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WorksheetsCinética química
Total questions: 33
Worksheet time: 59mins
Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:
1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que
I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis).
II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis).
III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto.
IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação.
Estão corretas :
apenas I, II e III.
apenas II e III.
apenas I e IV.
apenas I, II e IV.
apenas III e IV.
A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO :
A energia cinética média das moléculas.
A energia de ativação.
A freqüência das colisões efetivas.
O número de colisões por segundo entre as moléculas.
A velocidade média das moléculas.
Os catalizadores influeciam em um sistema químico ao:
Alterar la concentração do sistema
Diminuir o volume dos reagentes
Reduzirem a energia de ativação do sistema
Aumentar o volume dos produtos
Os fatores que afetam a velocidade de uma reação química são:
Catalizadores, natureza dos reagentes, tempo, volume
Volume, massa, temperatura, pressão
Tempo, temperatura, concentração, natureza de reagentes
Concentração, temperatura, catalizadores, naturaleza de reagentes
Para que ocorra uma reação química, as especies participantes devem se chocar, isto se denomina:
Principio da ação e reação
Teoria das colisões
Principio de Le Chatelier
Lei de Hess
O ramo da química que estuda as velocidades das reações químicas é:
Termoquímica
Cinética Química
Orgânica
Condições para a ocorrência de uma reação:
Contato entre os reagentes
Afinidade
Choque entre os reagentes
Eletronegatividade
Polaridade
Ao utilizar um catalisador em uma reação química, o que ocorre?
a reação demora mais para ocorrer
a reação ocorre em um menor tempo
a reação termina
a reação fica estabilizada
a velocidade aumenta
Energia de ativação pode ser conceituada como...
A quantidade de calor envolvida nas reações químicas.
A variação da energia interna de um sistema.
A energia necessária para quebrar as ligações químicas nos reagentes.
A energia mínima necessária para que uma reação química se inicie.
A alternativa que indica o melhor a se fazer para acelerar o cozimento do feijão é:
Adicionar mais sal (NaCl) à panela.
Adicionar mais feijão à panela.
Colocar o fogo na temperatura máxima.
Adicionar mais temperos.
São fatores que alteram a velocidade das reações, exceto:
Concentração
Superfície de contato
Entalpia da reação
Temperatura
Responsável por aumentar a velocidade de uma reação:
Ativador
Reator
Catalisador
Oxirredutor
A ação do catalisador ocorre ao baixar a
Entalpia da reação
Entalpia dos produtos
Energia de ativação
Energia de ionização
Em qual temperatura uma reação química ocorrerá mais rapidamente:
25 °C
35 °C
40 °C
55 °C
Em qual situação uma reação química ocorre de forma mais lenta?
0,4 mol/L
0,6 mol/L
0,8 mol/L
1,0 mol/L
Considerando um reagente sólido, a reação química ocorrerá mais rapidamente se ele estiver
Em pó (pulverizado)
Em barra (inteiro)
Granulado
Qual das condições não é necessária para uma reação química ocorrer?
Afinidade entre os reagentes
Energia de ativação mínima
Grande quantidade de reagentes
Colisões efetivas entre as moléculas reagentes
No gráfico, a energia de ativação está representada pela letra
Y
Z
Considerando um reagente sólido, a reação química ocorrerá mais lentamente se ele estiver
Em pó (pulverizado)
Em barra (inteiro)
Granulado
A energia mínima necessária para formar o complexo ativado em uma reação química é a
Energia de ligação
Energia de ativação
Energia de ionização
Energia de catalisação
Em qual dos caminhos da reação há a presença de catalisador?
I
II
Em qual dos experimentos a reação ocorreu em maior velocidade?
A
B
C
Quanto menor a energia de ativação, mais facilmente forma-se o complexo ativado e, portanto, ____________ a velocidade da reação.
maior
menor
Alimentos que sobraram de uma refeição são guardados
em potes de plásticos tampados na geladeira. Qual fator cinético influencia no processo de conservação descrito?
Temperatura
Concentração
Superfície de contato
Catalisador
Quando se coloca um comprimido efervescente
em um copo com água, o qual constitui um sistema aberto,
observam-se o aparecimento de bolhas e a dissolução do
comprimido. Sobre esse fenômeno, todas as afirmações estão
corretas, exceto:
A dissolução será mais rápida se o comprimido for
pulverizado.
A rapidez da produção de bolhas aumenta com a
elevação da temperatura da água.
O fenômeno corresponde a uma reação química.
A massa do sistema se mantém inalterada durante a
dissolução.
As bolhas são constituídas por gás carbônico.
Os sais de fruta, nome popular, são medicamentos
antiácidos estomacais. Eles podem ser ingeridos como
comprimido ou pó efervescente. Quando colocamos em
água inicia-se uma reação química. Em qual das alternativas
esse processo ocorre mais rapidamente:
Em pó na água morna.
Pulverizado em água gelada.
No formato de comprimido em água morna
Em formato de comprimido em água gelada.
Em pó em água à temperatura ambiente.
Catalisadores são amplamente usados na indústria
farmacêutica, alimentícia etc. Os catalisadores podem ser
definidos como substâncias ou materiais que:
Aumentam a energia de ativação para determinada
reação ocorrer.
Diminuem a velocidade das reações químicas para que
ocorram lentamente.
Fazem com que reações que ocorram em várias etapas
aconteçam em apenas uma.
Alteram a rapidez das reações químicas sem serem
consumidas durante o processo.
Participam da formação de determinado produto, sendo
totalmente consumidos durante o processo.
Quanto menor a superfície de contato entre os
reagentes de uma reação, maior é sua rapidez.
Verdadeiro
Falso
A única condição necessária, para que ocorra a reação
entre moléculas, é haver colisão entre elas.
Verdadeiro
Falso
Para que ocorra uma reação química é necessário que os reagentes estejam misturados. Analise os esquemas (A) e (B) abaixo
e aponte em que situação a mistura dos reagentes favorece a reação.
magine que entre as moléculas ocorram colisões, como representado nos esquemas abaixo (as setas representam as direções
dos movimentos). Qual dos tipos de colisão você imagina ser mais eficiente para que aconteça reação química?
Nas reações químicas, o inibidor é um material que se
caracteriza por:
Auxiliar o catalisador.
Aumentar a rapidez da reação.
Diminuir a rapidez da reação.
Agir como catalisador.
Diminuir a energia de ativação.
