Font size
Worksheetsปัจจัยที่มีผลต่อสมดุลเคมี
Total questions: 15
Worksheet time: 11mins
ค่าคงที่ของสมดุลขึ้นอยู่กับข้อใด
ความดัน
อุณหภูมิ
ปริมาตร
ความเข้มข้น
ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน
ถ้าต้องการเพิ่มผลิตภัณฑ์ควรทำอย่างไร
เพิ่มอุณหภูมิให้แก่ระบบ
ลดอุณหภูมิของระบบ
เพิ่มความดันให้แก่ระบบ
ลดอุณหภูมิมีแต่เพิ่มความดันให้แก่ระบบ
จากสมการ ถ้าจะให้ได้ปริมาณของไฮโดรเจนมากๆ ทำได้โดยวิธีต่อไปนี้
เพิ่มความดัน
ลดความดัน
เพิ่มอุณหภูมิ
ลดอุณหภูมิ
จากสมการ
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) +92 kJ/mol
การกระทำในข้อใดที่ทำให้ตำแหน่งที่สมดุลเลื่อนไปทางขวา
ลดปริมาตรของระบบ
เพิ่มอุณหภูมิของระบบ
เติม NH3 ลงในระบบ
เติมตัวเร่งปฏิกิริยาแก่ระบบ
จากปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุล การกระทำในข้อใดที่จะทำให้สมดุลใหม่มี PCl3 และ Cl2 เพิ่มขึ้น
ลดความดัน เพิ่มอุณหภูมิ
ลดความดัน ลดอุณหภูมิ
เพิ่มความดัน ลดอุณหภูมิ
เพิ่มความดัน เพิ่มอุณหภูมิ
สมดุลของปฏิกิริยาเป็นดังสมการ
X2(g) + Y2(g) ↔ 2XY(g) + พลังงาน
จงพิจารณาข้อความใดต่อไปนี้ถูก
เติมตัวเร่งปฏิกิริยา สมดุลของระบบไม่ถูกรบกวน และค่าคงที่สมดุลเท่าเดิม
เติมแก๊ส X ทำให้ความดันรวมของระบบเพิ่มขึ้น และค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น
เพิ่มปริมาตรของระบบเป็น 2 เท่า สมดุลของระบบไม่ถูกรบกวน แต่สีแก๊สเข้มเท่าเดิม
ปฏิกิริยานี้คายความร้อน เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจะทำให้ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น
เมื่อเพิ่มความเข้มข้นสาร สิ่งที่ไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงคือสิ่งใด
ค่าคงที่สมดุล
ทิศทางของปฏิกิริยา
จำนวนโมลของสารตั้งต้น
จำนวนโมลของสารผลิตภัณฑ์
5.ปฏิกิริยา C(s) + H2O(g) ↔ CO(g) + H2 (g) เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนสภาวะใดที่จะทำให้ค่าคงที่ของสมดุลเพิ่มข้ึน
1. เพิ่ม H2O(g)
เพิ่มปริมาตร
เพิ่มอุณหภูมิ
ทุกสภาวะในข้อ 1 , 2 และ 3
8.ปัจจัยในข้อใดที่มีผลต่อภาวะสมดุลของปฏิกิริยาทุกชนิด
1. ความเข้มข้น ความดัน อุณหภูมิ
2. ความเข้มข้น ตัวเร่งปฏิกิริยา อุณหภูมิ
3. ความเข้มข้น อุณหภูมิ
4. อุณหภูมิ ปริมาตร
ข้อใดคือปัจจัยที่สามารถเปลี่ยนภาวะสมดุลได้
การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารตั้งต้น
การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์
การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ
ถูกทุกข้อ
จากสมการ
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) +92 kJ/mol
การกระทำในข้อใดที่ทำให้ตำแหน่งที่สมดุลเลื่อนไปทางขวา
ลดปริมาตรของระบบ
เพิ่มอุณหภูมิของระบบ
เติม NH3 ลงในระบบ
เติมตัวเร่งปฏิกิริยาแก่ระบบ
ปฏิกิริยาคายพลังงาน เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจะทำให้ปฏิกิริยาเคมีลดลง
ถูก
ผิด
ถ้ารบกวนสมดุลของปฏิกิริยาด้วยวิธีต่อไปนี้ จะทำให้ความเข้มข้นของสารเกิดการ เปลี่ยนแปลงอย่างไร และมีผลต่อค่าคงที่สมดุลอย่างไร
C2H6(g) <-------> H2(g) + C2H4(g) เมื่อเติม H2(g)
เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ ค่าคงที่สมดุลลดลง
เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น
เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า ค่าคงที่สมดุลลดลง
เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ ค่าคงที่สมดุลไม่เปลี่ยนแปลง
จากปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุลต่อไปนี้
2SO2(g) + O2(g) <-----> 2SO3(g) + 11.16 kJ
การรบกวนภาวะสมดุลใดต่อไปนี้จะมีผลต่อความเข้มข้นของแก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์
ลดความดันของระบบ
เพิ่มความเข้มข้นของแก๊สออกซิเจน
ข้อ ก ถูก ข้อ ข ผิด
ข้อ ก และ ข ถูก
ณ ภาวะสมดุล ถ้าลดความดันให้ระบบ สมดุลจะมีการเปลี่ยนแปลงอย่างไร
สมดุลเกิดย้อนกลับ
H2 ณ สมดุลใหม่มีค่ามากขึ้น
CH4 ณ สมดุลใหม่มีค่ามากขึ้น
ความดันไม่มีผลต่อภาวะสมดุลของปฏิกิริยาดังกล่าว
