1 dan 2

1 dan 3

1 dan 5

2 dan 3

larutan A adalah elektrolit karena mudah larut dalam air

larutan B adalah elektrolit karena tidak menghasilkan gelembung gas

larutan A adalah non elektrolit karena hanya menghasilkan gelembung gas

larutan B adalah elektrolit karena teruarai menjadi ion-ion menghasil-kan gelembung-gelembung gas

larutan A adalah non elektrolit karena terurai menjadi ion-ion yang menyalakan lampu

1

0,8

0,7

0,6

0,5

H₂SO₄ 0,1M

HF 0,1M

CH₃COOH 0,1M

CO(NH₂)₂ 0,1M

NH₄OH 0,1M

KCl

NaCl

H3PO4

CH3OH

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

larutan A merupakan elektrolit kuat dan larutan B merupakan non elektrolit

larutan A merupakan nonelektrolit dan larutan B merupakan elektrolit kuat

jumlah ion pada larutan A lebih banyak daripada jumlah ion pada larutan B

jumlah ion pada larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion pada larutan B

jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan

Natrium asetat 0,1 M

Asam Sulfat 0,1M

Asam Asetat 0,1M

Natrium Hidroksida 0,1M

Kalium hidroksida 0,1M

terionisasi sebagian dalam air

mempunyai derajat ionisasi (α) = 1

termasuk senyawa elektrolit lemah

tidak dapat menghantarkan arus listrik

NaCl

CO(NH₂)₂

C₆H₁₂O₆

H₂SO₄

CH₃COOH

NH₄OH

Na₂CO₃

C₆H₁₂O₆

CH₃COOH

Ca(OH)₂

HBr

NaBr

KCl

BaCl₂

CaCl₂

HBr

NaBr

KCl

BaCl₂

CaCl₂

1 dan 5

2 dan 3

2 dan 4

1 dan 4

3 dan 5

air laut tergolong elektrolit kuat

air sungai tergolong elektrolit paling lemah

daya hantar listrik air sungai lebih kecil dari air hujan

daya hantar listrik air hujan paling lemah

air dari berbagai sumber adalah elektrolit

SO₂, NO₂, dan CO₂

KOH, HCN, dan H₂S

NaCl, MgBr, dan K₂O

NH₃, H₂O, dan SO₃

HCl, NaI, dan CH₄

I dan II

II dan III

III dan V

IV dan II

V dan I

1

2

3

4

3 dan 4

CH3COOH, nyala lampu redup

NaOH, tidak menyala

HCOOH, nyala lampu terang

HCl, nyala lampu terang

(1) dan (2)

(2) dan (3)

(1) dan (3)

(3) dan (4)

NaCl dan HCl

KCl dan NaCl

HCl dan KCl

CCl4 dan HCl

CCl4 dan KCl

Glukosa merupakan senyawa yang tidak mengalami ionisasi

Glukosa merupakan senyawa yang mengalami ionisasi

Glukosa merupakan senyawa yang tidak mengalami ionisasi

Glukosa merupakan senyawa nonpolar

Glukosa merupakan senyawa kovalen nonpolar yang larut dalam air menjadikovalen polar

