WorksheetsQuímica
Total questions: 56
Worksheet time: 57mins
Aria y Emma están estudiando los tipos de interacción entre las moléculas en su clase de química.
Dipolo-dipolo
Dipolo-dipolo inducido
ion-dipolo
Dipolo instantaneo-dipolo inducido
Tipo de fuerza intermolecular
Ion-ion
Polar-polar
Dipolo-dipolo
Puente de hidrógeno
Tipo de enlace químico en la molécula de agua
Puente de hidrógeno
Enlace covalente polar
Enlace covalente apolar
¿Cómo se unirá la siguiente molécula consigo misma?
Dispersión
Dipolo
Enlace de hidrógeno
Tipo de fuerza intermolecular presente en I2, Br2, and Cl2.
dipolo dipolo
Enlace de H
dispersión, londón
metalico
¿Qué tipo de fuerzas están relacionadas a los cambio físicos?
Fuerzas intramoleculares.
Enlace Iónico.
Enlace metálico.
Fuerzas intermoleculares.
¿Cuál de los siguientes puede resultar en una fuerza de dispersión (london)?
Cuando una molécula no polar se vuelve ligeramente polar por un instante
Cuando los extremos con carga opuesta de una molécula polar se atraen entre sí
Cuando hay una atracción dipolo-dipolo muy fuerte entre un átomo de hidrógeno y una molécula polar
Cuando un ion se acerca lo suficiente a una molécula no polar como para cambiar su densidad electrónica
¿POR QUÉ EL AGUA Y EL ACEITE NO SE PUEDEN MEZCLAR?
POR QUE EL ACEITE ES MÁS DENSO QUE EL AGUA
PORQUE AMBAS SUSTANCIAS SON POLARES
PORQUE LO APOLAR DISUELVE A LO APOLAR
PORQUE SON SUSTANCIAS CON DIFERENTE POLARIDAD
LAS FUERZAS INTERMOLECULARES SON MÁS INTENSAS EN LOS ESTADOS SÓLIDOS Y LÍQUIDOS
VERDADERO
FALSO
EL PUENTE DE HIDRÓGENO SE PUEDE ESTABLECER CON EL FLÚOR Y CON EL OXÍGENO SOLAMENTE
VERDADERO
FALSO
FALTA INFORMACIÓN
LA MOLÉCULA DEL AGUA TIENE LA FUERZA INTERMOLECULAR...
IÓN-DIPOLO
FUERZAS DE LONDON
PUENTE DE HIDRÓGENO
COVALENTE
El punto de fusión y el punto de ebullición del agua son, respectivamente:
4° C - 100° C
0° C - 100° C
100° C - 0° C
100° C - 4° C
¿Qué tipo de fuerza intermolecular utiliza el gecko?
Ion dipolo inducido
De Van der Waals
london
Iónico
Polar
Tipo de fuerza intermolecular
Dipolo-dipolo
ion-dipolo
ion-ion
London
¿Cuáles átomos pueden formar un una interacción tipo puente de hidrógeno?
F
O
N
Cl
Na
Las fuerzas de London son más significativas en las moléculas
Apolares
Polares
Ambas
La imagen representa unos átomos compartiendo electrones, esto es símbolo de un enlace
Covalente
Iónico
Metálico
Ninguno de los anteriores
La imagen representa un átomo regalándole un electrón a otro átomo, esto representa el enlace
Covalente
Iónico
Metálico
Ninguno de los anteriores
Si necesitáramos saber si una molécula es polar o apolar, para poder saber con esto que tipo de Fuerzas Intermoleculares actuarán entre dichas moléculas. ¿Cómo podemos saber esto?
Sabiendo sin son metales o no metales.
Conociendo el tipo de enlace químico que poseen.
Determinando las diferencias de electronegatividades.
Conociendo el estado físico de la molécula.
Este tipo de fuerzas ocurre entre moléculas polares, cuando el polo positivo de una se acerca al polo negativo de otra y son efectivas sólo cuando las moléculas están muy próximas:
A) Puentes
de Hidrógeno
B) Fuerzas de dispersión de London
C) Enlace
covalente
D) Fuerzas Dipolo-dipolo
Tipo de atracción que se genera entre moléculas no polares, por ejemplo 2 átomos de Helio:
A) Puentes
de Hidrógeno
B) Fuerzas de dispersión de London
C) Dipolo-dipolo
D) Enlace iónico
Scarlett, Aria, Harper y sus amigos están organizando una competencia para ver quién puede ordenar de manera creciente los siguientes átomos en función de sus electronegatividades: F, N, O, H, Cl
F, O, Cl, N, H
F, O, N, H, Cl
H, N, Cl, O, F
N, F, O, H, Cl
La interacción entre la molécula de agua (H2O) y el amoniaco (NH3) representan:
Fuerzas de dispersión
Puentes de hidrógeno
Fuerzas ion- dipolo
Fuerzas dipolo-dipolo inducido
Las fuerzas de dispersión (london) se elevan mediante
El incremento de temperatura entre las moléculas.
La reducción de fuerzas electrostáticas
El aumento de la masa molar
La reducción de la temperatura entre las moléculas
Las fuerzas intermoleculares predominantes es una mezcla de oxígeno (O2) y nitrógeno (N2) son:
Solo dispersión de London
Dipolo – dipolo
Puente de hidrógeno y dipolo – dipolo
Ion – dipolo y dispersión de London
Si los enlaces químicos de una molécula son POLARES, ¿la molécula puede ser NO POLAR?
