wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ELEKTROKIMIA

Total questions: 50

Worksheet time: 1hrs 11mins

Name
Class
Date
1.

Perhatikan data berikut :

Mg2+ + 2e → Mg E0 = -2,38 V

Cu2+ + 2e → Cu E0 = +0,34 V

Logam yang bertindak sebagai anoda adalah ....

a)

Cu

b)

Mg

c)

Mg2+

d)

Cu2+

e)

2e

2.

Diketahui :

            Eo  Mg2+ | Mg  = - 2,34 volt

            Eo  Ag+ | Ag    = + 0,80 volt

Maka harga E sel  Mg+2Ag+ ®2Ag + Mg2+   adalah ….

a)

-3,14 Volt

b)

-1,54 Volt

c)

-1,34 Volt

d)

+1,54 volt

e)

+3,14 volt

3.

Tuliskan notasi sel dari :

Ni2+(aq) + 2e → Ni(s) Esel = -0,26 v

Zn2+(aq) + 2e → Zn(s) Esel = -0,76 v

a)

Ni2+ | Ni || Zn | Zn2+

b)

Zn | Zn2+ || Ni2+ | Ni

c)

Zn2+ | Zn || Ni2+ | Ni

d)

Ni | Ni2+ || Zn2+ | Zn

e)

Zn2+ | Zn || Ni | Ni2+

4.

1. Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e         

2.  Zn2+(aq) + 2e  → Zn(s)

3.  Ag(s) → Ag+(aq) + e

4.  Fe3+(aq) + 3 e  → Fe(s)

Reaksi yang dapat terjadi di anoda dari suatu sel volta adalah ....

a)

1 dan 3

b)

2 dan 4  

c)

1, 2,  3

d)

1,2 dan 3 dan 4

e)

4 saja

5.

Diketahui harga potensial elektroda dalam keadaan standar:

Ag+/ Ag Eo = + 0,80 Volt

Mg2+/ Mg Eo = - 2,38 Volt

Diagram sel yang tepat untuk berlansungnya reaksi tersebut adalah....

a)

Ag/Ag+ // Mg/Mg2+

b)

Ag+ / Ag // Mg/Mg2+

c)

Mg/Mg2+ // Ag+/ Ag

d)

Mg/Mg2+// Ag/Ag+

e)

Ag/Ag+ // Mg2+/Mg

6.

Diketahui data potensial elektroda:

Al3+/Al = - 1,66 Volt

Ni2+/Ni = - 0,25 Volt

Harga Eo sel untuk reaksi sel volta:

2Al + 3Ni2+ → 3Ni + 2Al3+

adalah...

a)

4,48 Volt

b)

2,57 Volt

c)

2,42 Volt

d)

1,91 Volt

e)

1,41 Volt

7.

Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut :

Al3+(aq) / Al(s) E° = -1,66 Volt

Fe2+(aq) / Fe(s) E° = -0,44 Volt

Cu2+(aq) / Cu(s) E° = +0,34 Volt

Ag+(aq) / Ag(s) E° = +0,80 Volt

Dari data tersebut reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah … .

a)

Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag

b)

Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe

c)

Cu + Al3+ → Cu2+ + Al

d)

Ag + Al3+ → Ag+ + Al

e)

Ag + Cu2+ → Ag+ + Cu

8.

Perhatikan potensial reduksi logam-logam berikut:

X2+ + 2e → X E0 = - 0,425 volt

Y2+ + 2e → Y E0 = - 0,180 volt

Z2+ + 2e → Z E0 = - 0,130 volt

Maka reaksi berikut yang dapat berlangsung adalah ....

a)

X2+ + Y → X + Y2+

b)

Y2+ + X → Y + X2+

c)

Y2+ + Z → Y + Z2+

d)

X2+ + Z → X + Z2+

e)

Semuanya dapat berlangsung

9.

Diketahui data potensial elektrode standard :

Ag+(aq) + e → Ag(s) E° = +0,80 volt

Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) E°=+0,34 volt

Zn2+(aq) + 2e → Zn(s) E° = -0,76 volt

Mg2+(aq) + 2e → Mg(s) E° = -2,37 volt

Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah … .

a)

Ag(s) + Cu2+(aq) → Ag+ (aq) + Cu(s)

b)

Cu(s) + Zn2+(aq) → Cu2+ (aq) Zn(s)

c)

Zn(s) + Ag+ (aq) → Zn2+ (aq) + Ag(s)

d)

Zn(s) + Mg2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Mg(s)

e)

Ag(s) + Mg2+ (aq) → Ag+ (aq) + Mg(s)

10.

