wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

EXAMEN DE QUIMICA

Total questions: 50

Worksheet time: 41mins

Name
Class
Date
1.

¿Qué es un enlace químico?

a)

La unión de dos átomos para volverse explosivos

b)

La unión de dos átomos para volverse reactivos

c)

La unión de dos átomos para volverse estables

d)

La separación de dos átomos

2.

¿Cuál es la característica principal del enlace iónico?

a)

Uno de los átomos cede electrones al otro

b)

Ambos átomos comparten electrones

c)

Ambos átomos son iguales

d)

Ambos átomos son metales

3.

¿Qué tipo de enlace se forma entre un metal y un no metal con una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7?

a)

Enlace Iónico

b)

Enlace Covalente

c)

Enlace Metálico

d)

Enlace Polar

4.

¿Cuál es la diferencia de electronegatividades para un enlace covalente polar?

a)

Si sólo tienen una ligera diferencia de 0,4 o menos

b)

Mayor a 1.7

c)

Si tienen una diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7

d)

Exactamente 0

5.

¿Qué tipo de enlace se forma entre dos átomos iguales que comparten electrones?

a)

Enlace Covalente No Polar

b)

Enlace Covalente Polar

c)

Enlace Metálico

d)

Enlace Iónico

6.

¿Cuál es la característica principal del enlace covalente polar?

a)

Se da entre dos no metales

b)

Se da entre un metal y un no metal

c)

Ambos átomos son iguales

d)

Ambos átomos ceden electrones

7.

¿Qué permite a los metales tener características como la conducción de electricidad y del calor?

a)

La alta electronegatividad

b)

La falta de electrones

c)

La baja densidad electrónica

d)

La nube de electrones

8.

¿Cuál es el número de electrones en la capa de valencia para que un átomo sea estable según Lewis?

a)

2

b)

6

c)

8

d)

10

9.

¿Qué tipo de enlace se forma entre dos no metales que comparten electrones para volverse estables?

a)

Enlace Polar

b)

Enlace Metálico

c)

Enlace Iónico

d)

Enlace Covalente

10.

¿Qué tipo de enlace se forma cuando los átomos de un metal interactúan formando una nube de electrones?

a)

Enlace Metálico

b)

Enlace Covalente

c)

Enlace Polar

d)

Enlace Iónico

11.

¿Cuál es la característica principal del enlace iónico?

a)

Uno de los átomos cede electrones al otro

b)

Ambos átomos se repelen

c)

Ambos átomos comparten electrones

d)

Ambos átomos son iguales

12.

Se le llama así a un átomo que adquirió una carga eléctrica (por ganar o perder electrones):

a)

Protón

b)

Ion

c)

Imán

d)

Radioactividad

13.

Se le llama así a un átomo que adquirió una carga positiva (porque perdió un electrón al enlazarse)

a)

Protón

b)

Ion

c)

Anión

d)

Catión

14.

Éste tipo de enlace químico se da entre un elemento que es metal y otro que es no metal:

a)

Iónico

b)

Covalente Polar

c)

Covalente No Polar

d)

Metálico

15.

Tipo de enlace químico que se da entre un elemento no metal y otro que también es no metal:

a)

Iónico

b)

Covalente Polar o No Polar

c)

Ambivalente

d)

Metálico

16.

Tipo de enlace químico que se da entre un elemento metal y otro elemento también metal:

a)

Iónico

b)

Covalente Polar

c)

Covalente No Polar

d)

Metálico

17.

Según la diferencia de electronegatividad y sus carácter metálico el siguiente compuesto SO2 tiene un enlace.

a)

Covalente polar

b)

Covalente no polar

c)

Iónico

d)

Metálico

18.

La formula CO2 corresponde a un enlace de tipo:

a)

Covalente

b)

Coordinado

c)

Iónico

d)

Metalico

19.

La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:

a)

Covalente

b)

Covalente polar

c)

Iónico

d)

Metalico

20.

Ocurre por compartición de electrones

a)

Enlace ionico

b)

Enlace covalente

c)

Enlace metalico

d)

Enlace coordinado

21.

Los elementos al combinarse unos aceptan electrones, mientras que otros ceden, con el propósito de tener 8 electrones en su nivel mas externo, ¿Como conocemos esta característica o propiedad?

a)

Enlace químico

b)

Fórmula Química

c)

Regla del octeto

d)

Regla de Hund

22.