0,1 M HNO₃

0,2 M HNO₃

0,5 M HNO₃

1,0 M HNO₃

2,0 M HNO₃

bola lampu

sumber arus listrik

volume larutan elektrolit

konsentrasi larutan ellektrolit

jumlah air dalam larutan elektrolit

tembaga

etanol

grafit

lelehan alumunium oksida

natrium klorida padat

$$KOH\ dan\ HNO_3$$  

$$HNO_3\ dan\ CO\left(NH_2\right)_2$$  

$$AgCl\ dan\ KOH$$  

$$NHO_3\ dan\ CH_3COOH$$  

dalam keadaan padat, senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik

larutan senyawa ion dalam air bersifat nonelektrolit

larutan senyawa polar dalam air bersifat elektrolit

larutan senyawa kovalen dalam air selalu bersifat elektrolit

Ba²⁺ dan PO₄^2-

Ba³⁺ dan PO₄^2-

Ba⁺ dan PO₄^3-

Ba²⁺ dan PO₄^3-

Ba²⁺ dan PO^2-

NH₄OH 0,2 M

H₂SO₄ 0,2 M

CH₃COOH 0,2 M

C₆H₁₂O₆ 0,2 M

C₂H₅OH 0,2 M

Larutan X dan larutan Y

Laritan Y

Larutan X

Larutan Z

Larutan X dan larutan Z

H₂SO₄ dan C₁₂H₂₂O₁₁

HCl dan NaCl

HNO₃ dan C₂H₅OH

HCl dan C₁₂H₂₂O₁₁

C₁₂H₂₂O₁₁ dan C₂H₅OH

Larutan H₂SO₄ 1M

Larutan CH₃COOH 1M

Larutan H₂SO₄ 0,1 M

Larutan CH₃COOH 0,1M

Larutan urea 1M

Dalam keadaan padat, senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik

Larutan senyawa ion dalam air bersifat nonelektrolit

Larutan senyawa kovalen dalam air selalu bersifat nonelektrolit

Larutan senyawa kovalen dalam air selalu bersifat elektrolit

Larutan senyawa kovalen polar dalam air bersifat elektrolit

bola lampu

sumber arus listrik

volume larutan elektrolit

konsentrasi larutan ellektrolit

jumlah air dalam larutan elektrolit

larutan gula 0,1 M

larutan asamm sulfat 1 M

larutan asam asetat 1 M

larutan NaCl 0,1 M

larutan NaCl 1 M

1, 2, dan 3

1, 3, dan 2

2, 1, dan 3

2, 3, dan 1

3, 2, dan 1

air menyebabkan perubahan pada kekuatan arus listrik

arus listrik akan mengalir jika ada air sebagai mediumnya

HCL cair berikatan kovalen, sedangkan larutan HCl merupakan senyawa berikatan ion

HCl cair tidak terionisasi tetapi jika dilarutkan dalam air akan terionisasi

adanya air mengubah HCl yang semula berikatan ion menjadi berikatan kovalen

terurai menjadi ion N^- dan H⁺

bereaksi dengan air membentuk ion NH₄⁺ dan OH^-

NH₃ senyawa kovalen yang bermuatan

terurai membentuk molekul NH₃⁺

air terionisasi menjadi H⁺ dan OH^-

Larutan X elektrolit kuat dan larutan Y nonelektrolit

Larutan X nonelektrolit kuat dan larutan Y elektrolit kuat

jumlah ion pada Larutan X lebih banyak daripada larutan Y

Jumlah ion pada Larutan X lebih sedikit daripada ion pada larutan Y

jumlah ion dalam kedua Larutan tidak dapat dibandingkan

adanya air mengubah NaCl yang semula berikatan kovalen menjadi berikatan ion

NaCl padat bila dilarutkan dalam air akan terdisosiasi membentuk ion-ion yang bebas bergerak

NaCl padat berikatan kovalen tetapi larutan NaCl merupakan senyawa berikatan ion

air menimbulkan perubahan pada kekuatan arus listrik

arus listrik mengalir bila ada air sebagai mediumnya

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 4.

3 dan 4

1 dan 4

Pembangkit listrik

Media untuk menyalurkan listrik

Menggantikan cairan tubuh yang hilang

Bahan bakar kendaraan bermotor

Bahan bakar mesin industri

Jumlah HCl yang terionisasi dalam larutan lebih besar daripada jumlah H₃PO₄ yang terionisasi dalam larutan

Asam klorida merupakan senyawa ion, sedangkan asam fosfat merupakan senyawa kovalen

Molekul asam fosfat menghasilkan ion lebih banyak daripada

molekul asam klorida

Asam klorida lebih mudah larut dalam air daripada asam fosfat

Ion klorida (Cl^-) merupakan konduktor yang lebih baikdaripada ion fosfat (PO₄^3-)

Na₃PO_4(aq) → 3Na⁺_(aq) + PO₄^3-_(aq)

Na₃PO_4(aq) → Na³⁺_(aq) + 4PO^-_(aq)

Na₃PO_4(aq) → Na⁺_(aq) + 4PO^-3_(aq)

Na₃PO_4(aq) → Na⁴⁺_(aq) + 4PO^3-_(aq)

Na₃PO_{4(aq) →}Na⁺_(aq) + PO₄^3-_(aq)

0.1666

0.3333

0,5

0.6666

. 0.8333

0,1

1,0

2,0

10

20