WorksheetsCopy of Untitled form
Total questions: 119
Worksheet time: 3585secs
Name
Class
Date
1.
Senyawa Hidrokarbon yang paling sederhana terdiri dari unsur....
a)
Karbon dan Hidrogen
b)
Belerang dan Aluminium
c)
Nitrogen dan Asam Sulfat
d)
Nitrogen dan Asam Klorida
2.
Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang ditentukan oleh jumlah mol zat terlarut. Dibawah ini yang tidak termasuk sifat koligatif larutan ialah ....
a)
Tekanan osmotik
b)
Kenaikan titik didih
c)
Derajat ionisasi
d)
Penurunan tekanan uap
e)
Penurunan titik beku
3.
Peristiwa yang terjadi ketika partikel-partikel zat cair meninggalkan kelompoknya disebut dengan ….
a)
Titik didih
b)
Titik beku
c)
Tekanan osmosis
d)
Derajat ionisasi
e)
Penguapan
4.
Sebanyak 1,8 gram glukosa, C6H12O6 dilarutkan ke dalam 100 gram air (Ar C =12, H = 1, O = 16). Maka molalitas larutan glukosa tersebut adalah ….
a)
0,1 m
b)
0,2 m
c)
0,3 m
d)
0,4 m
e)
0,5 m
5.
Sebanyak 90 gram glukosa, C6H12O6 dilarutkan dalam 360 mL air (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Fraksi mol C6H12O6 adalah ….
a)
0,01
b)
0,02
c)
0,03
d)
0,04
e)
0,05
6.
Tekanan uap jenuh air pada temperatur 25ᵒC adalah 30 mmHg. Jika ke dalam 90 gram air dilarutkan 18 gram glukosa (C6H12O6) dengan Mr = 180, maka penurunan tekanan uap jenuh air adalah ….
a)
0,2 mmHg
b)
0,4 mmHg
c)
0,6 mmHg
d)
0,8 mmHg
e)
1,0 mmHg
7.
Perhatikan gambar berikut !
4 lines
8.
Gambar yang menunjukkan titik didih larutan yang paling tinggi adalah nomor ….
a)
I
b)
II
c)
III
d)
IV
e)
V
9.
Berikut ini beberapa contoh penggunaan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari:
a)
pemakaian infus dalam bidang kesehatan
b)
pemakaian etilen glikol pada radiator mobil
c)
difusi mineral ke dalam tumbuhan melalui akar
d)
pemakaian obat tetes mata, dan
e)
penggunan garam pada pembuatan es putar
10.
Contoh yang merupakan penerapan dari penurunan titik beku larutan adalah nomor… .
a)
dan 2)
b)
dan 3)
c)
4)
d)
dan 5)
e)
dan 4)
11.
Cermati wacana berikut!
Apabila kita ingin memberantas lintah atau pacet yang berkeliaran di sekitar rumah tempat tinggal, kantor tempat bekerja, sekolah dan tempat lainnya, kita dapat memanfaatkan garam dapur. Garam dapur ditaburkan di tempat-tempat yang sering dilewati lintah atau pacet. Lintah sangat sensitif dengan garam. Jika kulitnya terkena garam dalam jangka waktu yang cukup lama, maka lintah dapat mati.
Penggunaan garam dapur untuk membasmi lintah seperti pada wacana tersebut merupakan pemanfaatan sifat koligatif larutan, yaitu tekanan osmotik karena partikel garam dapur menyebabkan....
A. Suhu tubuh lintah naik
B. Suhu tubuh lintah turun
C. Tekanan darah lintah naik
D. Tekanan darah lintah turun
E. Cairan dalam tubuh lintah keluar
4 lines
12.
Disajikan beberapa sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari berikut.
a)
Penggunaan garam dapur untuk membunuh lintah
b)
Penggunaan garam dapur untuk mencairkan salju
c)
Pembuatan kolam apung
d)
Pengunaan panci presto untuk masak daging
e)
Pemisahan campuran dengan cara destilasi
13.
Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan kenaikan titik didih larutan ditunjukkan oleh angka ….
a)
(1) dan (2)
b)
(1) dan (5)
c)
(2) dan (4)
d)
(3) dan (4)
e)
(4) dan (5)
14.
