WorksheetsÁcidos e bases Cards
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Worksheet time: 8mins
São exemplos de ácidos monopróticos, dipróticos e tripróticos, respectivamente:
HCl H3PO3 H3PO4
HCl
HClO4 H3PO4
HCN HClO3 H3PO
HF H3PO3 H2SO4
SO3 + 3 H2O ⟶ 2 H3O+ + SO4 2–
A equação dada representa:
Reação de formação de um sal
Reação de formação de um ácido
Dissociação de uma base
KOH + H2SO4⟶ K2SO4 + 2H2O
a equação acima representa:
Reação de formação de um óxido
Reação de Combustão do hidróxido de sódio
Reação de formação de um sal
Reação de formação de um ácidoReação de formação de um ácido
NH4OH + H2O ⟶ NH4++ OH–
A reação acima representa
Reação de formação de um ácido
Dissociação de uma base
Reação de formação de um sal
Reação de formação de um óxido
As reações entre ácidos e bases têm como produtos (a) e denominam-se reações de (b)
a-sal e água
b - neutralização
a-óxidos b-moleculares
a- oxidos moleculare
b-adição
a- Salmoura
b-neutralização
A escala de pH mede a acidez ou basicidade de uma substância. Quando o valor apontado é menor que 7, esta indica que a substância é:
alcalina
neutra
ácida
anfotera
Indique a classificação do ácido abaixo
H2SO4
Oxiácidos monoprótico
Hidrácido monoprótico
Oxiácido diprótico
Hidrácido diprótico
Qual o tipo de reação descrita na imagem?
Precipitação
Oxidação
Neutralização
Combustão
são óxidos as seguintes substâncias:
CaO, CO2, NO2, Al2O3
CaCO3, NaClO, KCl, NaNO3
NaOH, Mg(OH)2, KOH, Al(OH)3
HCl, H2SO4, HNO3, HF
O ardor ou acidez estomacal é uma sensação de queimação na boca do estômago que costuma subir, chegando à garganta e provocando um gosto amargo ou ácido. Costuma ocorrer uma hora depois de cada refeição. Qual a substância indicada para combater acidez estomacal?
suco de laranja
leite de magnésia
leite
água morna
Analise a equação de neutralização a seguir e assinale a afirmativa em que consta os produtos formados:
H2SO4 + Mg(OH)2 →
Mg2SO4 + 2 H2O
MgSO4 + H2O
MgSO4 + 2 H2O
Mg2SO4 + H2O
O nome correto do composto da foto ao lado é:
óxido de enxofre
dióxido de carbono
trióxido de enxofre
monóxido de carbono
Os óxidos podem ser classificados em ácidos ou básicos, de acordo com o produto que formam ao reagir com a água. Nesse sentido, o óxido na foto ao lado pode ser classificado como:
Oxido ácido ou molecular
oxido iônico ou metálico
Ao reagir com a água o óxido de magnésio forma:
Ácido Malônico
C3H4O4
Hidróxido de sódio
NaOH
Hidróxido de magnésio
Mg(OH)2
Sulfato de magnésio
MgSO4
Ao reagir com água o dióxido de carbono CO2, forma:
Álcool etílico
C2H5OH
Hidroxido de cobalto
Co(OH)2
Ácido carbônico
H2CO3
monóxido de carbono CO
