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WorksheetsRECUPERAÇÃO 2 TRIMESTRE
Total questions: 21
Worksheet time: 32mins
Os nomes dos ácidos oxigenados a seguir são, respectivamente,
HNO2 ;HClO3 ;H2SO4 ;H2SO3 ;H3PO4
nitroso, clórico, sulfúrico, sulfuroso e fosfórico.
nítrico, clorídrico, sulfuroso, sulfúrico e fosfórico.
nítrico, hipocloroso, sulfúrico, sulfuroso e fosforoso
nitroso, perclórico, sulfuroso, sulfúrico e fosfórico
Qual das substâncias abaixo é um sal?
HNO2
LiBrO3
RbOH
H2O
PUC-RIO 2008) Cloreto de sódio é um composto iônico que se encontra no estado sólido. Dissolvido em água, se dissocia completamente. Acerca desse sal, é INCORRETO afirmar que:
tem fórmula NaCl.
em solução aquosa, conduz corrente elétrica muito bem.
HCl e NaOH são o ácido e a base que dão origem a esse sal.
a ligação entre os seus íons é covalente.
no estado sólido, a atração entre os seus íons é muito forte e por essa razão possui elevado ponto de fusão.
A reação de formação de sais é chamado de?
Combustão
Neutralização
Síntese
Acidificação
Alcalinidade
Na escala de pH o valor 5 é?
Básico
Neutro
Ácido
Salino
Normal
A cal hidratada é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores, representada pela fórmula Ca(OH)2. Verifique que função está representada.
Sal.
Base
Óxido
Ácido
Qual das substâncias abaixo não é um ácido?
HBr
H2O2
HClO
H2S
Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO4, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em:
monoácido, diácido, triácido, tetrácido.
monoácido, diácido, triácido, triácido.
monoácido, diácido, diácido, tetrácido.
monoácido, monoácido, diácido, triácido.
Considerando a equação química:
HClO4 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
óxido, base, sal e óxido.
sal, base, sal e hidreto.
ácido, sal, óxido e hidreto.
óxido, base, óxido e hidreto.
ácido, base, sal e água.
Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:
ácido, base, óxido, ácido.
sal, sal, base, base.
ácido, base, base, sal.
sal, óxido, base, ácido.
ácido, base, sal, óxido.
Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos:
H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3.
HCN, H2S, H3PO4, H3PO3.
H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3.
HCl, H2S, H2SO4, H3PO3.
H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2.
Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-madura). Que substância a seguir teria sabor adstringente?
C12H22O11.
H3PO4.
CH3COOH.
NaCl.
Al(OH)3.
A cal hidratada é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores, representada pela fórmula Ca(OH)2. Verifique que função está representada.
Sal.
Hidreto metálico.
Base
Óxido
Ácido
A reação química CaCO3(s) --> CaO(s) + CO2(g) pode ser classificada como
síntese
simples troca
dupla troca
análise
A reação do zinco com o sulfato de cobre para obter sulfato de zinco e cobre descrita: Zn + CuSO4 --> ZnSO4 + Cu, pode ser classificado como
análise
síntese
simples troca
dupla troca
(PUC-SP) As equações:
I) CaO + CO2 ---> CaCO3
II) 2 AgCℓ --->2 Ag0 + Cℓ2
são, respectivamente, reações de:
a) síntese e análise.
b) análise e deslocamento.
c) síntese e dupla troca.
d) análise e deslocamento..
e) análise e síntese.
(Unifor-CE) A equação química:
Na2O(S) + SO2(g)----> Na2SO3(S)
representa uma reação de
a) deslocamento.
b) dupla troca.
c) síntese.
d) análise.
e) combustão.
(Unitau-SP) A reação
AgNO3 + NaCl----> AgCl + NaNO3
é de:
a) oxirredução.
b) dupla troca.
c) simples troca.
d) decomposição.
e) combinação.
Analisando as equações:
I) Ca(OH)2----->CaO + H2O
II) Cℓ2 + 2 NaI-----> 2 NaCℓ + I2
você conclui que elas representam, respectivamente, reações de:
a) síntese e análise.
b) síntese e síntese.
c) análise e síntese.
d) análise e deslocamento.
e) síntese e dupla troca.
Os airbags são dispositivos de segurança presentes em vários automóveis. Quando acionamos esse dispositivo, a rápida reação ocorre:
2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s)
A reação acima é um exemplo de:
adição
decomposição
simples troca
dupla troca
Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de ácido clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado.
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Essa reação é um exempo de:
síntese
análise
simples troca
dupla substituição