Logam X dapat mendesak logam Y dan Z dari larutannya. Logam Y tidak dapat mendesak logam Z dari larutannya. Urutan oksidator yang semakin kuat dari ketiga logam di atas adalah ….

a)

X – Y – Z

b)

X – Z – Y

c)

Z – Y – X

d)

Y – Z – X

e)

Z – X – Y

11.

Pada elektrolisis cairan MgCl2, pada katode dan anode berturut dibebaskan ….

a)

H2 dan Cl2

b)

H2 dan O2

c)

Mg dan Cl2

d)

Mg dan H2

e)

Mg dan O2

12.

Jika larutan Na2SO4 dielektrolisis dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada anode adalah….

a)

2H2O + 2e– → H2 + 2OH–

b)

2H2O → 4H+ + O2+ 4e–

c)

Na →Na+ + e–

d)

2H+ + 2e– → H2

e)

SO42- → SO2 + O2

13.

Perhatikan gambar elektrosis larutan KI dengan elektroda karbon.

Zat yang terjadi pada elektrode B adalah….

a)

I2

b)

gas H2

c)

gas O2

d)

H2O

e)

logam K

14.

9. Fungsi jembatan garam pada rangkaian sel volta adalah…


a)

A. Menyetarakan jumlah kation dam anion dalam lautan

b)

B. Tempat terjadinya reaksi oksidasi

c)

C. Tempat terjadinya reaksi reduksi

d)

D. Agar jumlah larutan seimbang

e)

E. Agar larutan bisa mengalir dari gelas satu ke gelas dua

15.

5. Diketahui:

Al3+|Al Eo = -1,66 V

Mg2+|Mg Eo = -2,37 V

Zn2+|Zn Eo = -0,34 V

Pb2+|Pb Eo = -0,13 V

Sn2+|Sn Eo = -0,14 V

Di antara logam Al, Mg, Zn, Pb, dan Sn, jika dimasukkan ke dalam larutan ZnCl, maka logam yang dapat larut adalah...

a)

A. Al dan Mg

b)

B. Pb dan Sn

c)

C. Al, Mg, dan Zn

d)

D. Pb, Sn, dan Zn

e)

E. Semuanya larut

16.

1. Suatu sel Volta ditulis dengan Notasi Sel Zn|Zn2+||Cu2+|Cu .maka persamaan reaksi reaksi berikut yang sesuai adalah...

a)

A Zn2+ + Cu → Zn + Cu2+

b)

B. Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

c)

C. Zn2+ + Cu 2+ → Zn + Cu

d)

D. Zn + Cu → Zn2+ + Cu2+

e)

E. Zn 2+ + Cu → Zn2+ + Cu

17.

dari gambar sel volta tersebut, yang bertindak sebagai katode adalah

a)

Zn

b)

Cu

c)

SO42-

d)

KCl

18.

Aki mempunyai elektrode Pb dan PbO2. Selama aki itu bekerja, akan terjadi perubahan-perubahan ….

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

19.

Pada elektrolisis leburan NaCl, logam yang mengendap di katoda adalah...

a)

Na

b)

C

c)

Cu

d)

Pt

e)

Zn

20.

Jika kita ingin melapisi sendok oleh perak melalui reaksi elektrolisis, maka kita harus menempatkan sendok di...

a)

Anoda

b)

Katoda

c)

Jembatan garam

d)

elektroda

e)

sumber arus

21.

Berikut ini kegunaan sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari, kecuali...

a)

Pelapisan Logam

b)

Pembuatan zat kimia di industri dan laboratorium

c)

Pemurnian logam

d)

Pembuatan Alumunium melalui cara Hall-Heroult

e)

Baterai habis pakai

22.

Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 50 gram ion kalsium menjadi logam kalsium? (Ar Ca = 40)

a)

1,0 F

b)

1,5 F

c)

2,0 F

d)

2,5 F

e)

3,0 F

23.

Elektrolisis larutan AgNO3 selama 1 jam dengan kuat arus 2 ampere akan mengendapkan perak sebanyak? (Ar Ag = 108)

a)

7,9 gram

b)

8,06 gram

c)

81,9 gram

d)

108 gram

e)

819 gram

24.

Larutan ZnSO4 dielektrolisis dengan arus listrik 0,1 F selama 2 jam. Endapan Zn pada katoda adalah (Ar Zn = 65) ...

a)

0,05 mol

b)

0,10 mol

c)

0,20 mol

d)

3,27 mol

e)

6,25 mol

25.

1. Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium (Ar Ca=40) ?

a)

1

b)

2

c)

4

d)

1,5

e)

3

26.

Larutan CuCl2 (Ar Cu=63,5) dielektrolisis menggunakan elektroda C dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit. Logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak....

a)

1,48 gram

b)

2,96 gram

c)

5,92 gram

d)

29,6 gram

e)

59,2 gram

27.

Kuat arus listrik sebesar 10 ampere dipakai untuk melapisi logam seng dengan 0,59 gram tembaga yang berasal dari larutan tembaga sulfat (Ar Cu = 63,5). Waktu yang diperlukan untuk melapisi logam seng itu adalah ...

a)

0,5 jam

b)

0,25 jam

c)

0,025 jam

d)

0,05 jam

e)

0,005 jam

28.

Larutan ZnSO4 dielektrolisis dengan arus listrik 0,1 F selama 2 jam. Endapan Zn pada katoda adalah (Ar Zn = 65) ...

a)

0,05 mol

b)

0,10 mol

c)

0,20 mol

d)

3,27 mol

e)

6,25 mol

29.

Suatu arus listrik dialirkan melalui larutan Cu2+ dapat mengendapkan 15,9 gram logam Cu. Jika diketahui Ar Cu = 63,5 dan Ar Ag = 108, maka jumlah arus listrik yang sama dapat mengendapkan Ag dari larutan Ag+ sebanyak ...

a)

8,0 gram

b)

16,0 gram

c)

27,0 gram

d)

54,0 gram

e)

81,0 gram

30.

Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO3 dan larutan CuSO4. Apabila massa Ag yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa Cu yang mengendap? (Ar Cu = 63,5; Ar Ag = 108)

a)

6,350 gram

b)

3,175 gram

c)

2,160 gram

d)

1,080 gram

e)

0,3175 gram

31.

1. Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium (Ar Ca=40) ?

a)

1

b)

2

c)

4

d)

1,5

e)

3

32.

Pada elektrolisis larutan MSO4 di katoda diendapkan 0,28 gram logam M, jika larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M, maka Ar logam M adalah ….

a)

28

b)

42

c)

56

d)

70

e)

112

33.

Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektoda Pt, dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 gram, jika arus yang digunakan adalah 2 ampere, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis adalah ….(Ar Cu=63,5; S=32; O=16

a)

193 s

b)

965 s

c)

9650 s

d)

1935 s

e)

19350 s

34.

Arus listrik yang besarnya sama dialirkan melalui larutan CuCl2 dan CrCl3, jika Cr yang mengendap = 1,4 gram, massa Cu yang mengendap adalah ….(Ar Cu=63,5; Cr= 52 )

a)

0,128 g

b)

0,256 g

c)

0,85 g

d)

2,56 g

e)

1,28 g

35.

Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 50 gram ion kalsium menjadi logam kalsium? (Ar Ca = 40)

a)

1,0 F

b)

1,5 F

c)

2,0 F

d)

2,5 F

e)

3,0 F

36.

Kuat arus listrik sebesar 10 ampere dipakai untuk melapisi logam seng dengan 0,59 gram tembaga yang berasal dari larutan tembaga sulfat (Ar Cu = 63,5). Waktu yang diperlukan untuk melapisi logam seng itu adalah ...

a)

0,5 jam

b)

0,25 jam

c)

0,025 jam

d)

0,05 jam

e)

0,005 jam

37.

Larutan ZnSO4 dielektrolisis dengan arus listrik 0,1 F selama 2 jam. Endapan Zn pada katoda adalah (Ar Zn = 65) ...

a)

0,05 mol

b)

0,10 mol

c)

0,20 mol

d)

3,27 mol

e)

6,25 mol

38.

Berapa waktu yang diperlukan untuk mengendapkan 5 gram seng di katoda jika ke dalam sel yang berisi larutan seng sulfat dialirkan arus listrik sebesar 10 ampere? (Ar Zn = 65)

a)

5 menit

b)

10 menit

c)

25 menit

d)

27 menit

e)

49 menit

39.

Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO3 dan larutan CuSO4. Apabila massa Ag yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa Cu yang mengendap? (Ar Cu = 63,5; Ar Ag = 108)

a)

6,350 gram

b)

3,175 gram

c)

2,160 gram

d)

1,080 gram

e)

0,3175 gram

40.
Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuCl2 dan ke dalam larutan CrCl3. Bila 0,635 g Cu terendapkan, maka banyaknya Cr yang terendapkan adalah (Cr = 52, Cu = 63,5)
a)
0,95 g
b)
0,78 g
c)
0,42 g
d)
0,35 g
e)
0,17 g
41.

