WorksheetsEjercicios de Química Común
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El aceite de eucaliptus se puede obtener por destilación por arrastre de vapor desde las hojas de estos árboles, tal como se muestra en la figura: Para ello, se coloca una porción de hojas en un matraz y se conecta con otro que tiene agua destilada. Se calienta el agua cuyo vapor pasa a través de las hojas arrastrando consigo algo del aceite que contienen. Al condensar el vapor del matraz que contiene las hojas se recoge una mezcla heterogénea que presenta dos fases, una corresponde al aceite de eucaliptus y la otra al agua, las que se separan con un embudo de decantación. Al respecto, lo anterior constituye
una teoría.
un modelo.
una conclusión experimental.
una observación experimental.
un procedimiento experimental.
La quitina es un polímero formado por poliglucosamina altamente acetilada que se encuentra en el exoesqueleto de los crustáceos. Es el segundo polímero más abundante en la naturaleza después de la celulosa y su proceso de obtención consiste en moler el caparazón de los crustáceos, el cual contiene quitina, carbonatos y proteínas, luego se extraen los minerales, acetilos y proteínas residuales para finalmente secar. La quitina en medicina se emplea en fibras quirúrgicas y en la elaboración de membranas artificiales para riñones. Con respecto a lo anterior, ¿cuál de las siguientes opciones NO fundamenta el uso de la quitina en la medicina?
La tecnología usada en la extracción de la quitina.
La baja toxicidad que presenta la quitina.
La buena biocompatibilidad de la quitina.
La estructura química de la quitina.
La estabilidad de la quitina.
Se dispone de dos matraces con igual volumen de agua, a uno se le agrega benceno y al otro se le agrega fenol, tal como se muestra en la siguiente figura: Al cabo de un tiempo y después de una breve agitación, se observa que el agua no disuelve al benceno, pero si al fenol formando una mezcla homogénea. Al respecto, ¿cuál de las siguientes opciones contiene la explicación correcta de este hecho?
Los distintos estados del soluto influyen en la formación de una mezcla homogénea.
El benceno decanta al fondo del matraz por su estructura molecular.
El agua es capaz de disolver al fenol por su compatibilidad estructural.
El agua solo puede disolver pequeñas cantidades de soluto.
El poco tiempo de agitación de los matraces, utilizado para disolver el soluto en agua.
En un experimento se coloca un clavo de hierro en un vaso con ácido clorhídrico. Se observa la formación de burbujas y el desgaste paulatino del clavo. Luego, se coloca otro clavo, esta vez envuelto con papel aluminio dentro de un vaso con el mismo ácido. Al sacarlo y lavarlo se observa que el clavo prácticamente no experimenta cambios, salvo en los lugares que quedaron expuestos al ácido y que el papel aluminio se desgastó. Al respecto, ¿cuál es una conclusión coherente con los resultados observados en el experimento?
Todos los ácidos reaccionan con todos los metales.
El hierro es más reactivo con el ácido clorhídrico que con el aluminio.
El aluminio reacciona con el hierro en presencia de ácido clorhídrico.
Ambos metales al reaccionar con ácido clorhídrico producen igual cantidad de burbujas.
El aluminio protege al hierro del desgaste producido por el ácido clorhídrico.
A comienzos del siglo XX, Max Planck, estudió la emisión de energía de los sólidos al ser calentados, permitiéndole enunciar que: “los átomos y las moléculas emiten o absorben energía solo en cantidades definidas, pequeños paquetes”. Al respecto, el texto anterior representa
una teoría.
un problema de investigación.
una ley científica.
un procedimiento experimental.
un marco conceptual.
Después de varios experimentos, todos reproducibles, en los que se hacen reaccionar distintas cantidades de cobre y oxígeno, se observa la aparición de solo dos compuestos diferentes. Al hacer los cálculos de la composición porcentual de Cu y O, en todos los experimentos se llega a las siguientes relaciones cuantitativas:
ley.
inferencia.
modelo.
problema.
procedimiento experimental.
Tres tubos de ensayo contienen soluciones incoloras, formadas cada una por 5 mL de agua destilada y 2 gotas de fenolftaleína. Luego, al tubo 1 se le agrega una pequeñísima cantidad de sodio metálico produciéndose vapor y un aumento de la temperatura del tubo acompañada de una coloración fucsia. Al tubo 2, se le agrega magnesio y se observan los mismos cambios del tubo 1 al aplicar calor. Al tubo 3, se le agrega aluminio y no se evidencian cambios, incluso al aumentar la temperatura. Al respecto, se puede afirmar que la descripción anterior corresponde a
una teoría científica y sus conclusiones.
una hipótesis y su marco teórico.
un marco teórico y sus inferencias.
una hipótesis y sus predicciones.
un diseño experimental y sus observaciones.
En el siguiente gráfico se muestra el grado de hidratación de un tipo de legumbre en función del t iempo, a distintas temperaturas, cuando es sumergida en agua:
Con respecto al gráfico, es correcto deducir que
la legumbre desprenderá agua hacia el exterior hasta lograr el estado de equilibrio entre los medios.
en un determinado lapso de tiempo, aumenta el ingreso de agua hacia la legumbre, con el incremento de la temperatura.
el grado de hidratación corresponde a la masa de agua liberada en gramos con respecto a la masa de agua del medio externo.
el máximo grado de hidratación se relaciona con una mayor masa de agua del medio, con respecto a la masa inicial que presenta la legumbre.
el grado de hidratación de 0,8 se relaciona con un grado de saturación del flujo de agua.
