica y longitud se denominan
magnitudes vectoriales
magnitudes fundamentales
magnitudes auxiliares
magnitudes derivadas
Sistema de unidades de medida más utilizado:
Sistema Internacional (SI)
Sistema Cegesimal (CGS)
Sistema métrico decimal
Sistema técnico
Si la velocidad de un automóvil es de 72 km/h, ¿cuánto equivale en unidades del Sistema Internacional (SI)?
7.2 m/s
720 m/s
72,000 m/s
20 m/s
La cantidad 25.36 tiene:
2 cifras significativas
3 cifras significativas
4 cifras significativas
no tiene cifras significativas
La altura de mi cuarto es de 200 cm, más yo medí 202 cm. ¿Cuál es el error absoluto?
1 cm
2 cm
3 cm
0,01
0,02
La masa de un electrón es aproximadamente 0,000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 910 938 22 kg. En notación científica y redondeado a tres cifras significativas se escribe:
9,10 × 10-31 kg
9,11 × 1031 kg
9,11 × 10-31 kg
9,109 × 10-31 kg
L2
Es la dimensión de:
Volumen
Área
Longitud
Masa
¿Cuál de las siguientes gráficas corresponde a una función lineal?
Las partículas subatómicas son:
Núcleo y nube electrónica
Neutrones, núcleo y electrones
Neutrones, protones y electrones
Protones, electrones y priones
Marca la relación correcta:
A = n - p
A = n + p
p = n = Z
p = A = Z
¿Cuál representa al número atómico?
p
e
Z
A
La Teoria de Dalton...
La materia es continua y no se puede separar en particulas indivisibles.
La materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles llamadas protones.
La materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles llamadas átomos.
La materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles llamadas moléculas.
LOS ISOTOPOS SON ÁTOMOS.......
de un mismo elemento que se diferencian en su numero de protones.
de un mismo elemento que se diferencian en su numero de numero átomico.
de un mismo elemento que se diferencian en su numero de electrones.
de un mismo elemento que se diferencian en su numero de neutrones.
LOS ISOTOPOS DE OXIGENO CON NÚMERO MÁSICO 16, 17 Y 18 SE DIFERENCIAN EN EL NÚMERO DE......
Protones
Neutrones
Electrones
Moléculas.
X representa el simbolo del elemento
Z representa el numero atomico
A representa el numero masico
Z representa el numero de neutrones
A representa el numero de neutrones
Elige las opciones correctas;
Se trata del átomo de Azufre
Este atomo contiene 14 protones y 15 neutrones
Este atomo contiene 15 neutrones y 29 protones
Este átomo contiene 14 protones y 14 electrones
Este átomo tiene número atómico 32 y numero másico 14
EL WOLFRAMIO (W) TIENE 74 PROTONES Y 108 NEUTRONES ¿CUAL ES SU REPRESENTACIÓN MAS ADECUADA?
1
2
3
4
La representación gráfica del átomo propuesta por BOHR es:
Los átomos se unen entre si formando un enlace químico para ganar
Energía
Estabilidad
Energía y estabilidad
Masa
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
El enlace iónico se forma por la unión de...
Metales
Metal y no metal
No metal y no metal
El diagrama de Lewis del S (Z = 16) es:
Cuál de estas sustancias presenta un enlace iónico:
H2O
CH4
Br2
NaCl
¿Cuál imagen representa un enlace covalente?
La regla del octeto cumple las siguientes características (hay mas de una respuesta :)
Los elementos buscan tener en su ultima capa externa 8 electrones
Los gases nobles cuentan con el octeto de allí que no reaccionen
Los elementos buscaran llegar a tener 10 electrones en su capa externa
El hidrógeno es elemento que no cumple con la regla del octeto por que se estabiliza al tener 2 electrones
Cual de los siguientes esquemas muestra un enlace iónico
¿Cuál es la fórmula del óxido de hierro (II)?
Fe2O2
FeOH
FeO
Fe2O3
¿Qué especie corresponde a el hidruro de calcio?
NaH
CaH
CaH2
Ca2H
¿Cómo se formula el hidróxido de aluminio?
AlH
AlOH
AlH3
Al(OH)3
En el Au(OH)3, el estado de oxidación del oro es:
(a)
En el HNO3, el estado de oxidación del N es:
(a)
Pentóxido de difósforo
05F2
P2O5
F2O5
05P2
Dióxido de platino
PtO2
AgO2
PtO
AgO
Ácido telurhídrico
TeO
Te2O
H2Te
TH2
Metano
NH3
CH4
SbH3
SiH4
Nombrar: H2SO4
Ácido sulfúrico
Ácido sulfuroso
Ácido de tetraxidosulfato
Tetraóxido de azufre y dihidrógeno
Formular: ácido nitroso
HNO3
HNO2
HNiO2
H2NO2
Nombra el siguiente compuesto:
H2SO3
Dihidrogeno(trioxidosulfato)
Dihidrogeno(trioxidosulfito)
Ácido sulfúrico
Ácido sulfhídrico
Nombra el siguiente compuesto:
H3PO4
Trihidrogeno(tetraoxidofosfito)
Hidrogenofosfato
Ácido fosforoso
Trihidrogeno(tetraoxidofosfato)
Formula el siguiente compuesto:
Ácido perclórico
HClO4
HClO
HClO2
HClO3
¿Cuál es el elemento base en la química orgánica?
