wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

SIFAT KOLIGATIF BELLS

Total questions: 55

Worksheet time: 2hrs 27mins

Name
Class
Date
1.

Berikut ini dua buah contoh peristiwa kimia :

(1) pemakaian urea untuk mencairkan salju

(2) produksi air tawar dari air laut

Contoh tersebut berkaitan dengan sifat koligatif larutan secara berurutan yaitu:

a)

penurunan titik beku dan tekanan osmotic

b)

tekanan osmotic dan penurunan titik beku

c)

Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku

d)

Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

e)

tekanan osmotic dan kenaikan titik didih

2.

Berikut ini beberapa penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari :

(1) pembuatan ikan asin;

(2) pembuatan es putar;

(3) mencairkan salju di jalan raya di daerah dingin;

(4) membunuh lintah dengan garam; dan

(5) pemakaian cairan/obat tetes mata

Penerapan tekanan osmotic terdapat pada nomor ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(4) dan (5)

3.

Berikut ini adalah sifat koligatif larutan, kecuali......

a)

Penurunan titik didih

b)

Penurunan titik beku

c)

Tekanan osmotik

d)

Penurunan tekanan uap

e)

Kenaikan titik didih

4.

Rumus molalitas yang benar adalah .....

a)

grMr x 1000mL\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mL}

b)

grMr x  1000massa pelarut\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{massa\ pelarut}

c)

grMr x  1000L\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{L}

d)

grMr x 1000massa terlarut\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{massa\ terlarut}

e)

grMr x 1000mg\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mg}

5.

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20˚C sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah …

a)

3,5

b)

14

c)

17,5

d)

17,7

e)

21

6.

Jika Kf = 1,86 berapakah titik beku larutan CaCl2 0,54 molal jika titik beku pelarut murni 0oC ?

a)

4,0

b)

3,0

c)

-2,7

d)

-3,0

e)

-5,0

7.

Berikut ini yang mempunyai titik didih tertinggi adalah ....

a)

0,2 molal alkohol

b)

0,3 molal amonium klorida

c)

0,1 molal magnesium sulfat

d)

0,3 molal barium klorida

e)

0,5 molal urea

8.

Sebanyak 0,8 mol MgCl2 dilarutkan dalam 500 mL air. Larutan tersebut akan mendidih pada suhu (Kb air = 0,52 oC/m, ρ air = 1 gr/ml)

a)

101,5 oC

b)

102,5 oC

c)

103,5 oC

d)

104,5 oC

e)

106,5 oC

9.

Sebanyak 120 gram NaCl (Mr = 58.5gr/mol) dilarutkan dengan aquadest hingga volume 400 ml. Berapa molaritas larutan NaCl?

a)

0,15 M

b)

0,51 M

c)

1,50 M

d)

5,10 M

e)

5,15 M

10.

15 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 100 gram air menghasilkan larutan dengan titik didih 101,30C. Massa molar zat tersebut adalah…(Kb air = 0,52).

a)

30

b)

40

c)

60

d)

120

e)

180

11.

Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan adalah….

a)

Tekanan osmosis bukan sifat koligatif larutan

b)

Sifat koligatif larutan tergantung pada jenis zat terlarut

c)

Sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlaurut

d)

Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik didih larutan

e)

Penurunan tekanan uap merupakan sifat koligatif yang tergantung pada jenis zat

12.

Perhatikan beberapa gambaran molekuler partikel tak sebenarnya antara zat terlarut dan zat pelarut dalam suatu larutan seperti pada gambar di atas. Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah gambar nomor ....

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

e)

(5)

13.

Contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari yang dapat kita temui di antaranya:

(1) air radiator mobil dapat dicampur dengan etilen glikol; dan

(2) larutan infus dimasukkan ke dalam tubuh pasien melalui pembuluh darah.

Sifat koligatif yang terdapat dalam contoh tersebut secara berurutan adalah ...

a)

penurunan tekanan uap j enuh dan penurunan titik beku

b)

penurunan tekanan uap jenuh dan kenaikan titik didih

c)

penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

d)

penurunan titik beku dan tekanan osmosis

e)

tekanan osmosis dan penurunan tekanan uap jenuh

14.

Sifat koligatif larutan dibedakan menjadi.....

a)

larutan elektrolit dan non elektrolit

b)

larutan polar dan non polar

c)

larutan berikatan ion dan kovalen

d)

larutan jenuh dan tak jenuh

e)

larutan berbentuk molekul simetris dan asimetris

15.

