Font size
WorksheetsSoal Asam Basa
Total questions: 70
Worksheet time: 1hrs 23mins
Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .
Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O
Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O
Meningkatkan [OH-] bila dimasukkan kedalam H2O
Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya
Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya
Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…
Kalium hidroksida
Natrium klorida
Barium sulfat
Asam klorida
Natrium nitrat
Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .
Fenolftalein
Metil jingga
pH meter
Bromtimol biru
Universal
Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .
Logam magnesium dengan asam klorida encer
Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encer
Logam besi dengan asam sulfat encer
Amonium klorida dengan natrium hidroksida
Logam tembaga dengan asam klorida encer
Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .
Gula
Alkohol
Amoniak
Asam nitrat
Asam klorida
Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .
2 - log 4
2 + log 4
2 + log 2
12 + log 4
12
Berapakah konsentrasi ion [OH-] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw = 10-14)…….
5 X 10-10
5 X 10-18
0,2 X 10-10
0,2 X 10-8
2 X 10-10
Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5 , nilai pH larutan tersebut adalah… . .
11
3
9
14
6
Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5 , nilai pH larutan tersebut adalah… . .
11
3
9
14
6
dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..
Cl-
H2O
CO2
CO32-
NO3-
Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….
HCN (Ka = 6,0 x 10-10)
CH3COOH (Ka = 1,8 x 10-5)
HCl (Ka = 1 x 106 )
NH3 (Ka = 10-33)
H2O (Ka = 1,8 x 10-16)
Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..
NH4+
H2O
HCO3-
CO32-
H2CO3
Larutan CH3COOH 0,01 M ,Harga Ka = 1,8 x 10-5, nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah……
8 x 10-7
4,2 x 10-4
4,2 x 10-6
2,4 x 10-4
2,4 x 10-6
Berapa harga Ka asam asetat jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H+?
1 x 10-7
1 x 10-6
1 x 105
1 x 10-5
1 x 10-6
Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)
13,60
16,30
8
9,70
11
Air limbah yang tercemar asam adalah . . . .
P dan Q
Q dan T
R dan S
S dan T
T dan R
Berdasarkan data di atas, larutan yang bersifat asam adalah…..
Larutan 1 dan 2
Larutan 1 dan 3
Larutan 2 dan 3
Larutan 2 dan 4
Larutan 4 dan 5
Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi NH3 + H2O → NH4+ + OH- Dapat ditarik kesimpulan….
Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi NH3 + H2O → NH4+ + OH- Dapat ditarik kesimpulan…..
Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton
Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat
NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam-basa konjugat
NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton
NH4+ dan OH- adalah basa kuat
Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volum larutan 500 ml. besarnya a adalah….
4,0
2,0
1,0
0,4
0,2
Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama jika HCl 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah…..
1 x 10-5
1 x 10-6
2 x 10-6
4 x 10-7
2 x 10-8
Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah…..
0,075 M
0,10 M
0,15 M
0,20 M
0,30 M
Larutan H2SO4 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan larutan HA 0,1 M jika ditetesi indicator yang sama, maka tetapan ionisasi (Ka) HA adalah…..
1 x 10-3
4 x 10-3
4 x 10-2
4 x 10-4
4 x 10-5
Asam HX 0,1 M mengalami ionisasi 1%, harga tetapan ionisasi HX adalah…..
2 x 10-5
1 x 10-5
1 x 10-4
1 x 10-2
2 x 10-6
Larutan CH3COOH 0,1 M terionisasi dengan derajat ionisasi α= 0,01 mempunyai pH sebesar…..
1
2
3
4
5
Terdapat 100 mL larutan NH4OH 0,1 M, Kb NH4OH = 10-5. Maka konsentrasi ion OH- adalah…..
10-3 M
10-1 M
10-2 M
10-6 M
10-5 M
pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 L larutannya adalah …..
11
13
12
7
10
Untuk menetralkan 100 mL larutan KOH 0,1 M diperlukan larutan H2SO4 0,1 M sebenyak…..