Proses perpindahan molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang lebih pekat atau dari pelarut murni ke suatu larutan melalui selaput semipermeabel disebut ….
a)
Peristiwa osmosis
b)
Peristiwa induksi
c)
Proses difusi
d)
Proses mendidih
e)
Proses injeksi
15.
Tekanan osmosis larutan urea yang dibuat dengan melarutkan 6 gram urea (Mr = 60) dalam 1000 mL air pada suhu 27 ºC adalah ….
a)
2 atm
b)
2,46 atm
c)
3,82 atm
d)
4 atm
e)
4,46 atm
16.
Pertambahan jumlah partikel larutan elektrolit setelah mengalami ionisasi dinyatakan dengan….
a)
Derajat ionisasi
b)
Derajat disosiasi
c)
Faktor Van’t Hoff
d)
Faktor Prima
e)
Hukum Faraday
17.
Perhatikan tabel berikut :
4 lines
18.
Tabel di atas berisi percobaan tentang titik didih 4 larutan pada suhu 27 ºC dan tekanan 1 atm. Pada konsentrasi yang sama, larutan urea CO(NH2)2 dan garam dapur (NaCl)
4 lines
19.
memiliki titik didih yang berbeda. Hal ini disebabkan karena ….
a)
Kedua larutan menghasilkan jumlah partikel yang berbeda
b)
Larutan NaCl tidak mengalami ionisasi
c)
Larutan urea mengalami ionisasi
d)
Kedua larutan merupakan larutan elektrolit
e)
Kedua larutan merupakan larutan non elektrolit
20.
Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi. Reaksi ini merupakan reaksi gabungan dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Terdapat dua metode untuk menyetarakan reaksi redoks adalah ….
a)
Metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi
b)
Metode penjumlahan dan metode pengurangan bilangan oksidasi
c)
Metode reduksi dan metode oksidasi
d)
Metode asam dan basa
e)
Metode asam dan basa konjugasi
21.
Bilangan oksidasi N = + 2, terdapat pada senyawa ….
a)
N₂O5
b)
N₂O₃
c)
KNO₃
d)
NO
e)
NH₄Cl
22.
Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion ….
a)
CrO₄²⁻
b)
Cr₂O₇²⁻
c)
Fe2O3
d)
SbO₄³⁻
e)
MnO₄⁻
23.
Bilangan oksidasi Cr pada senyawa Cr2O72- adalah ….
a)
+5
b)
+6
c)
+7
d)
+8
e)
-6
24.
Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut :
4 lines
25.
MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ 🡪 Mn²⁺ + CO₂
4 lines
26.
Spesi yang bertindak sebagai reduktor adalah ….
a)
Mn²⁺
b)
MnO
c)
CO₂
d)
C₂O₄²⁻
e)
MnO₄⁻
27.
Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut :
4 lines
28.
KClO₃ (s) + S(s) + H⁺(aq) 🡪 KCl(s) + SO₂(g) + H₂O(l)
4 lines
29.
Zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….
a)
KClO₃
b)
KCl
c)
S
d)
SO₂
e)
H⁺
30.
Reaksi redoks dengan oksidator dan reduktor berupa zat yang sama disebut ….
a)
Reaksi substitusi
b)
Reaksi autoredoks
c)
Reaksi konproporsionasi
d)
Reaksi eliminasi
e)
Reaksi sulfonasi
31.
Perhatikan gambar berikut :
4 lines
32.
Fungsi jembatan garam pada gambar sel volta di atas adalah.…
a)
Untuk menetralkan kelebihan muatan pada kedua larutan tersebut, ion Na+ akan bergerak menuju larutan CuSO4 untuk menetralkan kelebihan muatan negatif dan ion SO42- bergerak menuju larutan ZnSO4 yang kelebihan muatan positif
b)
Untuk mengurangi kelebihan muatan pada kedua larutan tersebut, ion Na+ akan bergerak menuju larutan CuSO4 untuk mengurangi kelebihan muatan positif dan ion SO42- bergerak menuju larutan ZnSO4 yang kelebihan muatan negatif
c)
Untuk menambah muatan pada kedua larutan tersebut, ion Na+ akan bergerak menuju larutan CuSO4 menambah muatan negatif dan ion SO42- bergerak menuju larutan ZnSO4 yang kelebihan muatan positif
d)
Untuk menetralkan kelebihan muatan pada kedua larutan tersebut, ion Na+ akan bergerak menuju larutan ZnSO4 untuk menetralkan kelebihan muatan positif dan ion SO42- bergerak menuju larutan CuSO4 yang kelebihan muatan negatif
e)
Untuk memindahkan muatan pada kedua larutan tersebut, ion Zn+2 akan bergerak menuju larutan ZnSO4 untuk menetralkan kelebihan muatan negatif dan ion SO42- bergerak menuju larutan ZnSO4 yang kelebihan muatan positif
33.
