NEW
Font size
WorksheetsLatihan Sifat Koligatif
Total questions: 25
Worksheet time: 6hrs 15mins
Pernyataan yang benar tentang sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit adalah sebagai berikut, kecuali ....
Titik beku larutan elektrolit lebih tinggi dari titik beku larutan nonelektrolit dengan konsentrasi yang sama
Titik didih larutan elektrolit lebih tinggi dari titik didih larutan nonelektrolit
Titik beku larutan elektrolit lebih rendah dari titik beku larutan nonelektrolit
Tekanan uap larutan elektrolit lebih rendah dari tekanan uap larutan nonelektrolit
Tekanan osmotik larutan elektrolit lebih tinggi tekanan osmotik larutan nonelektrolit dengan konsentrasi yang sama
Perhatikan gambar berikut ini!
Gambar yang menyatakan darah sedang mengalami hipertonik adalah......
Gambar paling kiri
Gambar tengah
Gambar paling kanan
Tidak ada jawaban
Semua gambar
Berikut ini beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari.
1. Penyerapan air oleh akar tanaman
2. Penambahan garam dalam pembuatan es putar
3. Penambahan garam untuk mencairkan salju
4. Penggunaan garam untuk membunuh lintah
5. Menambahkan etilen glikol pada radiator mobil
Penerapan tekanan osmotik terdapat pada peristiwa ….
1 dan 3
1 dan 4
2 dan 5
4 dan 5
3 dan 4
Perhatikan beberapa gambaran molekuler partikel tak sebenarnya antara zat terlarut dan zat pelarut dalam suatu larutan seperti pada gambar di atas.
Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah gambar nomor ....
1
2
3
4
5
Fraksi mol air dalam suatu larutan pada suhu 20oC dengan tekanan uap jenuh air 24 mmHg adalah 0,6 maka pada suhu tersebut akan terjadi penurunan tekanan uap sebesar….
4,8 mmHg
12,6 mmHg
0,01 mmHg
9,6 mmHg
14,4 mmHg
.Urutan kenaikan titik didih dari yang terendah dari senyawa KCl, H2SO4, dan Alkohol adalah …..
KCl - H2SO4 - Alkohol
H2SO4 - Alkohol - KCl
Alkohol - KCl - H2SO4
H2SO4 - KCl - Alkohol
Alkohol - H2SO4 - KCl
Diberikan senyawa berikut:
NaCl, K2SO4, CO(NH4)2 dan glukosa
Urutan kenaikan titik didih dari yang terendah adalah.....
glukosa - CO(NH4)2 - NaCl - K2SO4
NaCl - K2SO4 - CO(NH4)2- glukosa
CO(NH4)2 - glukosa - K2SO4- NaCl
K2SO4- NaCl - glukosa - CO(NH4)2
NaCl - glukosa - K2SO4 - CO(NH4)2
Jika 5 gram protein dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan 500 mL sehingga pada suhu 270C tekanan osmotik larutan 0,012 atm. Berdasarkan pada data ini massa rumus protein dapat ditentukan sebesar…. ( R=0,082 )
25000
20000
20100
20300
20500
Larutan yang isotonik dengan 0,3 M larutan glukosa pada temperatur yang sama adalah….
0,30 M NaCl (α = 1)
0,20 M KOH (α = 1)
0,15 M Na2SO4 (α = 1)
0,10 M Al2(SO4)3 (α = 0,5)
0,05 M HNO2 ( α = 0,75)
Perhatikan diagram PT di atas, daerah proses membeku larutan ditunjukkan oleh ....
KL
KS
LR
RM
SN
Pada konsentrasi yang sama dengan larutan gula; manakah larutan di bawah ini yang akan mempunyai kenaikan titik didihnya tiga kali lebih tinggi dari larutan gula ?
NaCl (α = 1)
C6H12O6 (α=0)
CO(NH2)2 (α=0)
Mg(OH)2 (α = 0,75)
K2SO4 (α = 1)
15 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 100 gram air menghasilkan larutan dengan titik didih 101,30C. Massa molar zat tersebut adalah…(Kb air = 0,52).
30
40
60
120
180
Sebanyak 120 gram NaCl (Mr = 58.5gr/mol) dilarutkan dengan aquadest hingga volume 400 ml. Berapa molaritas larutan NaCl?
0,15 M
0,51 M
1,50 M
5,10 M
5,15 M
Sebanyak 0,8 mol MgCl2 dilarutkan dalam 500 mL air. Larutan tersebut akan mendidih pada suhu (Kb air = 0,52 oC/m, ρ air = 1 gr/ml)
101,5 oC
102,5 oC
103,5 oC
104,5 oC
106,5 oC
Jika Kf = 1,86 berapakah titik beku larutan CaCl2 0,54 molal jika titik beku pelarut murni 0oC ?
4,0
3,0
-2,7
-3,0
-5,0
Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20˚C sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah …
3,5
14
17,5
17,7
21
Berikut ini dua buah contoh peristiwa kimia :
(1) pemakaian urea untuk mencairkan salju
(2) produksi air tawar dari air laut
Contoh tersebut berkaitan dengan sifat koligatif larutan secara berurutan yaitu:
penurunan titik beku dan tekanan osmotic
tekanan osmotic dan penurunan titik beku
Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku
Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih
tekanan osmotic dan kenaikan titik didih
Berikut beberapa contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari :
(1) Desalinasi air laut menjadi air tawar
(2) Penggunaan etilen glikol pada radiator mobil
(3) Cairan infus yang dimasukkan ke dalam tubuh
(4) Pemberian garam pada lintah
(5) Pemberian garam dapur pada pembuatan es putar
Contoh penerapan sifat koligatif yang merupakan proses penurunan titik beku adalah ….
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(2) dan (4)
(2) dan (5)
(3) dan (4)
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku bergantung pada ….
jenis zat terlarut
konsentrasi molal larutan
jenis pelarut
jenis partikel zat terlarut
jumlah partikel zat terlarut
Untuk membuat larutan NaOH 2 molal diperlukan....(Mr NaOH = 40)
8 gram NaOH dan 92 gram H2O
8 gram NaOH dan 100 gram H2O
10 gram NaOH dan 90 mL H2O
4 gram NaOH dan 100 mL H2O
80 gram NaOH dan 2 Liter H2O
Harga fraksi mol metanol dalam larutan air mengandung 80% metanol adalah ….
0,2
0,3
0,5
0,69
0,9
Perhatikan gambar berikut ini!
Fasa yang terjadi pada air jika berada pada kondisi tekanan 1 atm dan suhu 200 derajat celcius adalah......
Fasa padat
Fasa cair
Fasa gas
Fasa cair dan gas
Fasa padat dan cair
Cairan dalam sel darah merah mempunyai tekanan osmotik yang sama dengan larutan........
NaCl 0,92%
NaCl 0,60%
KCl 0,92%
KCl 0,62%
NaOH 0,92%
Perhatikan contoh larutan berikut ini:
1. Etanol
2. Urea
3. Eter
4. Glukosa
Larutan yang bersifat volatile adalah.......
1 dan 2
2 dan 3
1 dan 3
3 dan 4
2 dan 4
Berikut ini merupakan zat antibeku yang ideal, kecuali......
Mempunyai viskositas dan konduktivitas listrik yang rendah
Mempunyai daya hantar panas yang baik
Memiliki titik didih tinggi
Tidak korosif
Tidak dapat larut dalam cairan pendinginnya sendiri