En un laboratorio, a 25 °C, se prepararon diferentes soluciones acuosas de concentración 1 M, a partir de las siguientes sustancias: NaCl, C6H12O6, CH3COOH y HNO3. Posteriormente, se introdujeron al interior de las soluciones los electrodos de un dispositivo para registrar conductividad, tal como se muestra en la siguiente figura:
¿Cuál es la pregunta de investigación que se desea resolver mediante el procedimiento experimental descrito anteriormente?
¿Cómo afecta la concentración a la conductividad eléctrica de las soluciones?
¿Qué relación existe entre la conductividad eléctrica de una solución y el tipo de soluto disuelto en ella?
¿Qué relación existe entre la conductividad eléctrica de las soluciones y la distancia entre los electrodos?
¿Cómo afecta la temperatura de las soluciones a la conductividad eléctrica de las soluciones?
¿Qué relación existe entre la temperatura, la concentración y la conductividad eléctrica de las soluciones?
Se realiza un experimento en el cual se hace reaccionar diferentes tipos de alcoholes con la misma sustancia oxidante. Los resultados se muestran en la siguiente tabla:
De acuerdo con esta información, ¿cuál de las siguientes opciones fórmula el problema de investigación planteado para la experiencia anterior?
¿Cuál es la reactividad de diferentes tipos de alcoholes en presencia de una sustancia oxidante?
¿Cuál es la orientación espacial de los átomos de carbono en los alcoholes?
¿Qué alcoholes generan productos secundarios después de reaccionar?
¿Cuáles son los mecanismos de reacción de los alcoholes en presencia de una sustancia oxidante?
¿Qué diferencias estructurales existen en los alcoholes?
En un experimento se tienen tres soluciones acuosas de igual concentración y en cada una de ellas se introducen dos electrodos unidos a una batería y a una ampolleta pequeña.
De acuerdo con el experimento, la ampolleta se enciende debido a que existen iones disponibles para conducir la carga eléctrica en la solución y la intensidad de la luz se relaciona con la cantidad de estos. El contenido del párrafo anterior corresponde a un(a)
teoría.
conclusión.
modelo.
observación.
ley.
La acidez de un ácido carboxílico está relacionada con la presencia de grupos o átomos sustituyentes altamente electronegativos (F, Cl y Br). Los siguientes ácidos carboxílicos están ordenados de acuerdo con su fuerza ácida: Basándose en los datos entregados, es posible concluir correctamente que la fuerza ácida de estos ácidos carboxílicos
aumenta siempre con la incorporación de sustituyentes electronegativos.
depende de la electronegatividad del sustituyente y de la distancia de sustitución.
es independiente de la naturaleza del átomo sustituyente.
es independiente de la distancia a la que se ubique el átomo de halógeno sustituyente.
siempre aumenta con la incorporación de flúor (F), el halógeno de mayor electronegatividad.
En una investigación se lleva a cabo la siguiente experiencia: Se coloca un clavo de hierro (1 g) en un crisol y se agregan 10 mL de HCl 2 M, observándose burbujeo, el tiempo de reacción fue de 3 min. Luego, en un segundo crisol se coloca virutilla de hierro (1 g) y se agregan 10 mL de HCl 2 M, observándose un burbujeo más intenso que el anterior, con un tiempo de reacción de 1,5 min. Al respecto, ¿cuál de las siguientes hipótesis es coherente con el procedimiento descrito?
El hierro reacciona con el HCl.
El tiempo de reacción es menor cuando la superficie de contacto entre los reactantes aumenta.
El tiempo que demora la reacción depende de la masa de los reactantes involucrados.
El producto de la reacción entre un metal y el HCl es un gas inflamable.
El tiempo que demora la reacción depende de la cantidad de HCl que se utilice.
En un laboratorio de química, una estudiante llevó a cabo un experimento para investigar la solubilidad de una sal en agua a diferentes temperaturas. El procedimiento consistió en disolver una cantidad constante de sal en agua a diferentes temperaturas y medir la cantidad de sal disuelta en gramos por cada 100 ml de agua. Luego, graficó los resultados obtenidos. ¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor la etapa del método científico que el estudiante llevó a cabo al graficar los resultados de su experimento?
Formulación de una hipótesis.
Interpretación de los datos experimentales.
Realización de experimentos controlados.
Recolección de datos experimentales.
Un grupo de investigadores descubrió una enzima "devora suciedad" en una planta marina que crece en los arrecifes de coral, contribuyendo al ciclo de nutrientes en los ecosistemas marinos. Esta enzima, denominada "Marinafagia", tiene la capacidad de descomponer materia orgánica a temperaturas tan bajas como 20 °C, en comparación con las enzimas convencionales que requieren al menos 50 °C para su activación. En la actualidad, se están investigando métodos biotecnológicos para producir la Marinafagia de manera eficiente y a gran escala. En relación con lo anterior, ¿cuál de las siguientes opciones señala correctamente un impacto directo de la utilización de esta enzima en términos de protección medioambiental?
Reducción de la utilización de energía para calentar el agua a 50 °C y así promover el ahorro de la misma.
Aumento de la fabricación de lavadoras automáticas que funcionen con detergentes más efectivos en la eliminación de la suciedad.
Investigación y desarrollo de métodos para producir la enzima Marinafagia de manera sintética, evitando así la explotación de organismos marinos y promoviendo una producción ética y sostenible.
Reducción de la utilización de agua debido a la elevada actividad de la Marinafagia a bajas temperaturas, promoviendo así su ahorro.
