wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Redoks dan sel elektrokimia

Total questions: 70

Worksheet time: 12mins

Name
Class
Date
1.

Diketahui nilai potensial electrode standar dari logam Ag dan Fe adalah sebagai berikut.

Ag+ (aq) + e- → Ag (s) Eo = +0,80 volt

Fe2+ (aq) + 2e- → Fe (s) Eo = -0,44 volt

Jika logam Ag dan Fe disusun pada suatu sel volta dengan Fe dan Ag sebagai elektrode, pertanyaan berikut yang benar adalah. . .

a)

Fe sebagai katoda

b)

Ag sebagai anoda

c)

Potensial selnya adalah +0,36 volt

d)

Reaksinya : Ag+(aq) + Fe(s) → Ag(s) + Fe2+ (aq)

e)

Notasi sel volta : Ag │Ag+ ││Fe2+ │Fe

2.

Berikut ini beberapa usaha untuk pencegahan korosi:

1. pelapisan timah

2. galvanisir

3. paduan logam

4. pengecatan

5. pelapisan plastik

Pencegahan korosi pada kaleng makanan dapat dilakukan melalui proses…

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

3.

Seorang seniman ingin melapisi perhiasan peraknya dengan menggunakan emas. Pelapisan dilakukan dengan menggunakan larutan AuBr3. Reaksi elektrolisis pada anode yang benar adalah…

a)

Au3+(aq) + 3e- → Au(s)

b)

Ag2+(aq) + 2e- → Ag(s)

c)

2Br-(aq)­→ Br2(g) + 2e-

d)

Au(s) → Au3+(aq) + 3e-

e)

H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e-

4.

Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan electrode grafit, maka reaksi yang terjadi pada katode adalah . . .

a)

2H2O(l) + 2e- 2OH- (aq) + H2 (g)

b)

2H2O (l) → 4H+ (aq) +O2 (g) + 4e-

c)

4H+ (aq)+O2 (g) + 4e-→ 2H2O (l)

d)

Ag+ (aq) + e- → Ag (s)

e)

4OH- (aq)→ 2H2O (l) +O2 (g) + 4e-

5.

Pada reaksi : Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2

Zn mengalami oksidasi karena ....

a)

melepas oksigen

b)

mengikat oksigen

c)

mengikat elektron

d)

larut dalam H2SO4

e)

mengalami penurunan bilangan oksidasi

6.

Bilangan oksidasi belerang dalam H2SO4 adalah ....

a)

-2

b)

-1

c)

+2

d)

+4

e)

+6

7.

Pada reaksi 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Bilangan oksidasi Na Berubah dari ....

a)

0 menjadi -1

b)

0 menjadi +1

c)

-1 menjadi 0

d)

+1 menjadi 0

e)

+1 menjadi -1

8.

Berikut ini pernyataan yang tepat mengenai sel volta adalah ....

a)

Pada katode terjadi oksidasi

b)

Pada anode terjadi reduksi

c)

Katode bermuatan negatif

d)

Anode bermuatan negatif

e)

Anode bermuatan positif

9.

Diketahui:

Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) Eo = -0,13 volt

Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) Eo = -0,76 volt

Potensial sel untuk reaksi Zn│Zn2+║Pb2+│Pb adalah ... volt

a)

-1,20

b)

-0,76

c)

-0,32

d)

+0,63

e)

+1,20

10.

Diketahui potensial elektrode Zn dan Cu:

Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) Eo = -0,76 volt

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eo = +0,34 volt

Penulisan diagram sel yang paling tepat dari sel elektrokimia tersebut adalah ....

a)

Cu│Cu2+║Zn2+│Zn

b)

Zn│Zn2+║Cu2+│Cu

c)

Cu2+│Cu║Zn2+│Zn

d)

Zn2+│Zn║Cu│Cu2+

e)

Zn│Zn2+║Cu│Cu2+

11.

Berikut ini adalah notasi sel dari suatu sel volta.