Rumus molalitas yang benar adalah .....

a)

grMr x 1000mL\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mL}

b)

grMr x  1000massa pelarut\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{massa\ pelarut}

c)

grMr x  1000L\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{L}

d)

grMr x 1000massa terlarut\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{massa\ terlarut}

e)

grMr x 1000mg\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mg}

16.

Berikut beberapa contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari :

(1) Desalinasi air laut menjadi air tawar

(2) Penggunaan etilen glikol pada radiator mobil

(3) Cairan infus yang dimasukkan ke dalam tubuh

(4) Pemberian garam pada lintah

(5) Pemberian garam dapur pada pembuatan es putar

Contoh penerapan sifat koligatif yang merupakan proses penurunan titik beku adalah ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (4)

d)

(2) dan (5)

e)

(3) dan (4)

17.

Di bawah ini yang tidak termasuk sifat koligatif larutan adalah ....

a)

penurunan titik beku

b)

kenaikan titik didih

c)

penurunan tekanan uap

d)

tekanan osmosis

e)

molaritas larutan

18.

Kenaikan titik didih 2 gram larutan NaOH yang dilarutkan dalam 200 gram air adalah ... (Kb air = 0,52, i = 2)

a)

0,26

b)

0,52

c)

0,026

d)

0,052

e)

100,26

19.

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku bergantung pada ….

a)

jenis zat terlarut

b)

konsentrasi molal larutan

c)

jenis pelarut

d)

jenis partikel zat terlarut

e)

jumlah partikel zat terlarut

20.

Berikut ini adalah sifat koligatif larutan, kecuali......

a)

Penurunan titik didih

b)

Penurunan titik beku

c)

Tekanan osmotik

d)

Penurunan tekanan uap

e)

Kenaikan titik didih

21.

Dari grafik tersebut, yang menunjukkan Δ\Delta  Tf adalah .......

a)

G - H

b)

I - J

c)

B - E

d)

C - E

e)

D - F

22.

Diberikan senyawa berikut:

NaCl, K2SO4, CO(NH4)2 dan glukosa

Urutan kenaikan titik didih dari yang terendah adalah.....

a)

glukosa - CO(NH4)2 - NaCl - K2SO4

b)

NaCl - K2SO4 - CO(NH4)2 - glukosa

c)

CO(NH4)2 - glukosa - K2SO4 - NaCl

d)

K2SO4 - NaCl - glukosa - CO(NH4)2

e)

NaCl - glukosa - K2SO4 - CO(NH4)2

23.

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20˚C sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah …

a)

3,5

b)

14

c)

17,5

d)

17,7

e)

21

24.

1. Jika Kf = 1,86 berapakah titik beku larutan CaCl2 0,54 molal jika titik beku pelarut murni 0oC ?

a)

4,0

b)

3,0

c)

-2,7

d)

-3,0

e)

-5,0

25.

Fraksi mol air dalam suatu larutan pada suhu 20oC dengan tekanan uap jenuh air 24 mmHg adalah 0,4 maka pada suhu tersebut akan terjadi penurunan tekanan uap sebesar….

a)

4,8 mmHg

b)

10,6 mmHg

c)

12,6 mmHg

d)

14,4 mmHg

e)

16,4 mmHg

26.

Jika Kenaikan titik didih 1 molal larutan urea 0,52 0C. Pada konsentrasi yang sama kenaikan titik didih untuk larutan NaCl (α = 1) adalah…

a)

1,04 oC

b)

1,28 oC

c)

1,56 oC

d)

2,08 oC

e)

3,72 oC

27.

Dalam kadaan normal titik didih larutan 1 molal larutan K2SO4 adalah 101,56oC. maka titik didih untuk larutan NaOH pada konsentrasi yang sama diprediksi…

a)

100,52 oC

b)

101,04 oC

c)

101,56 oC

d)

102,08 oC

e)

103,72 oC

28.

Dalam keadaan normal titik beku larutan urea dalam air pada konsentrasi tertentu -2oC , maka titik didihnya adalah… (Kb= 0,520C/m dan Kf = 1,860C/m)

a)

100,56 oC

b)

100,62 oC

c)

100,76 oC

d)

101,08 oC

e)

102,00 oC

29.

Dalam keadaan normal titik didih larutan NaCl dalam air pada konsentrasi tertentu 101,040 C, maka titik bekunya adalah….(Kf = 1,860C/m, Kb = 0,520 C/m)

a)

– 0,52 oC

b)

– 1,04 oC

c)

– 2,08 oC

d)

– 3,72 oC

e)

– 6,54 oC

30.

Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut:

(1) proses penyerapan air dalam tanah oleh akar

(2) membasmi lintah dengan garam dapur

(3) pemakaian urea untuk mencairkan salju

(4) penambahan glikol pada radiator mobil

Penerapan sifat koligatif yang berhubungan dengan tekanan osmotik ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(3) dan (4)

31.

Jika 5 gram protein dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan 500 mL sehingga pada suhu 270C tekanan osmotik larutan 0,012 atm. Berdasarkan pada data ini massa rumus protein dapat ditentukan sebesar…. ( R=0,082 )

a)

25000

b)

20000

c)

20100

d)

20300

e)

20500

32.

Massa zat terlarut yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk membuat 1 molal larutan nonelektrolit adalah .... (Mr zat nonelektrolit = 180)

a)

180 gram

b)

120 gram

c)

90 gram

d)

80 gram

e)

60 gram

33.

Diketahui mol zat terlarut adalah 0,1 mol dan mol pelarut adalah 0,4 mol. Fraksi mol zat terlarut adalah ....

a)

0,5

b)

0,4

c)

0,3

d)

0,2

e)

0,1

34.

Sebanyak 120 gram NaCl (Mr = 58.5gr/mol) dilarutkan dengan aquadest hingga volume 400 ml. Berapa molaritas larutan NaCl?

a)

0,15 M

b)

0,51 M

c)

1,50 M

d)

5,10 M

e)

5,15 M

35.

Sebanyak 60 gram NaOH dilarutkan dalam 3 kg air, Mr NaOH = 40 gr/mol. Berapa molalitas NaOH?

a)

0,05 m

b)

0,50 m

c)

0,51 m

d)

0,55 m

e)

5,0 m

36.

Massa NaOH (Ar Na = 23, O = 16, dan H = 1) yang harus dilarutkan untuk membuat 100 mL larutan NaOH 0,1 M adalah ...

a)

0,04 gram

b)

0,40 gram

c)

4,00 gram

d)

4,40 gram

e)

40 gram

37.

Adek mengalami diare. Ibu membuatkan larutan oralit tradisional dengan cara melarutkan sejumlah garam dan gula dalam beberapa mL air untuk mencegah terjadinya dehidrasi pada tubuh adek.

Pada larutan oralit yang dibuat oleh ibu, yang merupakan zat terlarut adalah........

a)

air, garam dan gula

b)

air dan garam

c)

air dan gula

d)

gula dan garam

e)

air saja

38.

semakin besar zat terlarut, maka yang terjadi adalah .....

a)

tekanan uap larutan semakin besar

b)

tidak mempengaruhi apapun

c)

titik didih semakin tinggi

d)

titik beku semakin tinggi

e)

tekanan osmotik semakin kecil

39.

Berikut ini adalah sifat koligatif larutan, kecuali......

a)

Penurunan titik didih

b)

Penurunan titik beku

c)

Tekanan osmotik

d)

Penurunan tekanan uap

e)

Kenaikan titik didih

40.

Sifat koligatif larutan dibedakan menjadi.....

a)

larutan elektrolit dan non elektrolit

b)

larutan polar dan non polar

c)

larutan berikatan ion dan kovalen

d)

larutan jenuh dan tak jenuh

e)

larutan berbentuk molekul simetris dan asimetris

41.

Molalitas 20 % b/b larutan H2SO4 dalam air adalah… (Mr H2SO4= 98)

a)

2,55

b)

2,45

c)

2,32

d)

2,25

e)

2,15

42.

Molaritas larutan HCl 1 molal dengan ρ= 1,25 gram/mL ( Mr =36,5) adalah…

a)

2,4

b)

2,0

c)

1,8

d)

1,4

e)

1,2

43.

Jika diketahui tetapan penurunan titik beku molal air 1,86oC/m dan massa molekul relatif CO(NH2)2 = 60, maka titik beku larutan 30 gram CO(NH2)2 dalam 250 gram air adalah ….

a)

+3,72oC

b)

+2,72oC

c)

-0.93oC

d)

-1,72oC

e)

-3,72oC

44.

Disajikan beberapa sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari berikut.

  1. Penggunaan cairan tetes mata
  2. Penggunaan garam dapur untuk membunuh lintah
  3. Penggunaan garam dapur dalam pembuatan es putar
  4. Penggunaan garam dapur untuk mencairkan salju
  5. Pembuatan kolam apung

Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan penurunan titik beku larutan ditunjukkan oleh angka ….

a)

1) dan 2)

b)

1) dan 5)

c)

2) dan 4)

d)

3) dan 4)

e)

4) dan 5)

45.

Perhatikan data percobaan titik didih beberapa larutan di atas!


Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa …

a)

Titik didih dipengaruhi oleh jenis larutan

b)

Larutan yang paling sukar mendidih adalah larutan C12H22O11

c)

Kenaikan titik didih larutan hanya dipengaruhi oleh jenis zat terlarut

d)

Larutan yang paling mudah mendidih adalah larutan Al2(SO4)3

e)

Kenaikan titik didih larutan elektrolit lebih besar daripada larutan nonelektrolit

46.

Disajikan data percobaan penurunan titik beku diatas


Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku larutan tergantung pada

a)

Jumlah partikel zat terlarut

b)

Konsentrasi molal larutan

c)

Jumlah partikel pelarut

d)

Massa zat terlarut

e)

Jenis pelarut

47.

Cermati peristiwa kimia berikut!

Penyulingan minyak bumi

Penggunaan obat tetes mata

Kedua peristiwa tersebut secara berturu-turut merupakan contoh sifat koligatif …

a)

Kenaikan titik didih dan tekanan osmotik

b)

Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

c)

Tekanan osmotic dan penurunan tekanan uap

d)

Kenaikan titik didih dan penurunan tekanan uap

e)

Penurunan tekanan uap dan penurunan titik beku

48.

Berikut ini dua buah contoh peristiwa kimia.

(1) Larutan infus yang dimasukkan ke dalam darah

(2) Pemakaian glikol pada radiator kendaraan bermotor


Contoh (1) dan (2) berkaitan dengan sifat koligatif larutan secara berurutan, yaitu:

a)

kenaikan titik didih dan penurunan titik beku

b)

kenaikan titik didih dan penurunan tekanan uap

c)

penurunan titik beku dan tekanan osmotik

d)

tekanan osmotik dan penurunan titik beku

e)

kenaikan titik didih dan tekanan osmotik

49.

Dalam 500 gram air terlarut 15 gram urea (Mr=60). Jika Kf air = 1,86, titik beku larutan urea adalah ..

a)

-0.465

b)

-0,930

c)

0.465

d)

0.930

e)

1.86

50.

15 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 100 gram air menghasilkan larutan dengan titik didih 101,30C. Massa molar zat tersebut adalah…(Kb air = 0,52).

a)

30

b)

40

c)

60

d)

120

e)

180

51.

Tekanan osomotik suatu larutan dalam air yang mengandung 6 gram urea (Mr = 60) dalam 1 liter pada suhu 300 oK adalah .... (R = 0,082 kt atm/moloK)

a)

1,23 atm

b)

2,46 atm

c)

3,00 atm

d)

4,92 atm

e)

6,00 atm

52.

Suatu zat organik sebanyak 0,645 gram yang dilarutkan dalam 50 gram CCl4 memberikan ∆Tb = 0,645oC. Jika Kb pelarut = 5,0oC/m, maka massa molekul relatif zat itu adalah ….

a)

100

b)

90

c)

80

d)

70

e)

50

53.

Harga fraksi mol metanol dalam larutan air mengandung 80% metanol adalah ….

a)

0,2

b)

0,3

c)

0,5

d)

0,69

e)

0,9

54.

Sebanyak 18 gram molekul C6H12O6 dilarutkan dalam 200 gr air pada suhu 27 ºC . Besarnya tekanan osmotik larutan glukosa tersebut adalah ? (R = 0,082 L atm / mol K )

a)

12.3 atm

b)

13.2 atm

c)

14.2 atm

d)

15.3 atm

e)

32.3 atm

55.

Gambar diatas merupakan gambar partikel zat terlarut dan pelarut yang bukan sebenarnya.

Tekanan uap larutan paling besar terdapat pada....

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

e)

(5)

Similar Resources on Wayground

HIDROLISIS BELLS

51 questions

HIDROLISIS BELLS

quiz

Worksheet

•

12th Grade

KARBOHIDRAT DAN PROTEIN

60 questions

KARBOHIDRAT DAN PROTEIN

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Ulangan Harian Kimia Farmasi Bab Biomolekul

56 questions

Ulangan Harian Kimia Farmasi Bab Biomolekul

quiz

Worksheet

•

12th Grade

SAS IPAS JUMAT

50 questions

SAS IPAS JUMAT

quiz

Worksheet

•

6th Grade - University

KOLOID

54 questions

KOLOID

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Kimia Farmasi

57 questions

Kimia Farmasi

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Redoks Elektrokimia

50 questions

Redoks Elektrokimia

quiz

Worksheet

•

12th Grade

PH POLIMER DAN MAKROMOLEKUL

50 questions

PH POLIMER DAN MAKROMOLEKUL

quiz

Worksheet

•

12th Grade