WorksheetsPereaksi Pembatas
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
Pengertian pereaksi pembatas adalah ...
Pereaksi yang bereaksi hingga habis
Pereaksi yang tidak bereaksi
Pereaksi yang bereaksi sebagian
Pereaksi dengan koefisien reaksi paling besar
Berdasarkan reaksi: 2A + B → C Apabila mula-mula mol A dan mol B adalah 1 mol, maka setelah reaksi berlangsung, adakah zat yang tersisa? Jika ada, zat apa dan berapa sisanya?
Ada, 0,5 mol Zat A tersisa
Ada, 0,5 mol Zat B tersisa
Ada, 1 mol Zat A tersisa
Ada, 1 mol Zat C tersisa
Cara yang paling mudah dan tepat untuk menentukan spesi yang akan menjadi pereaksi pembatas adalah …
Melihat spesi dengan koefisien reaksi terbesar
Melihat spesi dengan jumlah mol terbesar
Melihat spesi dengan koefisien reaksi terkecil
Tidak ada pilihan yang tepat
Penyetaraan reaksi kimia berikut adalah:
aNaOH + bH2SO4 ----> cNa2SO4 + dH2O
urutan a,b,c, dan d yang tepat adalah....
1,1,4,2
1,3,4,2
2,1,1,2
2,1,2,1
Perhatikan reaksi berikut. aC3H8 + bO2 -- cCO2 + dH2O Jika reaksi tersebut disetarakan, maka nilai a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....
2,5,6, dan 2
2,10,4, dan 4
1,4,3, dan 2
1,5,3, dan 4
Fungsi pereaksi pembatas adalah …
Menentukan banyak zat yang bereaksi dan dihasilkan
Menentukan kecepatan reaksi
Menentukan energi aktivasi reaksi
Menentukan apakah reaksi berlangsung endotermik atau eksotermik
Dalam reaksi kimia antara nitrogen (N₂) dan hidrogen (H₂) untuk membentuk amonia (NH₃), jika terdapat 1 mol N₂ dan 3 mol H₂, maka pereaksi pembatasnya adalah …
Nitrogen (N2)
Hidrogen (H2)
Amonia (NH3)
Tidak ada pereaksi pembatas
Dalam reaksi kimia antara 2 mol asam klorida (HCl) dengan 1 mol magnesium (Mg) menghasilkan gas hidrogen (H₂) dan magnesium klorida (MgCl₂), jika tersedia 4 mol HCl dan 1 mol Mg, maka pereaksi pembatasnya adalah …
HCl
Mg
H2
MgCl2
Dalam menyelesaikan persoalan stoikiometri yang ada kaitannya dengan pereaksi pembatas, maka perlu dilakukan beberapa langkah berikut:
1. Ubah massa reaktan ke dalam satuan mol. Hal ini berguna untuk menyetarakan persamaan reaksi yang akan dilakukan
2. Jika menggunakan rasio mol, setarakan persamaan reaksi kimianya terlebih dahulu.
3. Setelah didapatkan identifikasi reakatan pembatasnya
4. Hitung rasio mol antara rekatan yang satu dengan reaktan lainnya. Bandingkan hasil hitungannya secara seimbang.
Berikut urutan cara yang benar dalam mengaplikasikan konsep pereaksi pembatas dalam stoikiometri adalah...kaitannya dengan pereaksi pembatas, maka perlu dilakukan beberapa langkah berikut :
2-1-3-4
2-1-4-3
1-2-3-4
2-3-1-3
Berikut contoh penerapan konsep pereaksi pembatas dalam kehidupan sehari-hari yang tidak tepat adalah ....
Sistem pencernaan makanan
Reaksi obat dalam tubuh
Pembuatan sandwich dengan keju berlebih
Penggorengan telur ayam
