wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ข้อสอบวิชาเคมี

Total questions: 68

Worksheet time: 2hrs 42mins

Name
Class
Date
1.

ข้อใดถูกเกี่ยวกับจํานวนอนุภาคของ 12050Sn4+ และ 12454Xe

a)

จํานวนนิวตรอนต่างกัน 4 นิวตรอน

b)

จํานวนโปรตอนของ Sn4+ มากกว่าของ Xe

c)

จํานวนอิเล็กตรอนของ Xe มากกว่าของ Sn4+ อยู่ 8 อิเล็กตรอน

d)

จํานวนอิเล็กตรอนเท่ากัน จํานวนนิวตรอนเท่ากัน และจํานวนโปรตอนเท่ากัน

2.

คลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าในข้อใดมีพลังงานมากที่สุด

a)

ก. ความถี่ 4.0x1012 s–1

b)

ข. พลังงาน 3.3x10–23 J

c)

ค. ความยาวคลื่น 400 nm

d)

ง. ความยาวคลื่น 300 nm

3.

ในการกระตุ้นอิเล็กตรอนของธาตุ A จากระดับพลังงาน n = 3 ไปยัง n = 4 จะต้องใช้หลอดไฟที่ให้แสงความยาวคลื่น 600 nm ถ้าต้องการกระตุ้นอิเล็กตรอนของธาตุ A จากระดับพลังงาน n = 2 ไปยัง n = 3 จะต้องใช้หลอดไฟที่ให้แสงความยาวคลื่นดังข้อใด

a)

ก. น้อยกว่า 600 nm

b)

ข. มากกว่า 600 nm

c)

ค. เท่ากับ 600 nm

d)

ง. เท่ากับ 600 nm และเพิ่มจํานวนหลอดไฟ

4.

ข้อใดถูกเกี่ยวกับระดับพลังงานของออร์บิทัลในอะตอมต่าง ๆ

a)

ก. สําหรับ 1H อะตอม 2p ออร์บิทัล มีระดับพลังงานสูงกว่า 2s ออร์บิทัล

b)

ข. สําหรับ 16S อะตอม 3p ออร์บิทัล มีระดับพลังงานสูงกว่า 3s ออร์บิทัล

c)

ค. สําหรับ 28Ni อะตอม 3d ออร์บิทัล มีระดับพลังงานสูงกว่า 4p ออร์บิทัล

d)

ง. สําหรับ 35Br อะตอม 3d ออร์บิทัล มีระดับพลังงานสูงกว่า 4p ออร์บิทัล

5.

ข้อใดถูกเกี่ยวกับธาตุที่มีเลขอะตอม 23

a)

ธาตุนี้มีสมบัติแม่เหล็กไดอะตอมมิก

b)

มีอิเล็กตรอนบรรจุใน 3d ออร์บิทัล 3 อิเล็กตรอน

c)

มีอิเล็กตรอนบรรจุอยู่ในระดับพลังงานไม่เกิน n = 3

d)

ถ้าเสีย 2 อิเล็กตรอน จะทําให้จํานวนอิเล็กตรอนใน 3d ออร์บิทัลลดลง

6.

ธาตุในข้อใดมีอิเล็กตรอนใน p หรือ d ออร์บิทัลที่มีพลังงานสูงสุดเพียงครึ่งเดียวทั้งสองธาตุ

a)

11Na และ 15P

b)

11Na และ 26Fe

c)

15P และ 25Mn

d)

25Mn และ 26Fe

7.

ธาตุที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนในข้อใดรับอิเล็กตรอนได้ดีที่สุด

a)

1s2 2s2 2p6 3s2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

8.

กําหนดค่าพลังงานไอออไนเซชันของธาตุ X จาก IE1 – IE6 ตามลําดับดังนี้ 590, 1150, 4920, 6480, 8150 และ 10500 kJ/mol ธาตุและสารประกอบของ X มีสมบัติตามข้อใด

a)

ธาตุ X ไม่นําไฟฟ้า

b)

สารประกอบของธาตุ X กับธาตุหมู่ 17 เป็นแก๊สที่อุณหภูมิห้อง

c)

ออกไซด์ของธาตุ X มีอัตราส่วนจํานวนอะตอมของ X : O เป็น 1 : 1

d)

เลขออกซิเดชันของธาตุ X ในสารประกอบที่พบในธรรมชาติเป็นได้ทั้งบวกและลบ

9.