Nitrógeno
Oxigeno
Hidrógeno
Carbono
¿Cuantos enlaces tiene el carbono normalmente?
1 enlace
2 enlaces
3 enlaces
4 enlaces
El nombre de la siguiente estructura es
2-etil-4-metil-pentano
2,4-dimetil-hexano
2-etil-4-metil-penteno
2,4-dimetil-hexeno
Nombre del compuesto
2-pentanona
metiletilcetona
4-pentanona
En la imagen se observa una molécula con grupo funcional....
Aldehído
Ester
Cetona
Eter
Formula el compuesto pent-2-ino
HC≡C-CH2-CH2-CH3
CH3-C≡C-CH-CH3
CH3-CH2-C≡C-CH3
CH3-CH2-CH2-C≡CH
Nombra el compuesto HC≡CH
etino
1-etino
et-1-ino
eteno
Formula el compuesto CH3-CH2-CH=CH-CH3
3-penteno
pent-3-eno
pent-2-eno
penteno
Nombra el compuesto CH3-CH2-CHO:
propanol
propanal
propanil
propanona
¿Qué tipo de cambio es?
cambio físico
cambio químico
Fuegos artificiales
Cambio físico
Cambio químico
En una reacción química...
Con unos productos obtenemos otros productos
Con unos productos obtenemos unos reactivos
Con unos reactivos obtenemos unos productos
Con unos reactivos obtenemos otros reactivos
La ley de Lavoisier dice:
Los reactivos siempre están ajustados
Los productos siempre están a la derecha de la reacción
Las reacciones de síntesis son endotérmicas
La masa de reactivos y productos es la misma
Todas las reacciones químicas se representan mediante
Soluto
Ecuacion Quimica
Producto
¿Cuáles son los coeficientes estequiométricos que balancean la siguiente ecuación química?
1, 4 -------------> 1, 1, 2
3, 1 -------------> 1, 2, 2
1, 4 -------------> 2, 1, 2
4, 1 -------------> 2, 1, 2
El hierro se oxida dando lugar a monóxido de hierro. Di cuál de las siguientes reacciones es la correcta:
Fe + O → FeO2
Fe2 + O2 → Fe2O
2 Fe + O2 → 2 FeO
2 Fe + O → FeO
Según la reacción: MgSO4 +BaCl2------>MgCl2 +BaSO4, si mezclamos 120 g de MgSO4 con 207 g de BaCl2, ¿Cuántos gramos de productos obtenemos?
107 g
327 g
207 g
¿Qué condición o condiciones deben cumplir esos choques entre las moléculas de los reactivos?
Deben ser suficientemente energéticos (chocar a suficiente velocidad).
Las moléculas de los reactivos deben chocar con una orientación adecuada.
Las dos condiciones anteriores deben cumplirse.
Bajar la temperatura a la que se produce la reacción
Aumenta la velocidad
Disminuye la velocidad
Depende de los reactivos
En un mol de O2 hay....
6,022 x 1023 átomos de oxígeno
6,022 x 1023 moléculas de oxígeno
6,022 x 1023 gramos de oxígeno
Más moléculas que un 1 mol de agua
La masa de un 1 mol de agua, (H2O) pesa lo mismo que la masa de 1 mol de dióxido de carbono (CO2)
Verdadero
Falso
¿Cuánto pesan 2 moles de HCl? Datos: H = 1, Cl = 35,5
(a)
La equivalencia en partículas de 1 mol=
6,02 x 10 22 unidades
98 g/mol
6,02 x 10 23 unidades
Ajusta la siguiente reacción química
Fe +H2O → Fe2O3 + H2
3Fe +H3 → Fe2O4 + H
2Fe +3H2O→ Fe2O3 + 3H2
Fe + 2H2O3→ FeO2 + H2
¿Cuántos moles de sal de mesa (NaCl) hay en 120g de este compuesto?
2.54 mol de sal
3.56 mol de sal
2.06 mol de sal
1.40 mol de sal
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a KNO3 → b KNO2 + c O2
a=1 , b=1 , c=½
a=1 , b=2 , c=½
a=2 , b=1 , c=½
a=1 , b=1 , c=⅔
Cuales son los coeficientes estequiometricos correctos para la reacción?
A=5 B=8 C=6
A=8 B=5 C=6
A=16 B=5 C=6
A= 8 B=10 C=6
1.El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (masas atómicas: K=39u; Cl=35,5u; O=16u)
La reacción química es: KClO3(s) --> KCl(s) + O2(g)
¿Qué cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio?
36 mol
0,15 mol
15 mol
0,336 mol
0,232 mol
En la siguiente combustión (no ajustada):
C6H12O6+O2 → CO2 + H2O
¿Cuántos moles de dióxido de carbono se forman al quemar 5 moles de glucosa: C6H12O6 ?
5 mol CO2
15 mol CO2
30 mol CO2
45 mol CO2