Proses Hall-Heroult adalah proses untuk memperoleh logam aluminium murni yang berasal  dari mineralnya, yaitu Al2O3 (bauksit). Proses ini juga dibantu  dengan NaAlF3 (kriolit) untuk menurunkan titik leleh Al2O3 dan bertindak sebagai pelarut untuk pemurnian Al2O3. Reaksi sel yang terjadi  pada proses elektrolisis  lelehan bauksit sebagai berikut!

4Al3+(l)  + 6O2-(l)  →  4Al(s)  +  3O2(g)

Dari campuran ini, Al (Ar = 27) diperoleh dengan menggunakan sel elektrolisis melalui proses Hall. Jika sebuah industri menginginkan produksi logam aluminium  dengan laju 40,0 kg/jam, maka arus konstan (dalam kilo ampere) yang diperlukan dalam proses ini sebesar ....

a)

7,14

b)

11,9

c)

119

d)

7,148

e)

31,535

42.

Untuk memperoleh logam magnesium, para pelaku industri melakukan proses elektrolisis terhadap garam magnesium yang diperoleh dari air laut. Proses elektrolisis terjadi  dalam skala industri seperti pada ilustrasi gambar disamping!

Pasangan data yang benar berdasarkan proses tersebut adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
43.

Elektrolisis merupakan proses pemecahan suatu zat menjadi komponen-komponenya dengan menggunakan energi listrik. Misalnya elektrolisis air, dapat dilakukan dengan mengalirkan listrik dari akumulator seperti pada gambar disamping!

Reaksi yang terjadi selama elektrolisis air sebagai berikut!

Katode : 2H2O(l)  +  2e  →  H2(g)  +  OH-(aq)

Anode : 2H2O(l)  →  4H+(aq)  +  O2(g)  +  4e

 

Gas X dan Y yang dihasilkan  serta perbandingan  volume gas yang tepat adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
44.

Untuk melapisi sebuah sendok dengan tembaga, sendok diletakkan  di dalam larutan tembaga dan dihubungkan  dengan elektrode Cu dan sumber energilistrik seperti pada gambar disamping!

Kutub X dan Y serta reaksi yang terjadi pada kedua elektrode adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
45.

Gambar disamping menunjukkan fenomena

di pantai yang disebut dengan korosi garis air (waterline corotion). Asumsikan bahwa penyebab terjadinya korosi pada fondasi berbahan logam ini adalah gas O2. Alasan yang tepat untuk menjelaskan  mengapa korosi lebih banyak terjadi pada garis air dibandingkan di bawah garis air adalah ....

a)

Air di bawah garis air miskin oksigen dan bertindak sebagai anode, sementara logam di atas garis air kaya oksigen dan bertindak sebagai katode.

b)

Air di bawah garis air kaya oksigen dan bertindak sebagai katode, sementara logam di atas garis air miskin oksigen dan bertindak sebagai anode.

c)

Air di bawah garis air miskin oksigen dan bertindak sebagai katode, sementara logam di atas garis air kaya oksigen dan bertindak sebagai anode.

d)

Air di bawah garis air kaya oksigen dan bertindak sebagai anode, sementara logam di atas garis air miskin oksigen dan bertindak sebagai katode.

e)

Air di bawah garis air miskin oksigen dan bertindak sebagai anode, sementara logam di atas garis air miskin oksigen dan bertindak sebagai katode.

46.

Penambangan minyak bumi lepas pantai merupakan suatu usaha manusia untuk mendapatkan minyak bumi di dasar laut. Tiang fondasi yang ditanam di dasar laut berbahan dasar baja yang merupakan campuran logam besi dengan grafit serta krom. Di dalam air laut, logam lebih cepat teroksidasi, sehingga mengalami korosi. Hal ini disebabkan adanya ion-ion garam yang memprecepat hantaran elektron pada reaksi redoks.

Salah satu usaha manusia untuk melindungi fondasi baja dari korosi adalah dengan menghubungkan baja dengan logam aluminium seperti gambar berikut!

Logam aluminium harus diganti secara periodik karena seiring bertambahnya waktu, logam aluminium akan larut menjadi senyawanya di dalam air laut. Apabila tidak diganti, baja akan mengalami korosi. Jika diketahui potensi reduksi besi, aluminium dan krom sebagai berikut!