สารประกอบออกไซด์ของธาตุ X และ Z มีสูตร XO3 และ ZO ตามลําดับ XO3 ทําปฏิกิริยากับ NaOH ได้ สาร Y พันธะในสาร ZO เป็นพันธะไอออนิก ข้อใดถูก

a)

X อยู่หมู่ 13

b)

Y มีสูตร NaXO4

c)

เมื่อ ZO ทําปฏิกิริยากับ HCl จะได้สารประกอบ ZCl

d)

เมื่อ XO3 ละลายในน้ําจะได้สารละลายที่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากน้ําเงินเป็นแดง

10.

ธาตุ X มีเลขอะตอม 5 สารประกอบคลอไรด์ของ X ควรเป็นไปตามข้อใด

a)

มีสูตร XCl2

b)

เป็นสารประกอบโคเวเลนต์

c)

เป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง และไม่ละลายน้ํา

d)

เมื่อเติมน้ําแล้วเขย่า ของผสมไม่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัส

11.

สารในข้อใดทําปฏิกิริยากับน้ําที่อุณหภูมิห้องภายใต้ความดันบรรยากาศให้แก๊ส H2

a)

K

b)

Be

c)

Zn

d)

NH3

12.

ข้อใดแสดงว่า ธาตุไฮโดรเจนมีสมบัติคล้ายธาตุหมู่ 17

a)

I, III และ IV

b)

II, III และ IV

c)

I และ III เท่านั้น

d)

II และ IV เท่านั้น

13.

ธาตุ X มีเลขอะตอมไม่เกิน 36 สารประกอบออกไซด์ที่พบบ่อยมีสูตร XO และ X2O เมื่อออกไซด์ XO ละลายในกรด HCl จะได้สารละลายสีฟ้า การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ X เมื่อเป็นธาตุอิสระและเมื่ออยู่ในสารประกอบ XO ทำให้ X มีอิเล็กตรอนเดี่ยวจำนวนเท่าใดตามลำดับ

a)

1, 0

b)

1, 1

c)

0, 0

d)

1, 3

14.

ข้อใดผิดเกี่ยวกับ [Co(NH3)5Br]SO4

a)

เป็นสารที่มีสี

b)

Co มีเลขออกซิเดชัน +3

c)

ไอออนเชิงซ้อนมีประจุ +2

d)

Co เกิดพันธะไอออนิกกับ N และ Br

15.

ข้อใดถูก

a)

I และ II

b)

II และ III

c)

I และ III

d)

II เท่านั้น

16.

ธาตุ R มีเลขอะตอม 51 แนวโน้มสมบัติของ R ในข้อใดผิด

a)

เป็นโลหะ แต่นําไฟฟ้าได้ไม่ดีนัก

b)

ไม่ทําปฏิกิริยากับน้ํา ต่างจากโลหะหมู่ 1

c)

มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีต่ำกว่าฟอสฟอรัส

d)

เกิดสารประกอบโดยมีเลขออกซิเดชันสูงสุด +5

17.

ข้อใดถูก

a)

I และ II

b)

II เท่านั้น

c)

III เท่านั้น

d)

I, II และ III

18.

ข้อใดที่ทุกโมเลกุลไม่เป็นไปตามกฎออกเตต

a)

BF3 SF6 XeF2

b)

CO NO N2O

c)

NO2– O3 I3–

d)

N2O3 N2O4 N2H4

19.

ข้อใดถูกทั้งการอ่านชื่อและการระบุรูปร่าง

a)

I เท่านั้น

b)

II เท่านั้น

c)

III

d)

I และ II

20.

สารในข้อใดมีรูปร่างโมเลกุลเหมือนกัน แต่สภาพขั้วของโมเลกุลต่างกัน

a)

POCl3 XeO4

b)

ClF3 PCl3

c)

ClO2 SO2

d)

SF4 GeCl4

21.

การดึงอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 1 คู่ออกจากอะตอมกลางของ XeF4 จะทําให้รูปร่างโมเลกุลเปลี่ยนไปอย่างไร

a)

ทรงสี่หน้า เปลี่ยนเป็นทรงสี่หน้าบิดเบี้ยว (seesaw)

b)

สี่เหลี่ยมแบนราบ เปลี่ยนเป็นทรงสี่หน้าบิดเบี้ยว (seesaw)

c)

สี่เหลี่ยมแบนราบ เปลี่ยนเป็น พีระมิดฐานสี่เหลี่ยม

d)

ทรงสี่หน้าบิดเบี้ยว (seesaw) เปลี่ยนเป็นสี่เหลี่ยมแบนราบ

22.

พิจารณาข้อความเกี่ยวกับสารต่อไปนี้ SO3, COCl2 และ BrF3

I. สารทั้งสามมีมุมพันธะทุกมุมเท่ากันคือ 120°

II. COCl2 และ BrF3 มีรปูร่างโมเลกุลต่างกัน

III. จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนรอบอะตอมกลางใน BrF3 มี 10 อิเล็กตรอน

a)

I และ II เท่านั้น

b)

I และ III เท่านั้น

c)

II และ III เท่านั้น

d)

I, II และ III

23.

กําหนดตําแหน่งธาตุ A, D, E และ G ในตารางธาตุดังนี้

ธาตุ A คาบ 3 หมู่ 2

ธาตุ D คาบ 3 หมุ่ 15

ธาตุ E คาบ 2 หมู่ 16

ธาตุ G คาบ 3 หมู่ 17

พิจารณาข้อความต่อไปนี้ ข้อใดถูก

I. สารประกอบระหว่าง A และ D เป็นสารประกอบไอออนิกที่มีสูตรเป็น AD3

II. ไอออนที่เกิดจาก D และ E ส่วนใหญ่เป็นไอออนลบ

III. สารประกอบที่เกิดจาก G และ D เป็นโมเลกุลมีขั้วทั้งหมด

a)

I

b)

II เท่านั้น

c)

III เท่านั้น

d)

II และ III

24.

ถ้าเพิ่มอุณหภูมิให้แก่แก๊สจํานวนหนึ่งจาก 25 °C เป็น 50 °C โดยควบคุมความดันให้คงที่ พิจารณาผลที่เกิดขึ้นต่อไปนี้

I. ปริมาตรเพิ่มขึ้นเป็น 2 เท่า

II. ความหนาแน่นลดลงเหลือครึ่งหนึ่ง

III. แก๊สขยายตัวและเกิดงาน

ข้อใดผิด

a)

I และ II เท่านั้น

b)

I และ III เท่านั้น

c)

II และ III เท่านั้น

d)

I, II และ III

25.

แก๊ส A เป็นแก๊สอุดมคติที่บรรจุอยู่ในภาชนะปิด มีความดัน 2.0 atm ที่ 27 °C ถ้าภาชนะนี้ได้รับความร้อนจนมีอุณหภูมิเป็น 327 °C ภายในภาชนะจะมีความดันกี่บรรยากาศ

a)

0.17

b)

1.0

c)

4.0

d)

24

26.

เมื่อปฏิกิริยาเกิดสมบูรณ์ องค์ประกอบของแก๊สภายในภาชนะเป็นดังข้อใด

a)

แก๊ส NO2 เพียงชนิดเดียว

b)

แก๊ส NO และ NO2 ที่มี

จํานวนโมลเท่ากัน

c)

แก๊ส O2 และ NO2 ที่มี

จํานวนโมลเท่ากัน

d)

แก๊ส O2 และ NO2 ที่มี

จํานวนโมลของ NO2 เป็น 2 เท่าของ O2

27.

ถ้าธาตุ A และ D มีมวลอะตอม 40 และ 80 ตามลําดับ ธาตุ A มวล x กรัม มีจํานวนอะตอมเท่ากับ y ธาตุ D มวล 2x กรัม มีจํานวนอะตอมเป็นเท่าใด

a)

y/2

b)

y/4

c)

y

d)

4y

28.

ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ แก๊ส X2 ปริมาตร 30 cm3 ทําปฏิกิริยาพอดีกับแก๊ส Y3 ปริมาตร 10 cm3 ได้ แก๊ส Z เพียงชนิดเดียวปริมาตร 30 cm3 สูตรโมเลกุลของแก๊ส Z คือข้อใด

a)

XY

b)

XY3

c)

X2Y

d)

X2Y3

29.

พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้ 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(l)

ถ้าเริ่มต้นปฏิกิริยาด้วย NH3 85 g และ O2 96 g พบว่า เกิด NO 54 g ผลได้ร้อยละของปฏิกิริยานี้เป็นเท่าใด

a)

36

b)

48

c)

60

d)

75

30.

กรดชนิดหนึ่งประกอบด้วยธาตุ C, H และ O เมื่อเผากรดตัวอย่างนี้ 4.00 mg อย่างสมบูรณ์ พบว่า ได้แก๊ส คาร์บอนไดออกไซด์ 5.86 mg และน้ํา 2.40 mg พิจารณาข้อความต่อไปนี้

I. ร้อยละโดยมวลของ C มากกว่า H ประมาณ 8 เท่า

II. ร้อยละโดยมวลของ O เท่ากับ 53.3

III. ในกรดตัวอย่างนี้มี C อยู่ 1.6 mg

ข้อใดถูก

a)

I และ II เท่านั้น

b)

I และ III เท่านั้น

c)

II และ III เท่านั้น

d)

I, II และ III

31.

สารละลายในน้ําชนิดหนึ่งมีจุดเดือดปกติเท่ากับ 101.7 °C สารละลายนี้มีจุดเยือกแข็งกี่องศาเซลเซียส

น้ำมีค่า Kf = 1.86 °C/m, Kb = 0.51 °C/m, จุดเยือกแข็ง = 0.00 °C, จุดเดือด = 100.00 °C

a)

-6.2

b)

-0.47

c)

0.47

d)

6.2

32.

เมื่อเขียนการจัดอิเล็กตรอนในออร์บิทัลของไอออนประจุ +3 ของธาตุ X ที่มีจํานวนนิวตรอน 55 อนุภาค และมี เลขมวล 98 จะมีจำนวนอิเล็กตรอนเดี่ยวในออร์บิทัลที่มีระดับพลังงานสูงสุดกี่อิเล็กตรอน

4 lines
33.

ระบุเลขออกซิเดชันของ N ในไอออน NO3–

4 lines
34.

ไอโซโทปกัมมันตรังสี A เริ่มต้นมีมวล 128 mg เวลาผ่านไป 1 ปี พบว่า เหลือ A เพียง 2.0 mg 65.1 ครึ่งชีวิตของไอโซโทป A มีค่ากี่เดือน 65.2 ถ้าติดตามผลเมื่อเวลาผ่านไป 1 ปีครึ่งนับจากเริ่มต้น ตรวจสอบแล้วจะมีไอโซโทป A เหลือเท่าใด ให้ถือว่า 1 เดือนมี 30 วันเท่ากันทุกเดือน

4 lines
35.

พิจารณาศักย์ไฟฟ้ารีดักชันมาตรฐาน (E0) ดังนี้

Zn2+ + 2e–  → Zn           E๐=  –0.76 V

Cu2+ + 2e–  → Cu           E๐=  +0.34 V

นำทองแดงจุ่มในสารละลาย Cu2+ เข้มข้น 0.2 M และสังกะสีจุ่มในสารละลาย Zn2+ เข้มข้น 0.2 M ต่อครึ่งเซลล์ทั้งสองด้วยโวลต์มิเตอร์ และสะพานไอออน การทำนายเกี่ยวกับเซลล์ไฟฟ้าเคมีนี้ ข้อใดไม่ถูกต้อง

a)

ก. ความต่างศักย์ของเซลล์ = ศักย์ไฟฟ้าของขั้วทองแดง – ศักย์ไฟฟ้าที่ขั้วสังกะสี

b)

ข. แอโนดของเซลล์คือสังกะสี

c)

ค. ตัวออกซิไดซ์คือ ทองแดงไอออน

d)

ง. เข็มของโวลต์มิเตอร์จะเบนเข้าหาสังกะสี

36.

