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examen de química

Total questions: 83

Worksheet time: 1hrs 3mins

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1.

¿Cuáles son los subniveles?

a)

s, p, d, f

b)

a, b, c, d

c)

1,2,3,4,5

d)

1 - 7

2.

Los electrones tienen carga ...

a)

POSITIVA

b)

IÓNICA

c)

NEUTRA

d)

NEGATIVA

3.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca (z=20)

a)

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S21S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2  

b)

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d21S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2  

c)

1S2 3S2 2S2 3P6 2P21S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2  

d)

1S2 2S2 2P6 3S2 4S2 3d61S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6  

4.

Si en Nitrógeno es Z=7 ¿Cuál es la configuración electrónica?

a)

1S2 2P2 2S21S^2\ 2P^2\ 2S^2

b)

1S2 2S2 2P31S^2\ 2S^2\ 2P^3

c)

1S2 2S2 2P51S^2\ 2S^2\ 2P^5

d)

1S2 2S2 2P41S^2\ 2S^2\ 2P^4

5.

¿Cuántos electrones encontramos como máximo en el subnivel "p"?

a)

4

b)

6

c)

2

d)

10

6.

La configuración electrónica correcta es ....

a)

28Ni= 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10

b)

30Zn=1s2,2s2,2p6,3d7,4s2,4p3

c)

35Br=1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p5

d)

30Zn=1s2,2s2,2p10,3s2,3p16

e)

20Ca=1s2,2s2,2p6,3s2,2p8

7.

Indicar la configuración electrónica del Potasio (Z=19)

a)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2

b)

1s2,2s2,2p6

c)

1s2,2s2

d)

1s2,2s2,2sp6,3s2,3p6,4s2,3d5

8.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

9.

¿Cómo está organizada la configuración electrónica?

a)

METALES Y NO METALES

b)

PERIODO Y GRUPO

c)

NIVELES Y SUBNIVELES

d)

1,2,3,4,5,6 Y 7

10.

El número atómico de un elemento puede indicar el número de

a)

electrones

b)

átomos

c)

niveles

d)

número cuánticos

11.

El número de electrones es

a)

el peso atómico

b)

el número atómico

c)

el número de oxidación

d)

la electronegatividad

12.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3d8

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6

13.

La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)

d)

Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)

14.

Recordemos que los orbitales son las regiones alrededor del núcleo de un átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar los................

a)

Protones

b)

Neutrones

c)

Electrones

d)

Atomos

15.

Los electrones tienen carga...

a)

POSITIVA

b)

IÓNICA

c)

NEUTRA

d)

NEGATIVA

16.

Regla de MOLLIER también se le conoce como________________.

a)

CONFIGURACION ELECTRONICA

b)

REGLA DEL SERRUCHO

c)

REGLA PRACTICA

d)

N.A

17.

La C.E. de 14S correcta es :

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

b)

1s2 2s2 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

d)

1s2 2s2 2p6 3s2

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

18.

¿En qué consiste la radiactividad?

a)

es un fenómeno físico asociado a transformaciones nucleares en los átomos

b)

es un fenómeno químico

c)

es una transformación paulatina de la corteza terrestre

19.

La desintegración radiactiva es una transformación ¿dónde tiene lugar esa transformación?

a)

en la corteza del átomo

b)

en el núcleo del átomo

c)

tanto en la corteza como en el núcleo del átomo

d)

ninguna de las anteriores

20.

los isótopos se caracterizan porque

a)

son elementos del mismo átomo

b)

son átomos del mismo elemento con igual número de masa

c)

son átomos del mismo elemento con igual número atómico

d)

son átomos del mismo elemento con igual número atómico y diferente número de masa

21.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

s, p, d, f

b)

ABCD

c)

1,2,3,4,5

d)

1 - 7

22.

LOS ELECTRONES TIENEN CARGA.

a)

POSITIVA

b)

IÓNICA

c)

NEUTRA

d)

NEGATIVA

23.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20

a)

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S21S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2  

b)

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d21S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2  

c)

1S2 3S2 2S2 3P6 2P21S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2  

d)

1S2 2S2 2P6 3S2 4S2 3d61S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6  

24.

Para el elemento de la imagen, determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:

a)

19 protones, 19 electrones, 17 neutrones

b)

17 protones, 17 electrones, 19  neutrones

c)

20 protones, 20 electrones, 20 neutrones

d)

17 protones, 17 electrones, 17 neutrones

25.

SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

a)

1S2 2P2 2S21S^2\ 2P^2\ 2S^2

b)

1S2 2S2 2P31S^2\ 2S^2\ 2P^3

c)

1S2 2S2 2P51S^2\ 2S^2\ 2P^5

d)

1S2 2S2 2P41S^2\ 2S^2\ 2P^4

26.

