WorksheetsTermoquímica revisao 2025
Total questions: 16
Worksheet time: 17mins
O que é termoquímica?
Estudo da quantidade de eletricidade envolvida nas reações químicas
Estudo da quantidade de som envolvida nas reações químicas
Estudo da quantidade de luz envolvida nas reações químicas
Estudo da quantidade de calor envolvida nas reações químicas
O que é uma reação exotérmica?
Reação que envolve luz
Reação que não envolve calor
Reação que libera calor
Reação que absorve calor
O que é entalpia (H)?
Energia trocada nas reações de absorção e liberação de energia
Energia trocada nas reações de luz
Energia trocada nas reações de som
Energia trocada nas reações de eletricidade
Qual é a fórmula da variação de entalpia (ΔH)?
ΔH = Hf - Hi
ΔH = Hf + Hi
ΔH = Hi + Hf
ΔH = Hi - Hf
Qual é a sensação provocada por uma reação endotérmica?
Iluminação
Resfriamento
Aquecimento
Nenhuma mudança
Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:
1 CO(g) + ½ O2(g) → 1 CO2(g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:
C(grafita) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H1 = -26,4 kcal
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcal
Pode-se afirmar que a reação inicial é:
Exotérmica e libera 120,5 kcal/mol;
Endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol;
Exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol;
Exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo endotérmico o calor é absorvido do ambiente.Quando um atleta sofre uma contusão, é necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente, liquefaz-se. A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:
endotérmico e endotérmico.
exotérmico e exotérmico.
endotérmico e exotérmico.
isotérmico e endotérmico.
Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:
1 CO(g) + ½ O2(g) → 1 CO2(g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:
C(grafita) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H1 = -26,4 kcal
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcal
Pode-se afirmar que a reação inicial é:
exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.
endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
é um processo endotérmico e cede calor ao corpo
é um processo endotérmico e retira calor do corpo
é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
Considere: A → B
Qual será o valor da variação de entalpia do processo?
- 100 Kcal
100 Kcal
- 300 Kcal
100 Kcal
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
xícara de café bem quente;
garrafa de água mineral gasosa fechada;
chama uniforme de bico de Bunsen;
porção de água fervendo em temperatura constante;
tigela contendo feijão cozido.
Com relação aos processos de mudança
de estado físico de uma substância, pode-se afirmar
que são endotérmicos:
vaporização - solidificação - liquefação.
liquefação - fusão - vaporização
solidificação - fusão - sublimação.
solidificação - liquefação - sublimação.
sublimação - fusão - vaporização.
Quando a madeira sofre combustão libera calor. De onde vem este calor? Toda espécie química possui uma energia, que quando medida a pressão constante, é chamada de _______________
ENTALPIA (H).
ISOTERMIA
ENDOTERMIA
EXOTERMIA
pode -se afirmar que :