ช้อใดคือสูตรโมเลกุลของสารต่อไปนี้

a)

C4H10C_4H_{10}

b)

C5H10C_5H_{10}

c)

C4H8C_4H_8

d)

C5H12C_5H_{12}

37.

4. ข้อใดเขียนสูตรโครงสร้างของบิวเทน (C4H10) ไม่ถูกต้อง

a)
b)
c)
d)
38.

การชนของโมเลกุลภาพใดมีโอกาสเกิดปฏิกิริยาเคมีมากที่สุด

a)
b)
39.

จากภาพ ΔH ตรงกับข้อใด

a)

E1+E2

b)

E1-E2

c)

E2-E1

40.

การเพิ่มอุณหภูมิมีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น เพราะเหตุใด

1. ทำให้อนุภาคของสารตั้งต้นชนกันบ่อยครั้งขึ้น

2.ทำให้พลังงานก่อกัมมันต์ของสารตั้งต้นลดลง

3. ทำให้อนุภาคที่มีพลังงานสูงเพิ่มขึ้น

a)

1 เท่านั้น

b)

3 เท่านั้น

c)

1 และ 2

d)

1 และ 3

41.

ปฏิกิริยา Zn(s) + H2SO4(aq) ----- ZnSO4(aq) + H2(g) ปฏิกิริยาคายความร้อน ถ้าใส่ผงสังกะสีในกรดซัลฟิวริกเจือจางที่ (i) 25 องศาเซลเซียส และ (ii) 35 องศาเซลเซียส กรณี (ii) จะเกิดผลอย่างไร เมื่อเทียบ

กับ กรณี (i)

ก. อนุภาคต่างๆ มีพลังงานจลน์สูงขึ้น

ข. พลังงานกระตุ้นลดลง

ค. อนุภาคต่างๆ ชนกันบ่อยครั้งขึ้น

ง. ปฏิกิริยาจะเกิดเร็วขึ้น

จ. ก๊าซไฮโดรเจนที่เกิดขึ้นมีปริมาณน้อยลง


ข้อใดถูกต้อง

a)

ก ข และ ค เท่านั้น

b)

ก ค และ ง เท่านั้น

c)

ก ข ค และ ง เท่านั้น

d)

ก ข ค ง และ จ

e)

ก เท่านั้น

42.

จากข้อมูลการทดลองดังตาราง

ข้อใดแสดงสมการกฏอัตราได้ถูกต้อง

a)

r = k[B]

b)

r = k[B]2

c)

r = k[A][B]

d)

r = k[A]2[B]

43.

พิจารณาข้อมูลต่อไปนี้ ปฏิกิริยา 2A  +  B     →   C +   3D

กำหนดข้อมูลและผลการทดลอง 3 การทดลอง ดังตางราง

จงหาอันดับอัตรารวมของปฏิกิริยานี้

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

44.

พิจารณาแผนภาพต่อไปนี้

ค่าพลังงานก่อกัมมันต์ (Ea) มีค่าเท่าใด

a)

50 kJ/mol

b)

80 kJ/mol

c)

30 kJ/mol

d)

100 kJ/mol

45.

จากปฏิกิริยาต่อไปนี้

2N2O5 (g) → 4NO2(g) + O2(g)

เมื่อทำการเก็บข้อมูลของแก๊ส N2O5 ขณะเกิดปฏิกิริยาได้ผลดังตาราง

จงคำนวณหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเฉลี่ย (0-12 s) ของ N2O5 ในหน่วย mol/s

a)

0.02 mol/s

b)

0.03 mol/s

c)

0.05 mol/s

d)

0.06 mol/s

46.

ถ้าปฏิกิริยาต่อไปนี้อยู่ในภาวะสมดุล ข้อสรุปข้อใดถูกต้อง

a)

ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะเท่ากัน

b)

ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะคงที่

c)

ความเข้มข้นของสารตั้งต้นจะเท่ากัน

d)

ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์จะเท่ากัน

47.