Perhatikan gambar sel volta berikut !
4 lines
34.
Berdasarkan gambar tersebut, lempengan logam Zn dan Logam Cu disebut dengan ….
a)
Anode
b)
Katode
c)
Elektrode
d)
Jembatan garam
e)
Notasi sel
35.
Perhatikan gambar rangkaian sel volta berikut !
4 lines
36.
Berdasarkan gambar di atas, maka notasi sel yang benar adalah ….
a)
Zn2+ | Zn || Cu2+ | Cu
b)
Cu | Cu2+ || Zn2+ | Zn
c)
Na | Na+ || Zn2+ | Zn
d)
Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu
e)
Cu | Zn2+ || Zn2+ | Cu
37.
Diketahui potensial electrode sebagai berikut:
4 lines
38.
Potensial standard sel dari reaksi tersebut adalah ….
a)
– 0,19 V
b)
+ 0,19 V
c)
– 1,28 V
d)
+ 1,28 V
e)
– 2,28 V
39.
Jika diketahui :
4 lines
40.
Mg | Mg2+ || Cu2+ |Cu E° = +2,71V
4 lines
41.
Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu E° = +1,1 V
4 lines
42.
Maka potensial standar sel dari Mg | Mg2+ || Zn2+ | Zn adalah….
a)
+1,61 Volt
b)
-1,61 Volt
c)
+3,81 Volt
d)
-3,81 Volt
e)
+4,81 Volt
43.
Diketahui reaksi reduksi electrode sebagai berikut:
4 lines
44.
Zn2+ + 2e → Zn E° = -0,76
4 lines
45.
Sn2+ + 2e → Sn E° = -0,14
4 lines
46.
Penulisan notasi sel yang tepat adalah….
a)
Zn2+|Zn||Sn2+|Sn
b)
Sn2+|Sn||Zn|Zn2+
c)
Zn|Sn2+||Zn2+|Sn
d)
Zn|Zn2+||Sn2+|Sn
e)
Sn|Sn2+||Zn2+|Zn
47.
Alat yang digunakan untuk mengukur tegangan sel volta adalah ….
a)
Amperemeter
b)
Voltmeter
c)
Barometer
d)
Speedometer
e)
pH-meter
48.
Perhatikan gambar di berikut:
4 lines
49.
Penulisan diagram sel yang tepat sesuai gambar tersebut adalah….
a)
/ Zn(s) // Ag(aq) / Ag+(s)
b)
/ Zn2+(aq) // Ag+(aq) / Ag(s)
c)
/ Ag+(aq) // Zn2+(aq) / Zn(s)
d)
/ Ag+(aq) // Zn(s) / Zn2+(aq)
e)
/ Ag(s) // Zn2+(aq) / Zn(s)
50.
Sel elektrokimia yang mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks itu tidak spontan disebut ….
a)
Sel Volta
b)
Sel Elektrolisis
c)
Sel Energikimia
d)
Sel Galvani
e)
Sel Aki
51.
Berikut ini beberapa pernyataan yang berhubungan dengan proses elektrokimia. Pernyataan yang benar adalah….
a)
Terjadi reaksi oksidasi pada katoda
b)
Terjadi reaksi reduksi pada anoda
c)
Katoda adalah elektroda positif pada sel volta
d)
Pada sel elektrolisis, anoda adalah kutub negatif
e)
Pada sel volta dibutuhkan arus listrik
52.
Pada elektrolisis larutan Mg(NO3)2 dengan elektroda C, reaksi yang berlangsung di anoda adalah….
a)
2e + 2H2O(l) → 2OH-(aq) + H2(g)
b)
→ 4H+(aq) + O2(g) + 4e
c)
+ 2OH-(aq) → 2H2O(l) + 2e
d)
+ O2(g) + 4e → 2H2O(l)
e)
→ 2H2O(l) + O2(g) + 4e
53.