CUANTOS ELECTRONES ENCONTRAMOS COMO MÁXIMO EN EL SUBNIVEL "p"

a)

4

b)

6

c)

2

d)

10

27.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

28.

¿COMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?

a)

METALES Y NO METALES

b)

PERIODO Y GRUPO

c)

NIVELES Y SUBNIVELES

d)

1,2,3,4,5,6 Y 7

29.

Es posible realizar la configuración electrónica de TODOS los elementos de la tabla periodica

a)
b)
30.

El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de...................

a)

Energia

b)

Enlace

c)

Calor

d)

Radiacion

31.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

32.

¿COMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?

a)

METALES Y NO METALES

b)

PERIODO Y GRUPO

c)

NIVELES Y SUBNIVELES

d)

1,2,3,4,5,6 Y 7

33.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

1-7

b)

S,P,D,F

c)

A,B,C

d)

1,2,3

34.

El número atómico de un elemento puede indicar el número de

a)

electrones

b)

átomos

c)

niveles

d)

número cuánticos

35.

En el subnivel P de energía, ¿cuantos electrones caben?

a)

6

b)

2

c)

4

36.

Los periodos de la tabla periódica indican...

a)

el último subnivel del átomo

b)

el primer nivel de energía

c)

el último nivel de energía

d)

el primer subnivel del átomo

37.

Los grupos de la tabla periódica se designan por...

a)

los números del 1 al 7

b)

las letras s, p, d, f

c)

los números romanos del I al VIII

d)

las letras de la A a la B

38.

El número de electrones es

a)

el peso atómico

b)

el número atómico

c)

el número de oxidación

d)

la electronegatividad

39.

¿Cuales son las partículas de un átomo?

a)

es una composicion quimica

b)

son las que se componen atravez de pequeñas celulas

c)

Elctrones (e-), protones (p+), Nuetrones (n)

d)

son las subparticulas

40.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3d8

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6

41.

La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es

a)

1s22s22p3

b)

1s22p32s2

c)

1s22p32s3

d)

1s22s22p6

42.
Para el elemento de la imagen , determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:
a)
17 protones, 17 electrones, 19  neutrones
b)
19 protones, 19 electrones, 17 neutrones
c)
17 protones, 17 electrones, 17 neutrones
43.
Qué elemento tiene la siguiente configuración electrónica:
1s22s22p63s23p64s23d4
a)
Ti
b)
V
c)
Cr
d)
Mn
44.

¿Cuál es la configuración electrónica del Carbono (6C)?

a)

1S2, 2S2, 2P2

b)

1S2, 2S2, 2P4

c)

1s2 2s2 2p6 3s1

d)

1s2 2s2 2p3

45.

Este elemento neutro, tiene 21 electrones, por lo tanto su número atómico es Z=21. cuál será su configuración elecctrónica

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3

46.

La configuración electrónica correcta para el potasio (K) seria:

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s1

47.

La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)

d)

Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)

48.

¿Cuál es el número máximo de electrones en el nivel 4?

a)

8

b)

16

c)

18

d)

32

49.

el elemento cuya estructura electrónica se representa a continuación: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 , se localiza en el período

a)

6

b)

5

c)

4

d)

3

50.

¿Cuántos niveles de energía pueden llegar a tener los átomos?

a)

5

b)

Únicamente 4

c)

3 a 6

d)

1 a 7

51.

Los 4 orbitales o subniveles atómicos se llaman:

a)

1, 2, 3, 4

b)

a, b, c, d

c)

s, p, d, f

d)

I, II, III, IV

52.

Es posible realizar la configuración electrónica de TODOS los elementos de la tabla periodica

a)
b)
53.

La configuración electrónica del átomo de un elemento es:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ¿Cuantos electrones tiene este átomo?

a)
b)
c)
d)
54.

Las columnas verticales de la tabla periódica se denominan:

a)

Períodos o niveles

b)

Grupos o familias

c)

Casillas o celdas

d)

Regiones o bloques

55.

Las filas horizontales indican el número de niveles y se denominan

a)

Casillas o celdas

b)

Regiones o bloques

c)

Grupos o familias

d)

Períodos o Niveles

56.

Los símbolos correctos para los elementos Cloro, Carbono, Cobalto, Cromo y Calcio respectivamente son:

a)

Cl, C, Co, Cr, Ca

b)

Cl, Ca, C, Cr, Co

c)

Co, C, Cd, Cr, Ca

d)

Ca, Cr, Co, Cl, C

57.

Los símbolos correctos de los elementos Sodio, Hierro, Aluminio, Oro, Litio respectivamente son:

a)

Na, Fe, Al, Or, LI

b)

Nd, F, Al, Au, Li

c)

Na, Fe, Al, Au, Li

d)

So, Hi, Al, Au, Li

58.

El símbolo químico del hierro es

a)

Hi

b)

He

c)

Fe

d)

FE

59.