Co(s)│Co2+(aq) ║Au+(aq) │Au(s)

Persamaan reaksi sel dari notasi sel tersebut adalah ...

a)

2Au(s) + Co2+(aq) → 2Au+(aq) + Co(s)

b)

2Au(s) + Co(s) → 2Au+(aq) + Co2+(aq)

c)

2Au+(aq) + Co(s) → 2Au(s) + Co2+(aq)

d)

2Au+(aq) + Co2+(aq) → 2Au(s) + Co(s)

e)

Au+(aq) + Co(s) → Au(s) + Co2+(aq)

12.

Hasil elektrolisis dari lelehan Kalium Iodida di katode dan anode adalah ...

a)

K dan I2

b)

K dan O2

c)

K+ dan 2I-

d)

H2 dan I2

e)

H2 dan O2

13.

Bilangan oksidasi dari Mn adalah ... .

a)

-2

b)

+4

c)

+5

d)

+7

14.

sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik secara spontan dari reaksi kimia yang terjadi di dalam larutan

a)

jembatan garam

b)

sel volta

c)

sel elektrolisis

d)

deret volta

15.

Batu Baterai termasuk contoh dari ... .

a)

deret volta

b)

sel volta

c)

sel elektrolisis

d)

jembatan garam

16.

Dalam sel volta, elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut ... .

a)

anion

b)

kation

c)

katoda

d)

anoda

17.

Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu, dalam diagram sel tersebut Zn mengalami reaksi ... .

a)

oksidasi

b)

reduksi

c)

sel volta

d)

sel elektrolisis

18.

Persamaan reaksi redoks:

a MnO4- (aq) + b C2O42- (aq) + H2O (l) → MnO2 (s) + c CO2 (g) + d OH- (aq).

Harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

a)

2, 3, 6, dan 8

b)

2, 6, 3, dan 8

c)

3, 2, 6, dan 8

d)

3, 6, 8, dan 2

e)

6, 8, 3, dan 2

19.

Biloks dari senyawa N2 adalah....

a)

0

b)

-1

c)

+1

d)

-2

e)

+2

20.

Bilangan Oksidasi Cl dalam MgCl2 adalah....

a)

0

b)

+1

c)

-1

d)

+2

e)

-2

21.

Bilangan oksidasi alumunium dalam Al2O3 adalah ….

(a)  

22.

Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah …

(a)  

23.

Bilangan Oksidasi Unsur N dalam senyawa NO, NH4, N2 berturut-turut adalah....

a)

0, -2, +1

b)

0, +1, -2

c)

+1, 0, -2

d)

+2, -4, 0

e)

-2, +4, 0

24.

Perhatikan pernyataan berikut.

(1) reaksi pelepasan hidrogen

(2) reaksi penurunan bilangan oksidasi

(3) reaksi pembebasan elektron

(4) reaksi pengikatan elektron

Dari pernyataan di atas yang merupakan konsep dari reaksi reduksi adalah ....

a)

(1), (2), dan (3)

b)

(1) dan (2)

c)

(3) dan (4)

d)

(1) dan (3)

e)

(2) dan (4)

25.

Manakah yang bukan reaksi redoks ?

a)

SnCl2 + I2 + 2 HC l→ SnCl4 + HI

b)

CuO + CO→ Cu2O + CO2

c)

CuO + HCl →CuCl2 + H2O

d)

2Ag + Cl2 → 2AgCl

e)

H2 + Cl2→ 2HCl

26.

Sel Volta mengubah energi .... menjadi energi .....

a)

Listrik → kimia

b)

Listrik → potensial

c)

Listrik → kinetik

d)

Kimia → listrik

e)

Kimia → kinetik

27.

Fungsi jembatan garam pada rangkaian sel volta adalah….

a)

Menyetarakan jumlah kation dam anion dalam lautan

b)

Agar larutan bisa mengalir dari gelas satu ke gelas dua

c)

Tempat terjadinya reaksi oksidasi

d)

Tempat terjadinya reaksi reduksi

e)

Agar jumlah larutan seimban

28.

Suatu sel Volta ditulis dengan Notasi Sel Zn|Zn2+||Cu2+|Cu .maka persamaan reaksi reaksi berikut yang sesuai adalah....

a)

Zn2+ + Cu → Zn + Cu2+

b)

Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

c)

Zn2+ + Cu 2+ → Zn + Cu

d)

Zn + Cu → Zn2+ + Cu2+

e)

Zn 2+ + Cu → Zn2+ + Cu

29.