Jika larutan Na₂SO₄ dielektrolisis dengan elektrode karbon, reaksi yang terjadi dikatode adalah ….
a)
Na 🡪 Na⁺ + e⁻
b)
2H₂O 🡪 4H⁺ + O₂ + 4e⁻
c)
2H₂O + 2e⁻ 🡪 H₂ + 2OH⁻
d)
2H⁺ + 2e⁻ 🡪 H₂
e)
SO₄²⁻ 🡪 SO₂ + Na + 2e⁻
54.
Perhatikan sel elektrolisis berikut :
4 lines
55.
Reaksi yang terjadi di anode adalah ….
a)
+ 2e⁻ 🡪 H₂(g) + 2OH⁻(aq)
b)
🡪 O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e⁻
c)
🡪 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e⁻
d)
🡪Mn²⁺(aq) + 2e⁻
e)
+ 2e⁻ 🡪 Mn(s)
56.
Perhatikan sel elektrolisis berikut :
4 lines
57.
Reaksi yang terjadi di anode adalah ….
a)
+ 2e⁻ 🡪 H₂(g) + 2OH⁻(aq)
b)
🡪 O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e⁻
c)
🡪 Br2(g) + 2e⁻
d)
🡪Al3⁺(aq) + 3e⁻
e)
+ 2e⁻ 🡪 Mn(s)
58.
Berikut merupakan faktor-faktor yang mempengaruhi korosi, kecuali ….
a)
Kelembapan udara
b)
Suhu
c)
Adanya O2
d)
Zat terlarut pembentuk asam
e)
Perlindungan mekanis
59.
SOAL URAIAN
a)
Sebanyak 9 gram glukosa (Mr=180) dilarutkan dalam 500 gram air. Jika tetapan kenaikan titik didih molal air (Kb) = 5,2 ºC/molal. Tentukan titik didih larutan glukosa tersebut!
b)
Perhatikan gambar sel volta berikut :
c)
Perhatikan sel elektrolisis berikut !
60.
Tentukan reaksi yang terjadi di katode dan anode!
(undefined = 0, undefined = 4)
(undefined = 0, undefined = 4)
a)
0
b)
1
c)
2
d)
3
e)
4
61.
Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang ditentukan oleh jumlah mol zat terlarut. Dibawah ini yang tidak termasuk sifat koligatif larutan ialah ....
a)
Tekanan osmotik
b)
Kenaikan titik didih
c)
Derajat ionisasi
d)
Penurunan tekanan uap
e)
Penurunan titik beku
62.
Peristiwa yang terjadi ketika partikel-partikel zat cair meninggalkan kelompoknya disebut dengan ….
a)
Titik didih
b)
Titik beku
c)
Tekanan osmosis
d)
Derajat ionisasi
e)
Penguapan
63.
Sebanyak 1,8 gram glukosa, C6H12O6 dilarutkan ke dalam 100 gram air (Ar C =12, H = 1, O = 16). Maka molalitas larutan glukosa tersebut adalah ….
a)
0,1 m
b)
0,2 m
c)
0,3 m
d)
0,4 m
e)
0,5 m
64.
Sebanyak 90 gram glukosa, C6H12O6 dilarutkan dalam 360 mL air (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Fraksi mol C6H12O6 adalah ….
a)
0,01
b)
0,02
c)
0,03
d)
0,04
e)
0,05
65.
Tekanan uap jenuh air pada temperatur 25ᵒC adalah 30 mmHg. Jika ke dalam 90 gram air dilarutkan 18 gram glukosa (C6H12O6) dengan Mr = 180, maka penurunan tekanan uap jenuh air adalah ….
a)
0,2 mmHg
b)
0,4 mmHg
c)
0,6 mmHg
d)
0,8 mmHg
e)
1,0 mmHg
66.
Perhatikan gambar berikut !
4 lines
67.
Gambar yang menunjukkan titik didih larutan yang paling tinggi adalah nomor ….
a)
I
b)
II
c)
III
d)
IV
e)
V
68.
