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Estequiometría

Total questions: 65

Worksheet time: 2hrs 45mins

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1.

Es la parte de la Química que se encarga del estudio cuantitativo tanto de los reactivos participantes como de los productos en una reacción química.

a)

La Química Orgánica

b)

La Estequimetría

c)

La Química Inorgánica

d)

La Química

2.

En toda reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, se refiere a

a)

La Estequiometría

b)

Las masa molares

c)

La ley de conservación de la masa

d)

La ley de conservación de Proust

3.

El simbolo del elemento químico Calcio es

a)

K

b)

C

c)

Ca

d)

Mg

4.

La siguiente fórmula NaCl corresponde al compuesto llamado

a)

Cloruro de Magnesio

b)

Cloruro de Potasio

c)

Cloruro de Sodio

d)

Cloruro de Cobalto

5.

La siguiente fórmula CO2, corresponde a

a)

Monóxido de Carbono

b)

Dióxido de Aluminio

c)

Dióxido de Cobalto

d)

Dióxido de Carbono

6.

Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono CO2, ¿cuál es el número de moles?

a)

3,54 mol

b)

5,4 mol

c)

4,54 mol

d)

5,2 mol

7.

La igualación correcta entre:


Fe(NO3)3 + K(OH) → Fe(OH)3 + KNO3

a)

1 + 2 → 1 + 2

b)

1 + 3 → 1 + 3

c)

1 + 4 → 1 + 4

d)

1 + 6 → 1 + 6

8.

Con 5 moles de glucosa (C6H12O6). ¿Cuántas moles de CO2 se forman?


C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

a)

5 mol CO2

b)

15 mol CO2

c)

30 mol CO2

d)

45 mol CO2

9.

Fe2​O3(s)+2Al(s)→2Fe(l)+Al2​O3(s)​Fe_2​O_{3\left(s\right)}+2Al\left(s\right)→2Fe_{\left(l\right)}+Al_2​O_{3\left(s\right)}​ Según esta ecuación, ¿cuál opción no es correcta:

a)

1 mol de Fe2O3 reacciona con 2 mol de Al

b)

2 mol de Al producen 2 mol de Fe

c)

1 mol de Fe2O3 produce 1 mol de Al2O3

d)

3 mol de Al producen 2 mol de Fe

10.

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.


a KNO3 → b KNO2 + c O2

a)

a=1 , b=1 , c=½

b)

a=1 , b=2 , c=½

c)

a=2 , b=1 , c=½

d)

a=1 , b=1 , c=⅔

11.

7 ¿De qué se conforma una reacción química?

a)


Productos y factores

b)

Reactivos y productos

c)

Factores y reactivos

d)

Moles y Moléculas

12.

9 ¿Cuántos MOLES hay en 160 gr de NH3?

a)

9.4 moles

b)

4.7 moles

c)

7 moles

d)

10,2 moles

13.

¿Si tengo 3 moléculas de agua, cuántos átomos de oxígeno tengo?

a)

1 átomo

b)

El doble

c)

3 átomos

d)

La mitad

14.

¿Qué es el mol?

a)

Unidad que indica la cantidad de materia.

b)

Unidad que indica la masa de la sustancia.

c)

Unidad que indica el volumen de sustancia.

d)

Unidad que relaciona los protones de la sustancia.

15.

La ley de la conservación de la materia fue propuesta por:

a)

Antoine Lavoisier.

b)

John Dalton.

c)

Amadeus Avogadro.

d)

James Proust.

16.

Las unidades de la masa molar son:

a)

g

b)

mol

c)

molg\frac{mol}{g}

d)

gmol\frac{g}{mol}

17.

¿Qué instrumento fue utilizado para determinar la Ley de la Conservación de la Materia?

a)

Termómetros.

b)

Dinamómetros.

c)

Balanzas.

d)

Matraces.

18.

¿En cuál de las siguientes opciones hay solamente compuestos?

a)

CO, CO2, H2CO3

b)

C, Cl, CCl4

c)

N, Ni, Np

d)

N, Ni, Np

19.