Suatu sel volta tersusun dari elektroda berikut:

Cd2+ + 2e --> Cd E0 = -0,43 V

Cr3+ + 3e --> Cr E0 = -0,74 V

Potensial sel yang terjadi sebesar (a)   Volt

30.

Berikut ini adalah bagian – bagian yang harus ada dalam sel volta,kecuali ….

a)

Elektroda

b)

Voltmeter

c)

Jembatan garam

d)

deret volta

e)

larutan elektrolit

31.

Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode grafit, maka reaksi yang terjadi pada katode adalah . . . .

a)

2H2O(l) + 2e- 2OH- (aq) + H2 (g)

b)

4OH- (aq)→ 2H2O (l) +O2 (g) + 4e-

c)

4H+ (aq)+O2 (g) + 4e-→ 2H2O (l)

d)

2H2O (l) → 4H+ (aq) +O2 (g) + 4e-

e)

Ag+ (aq) + e- → Ag (s)

32.

Perhatikan sel elektrolisis pada gambar berikut ini!

Reaksi yang terjadi di anoda adalah ....

a)

Ni2+(aq) + 2e → Ni(s)

b)

Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e

c)

2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e

d)

SO2- (aq) + 4 H+(aq) + 2e → 2 H2O(l) + SO2(g)

e)

Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e

33.

Pada proses elektrolisis larutan NaOH dengan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah ….

a)

Na+   +   e   →   Na

b)

4OH-   →   2H2O   +   O2   +   4e

c)

2H2O   +   2e   →   H2   +   2OH-

d)

2H+   +   2e   →  H2

e)

2H2O   →   4H+   +   O2   +   4e

34.

Sejumlah arus mengendapkan 18 gram perak dari larutan AgNO3, dan mengendapkan 5 gram logam M dari larutan M(SO4)2. Jika Ar perak 108 maka Ar Logam M adalah …




(a)  

35.

Perhiasan dari perak ditempel di dinding dengan paku besi. Hal di bawah ini yang benar adalah ….


a)

perhiasan lebih cepat timbul karat

b)

perhiasan tidak akan berkarat

c)

perhiasan terlindungi dari karat oleh besi

d)

besi lebih cepat berkarat dari pada perhiasan

e)

besi tidak akan berkarat

36.

Untuk melindungi kapal yang terbuat dari besi, maka pada pelampung kapal yang terkena air laut diberi logam ….

(a)  

37.

Perhatikan pernyataan berikut

1) reaksi pelepasan hidrogen

2) reaksi penurunan bilangan oksidasi

3) reaksi pembebasan elektron

4) reaksi pengikatan elektron

Dari pernyataan diatas yang merupakan konsep dari reaksi reduksi adalah ....

a)

(2), (4)

b)

(1), (2), (3)

c)

(1), (3)

d)

(3) (4)

38.

CuO + H2 → Cu + H2O

+2 -2 0 0 +1 -2

Yang bertindak sebagai Oksidator adalah …

a)

COOH

b)

CuO

c)

H2O

d)

Cu

39.

Reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi jika dilihat dari kemampuan menerima atau melepaskan oksigen adalah

a)

2Na2O → 4 Na + O2

b)

2Na2O2 →2 Na2O + O2

c)

2 BaO2 →2 BaO + O2

d)

2K + O2 →2K2O

40.

Bilangan Oksidasi Fe dalam FeO adalah...

a)

+2

b)

+3

c)

+1

d)

0

41.

Oksidasi menurut konsep reaksi dengan oksigen adalah

a)

reaksi pengikatan oksigen

b)

reaksi pelepasan oksigen

c)

reaksi pengikatan elektron

d)

reaksi pelepasan elektron

42.

Reaksi reduksi yaitu ... .

a)

reaksi yang terjadi karena penurunan biloks

b)

reaksi yang terjadi karena kenaikan biloks

c)

reaksi yang terjadi ketika ada biloks yang naik dan turun

d)

reaksi yang terjadi ketika biloks tetap

43.

bilangan oksidasi untuk golongan IA selalu ... .

a)

+1

b)

+2

c)

+3

d)

-1

44.

Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut:

(1) S2- → S + 2 e-

(2) Cr2+ + 2 e- → Cr

(3) Mg → Mg2+ + 2 e-

(4) Br2 + 2 e- → 2Br-


Reaksi oksidasi terjadi pada reaksi nomor…

a)

1 dan 3

b)

3 dan 4

c)

2 dan 3

d)

1 dan 4

45.

Faktor-faktor berikut yang mempengaruhi terjadinya korosi adalah ….

a)

pemanasan

b)

kelembaban udara

c)

kualitas logam

d)

pendinginan

e)

waktu pemakaian

46.

Perlindungan korosi yang paling tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah ….

a)

mengecat

b)

melumuri dengan oli

c)

perlindungan katodik

d)

dibuat paduan logam

e)

dibalut dengan emas

47.

Kapal yang berada di laut lebih cepat berkarat daripada kapal di sungai. Faktor yang paling dominan mempengaruhi cepatnya perkaratan pada kapal di laut adalah ....

a)

garam

b)

suhu

c)

arus air

d)

pH

e)

air

48.

Cara yang tepat dilakukan untuk melindungi hiasan rumah yang terbuat dari besi (seperti pada gambar) dari peristiwa-peristiwa korosi adalah ....

a)

dilapisi dengan perak

b)

dilapisi dengan aluminium

c)

proteksi katodik

d)

dilumuri dengan oli

e)

dilapisi dengan seng

49.

Perlindungan korosi yang paling tepat dilakukan untuk melindungi logam pada rak piring adalah ….

a)

mengecat

b)

melumuri dengan oli

c)

perlindungan katodik

d)

dibuat paduan logam

e)

dibalut dengan plastik

50.

Faktor – faktor berikut menyebabkan korosi, kecuali …

a)

asam

b)

minyak

c)

oksigen

d)

garam

e)

air

51.

Berikut ini adalah faktor-faktor yang dapat mempercepat terjadinya korosi, kecuali ....

a)

Banyak uap air di sekitar logam

b)

Bersinggungan langsung dengan udara

c)

Banyak oksigen di sekitar logam

d)

Banyak terdapat uap asam di sekitar logam

e)

Di sekitar logam tidak ada oksigen

52.

Perhatikan gambar berikut !!

Paku yang paling cepat mengalami korosi adalah :

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

53.

Baterai sekunder yang banyak dimanfaatkan untuk sumber listrik pada handphone adalah ...

a)

baterai asam timbal

b)

aki

c)

baterai Li-ion

d)

sel kering

e)

baterai alkalin

54.

Berikut merupakan contoh baterai yang tidak dapat dimanfaatkan lagi jika energinya telah habis yaitu ... (jawaban lebih dari satu)

a)

sel kering

b)

alkalin

c)

aki

d)

baterai asam timbal

e)

baterai Li-ion

55.

Berikut ini adalah harga Eo dari dua elektrode :

Ca2+ + 2e → Ca Eo = -2,76 volt

Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,23 volt

Jika elektrode Ca dipasangkan dengan elektrode Ni menjadi sel volta, pernyataan berikut yang tidak tepat adalah ...

a)

anodenya Ca dan katodenya Ni

b)

pada anode, elektode Ca akan larut

c)

Eo sel yang terjadi adalah 2,53 volt

d)

kutub positifnya adalah elektrode Ca

e)

elektron bergerak dari elektrode Ca ke Ni

56.

Berikut ini adalah notasi sel dari suatu sel volta.

Co(s)│Co2+(aq) ║Au+(aq) │Au(s)

Persamaan reaksi sel dari notasi sel tersebut adalah ...

a)

2Au(s) + Co2+(aq) → 2Au+(aq) + Co(s)

b)

2Au(s) + Co(s) → 2Au+(aq) + Co2+(aq)

c)

2Au+(aq) + Co(s) → 2Au(s) + Co2+(aq)

d)

2Au+(aq) + Co2+(aq) → 2Au(s) + Co(s)

e)

Au+(aq) + Co(s) → Au(s) + Co2+(aq)

57.

Berikut ini adalah harga potensial reduksi dari dua logam.

Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) Eo = - 2,37 V

Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) Eo = - 0,44 V

Potensial sel yang dapat terbentuk dari kedua logam tersebut adalah

a)

– 5,62 V

b)

– 2,81 V

c)

– 1,93 V

d)

+ 1,93 V

e)

+ 2,81 V

58.