Berikut ini beberapa contoh penggunaan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari:
a)
pemakaian infus dalam bidang kesehatan
b)
pemakaian etilen glikol pada radiator mobil
c)
difusi mineral ke dalam tumbuhan melalui akar
d)
pemakaian obat tetes mata, dan
e)
penggunan garam pada pembuatan es putar
69.
Contoh yang merupakan penerapan dari penurunan titik beku larutan adalah nomor… .
a)
dan 2)
b)
dan 3)
c)
4)
d)
dan 5)
e)
dan 4)
70.
Cermati wacana berikut!
Apabila kita ingin memberantas lintah atau pacet yang berkeliaran di sekitar rumah tempat tinggal, kantor tempat bekerja, sekolah dan tempat lainnya, kita dapat memanfaatkan garam dapur. Garam dapur ditaburkan di tempat-tempat yang sering dilewati lintah atau pacet. Lintah sangat sensitif dengan garam. Jika kulitnya terkena garam dalam jangka waktu yang cukup lama, maka lintah dapat mati.
Penggunaan garam dapur untuk membasmi lintah seperti pada wacana tersebut merupakan pemanfaatan sifat koligatif larutan, yaitu tekanan osmotik karena partikel garam dapur menyebabkan....
A. Suhu tubuh lintah naik
B. Suhu tubuh lintah turun
C. Tekanan darah lintah naik
D. Tekanan darah lintah turun
E. Cairan dalam tubuh lintah keluar
4 lines
71.
Disajikan beberapa sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari berikut.
a)
Penggunaan garam dapur untuk membunuh lintah
b)
Penggunaan garam dapur untuk mencairkan salju
c)
Pembuatan kolam apung
d)
Pengunaan panci presto untuk masak daging
e)
Pemisahan campuran dengan cara destilasi
72.
Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan kenaikan titik didih larutan ditunjukkan oleh angka ….
a)
(1) dan (2)
b)
(1) dan (5)
c)
(2) dan (4)
d)
(3) dan (4)
e)
(4) dan (5)
73.
Proses perpindahan molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang lebih pekat atau dari pelarut murni ke suatu larutan melalui selaput semipermeabel disebut ….
a)
Peristiwa osmosis
b)
Peristiwa induksi
c)
Proses difusi
d)
Proses mendidih
e)
Proses injeksi
74.
Tekanan osmosis larutan urea yang dibuat dengan melarutkan 6 gram urea (Mr = 60) dalam 1000 mL air pada suhu 27 ºC adalah ….
a)
2 atm
b)
2,46 atm
c)
3,82 atm
d)
4 atm
e)
4,46 atm
75.
Pertambahan jumlah partikel larutan elektrolit setelah mengalami ionisasi dinyatakan dengan….
a)
Derajat ionisasi
b)
Derajat disosiasi
c)
Faktor Van’t Hoff
d)
Faktor Prima
e)
Hukum Faraday
76.
Perhatikan tabel berikut :
4 lines
77.
Tabel di atas berisi percobaan tentang titik didih 4 larutan pada suhu 27 ºC dan tekanan 1 atm. Pada konsentrasi yang sama, larutan urea CO(NH2)2 dan garam dapur (NaCl)
4 lines
78.
memiliki titik didih yang berbeda. Hal ini disebabkan karena ….
a)
Kedua larutan menghasilkan jumlah partikel yang berbeda
b)
Larutan NaCl tidak mengalami ionisasi
c)
Larutan urea mengalami ionisasi
d)
Kedua larutan merupakan larutan elektrolit
e)
Kedua larutan merupakan larutan non elektrolit
79.
Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi. Reaksi ini merupakan reaksi gabungan dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Terdapat dua metode untuk menyetarakan reaksi redoks adalah ….
a)
Metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi
b)
Metode penjumlahan dan metode pengurangan bilangan oksidasi
c)
Metode reduksi dan metode oksidasi
d)
Metode asam dan basa
e)
Metode asam dan basa konjugasi
80.
Bilangan oksidasi N = + 2, terdapat pada senyawa ….
a)
N₂O5
b)
N₂O₃
c)
KNO₃
d)
NO
e)
NH₄Cl
81.
Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion ….
a)
CrO₄²⁻
b)
Cr₂O₇²⁻
c)
Fe2O3
d)
SbO₄³⁻
e)
MnO₄⁻
82.