Los tipos de enlaces químicos son:

a)

coordinado, aleatorio y metálico

b)

iónico, químico y trivalente

c)

iónico, covalente y metálico

d)

simplificado, covalente y estructural

23.

En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?

a)

5

b)

2

c)

3

d)

0

24.

En esta configuración electrónica, ¿cuál será la tendencia de este átomo al enlazarse?

a)

Tendencia a ganar 7 e-

b)

Tendencia a perder 1 e-

25.

Los electrones de valencia corresponden a

a)

Los electrones que participan en los enlaces

b)

Todos los electrones del átomo

c)

Los electrones más cercanos al núcleo

d)

Los electrones de la primera capa

26.

 también llamada diagrama de punto y raya diagonal

a)

formula de lewis

b)

formula desarrollada

c)

formula estructural

d)

formula semidesarrollada

27.

formula de lewis

a)

indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. 

b)

es un expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes lo átomos que forman un compuesto químico

c)

es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

d)

es una representación gráfica de la estructura molecular, que muestra cómo se ordenan o distribuyen espacialmente los átomos.

28.

La electronegatividad es una propiedad química que tienen los elementos

a)

cuando liberan energía en estado neutro.

b)

separan un electrón de su estado fundamental.

c)

cuando son capaces de atraer electrones.

d)

porque es la cantidad de electrones en su corteza.

29.

Si se tienen en cuenta los valores del gráfico, la diferencia de electronegatividades entre el un enlace C-H corresponde a

a)

0,40

b)

0,90

c)

1,13

d)

1,90

30.

El tipo de enlace químico formado en un compuesto como el cloruro de sodio, NaCl, es

a)

covalente no polar, porque su diferencia de electronegatividades es de cero, 0.

b)

covalente polar, porque su diferencia de electronegatividades es inferior a 1,7.

c)

covalente iónico, porque su diferencia de electronegatividades excede a 1,7

d)

metálico, porque ambos elementos son metales.