Los elementos del grupo IA o 1 son:

a)

Helio, Neón, Argon, Xenón y Radón

b)

Flúor, Cloro, Bromo, Iodo, Astato

c)

Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario y Radio

d)

Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio

60.

Los elementos que se ubican en la línea en forma de escalera y presentan propiedades metálicas y no metálicos, se denominan:

a)

No metales

b)

Metales

c)

Radiactivos

d)

Metaloides

61.

Los símbolos correctos de los elementos Bario, Boro, Bromo, Bismuto y Berilio son:

a)

B, Ba, Br, Bi

b)

Ba, Br, B, Bi, Be

c)

Bi, Be, Ba, B, Br

d)

Ba, B, Br, Bi, Be

62.
EL MERCURIO ES UN METAL:
a)
LÍQUIDO
b)
SOLIDO 
c)
GELATINOSO
d)
GASEOSO
63.

Se encuentran en el núcleo del átomo

a)

elemento

b)

neutrones

c)

electrones

d)

moléculas

64.

Se encuentran flotando en los niveles de energía de un átomo

a)

protones

b)

neutrones

c)

electrones

d)

núcleo

65.

Es un gas noble

a)

Carbono

b)

Helio

c)

Galio

d)

Calcio

66.

¿Cuántos niveles de energía existen?

a)

7

b)

5

c)

9

d)

10

67.

ELEMENTOS DE LA REGION ROSADA SON

a)

Gases nobles

b)

Metaloides

c)

No metales

d)

Metales

68.

LA CONFIGURACION ELECTRONICA DE UN ELEMENTO CUYO Z= 12 ES

a)

1s2, 2s2, 2p6, 3p2

b)

1s2, 2s2, 3s2, 3p6

c)

1s2, 2s2, 2p6, 3s2

d)

1s2, 2s2, 3s2, 4s2, 5s2, 6s2

69.

Las columnas verticales de la tabla periódica se denominan:

a)

Períodos o niveles

b)

Grupos o familias

c)

Casillas o celdas

d)

Regiones o bloques

70.

Las filas horizontales indican el número de niveles y se denominan

a)

Casillas o celdas

b)

Regiones o bloques

c)

Grupos o familias

d)

Períodos o Niveles

71.

Los símbolos correctos para los elementos Cloro, Carbono, Cobalto, Cromo y Calcio respectivamente son:

a)

Cl, C, Co, Cr, Ca

b)

Cl, Ca, C, Cr, Co

c)

Co, C, Cd, Cr, Ca

d)

Ca, Cr, Co, Cl, C

72.

Los símbolos correctos de los elementos Sodio, Hierro, Aluminio, Oro, Litio respectivamente son:

a)

Na, Fe, Al, Or, LI

b)

Nd, F, Al, Au, Li

c)

Na, Fe, Al, Au, Li

d)

So, Hi, Al, Au, Li

73.

El símbolo químico del hierro es

a)

Hi

b)

He

c)

Fe

d)

FE

74.

Los elementos del grupo IA o 1 son:

a)

Helio, Neón, Argon, Xenón y Radón

b)

Flúor, Cloro, Bromo, Iodo, Astato

c)

Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario y Radio

d)

Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio

75.

Los elementos que se ubican en la línea en forma de escalera y presentan propiedades metálicas y no metálicos, se denominan:

a)

No metales

b)

Metales

c)

Radiactivos

d)

Metaloides

76.

Los símbolos correctos de los elementos Bario, Boro, Bromo, Bismuto y Berilio son:

a)

B, Ba, Br, Bi

b)

Ba, Br, B, Bi, Be

c)

Bi, Be, Ba, B, Br

d)

Ba, B, Br, Bi, Be

77.
EL MERCURIO ES UN METAL:
a)
LÍQUIDO
b)
SOLIDO 
c)
GELATINOSO
d)
GASEOSO
78.

Se encuentran en el núcleo del átomo

a)

elemento

b)

neutrones

c)

electrones

d)

moléculas

79.

Se encuentran flotando en los niveles de energía de un átomo

a)

protones

b)

neutrones

c)

electrones

d)

núcleo

80.

Es un gas noble

a)

Carbono

b)

Helio

c)

Galio

d)

Calcio

81.

¿Cuántos niveles de energía existen?

a)

7

b)

5

c)

9

d)

10

82.

ELEMENTOS DE LA REGION ROSADA SON

a)

Gases nobles

b)

Metaloides

c)

No metales

d)

Metales

83.

LA CONFIGURACION ELECTRONICA DE UN ELEMENTO CUYO Z= 12 ES

a)

1s2, 2s2, 2p6, 3p2

b)

1s2, 2s2, 3s2, 3p6

c)

1s2, 2s2, 2p6, 3s2

d)

1s2, 2s2, 3s2, 4s2, 5s2, 6s2

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