Se le llama ____________ a la sustancia formada por dos o más componentes en la cual éstos conservan sus propiedades originales.

a)

Compuesto.

b)

Elemento.

c)

Mezcla.

d)

Reacción.

20.

¿Cuántas mol de H2O hay en 180 g de sustancia?

a)

10 mol

b)

1 mol

c)

0.1 mol

d)

0.01 mol

21.
Una ecuación balanceada o completa cumple la Ley de Lavoisier, la cual sostiene que:
a)
Los reactivos y los productos son iguales
b)
La masa de los reactivos es mayor 
c)
La masa de los productos es mayor
d)
La materia no se crea ni se destruye, se transforma
22.
Para balancear una ecuación química, es necesario agregar _____ a los reactivos y productos
a)
Subíndices
b)
Exponentes
c)
Catalizadores
d)
Coeficientes
23.

En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?

a)

H2

b)

O2

c)

H2O

24.

En la reacción Zn +HCl = ZnCl2. + H2. Indica los coeficientes esquiómétricos que se utilizan para ajustarla, en el orden en el que aparecen las sustancias.

a)

1, 2, 1, 2

b)

2,1 1, 1

c)

1, 2, 1, 1

d)

1,1, 1, 1

25.

¿Cuál es el nombre de la siguiente sustancia : NH3 ?

a)

Agua

b)

Amoniaco

c)

Borano

d)

Metano

26.

El HCl se denomina

a)

Amoniaco

b)

Ácido clorhídrico

c)

Metano

d)

Ácido sulfhídrico

27.

Si la valencia del Ca es +2 y la del Cl es -1, la fórmula del compuesto es

a)

CaCl

b)

CaCl2

c)

Ca2Cl

d)

CaC2

28.
¿Cuál es la masa molecular de la sacarosa (C12H22O11)?
a)
160
b)
400
c)
342
d)
678
29.
¿Cuántos moles de NaOH son 80 gramos?
a)
10
b)
1,5
c)
1
d)
2
30.

El estado de oxidación del oxigeno es

a)

+2

b)

+1

c)

-2

d)

-1

31.

El estado de oxidación +1 corresponde a:

a)

Oxígeno

b)

Halógenos

c)

Grupo II A

d)

Hidrógeno

32.

Los elementos que se encuentran solos tienen estados de

a)

+1

b)

+2

c)

-1

d)

0

33.

Los elementos del grupo IA le corresponde estado de oxidación de

a)

+2

b)

+1

c)

+4

d)

+3

34.

Los elementos del grupo II A le corresponde estado de oxidación de

a)

+2

b)

+1

c)

+3

d)

+4

35.

El estado de oxidación del grupo de los Halógenos es

a)

-1

b)

-25

c)

-9

d)

-3

36.

El Na tiene estado de oxidación de

a)

+1

b)

+2

c)

0

d)

-2

37.

La masa atómica del Mercurio es:

a)

80

b)

197

38.

En la molécula de Sr3(PO4)2, la cantidad de átomos es

a)

3 átomos de estroncio, 1 átomo de fosforo, 4 átomos de oxígeno

b)

3 átomos de estroncio, 2 átomos de fosforo, 2 átomos de oxígeno

c)

3 átomos de estroncio, 1 átomos de fosforo, 6 átomos de oxígeno

d)

3 átomos de estroncio, 2 átomos de fosforo, 8 átomos de oxígeno

39.

Estime el peso por mol del Carbonato de amonio cuya formula molecular es (NH4)2CO3 ...

a)

96.09 g/mol

b)

15.99 g/mol

c)

14.01 g/mol

d)

29.15 g/mol

40.

Estime el peso por mol de la Sacarosa cuya formula molecular es C12H22O11 ...

a)

360.31 g/mol

b)

342.29 g/mol

c)

182.31 g/mol

d)

331.21 g/mol

41.

Mencione el peso molecular del compuesto H2O

a)

16 g/mol

b)

17 g/mol

c)

18 g/mol

d)

19 g/mol

42.