Bilangan oksidasi Cr pada senyawa Cr2O72- adalah ….
a)
+5
b)
+6
c)
+7
d)
+8
e)
-6
83.
Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut :
4 lines
84.
MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ 🡪 Mn²⁺ + CO₂
4 lines
85.
Spesi yang bertindak sebagai reduktor adalah ….
a)
Mn²⁺
b)
MnO
c)
CO₂
d)
C₂O₄²⁻
e)
MnO₄⁻
86.
Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut :
4 lines
87.
KClO₃ (s) + S(s) + H⁺(aq) 🡪 KCl(s) + SO₂(g) + H₂O(l)
4 lines
88.
Zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….
a)
KClO₃
b)
KCl
c)
S
d)
SO₂
e)
H⁺
89.
Reaksi redoks dengan oksidator dan reduktor berupa zat yang sama disebut ….
a)
Reaksi substitusi
b)
Reaksi autoredoks
c)
Reaksi konproporsionasi
d)
Reaksi eliminasi
e)
Reaksi sulfonasi
90.
Perhatikan gambar berikut :
4 lines
91.
Fungsi jembatan garam pada gambar sel volta di atas adalah.…
a)
Untuk menetralkan kelebihan muatan pada kedua larutan tersebut, ion Na+ akan bergerak menuju larutan CuSO4 untuk menetralkan kelebihan muatan negatif dan ion SO42- bergerak menuju larutan ZnSO4 yang kelebihan muatan positif
b)
Untuk mengurangi kelebihan muatan pada kedua larutan tersebut, ion Na+ akan bergerak menuju larutan CuSO4 untuk mengurangi kelebihan muatan positif dan ion SO42- bergerak menuju larutan ZnSO4 yang kelebihan muatan negatif
c)
Untuk menambah muatan pada kedua larutan tersebut, ion Na+ akan bergerak menuju larutan CuSO4 menambah muatan negatif dan ion SO42- bergerak menuju larutan ZnSO4 yang kelebihan muatan positif
d)
Untuk menetralkan kelebihan muatan pada kedua larutan tersebut, ion Na+ akan bergerak menuju larutan ZnSO4 untuk menetralkan kelebihan muatan positif dan ion SO42- bergerak menuju larutan CuSO4 yang kelebihan muatan negatif
e)
Untuk memindahkan muatan pada kedua larutan tersebut, ion Zn+2 akan bergerak menuju larutan ZnSO4 untuk menetralkan kelebihan muatan negatif dan ion SO42- bergerak menuju larutan ZnSO4 yang kelebihan muatan positif
92.
Perhatikan gambar sel volta berikut !
4 lines
93.
Berdasarkan gambar tersebut, lempengan logam Zn dan Logam Cu disebut dengan ….
a)
Anode
b)
Katode
c)
Elektrode
d)
Jembatan garam
e)
Notasi sel
94.
Perhatikan gambar rangkaian sel volta berikut !
4 lines
95.
Berdasarkan gambar di atas, maka notasi sel yang benar adalah ….
a)
Zn2+ | Zn || Cu2+ | Cu
b)
Cu | Cu2+ || Zn2+ | Zn
c)
Na | Na+ || Zn2+ | Zn
d)
Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu
e)
Cu | Zn2+ || Zn2+ | Cu
96.
Diketahui potensial electrode sebagai berikut:
4 lines
97.
Potensial standard sel dari reaksi tersebut adalah ….
a)
– 0,19 V
b)
+ 0,19 V
c)
– 1,28 V
d)
+ 1,28 V
e)
– 2,28 V
98.
Jika diketahui :
4 lines
99.
Mg | Mg2+ || Cu2+ |Cu E° = +2,71V
4 lines
100.
Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu E° = +1,1 V
4 lines
101.
Maka potensial standar sel dari Mg | Mg2+ || Zn2+ | Zn adalah….
a)
+1,61 Volt
b)
-1,61 Volt
c)
+3,81 Volt
d)
-3,81 Volt
e)
+4,81 Volt
102.
Diketahui reaksi reduksi electrode sebagai berikut:
4 lines
103.
Zn2+ + 2e → Zn E° = -0,76
4 lines
104.
Sn2+ + 2e → Sn E° = -0,14
4 lines
105.