10 mL
50 mL
100 mL
150 mL
200 mL
1 M diperlukan larutan H2SO4 0,1 M sebenyak…..
10 mL
50 mL
100 mL
150 mL
200 mL
Jika 100 mL larutan HBr 0,1 M dan 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan maka pH campuran adalah…..
6
4
7
5
8
Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dan 100 mL larutan NaOH 0,2 M dicampurkan maka pH campuran adalah…..
12 + log 5
10 - log 5
15 + log 5
13 - log 5
11 + log 5
Jika 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volume 50 mL, konsentrasi OH-…..
0,5 M
1 M
2 M
4 M
6 M
Derajat ionisasi larutan CH3COOH yang memiliki pH = 3 adalah… (K2 = 10-5)
1 %
5 %
10 %
15 %
20 %
HCN adalah gas yang larut dalam air dan bersifat asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan Ka = , pH dari 1 liter larutan HCN 0,1 N adalah…….
5,16
5,15
5,14
5,13
5,12
Diantara kelompok asam berikut yang tergolong asam kuat adalah …….
Asam klorida, asam sulfat dan asam asetat
Asam sulfat ,asam nitrat ,dan asam klorida
Asan karbonat, asam asetat, dan asam fosfat
Asam sulfide, asam flourida, dan asam sianida
Asam asetat ,asam klorida,dan asam fosfat
Asam metanoat atau asam format (CHOOH) adalah komponen sengat dari semut api , nilai Kb dari basa konjugasinya jika diketahui Ka dari CHOOH = 1,8 × 10-4 dan Kw = 1,0 × 10-14 adalah…….
5,55 x 10-11
5,56 x 10-11
5,57 x 10-11
5,58 x 10-11
5,59 x 10-11
Larutan CH3COOH 0,05 M memiliki Ka = , pH larutan tersebut adalah……..
3,5 − log 2
3,6 - log 2
3,7 - log 3
3,5 - log 3
6,3 - log 2
Berapakah pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 L air…..
10
12
11
7
4
Terdapat 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M yang memiliki Ka = , nilai [H+] dan α adalah……
Terdapat 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M yang memiliki Ka = , nilai [H+] dan α adalah…….
1,34 x 10-3 M dan 1,34 x 10-2
1,34 x 10-2 M dan 1,34 x 10-3
1,43 x 10-3 M dan 1,34 x 10-2
1,34 x 10-3 M dan 1,43 x 10-2
1,34 x 10-3 M dan 1,34 x 10-3
Jika larutan Ca(OH)2 0,02 M , maka konsentrasi ion OH− dalam larutan tersebut adalah……
0,01
0,02
0,03
0,004
0,005
Asam lemah HA memiliki pH = 3. Konsentrasi HA adalah…….(Ka HA = )
0,1 M
0,01 M
0,001 M
0,0001 M
0,00001 M
Jika larutan NaOH 0,01 M, maka nilai [H+] dan [OH− ] yang terdapat dalam larutan tersebut adalah…….(25°)
0,001 dan 10-10
0,01 dan 10-11
0,0001 dan 10-10
0,01 dan 10-12
0,001 dan 10-11
Terdapat 600 mL larutan NH4OH(aq) 0,01 M. Diketahui Kb NH4OH = , konsentrasi OH− dan α nya adalah……
4,24 x 10-2 dan 4,24 x 10-4
4,24 x 10-4 dan 4,24 x 10-2
2,24 x 10-4 dan 4,24 x 10-2
4,42 x 10-2 dan 4,42 x 10-4
4,44 x 10-2 dan 4,44 x 10-4
Derajat keasaman (pH) asam etanoat 0,02 M ( Ka = 2 x 10-5 ) adalah……
2 − log 3,5
3,5 − log 2
3,5 − log 4
3,5 + log 2
7 − log 4
Jika 100 mL lautan HCl 0,01 M dan 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan, maka jumlah garam NaCl (Mr = 58,5) yang terbentuk adalah…..