 

Fe2+(aq)  +  2e  →  Fe                        Eo  = -0,45 Vol

Al3+(aq)  +  3e  →  Al                          Eo  = -1,66 Volt

Cr3+(aq)  +  3e  →  Cr                         Eo   = -0,74 Volt

 

Maka pernyataan berikut yang benar adalah ...

a)

Aluminium melindungi baja karena tereduksi

b)

Besi dan krom berperan sebagai reduktor

c)

Aluminium akan melapisi permukaan baja

d)

Besi dan krom akan melapisi aluminium

e)

Aluminium berperan sebagai reduktor

47.

1.         Pak Budi ingin memebuat saluran air dari pipa besi. Beliau meletakkan  pipa di dalam tanah dan disambungkan ke sumber air. Untuk melindungi pipa besi tersebut, Pak Budi menyambungkan  pipa dengan logam  Magnesium seperti tampak pada gambar disamping.

Diketahui potensial reduksi beberapa logam sebagai berikut :

Eo Mg2+/Mg  =  -2,37 Volt

Eo Fe2+/Fe    = -0,45 Volt

Eo Ni2+/Ni     = -0,23 Volt

Eo Zn2+/Zn   = -0,76 Volt

Eo Cu2+/Cu  = +0,34 Volt

 Logam selain Mg yang dapat digunakan Pak Budi untuk melindungi ppa besinya adalah ....

a)

Cu dan Zn

b)

Zn dan Ni

c)

Ni dan Cu

d)

Cu dan Fe

e)

Ni dan Fe

48.

Perhatikan sel berikut:

Diketahui Eo Cl2/Cl- = +1,36 Volt

                Eo = Pb2+/Pb = -0,13 Volt

Apabila reaksi berlangsung spontan, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ....

a)

Ion Na+ mengalir ke larutan Cl-

b)

Ion NO3- mengalir ke larutan Pb2+

c)

Potensial sel yang dihasilkan 1,23 Volt

d)

Pb bertindak sebagai anode

e)

Cl2 bertindak sebagai katode

49.

Baterai Nikel-Kadmium (Ni-Cd) merupakan baterai yang terdiri atas anoda berupa padatan kadmium dan katode berupa padatan NiO(OH). Elektrolit yang digunakan adalah KOH(aq). Selama proses penggunaan baterai Ni-Cd terjadi reaksi berikut:

 

Katode : 2NiO(OH)(s)  +  2H2O(l)  +  2e  →  2Ni(OH)2(s)  +  2OH-(aq)

Anode : Cd(s)  +  2OH-(aq)  →  Cd(OH)2(s)  +  2e

Reaksi keseluruhan menghasilkan  tegangan listrik sebesar 1,30 Volt.

Spesi yang berperan sebagai oksidator dan reduktor berturut-turut ketika baterai diisi ulang (recharging) adalah ....

a)

Cd dan H2O

b)

Cd dan NiO(OH)

c)

Cd(OH)2 dan OH-

d)

Cd(OH)2 dan Ni(OH)2

e)

Ni(OH)2 dan NiO(OH)

50.

Perhatikan rangkaian sel volta berikut!

Setelah dibiarkan cukup lama, warna biru dari larutan Cu2+ semakin memudar dan masa logam Zn berkurang. Jika Eo Zn2+/Zn = -0,762 Volt, maka pernyataan berikut yang benar adalah ....

a)

Elektron mengalir dari Cu ke Zn

b)

Reaksi berlangsung tidak spontan

c)

Nilai Eo Cu2+/Cu sebesar 0,342 Volt

d)

Ion Zn2+ mengalami reduksi menjadi Zn

e)

Cu  teroksidasi menjadi ion Cu2+

Similar Resources on Wayground

General Chemistry 2.1

50 questions

General Chemistry 2.1

quiz

Worksheet

•

11th - 12th Grade

thi giữa kì 1 hóa 12

55 questions

thi giữa kì 1 hóa 12

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Redoks Elektrokimia

50 questions

Redoks Elektrokimia

quiz

Worksheet

•

12th Grade

CNEC 2023 2ºano Eletroquímica e Cinética Química

55 questions

CNEC 2023 2ºano Eletroquímica e Cinética Química

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Tabla Periódica ABM

50 questions

Tabla Periódica ABM

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Sifat Periodik Unsur

50 questions

Sifat Periodik Unsur

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

KIM LOẠI

50 questions

KIM LOẠI

quiz

Worksheet

•

12th Grade

ÔN TẬP HỌC KÌ 1 - HÓA 12 - NH 2022 -2023

50 questions

ÔN TẬP HỌC KÌ 1 - HÓA 12 - NH 2022 -2023

quiz

Worksheet

•

12th Grade