31.
¿Qué es un enlace químico?
a)
El proceso mediante el cual se separan dos átomos.
b)
La unión de dos o más átomos para formar un compuesto.
c)
La liberación de energía en un átomo.
d)
La fusión de dos elementos químicos.
32.
¿Cómo se forman los enlaces químicos?
a)
Por la interacción entre los electrones de la capa interna.
b)
Por la interacción entre los protones y neutrones.
c)
Por la interacción entre los electrones de la corteza.
d)
Por la interacción entre los electrones de valencia.
33.
¿Qué determina el punto de fusión de una sustancia?
a)
La cantidad de protones en los átomos.
b)
El tipo de enlace químico presente.
c)
La temperatura ambiente.
d)
La presión atmosférica.
34.
¿Qué son las interacciones interatómicas e intermoleculares?
a)
Fuerzas que mantienen unidos los núcleos de los átomos.
b)
Cambios químicos que ocurren en el interior de los átomos.
c)
Interacciones entre los electrones de valencia.
d)
Diferentes tipos de uniones entre átomos y moléculas.
35.
¿Qué caracteriza al enlace iónico?
a)
Resulta de la compartición de electrones entre átomos.
b)
Se da cuando los átomos comparten electrones de valencia.
c)
Resulta de las interacciones electrostáticas entre iones de cargas opuestas.
d)
Es la unión de átomos mediante electrones libres.
36.
¿Cuál de los siguientes enunciados es correcto sobre los enlaces químicos?
a)
Los enlaces químicos son siempre covalentes.
b)
Los enlaces químicos pueden ser iónicos, covalentes o metálicos.
c)
Los enlaces químicos no afectan las propiedades de las sustancias.
d)
Los enlaces químicos solo se forman entre átomos del mismo elemento.
37.
¿Qué define al enlace covalente?
a)
Se da cuando los átomos comparten electrones de valencia.
b)
Resulta de la compartición de electrones entre átomos.
c)
La unión de átomos mediante electrones libres.
d)
Resulta de las interacciones electrostáticas entre iones de cargas opuestas.
38.
¿Qué caracteriza al enlace metálico?
a)
Resulta de las interacciones electrostáticas entre iones de cargas opuestas.
b)
Cada átomo está unido a varios átomos vecinos por electrones libres.
c)
Se da cuando los átomos comparten electrones de valencia.
d)
Resulta de la compartición de electrones entre átomos.
39.
¿Qué incluyen las interacciones intermoleculares?
a)
Fuerzas de repulsión entre átomos vecinos.
b)
Atracciones a través de fuerzas de Van der Waals y puentes de hidrógeno.
c)
Uniones covalentes entre moléculas.
d)
Interacciones entre los núcleos de los átomos.
40.
¿Qué establece la regla del octeto?
a)
Los átomos no necesitan completar su capa de valencia con electrones.
b)
Los átomos pueden tener cualquier cantidad de electrones en su capa de valencia.
c)
Los átomos deben tener un máximo de 8 electrones en su capa de valencia.
d)
Los átomos tienden a completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones.
41.
¿Qué representa el punto de fusión de una sustancia?
a)
La temperatura a la que un elemento cambia de fase sólida a líquida.
b)
La temperatura a la que un elemento cambia de fase líquida a sólida.
c)
La temperatura a la que un elemento cambia de fase líquida a gaseosa.
d)
La temperatura a la que un elemento cambia de fase sólida a gaseosa.
42.
¿En qué consiste el modelo de Lewis?
a)
En determinar la carga nuclear de un átomo.
b)
En calcular la masa atómica de un elemento químico.
c)
En representar los electrones de valencia de un átomo mediante puntos alrededor de su símbolo.
d)
En describir la estructura interna del núcleo de un átomo.
43.
¿Cómo se representa el sodio en el modelo de Lewis?
a)
Con un círculo alrededor de su símbolo.
b)
Con una línea que conecta sus electrones de valencia.
c)
Con un punto alrededor de su símbolo.
d)
Con un electrón en su último nivel de energía.
44.
¿Qué muestra la representación de Lewis de los elementos?
a)
La estructura interna de los átomos.
b)
La carga nuclear de los átomos.
c)
Los electrones de valencia de los elementos.
d)
La cantidad de protones en los núcleos.
45.
¿Qué sucede cuando un átomo pierde, gana o comparte electrones según la regla del octeto?
a)
El átomo se convierte en un ion con carga positiva.
b)
El átomo se convierte en un ion con carga negativa.
c)
El átomo completa 8 electrones en su capa de valencia.
d)
El átomo deja de interactuar con otros átomos.
46.
¿Qué tienden a hacer los átomos con 1, 2 o 3 electrones de valencia?
a)
Mantenerlos estables en su capa de valencia.
b)
Perderlos para convertirse en iones con carga positiva.
c)
Ganar electrones para convertirse en iones con carga negativa.
d)
Compartirlos con otros átomos para completar su capa de valencia.
47.
¿Qué hacen los átomos con 5, 6 y 7 electrones de valencia?
a)
Pierden electrones para convertirse en iones con carga positiva.
b)
Dejan sus electrones de valencia sin interactuar.
c)
Ganan electrones para convertirse en iones con carga negativa.
d)
Comparten electrones con otros átomos.
48.
¿Qué significa tener una capa de valencia expandida?
a)
No tener electrones en la capa de valencia.
b)
Tener más de 8 electrones en la capa de valencia.
c)
Tener exactamente 8 electrones en la capa de valencia.
d)
Tener menos de 8 electrones en la capa de valencia.
49.

Tipo de enlace químico que se forma de la combinación entre Cloro y Magnesio

a)

Iónico

b)

Covalente

c)

Metálico

d)

Puente de Hidrogeno

50.

Nombre que reciben los electrones que no participan en la formación de enlace en los enlaces de tipo covalente

a)

Presentes

b)

Requeridos

c)

Libres

d)

Formadores de enlaces

Similar Resources on Wayground

Bài Quiz không có tiêu đề

55 questions

Bài Quiz không có tiêu đề

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

SEGUNDO EXAMEN PARCIAL DE QUÍMICA INORGÁNICA

50 questions

SEGUNDO EXAMEN PARCIAL DE QUÍMICA INORGÁNICA

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Temas diversos de Ciencia

50 questions

Temas diversos de Ciencia

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Evaluacion Extraordinaria (Segundo Trimestre)

50 questions

Evaluacion Extraordinaria (Segundo Trimestre)

quiz

Worksheet

•

7th Grade - University

Chemical symbols

48 questions

Chemical symbols

quiz

Worksheet

•

7th - 12th Grade

INORGANICA : TODO 1

50 questions

INORGANICA : TODO 1

quiz

Worksheet

•

10th Grade

L'àtom i la Taula Periòdica-3rESO

50 questions

L'àtom i la Taula Periòdica-3rESO

quiz

Worksheet

•

8th - 11th Grade

Formulación Sales binarias

51 questions

Formulación Sales binarias

quiz

Worksheet

•

9th - 10th Grade