Penulisan notasi sel yang tepat adalah….
a)
Zn2+|Zn||Sn2+|Sn
b)
Sn2+|Sn||Zn|Zn2+
c)
Zn|Sn2+||Zn2+|Sn
d)
Zn|Zn2+||Sn2+|Sn
e)
Sn|Sn2+||Zn2+|Zn
106.
Alat yang digunakan untuk mengukur tegangan sel volta adalah ….
a)
Amperemeter
b)
Voltmeter
c)
Barometer
d)
Speedometer
e)
pH-meter
107.
Perhatikan gambar di berikut:
4 lines
108.
Penulisan diagram sel yang tepat sesuai gambar tersebut adalah….
a)
/ Zn(s) // Ag(aq) / Ag+(s)
b)
/ Zn2+(aq) // Ag+(aq) / Ag(s)
c)
/ Ag+(aq) // Zn2+(aq) / Zn(s)
d)
/ Ag+(aq) // Zn(s) / Zn2+(aq)
e)
/ Ag(s) // Zn2+(aq) / Zn(s)
109.
Sel elektrokimia yang mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks itu tidak spontan disebut ….
a)
Sel Volta
b)
Sel Elektrolisis
c)
Sel Energikimia
d)
Sel Galvani
e)
Sel Aki
110.
Berikut ini beberapa pernyataan yang berhubungan dengan proses elektrokimia. Pernyataan yang benar adalah….
a)
Terjadi reaksi oksidasi pada katoda
b)
Terjadi reaksi reduksi pada anoda
c)
Katoda adalah elektroda positif pada sel volta
d)
Pada sel elektrolisis, anoda adalah kutub negatif
e)
Pada sel volta dibutuhkan arus listrik
111.
Pada elektrolisis larutan Mg(NO3)2 dengan elektroda C, reaksi yang berlangsung di anoda adalah….
a)
2e + 2H2O(l) → 2OH-(aq) + H2(g)
b)
→ 4H+(aq) + O2(g) + 4e
c)
+ 2OH-(aq) → 2H2O(l) + 2e
d)
+ O2(g) + 4e → 2H2O(l)
e)
→ 2H2O(l) + O2(g) + 4e
112.
Jika larutan Na₂SO₄ dielektrolisis dengan elektrode karbon, reaksi yang terjadi dikatode adalah ….
a)
Na 🡪 Na⁺ + e⁻
b)
2H₂O 🡪 4H⁺ + O₂ + 4e⁻
c)
2H₂O + 2e⁻ 🡪 H₂ + 2OH⁻
d)
2H⁺ + 2e⁻ 🡪 H₂
e)
SO₄²⁻ 🡪 SO₂ + Na + 2e⁻
113.
Perhatikan sel elektrolisis berikut :
4 lines
114.
Reaksi yang terjadi di anode adalah ….
a)
+ 2e⁻ 🡪 H₂(g) + 2OH⁻(aq)
b)
🡪 O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e⁻
c)
🡪 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e⁻
d)
🡪Mn²⁺(aq) + 2e⁻
e)
+ 2e⁻ 🡪 Mn(s)
115.
Perhatikan sel elektrolisis berikut :
4 lines
116.
Reaksi yang terjadi di anode adalah ….
a)
+ 2e⁻ 🡪 H₂(g) + 2OH⁻(aq)
b)
🡪 O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e⁻
c)
🡪 Br2(g) + 2e⁻
d)
🡪Al3⁺(aq) + 3e⁻
e)
+ 2e⁻ 🡪 Mn(s)
117.
Berikut merupakan faktor-faktor yang mempengaruhi korosi, kecuali ….
a)
Kelembapan udara
b)
Suhu
c)
Adanya O2
d)
Zat terlarut pembentuk asam
e)
Perlindungan mekanis
118.
SOAL URAIAN
a)
Sebanyak 9 gram glukosa (Mr=180) dilarutkan dalam 500 gram air. Jika tetapan kenaikan titik didih molal air (Kb) = 5,2 ºC/molal. Tentukan titik didih larutan glukosa tersebut!
b)
Perhatikan gambar sel volta berikut :
c)
Perhatikan sel elektrolisis berikut !
119.
Tentukan reaksi yang terjadi di katode dan anode!
(undefined = 0, undefined = 4)
(undefined = 0, undefined = 4)
a)
0
b)
1
c)
2
d)
3
e)
4
100 %