จากกราฟ ปฏิกิริยานี้เข้าสู่ภาวะสมดุลที่เวลาใด

a)

20 วินาที

b)

30 วินาที

c)

40 วินาที

d)

50 วินาที

48.

ปฏิกิริยา N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g) ที่อุณหภูมิหนึ่งมีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 4.0

และมีความเข้มข้น NO2 ที่จุดสมดุลเท่ากับ 2.0 M เมื่อเพิ่มปริมาตรของ

ภาชนะเป็นสองเท่าที่อุณหภูมิเดียวกัน จะมีความเข้มข้นของ NO2 เท่าใด

a)

0.11

b)

0.52

c)

0.96

d)

1.00

e)

1.24

49.

จากค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้

2 A(g) <-----> C(g) + X(g) : K1 = 5.0 x 10–2

X(s) + B(g) <-----> A(g) + D(g) : K2 = 8.0 x 10–2

C(g) + D(g) <------> A(g) + B(g) : K3

ค่าของ K3 คือข้อใด

a)

50

b)

100

c)

150

d)

200

e)

250

50.

ปฏิกิริยา N2O4(g) ⇌ 2N2O(g)

ดำเนินไปจนสู่สภาวะสมดุล

สร้างกราฟของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับเวลา

ควรได้กราฟอย่างไร

เมื่อเริ่มต้นปฏิกิริยาด้วย N2O4 เพียงตัวเดียว

a)
b)
c)
d)
51.

ปฏิกิริยาในภาชนะ 250 cm3 ดังสมการ N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)

ที่สมดุลมี N2 = 0.5 mol, H2 = 0.25 mol และ NH3 = 2.5 mol จงหาค่า K ของปฏิกิริยานี้

a)

1. 100

b)

2. 50

c)

3. 10

d)

4. 5

52.

สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้ เมื่อลดปริมาตรแล้วสมดุลจะเลื่อนไปทางซ้าย

a)

1. A2 (g) + C (s) ⇌ CA2 (l)

b)

2. A (s) + B (l) ⇌ C (g)

c)

3. A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2A2B (l)

d)

4. AB (s) ⇌ A+ (aq) + B- (aq)

53.
ข้อใดคือการใช้อินดิเคเตอร์ได้เหมาะสมกับการไทเทรต
a)
ก. pH ที่จุดกึ่งกลางช่วงการเปลี่ยนสีใกล้เคียงหรือเท่ากับ pH ที่จุดสมมูลของปฏิกิริยา
b)
ข. pH ที่จุดกึ่งกลางช่วงการเปลี่ยนสีใกล้เคียงหรือเท่ากับ pH ที่จุดยุติของปฏิกิริยา
c)
ค. pH ที่หลังช่วงการเปลี่ยนสีใกล้เคียงหรือเท่ากับ pH ที่จุดสมมูลของปฏิกิริยา
d)
ง. pH ที่ก่อนช่วงการเปลี่ยนสีใกล้เคียงหรือเท่ากับ pH ที่จุดยุติของปฏิกิริยา
54.
จากกราฟการไทเทรตจุดสมมูลเท่ากับเท่าได
a)
7
b)
8
c)
9
d)
10
55.
จุดสมมูล pH=5.5 เหมาะกับอินดิเคเตอร์ใด
a)
ก. เมทิลออเรนจ์
b)
ข. เมทิลเรด
c)
ค. โบรโมไทมอลบลู
d)
ง. ฟีนอล์ฟทาลีน
56.

HCl + NH3 ----> NH4Cl

สารใดทำหน้าที่เป็นเบสตามทฤษฎีกรด-เบสเบรินสเตด-ลาวรี

a)

HCl

b)

NH3

c)

NH4Cl

d)

ไม่มีคำตอบ

57.

เลขออกซิเดชั่นของ S8

a)

2

b)

-2

c)

0

d)

8

58.