Si
No
OTRA
Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos que forman una molécula se denominan:
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas de Van der Waals
Fuerzas intramoleculares
Ninguna de las anteriores
En un experimento de química en la clase de Benjamin, se preguntó: ¿Cuál de los siguientes átomos no requiere unirse a otros átomos?
Na
F
C
Ar
¿Cuál es el efecto acumulativo de los enlaces de hidrógeno en el ADN?
Causa la replicación del ADN
Mantiene unidas las dos cadenas de ADN
Crea nuevas proteínas
Genera energía para las células
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares se producen entre las moléculas de HCl?
Atracciones dipolo-dipolo
Fuerzas de dispersión
Enlaces covalentes
Enlaces iónicos
¿Qué tipo de atracción se produce entre las moléculas de CO2 y N2?
Fuerzas de dispersión
Enlaces de hidrógeno
Atracciones dipolo-dipolo
Enlaces covalentes
La siguiente imagen muestra a 1 sola molécula de agua, entonces la flecha indica la fuerza:
Intramolecular
Intermolecular
de Van der Walls
De Keesom
¿Qué tipo de fuerzas están relacionadas a los cambio físicos?
Fuerzas intramoleculares.
Enlace Iónico.
Enlace metálico.
Fuerzas intermoleculares.
En una clase de química, Anika pregunta: La molécula que presenta polaridad permanente e instantánea es:
BF3
BeCl2
CH4
CO2
SO2
La sustancia que tiene mayor punto de fusión y ebullición es:
BF3
BeCl2
CH4
CO2
CaBr2
¿De qué depende la polaridad de una molécula?
la caracteristica del enlace (polar o no polar)
los enlaces de valencia
la geometría de la molécula
¿Qué tipo de geometría presenta la molécula?
trigonal piramidal
trigonal tetraedrica
tetraedrica plana
trigonal plana
Qué son las fuerzas intermoleculares
Las interacciones entre moléculas
Las interacciones entre átomos
Los enlaces covalentes
Los enlaces entre átomos de una molécula
cuál es el orden de las fuerzas intermoleculares
puente hidrógeno > dipolo > dipolo inducido
dipolo > dipolo inducido > puente hidrógeno
puente hidrógeno > dipolo inducido > dipolo
Cuándo se da interacción dipolo
cuando la molécula es polar
cuando la molécula es no polar
cuando forma enlace iónico
cuando un átomo de hidrógeno esta enlazado a un átomo de O o de N electronegativo y un par de electrones sin compartir en otro átomo de O o de N.
Olivia se pregunta: ¿Cuándo se da interacción dipolo inducido?
cuando la molécula es polar
cuando la molécula es no polar
cuando forma enlace ionico
cuando un átomo de hidrógeno esta enlazado a un átomo de O o de N electronegativo y un par de electrones sin compartir en otro átomo de O o de N.
es una unión intermolecular
es una unión dipolo / dipolo inducido
es una unión por puente hidrógeno
participan ciertos átomos altamente electronegativos unidos a hidrógenos.
ninguna respuesta es correcta.
Molécula :
apolar
homoatómica
enlace covalente polar
diferencia de electronegatividad cero (0)
Teniendo en cuenta el tipo de enlace covalente, y la distribución de las cargas de la molécula de HF, responde:
ninguna es correcta
ambas figuras son correctas
indica cual es la diferencia de electronegatividad del enlace covalente de la molécula que está estudiando Zoe en su clase de química:
0,50
1,50
1
0
La sustancia presenta un enlace covalente polar, pero la molécula es apolar, debido a:
la diferencia de electronegatividad es menor a 0,4.
la diferencia de electronegatividad es mayor a 0,4,
presenta una diferencia superior a 0,4 de electronegatividad y la distribución de los átomos hace que las suma vectorial resulta cero, porque se anulan.
presenta una menor electronegatividad de 1,7.
debido a su geometría molecular y una diferencia de electronegatividad mayor a 0,4
La molécula de agua tiene un ángulo de enlace de 104,5° y no de 180 ° H-O-H, debido a:
repulsión mayor de sus pares electrónicos compartidos
la repulsión de sus pares electrónicos no compartidos. ( LIBRES),
ninguna de las respuestas es correcta.
unión dipolo / dipolo
unión dipolo / dipolo inducido
participan al inicio dos moléculas simétricas electrónicamente
todas son correctas
¿Cuáles de estas moléculas pueden formar puentes de hidrogeno?
CH3−CH2OH (ETANOL)
NH3
H2O
CaH2
Tiene enlace covalente polar
Fe
I2
KBr
H2O
Presenta enlace covalente no polar
Sn
O2
HCl
FeO
Si el H tiene una electronegatividad de 2.1 y el Br de 2.96, qué tipo de enlace hay en el HBr
Iónico
Metálico
Covalente no polar
Covalente polar
Harper está realizando un experimento en el laboratorio. ¿Qué molécula tendrá mayor punto de ebullición?
CO2
SO2
Son los electrones que se encuentran en la capa mas externa del átomo
Electrones de valencia
Electrones no enlazantes
Electrones enlazantes
Electrones libres
Emma está aprendiendo sobre los diagramas de Lewis en su clase de química. ¿Qué representamos en los diagramas de Lewis?
Todos los electrones de un átomo
Los electrones de palencia
Los protones de un átomo
Los electrones de valencia
EL COMPUESTO NaCl ES COVALENTE POLAR...
VERDADERO
FALSO