Hasil elektrolisis dari lelehan Kalium Iodida di katode dan anode adalah ...

a)

K dan I2

b)

K dan O2

c)

K+ dan 2I-

d)

H2 dan I2

e)

H2 dan O2

59.

sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik secara spontan dari reaksi kimia yang terjadi di dalam larutan

a)

jembatan garam

b)

sel volta

c)

sel elektrolisis

d)

deret volta

60.

Batu Baterai termasuk contoh dari ... .

a)

deret volta

b)

sel volta

c)

sel elektrolisis

d)

jembatan garam

61.

Dalam sel volta, elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut ... .

a)

anion

b)

kation

c)

katoda

d)

anoda

62.

Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu, dalam diagram sel tersebut Zn mengalami reaksi ... .

a)

oksidasi

b)

reduksi

c)

sel volta

d)

sel elektrolisis

63.

. Logam yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis adalah …

a)

Natrium

b)

Aluminium

c)

Magnesium

d)

Kalsium

e)

Merkuri

64.

Berikut ini adalah faktor-faktor yang dapat mempercepat terjadinya korosi, kecuali …

a)

Banyaknya uap air disekitar logam

b)

Bersinggungan langsung dengan udara

c)

Banyaknya oksigen disekitar logam

d)

Banyak terdapat uap asam disekitar logam

e)

Disekitar logam tidak ada oksigen

65.

Nilai bilangan okidasi dari S didalam Na2SO3 adalah . . .

a)

+ 4

b)

+ 5

c)

+ 6

d)

+ 7

e)

+ 8

66.

Pada elektrolisis leburan BaCl2 dengan elektrode grafit, di katode akan dihasilkan ...

a)

Gas klor

b)

Gas Hidrogen

c)

Larutan Ba(OH)2

d)

logam Ba

e)

gas oksigen

67.

Persamaan reaksi redoks:

a MnO4- (aq) + b C2O42- (aq) + H2O (l) → MnO2 (s) + c CO2 (g) + d OH- (aq).

Harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

a)

2, 3, 6, dan 8

b)

2, 6, 3, dan 8

c)

3, 2, 6, dan 8

d)

3, 6, 8, dan 2

e)

6, 8, 3, dan 2

68.

Berikut ini diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.

(1) MnO4- → Mn2+

(2) C2O42- → CO2

(3) Mg2+ + 2e- → Mg

(4) C2H4 → C2H6

(5) FeO → Fe2O3


Kelompok persamaan reaksi yang merupakan proses reduksi ditunjukkan oleh ....

a)

(1), (2), dan (3)

b)

(1), (3), dan (4)

c)

(2), (3), dan (4)

d)

(2), (3), dan (5)

e)

(2), (4), dan (5)

69.

Pengertian reaksi reduksi adalah

a)

reaksi pelepasan oksigen

b)

rekasi pengikatan oksigen

c)

reaksi peningkatan bilangan oksidasi

d)

reaksi pelepasan elektron

e)

melepaskan proton

70.

perubahan berikut yang merupakan oksidasi adalah...

a)

SO2 menjadi S

b)

KClO menjadi KCl

c)

Fe menjadi Fe2O3

d)

CrO42- menjadi Cr2O3

e)

CuSO4 menjadi Cu

Similar Resources on Wayground

UNit 6- Chemical Reactions, Balancing Eqns, Stoichiometry

73 questions

UNit 6- Chemical Reactions, Balancing Eqns, Stoichiometry

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Kinetics & Thermodynamics

75 questions

Kinetics & Thermodynamics

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

termokimia

65 questions

termokimia

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

Unit 7 - Chemical Reactions

65 questions

Unit 7 - Chemical Reactions

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemical Reaction Review (Chapter 11)

70 questions

Chemical Reaction Review (Chapter 11)

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

AP Chemistry Unit 5 Review

67 questions

AP Chemistry Unit 5 Review

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

Ôn tập chương 5 _ hóa 10 ctst

68 questions

Ôn tập chương 5 _ hóa 10 ctst

quiz

Worksheet

•

12th Grade