58,5 mg
57,5 mg
56,5 mg
55,5 mg
585 mg
Jika 100 mL larutan BOH 0,1 M memiliki konsentrasi ion OH− yang sama dengan konsentrasi ion OH− dalam 50 mL larutan NaOH 0,001 M, nilai Kb BOH nya adalah…..
10-5
10-4
10-3
10-2
10-1
larutan asam asetat 0,1 M (Ka = 1,7 × 10-5) , maka pH larutan tersebut adalah ……
3- log 1,3
4- log 1,3
5- log 1,3
6- log 1,3
7- log 1,3
Pada suatu larutan tertentu yang mengandung M ion OH− 10-2,konsentrasi ion H+ larutan tersebut adalah…..
10-9
10-10
10-11
10-12
10-13
Manakah spesi yang bertindak sebagai asam Lewis ?
Manakah spesi yang bertindak sebagai asam Lewis ?
Manakah spesi yang bertindak sebagai asam Lewis ?
Manakah spesi yang bertindak sebagai basa Lewis ?
Berapakah harga konsentrasi ion H+ dalam 25 ml larutan H 2CO3 0,2 M dengan Ka = 4,4 × 10-7?
Suatu asam lemah HA 0,05 M mempunyai konsentrasi ion H+ sebesar 9,5 x 10-4 M. Berapakah harga Ka dari asam lemah tersebut ?
Berapakah harga konsentrasi ion OH- dalam 10 ml larutan NH 4OH 0,5 M dengan Kb = 1,8 x 10-5 ?
Suatu basa lemah MOH 0,001 M mempunyai konsentrasi ion OH- sebesar 6 x 10-3 M. berapakah harga Kb dari basa lemah tersebut?
Berapakah harga konsentrasi ion H+ dalam 10 ml larutan Asam Benzoat 0,2 M dengan Ka = 6,5 x 10-5 ?
Berapakah harga konsentrasi ion H+ dalam 10 ml larutan Asam Benzoat 0,2 M dengan Ka = 6,5 x 10-5 ?
Suatu asam lemah H2A 0,0263 M mempunyai konsentrasi ion H + sebesar 5 x 10-5 M. berapakah harga Ka dari asam lemah tersebut ?
Bagaimanakah urutan asam berdasarkan kenaikan harga pH ?
H2SO4 0,02 M
HNO2 0,2 M ( Ka = 7,2 x 10-4)
HNO3 0,002 M
CH3COOH 0,1 M (Ka =1,8 x 10-5)
Bagaimanakah urutan basa berdasarkan penurunan harga pH ?
Mg(OH)2 0,2 M
Ba(OH)2 0,05 M
NH3 0,4 M (Kb = 1,8 x 10-5)
C5H5N 0,1 M (Kb = 1,7 x 10-9)
Bagaimanakah urutan asam berdasarkan penurunan harga pH ?
HCl 0,0001 M
HNO3 0,001 M
HCOOH 0,01 M (Ka = 1,7 x 10-4)
C6H5COOH 0,2 M ( Ka = 6,5 x 10-5)
Bagaimanakah urutan basa berdasarkan kenaikan harga pH ?
C5H5N 0,3 M (Kb = 1,7 x 10-9)
C6H5NH2 0,04 M ((Kb = 7,4 x10 -10)
Ca(OH)2 0,002 M
NaOH 0,009 M
Berapakah konsentrasi larutan anilin (C6H5NH2) dengan pH = 9 - log 5 ? (diketahui Kb = 7,4 x 10 -10)
Berapakah konsentrasi larutan asam asetat dengan pH= 2 + log 5 ? (diketahui Ka = 1,8 x 10-5).
berapakah harga Ka asam lemah HA 0,02 M dengan pH = 4 - log 6 ?
Berapakah tetapan basa MOH 0,135 M dengan pH= 9 - log 1?
berapakah konsentrasi larutan NH4OH dengan pH = 10 + log 3 ? (Kb NH4OH = 1,8 x 10-5.
Berapakah harga pH larutan basa lemah LOH 0,025 M ? (Kb = 1,7 x 10 -9).
