NEW
Font size
Worksheetsปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + H2O + CO2
จากปฏิกิริยา ถ้าเพิ่มอุณหภูมิของระบบพลังงานก่อกัมมันต์จะเปลี่ยนแปลงอย่างไร
เพิ่มขึ้น
คงที่
ลดลง
ต้องทราบว่าปฏิกิริยาดูดหรือคายพลังงานจึงจะพิจารณาได้
ปัจจัยข้อใดต่อไปนี้ ไม่มีผล ต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ความเข้มข้นของสารละลาย
ตัวเร่งปฏิกิริยา
ปริมาตรของสารละลาย
อุณหภูมิ
การเพิ่มอุณหภูมิจะ ไม่มีผล ต่อสิ่งใดต่อไปนี้
พลังงานก่อกัมมันต์
ความเร็วของโมเลกุล
อัตราการเกิดปฏิกิริยา
ความถี่ในการชนกันของโมเลกุล
ข้อใดมีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีช้าลง
เพิ่มอุณหภูมิ
เพิ่มพื้นที่ผิว
เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น
เพิ่มพลังงานก่อกัมมันต์
ข้อความใด ไม่ถูกต้อง เกี่ยวกับตัวเร่งปฏิกิริยา
ทำให้ได้สารใหม่เพิ่มมากขึ้น
ทำให้ปฏิกิริยาเกิดเร็วขึ้นกว่าเดิม
ทำให้ขั้นตอนของปฏิกิริยาเปลี่ยนไป
ทำให้พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาลดลง
ปัจจัยใดต่อไปนี้มีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น
การเพิ่มปริมาณสารตั้งต้น
ใช้สารลักษณะเป็นก้อนแทนสารที่เป็นผง
การเพิ่มขนาดภาชนะที่บรรจุ
การเพิ่มความดัน
เหตุใดการเพิ่มอุณหภูมิจึงมีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น
เพราะจำนวนอนุภาคเพิ่มขึ้น
เพราะพลังงานก่อกัมมันต์เพิ่มขึ้น
เพราะปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน
เพราะอนุภาคของสารมีพลังงานจลน์มากขึ้น
Mg(s) + 2HCl (aq) ---> MgCl2(aq) + H2(g)
ถ้าใช้ Mg และ HCl จำนวนเท่ากัน ข้อใดจะเกิดปฏิกิริยาได้เร็วที่สุด
Mg ชิ้นโต และกรด HCl เข้มข้น 0.1 M
Mg ชิ้นโต และกรด HCl เข้มข้น 0.2 M
Mg ชิ้นเล็กๆ และกรด HCl เข้มข้น 0.2 M
Mg ชิ้นเล็กๆ และกรด HCl เข้มข้น 0.1 M
เพราะเหตุใดสารละลายกรด HCl เข้มข้น 2.0 M จึงทำปฏิกิริยาได้เร็วกว่าสารละลายกรด HCl เข้มข้น 1.0 M
เพราะจำนวนอนุภาคมากกว่า
เพราะพลังงานจลน์ของอนุภาคมากว่า
เพราะพลังก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยามากกว่า
เพราะพื้นที่ผิวของสารมากกว่า
Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
จากปฏิกิริยาถ้าใช้โลหะ Mg ที่มีพื้นที่ผิวเท่ากัน แต่เพิ่มมวลจาก 10 g เป็น 30 g จะมีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา่เคมีอย่างไร
เพิ่มขึ้น
ลดลง
คงที่
ข้อมูลไม่เพียงพอ