ข้อใดกล่าวถูกต้องจากปฏิกิริยา Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

a)

เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์

b)

เป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน

c)

เป็นปฏิกิริยารีดักชัน

d)

ตัวรีดิวซ์คือ Zn2+

59.

จากภาพ ขั้วโลหะขั้วใดทำหน้าที่เป็นขั้วแอโนด และแคโทดตามลำดับ

a)

ขั้ว Cu และขั้ว Mg

b)

ขั้ว Mg และขั้ว Cu

c)

ขั้ว Cu2+ และขั้ว Mg

d)

ขั้ว Mg2+ และขั้ว Cu

60.

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) ตัวถูกรีดิวซ์คือ

a)

Zn

b)

Cu2+

c)

Zn2+

d)

Cu

61.

ข้อความเกี่ยวกับพอลิเมอร์ในข้อใดไม่ถูกต้อง

a)

หน่วยย่อยของพอลิเมอร์เป็นหน่วยซ้ำ ๆที่เรียกว่า มอนอเมอร์ เช่น ไวนิลคลอไรด์เป็นมอนอเมอร์ของพอลิไวนิลคลอไรด์ เป็นต้น

b)

พันธะที่เชื่อมต่อระหว่างมอนอเมอร์ในสายโซ่พอลิเมอร์ เรียกว่า พันธะโคออร์ดิเนชัน

c)

แรงดึงดูดระหว่างสายโซ่พอลิเมอร์ เช่น พันธะไฮโดรเจน แรงดึงดูดระหว่างขั้ว แรงแวนเดอร์วาลส์ เป็นต้น ล้วนแต่มีผลทำให้สมบัติของพอลิเมอร์แตกต่างกัน

d)

พอลิเมอร์ที่มีโครงสร้างแบบเส้นจะมีความหนาแน่นสูงกว่าพอลิเมอร์ชนิดเดียวกันที่มีโครงสร้างแบบกิ่ง

62.

สารประกอบไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวชนิดหนึ่งมี C 5 อะตอม มีไอโซเมอร์โครงสร้างแบบโซ่เปิดกี่ไอโซเมอร์

a)

2 ไอโซเมอร์

b)

3 ไอโซเมอร์

c)

4 ไอโซเมอร์

d)

5 ไอโซเมอร์

63.

จงบอกชื่อในระบบIUPACของสารอินทรีย์

ต่อไปนี้ CH3CH2COOCH3

a)

ethylbuthanoate

b)

methylpropanoate

c)

propan-1-one

d)

buthanal

64.

ข้อใดเป็นชื่อในระบบIUPACของสารอินทรีย์ประเภทแอลดีไฮด์

a)

1-methoxypropane

b)

ethanoic acid

c)

3-methylpenthanal

d)

butan-1-ol

65.

สารในข้อใดเป็นไอโซเมอร์กัน

a)

CH3CH2CH2OH กับ CH3CH2OCH3

b)

CH3CH2CH2OH กับ CH3CH2COCH3

c)

CH3CH2CH2COOH กับ CH3CH2OCH3

d)

CH3CH2CH2COOH กับ CH3CH2COOCH2CH3

66.

ข้อใดเป็นผลิตภัณฑ์ที่ได้จากการเผาไหม้แบบสมบูรณ์

a)

C (s) + CO2 (g)

b)

CO2 (g) + H2O (l)

c)

CO2 (g) + H2O (g)

d)

C (s) + CO (g)

67.

สารประกอบไฮโดรคาร์บอนข้อใดสามารถเกิดการฟอกจางสีสารละลายโบรมีนได้ทั้งที่มืดและสว่าง

a)

C4H10 , C2H4

b)

C3H8 , C4H10

c)

C5H10 , C4H6

d)

C5H10 , C2H6

68.

ผลิตภัณฑ์ที่ได้จากปฏิกิริยา esterification คืออะไร

a)

กรดคาร์บอกซิลิก + น้ำ

b)

แอลกอฮอล์ + กรดคาร์บอกซิลิก

c)

เอสเทอร์ + น้ำ

d)

แอลกอฮอล์ + เอสเทอร์

Similar Resources on Wayground

ม1

67 questions

ม1

quiz

Worksheet

•

12th Grade