Free Printable Quantité de matière et solution (1spé)

1.

La masse molaire s'exprime en

a)

mol/L

b)

mol

c)

g/mol

d)

mol/g

2.

La masse molaire du camphre de formule C₁₀H₁₆O est égale à

a)

M(C) + M(H) + M(O)

b)

10 x M(C) + 16 x M(H) + M(O)

c)

M(C) + 10 x M(H) + 16 x M(O)

3.

La quantité de matière d'un clou en fer de masse m = 5g est donnée par la relation

a)

$n=\frac{m}{M\left(Fe\right)}$

b)

$n=\frac{M\left(Fe\right)}{m}$

c)

$n=m\times M\left(Fe\right)$

4.

La masse de 2 mol de cuivre est égale à la masse de 2 mol de Fer

a)

vrai

b)

faux

5.

Une quantité de matière s'exprime en

a)

g

b)

mol

c)

L

d)

g/mol

6.

La masse molaire des atomes

a)

se calcule

b)

se lit dans dans le tableau périodique

c)

se mesure avec une balance

7.

Dans une mole de molécules d'eau H₂O, il y a

a)

3 atomes

b)

6,02.10²³ molécules d'eau

c)

3 molécules

d)

on ne peut pas répondre

8.

Une mole de Fer contient autant d'atomes qu'une mole de cuivre

a)

vrai

b)

faux

9.

Un morceau de sucre contient 17 mmol de saccharose.

Cocher les bonnes conversions

a)

17 mmol = 0,017 mol

b)

17 mmol = 17.10³ mol

c)

17 mmol = 17 000 mol

d)

17 mmol = 17.10^-3 mol

10.

Choisir les bonnes réponses.

La quantité de matière:

a)

se note n

b)

correspond à la masse

c)

correspond au nombre de mole

d)

s'exprime en g/mol

11.

Une mole d'entités chimiques contient :

a)

Un nombre variable d'entités chimiques.

b)

Toujours le même nombre d'entités chimiques.

c)

Toujours la même masse d'entités chimiques

12.

La constante d'Avogadro $N_a$ correspond :

a)

A la quantité de matière.

b)

Au nombre d'entités chimique présente dans une mole.

c)

A $6,02\times10^{23}$ entités chimiques.

d)

A la masse.

e)

A $6,02×10^{23}\ mol^{-1}$ .

13.

Quelle est l'unité de la concentration en quantité de matière C d'une espèce chimique en solution ?

a)

L/mol

b)

g/mol

c)

mol/L

d)

mol

14.

Quelle est la relation entre la concentration en quantité de matière C et la concentration en masse C_m ?

a)

$C=C_m$

b)

$C=\frac{C_m}{M}$

c)

$C=\frac{M}{C_m}$

d)

$C=M\times C_m$

15.

La concentration en quantité de matière d'une espèce chimique en solution s'exprime en mol.L^-1. A partir des unités, retrouver la bonne relation.

a)

$C=\frac{m}{V}$

b)

$C=n\times V$

c)

$C=m\times V$

d)

$C=\frac{n}{V}$

16.

Quelle relation permet de calculer le facteur de dilution ?

a)

$F=\frac{c_{mère}}{c_{fille}}$

b)

$F=\frac{V_{fille}}{V_{mère}}$

17.

Pour diluer 10 fois une solution, je dois utiliser une pipette pour prélever la solution mère et une fiole jaugée pour la solution fille. On peut choisir :

a)

pipette de 5 mL et fiole de 10 mL

b)

pipette de 2 mL et fiole de 50 mL

c)

pipette de 10 mL et fiole de 100 mL

d)

pipette de 100 mL et fiole de 10 mL

18.

Quel schéma correspond à une utilisation correcte de la fiole jaugée :

a)

b)

c)

d)

19.

L'ajout d'eau à une solution aqueuse:

a)

est une dissolution

b)

est une dilution

c)

diminue la concentration en soluté

20.

Pour préparer un volume précis d'une solution par dissolution, il faut utiliser :

a)

Une éprouvette graduée.

b)

Une fiole jaugée.

c)

Un erlenmeyer.

d)

Un bécher.

21.

Donner la formule de la quantité de matière n d'un gaz en fonction du volume total V et du volume molaire V_m.

a)

$n\ =\ \frac{V}{Vm}$

b)

$n\ =\frac{Vm}{V}$

c)

$n\ =\ V\times Vm$

d)

$n\ =\ V+Vm$

22.

Le volume molaire d'un gaz s'exprime en...

a)

en mol∙L^-1

b)

en L

c)

en L∙mol^-1

d)

en mol

23.

Le volume molaire V_m dépend...

a)

de la température

b)

de la pression

c)

du volume

d)

de la nature du gaz

Quantité de matière et solution (1spé)

Total questions: 23

Worksheet time: 18mins

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