¿Cuál es el nombre de la siguiente sustancia : H2SO4 ?

a)

Ácido clorhídrico

b)

Ácido sulfúrico

c)

Ácido nítrico

d)

Ácido acético

43.

¿Cuál es el peso molecular del compuesto NaCl?

a)

58.44 g/mol

b)

63.55 g/mol

c)

40.08 g/mol

d)

74.55 g/mol

44.

¿Cuál es el estado de oxidación del elemento Cloro en el compuesto HCl?

a)

+1

b)

-1

c)

0

d)

+2

45.
Rango de pH para sustancias ácidas
a)
0 - 7
b)
7
c)
7-14
46.
Una disolución con pH 12.26 es:
a)
ácida
b)
básica
c)
neutra
47.

Considerando la imagen, si se compara en el grupo IIIA de la tabla periódica, las electronegatividades del talio y el boro, se podría concluir que

a)

El talio tiene mayor electronegatividad que el boro

b)

El boro tiene mayor electronegatividad que el talio.

c)

Ambos elementos químicos tiene la misma electronegatividad.

d)

La electronegatividad no varía en los grupos.

48.

Cuál es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca?

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3d8

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6

49.

Para el elemento de la imagen , determina cuántos protones, electrones y neutrones tiene:

a)

17 protones, 17 electrones, 19 neutrones

b)

19 protones, 19 electrones, 17 neutrones

c)

17 protones, 17 electrones, 17 neutrones

50.

La configuración electrónica del átomo de un elemento es:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ¿Cuántos electrones tiene este átomo?

a)

10

b)

20

c)

22

d)

4

51.
SÍMBOLO QUÍMICO DE CLORO
a)
cL
b)
C
c)
L
d)
Cl
52.

Li

a)

LITOP

b)

LITIO

c)

LISO

d)

LILO

53.

Los simbolos de los elementos Litio, Sodio, Potasio, Rubidio Cesio en orden son

a)

Na, K, Li, Cs, Rb

b)

Li, Na, K, Rb, Cs

54.

3. ¿Cuál es el elemento químico cuyo nombre tiene

origen en el nombre de un planeta?

a)

a) Potasio

b)

b) Sodio

c)

c) Carbono

d)

d) Calcio

e)

e) Mercurio

55.

La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:

a)

Covalente

b)

Covalente polar

c)

Ionico

d)

Metalico

56.

¿Por qué el elemento neón NO reacciona con otros elementos tan fácilmente como el hidrógeno?

a)

Su último nivel de energía está lleno.

b)

Le falta un electrón en su último nivel de energía.

c)

Su último nivel de energía está incompleto.

d)

Es un gas inestable.

57.
La cantidad de electrones presentes en el átomo de potasio (K) es
a)
17
b)
18
c)
19
d)
20
58.

El signo del azufre es una S mayuscula

a)

falso

b)

verdadro

59.

Ley que rige la formación de enlaces químicos

a)

Ley de enlace

b)

Ley de valencia

c)

Ley de átomos

d)

Ley del octeto

60.

La parte derecha de esta ecuacion representa

a)

Productos

b)

Reactivos

c)

Reactantes

61.

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?


4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3

a)

Descomposición

b)

Combinación

c)

oxidación y reducción

d)

síntesis

62.

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?


N2+3H2---------> 2NH3

a)

Reacciones de combustión

b)

Reacción de sustitución doble

c)

Reacción de síntesis

d)

Reacción de descomposición

63.

En la ecuación mostrada: ¿Cuánto suman los coeficientes de los reactantes?

a)

11

b)

9

c)

8

d)

20

64.

¿En qué lado están los reactivos en una reacción?

a)

A la derecha

b)

A la izquierda

c)

En ambos lados

d)

En el centro

65.
2 MClO3 → 2 MCl + 3 O2
a)
SUSTITUCION
b)
COMPOSICION
c)
DESCOMPOSICION
d)
DOBLE SUSTITUCION

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