Free Printable REDOKS DAN ELEKTROKIMIA XII MIPA 4

Worksheets

REDOKS DAN ELEKTROKIMIA XII MIPA 4

Total questions: 70

Worksheet time: 12mins

Name

Class

Date

1. Reaksi redoks: MnO₄^– (aq) + C₂O₄^2–(aq) ⟶ Mn²⁺(aq) + CO₂(g) berlangsung dalam suasana asam. Setiap mol MnO₄^– memerlukan H⁺ sebanyak . . . .

a. 4 mol

b. 6 mol

c. 8 mol

d. 10 mol

e. 12 mol

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah .

a. AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃(Aq)

b. 2KI (aq) + Cl₂ (aq) → I₂ (s) + 2KCI (aq)

c. NH₃ (aq) + H2O (l) → NH₄⁺ (aq) + OH^– (aq)

d. NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H2O (l)

e. Al₂O₃ (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO₂ (aq) + H2O (l)

Diantara reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . .

a. SnCl₂+ I₂ + 2HCl → SnCl₄+ 2HI

b. H₂+ Cl₂→ 2HCl

c. Cu₂O + C → 2Cu + CO

d. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

e. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawa . .

a. PH₄Br

b. POBr₃

c. PF₃

d. PCl₅

e. Ca(PO₄)₂

Reaksi berikut:

a. 2,2,5, dan 1

b. 6,1,5, dan 3

c. 6,5,1, dan 3

d. 5,6,3, dan 1

e. 4,1,5, dan 2

Pada reaksi redoks berikut:

KMnO₄(Aq) + K₂C₂O₄(Aq) + H₂SO₄(aq) ⟶ K₂SO₄(aq) + MnSO₄(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

setengah reaksi oksidasi dari reaksi di atas adalah . . . .

a. MnO₄^– (aq) + 8H⁺(aq) + 5e ⟶ Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l)

b. Mn²⁺(aq) ⟶ Mn⁷⁺(aq) + 2e

c. C₂O₄^2– (aq) ⟶ 2CO₂(g) + 2e

d. 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4 e ⟶ 2H₂O(l)

e. H₂C₂O₄(aq) + 2H⁺(aq) + 2e ⟶ 2CO₂(g) + 2 H₂O(l)

Reaksi reduksi di bawah ini yang membutuhkan 2 elektron adalah . . . .

a. SO₄^2– ⟶ SO₂

b. AlO₂^– ⟶ Al

c. NO₃^– ⟶ NO

d. ClO₃^– ⟶ Cl^–

e. S₂O₃^2– ⟶ S

a. 1 : 1

b. 1 : 2

e. 1 : 3

d. 2 : 1

e. 2 : 2

Sel volta mengubah energi. . . menjadi energi

a. listrik ⟶ kimia

b. listrik ⟶ potensia

c. listrik ⟶ kinetik

d. kimia ⟶ listrik

e. kimia ⟶ kinetik

10.

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut.

Cu(s)│Cu²⁺(aq) ‖ 2Ag⁺(aq)│2Ag(s)

a. 2Ag(s) + Cu²⁺(ag) ⟶ 2Ag⁺ (aq) + Cu(s)

b. 2Ag(s) + Cu(s) ⟶ 2Ag⁺(aq) + Cu²⁺(aq)

c. 2Ag⁺(aq) + Cu(s) ⟶ 2Ag(s) + Cu²⁺(aq)

d. 2Ag⁺(aq) + Cu²⁺ (aq) ⟶ 2Ag(s) + Cu(s)

e. Ag⁺(aq) + Cu(s) ⟶ Ag(s) + Cu²⁺(aq)

11.

Reaksi sel dari suatu sel volta adalah:

Al(s) + 3Ag⁺(aq) ⟶ Al³⁺(aq) + 3Ag(s)

Jika dari data tersebut ditulis dalam diagram sel adalah . . . .

a. Al(s)|3Ag⁺(aq) ‖ Al³⁺(aq)│3Ag(s)

b. Al(s)|Al³⁺(aq) ‖ 3Ag⁺(aq)|3Ag(s)

c. Al(s) I 3Ag(s) ‖ Al³⁺(aq)│3Ag⁺(aq)

d. 3Ag⁺(aq)│Al(s) ‖ 3Ag(s)│Al³⁺(aq)

e. 3Ag(s)|Al(s) ‖ 3Ag⁺(aq)|Al³⁺(aq)

12.

Berikut ini adalah faktor-faktor yang dapat mempercepat terjadinya korosi, kecuali …

a. Banyaknya uap air disekitar logam

b. Bersinggungan langsung dengan udara

c. Banyaknya oksigen disekitar logam

d. Banyak terdapat uap asam disekitar logam

e. Disekitar logam tidak ada oksigen

13.

Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam didalam tanah adalah …

a. Tembaga

b. Timbal

c. Timah

d. Magnesium

e. Nikel

14.

DiketahuI :

setengah sel yang beda potensialnya terbesar adalah. . .

a. Zn/Zn²⁺, Ag⁺/Ag

b. Mg/Mg²⁺ , Fe²⁺/Fe

c. Fe/Fe²⁺, Ag⁺/Ag

d. Zn/Zn²⁺, Fe²⁺/ Fe

e. Mg/Mg²⁺, Ag⁺/Ag

15.

Korosi dari logam besi menghasilkan karat. Rumus kimia karat besi adalah…

a. FeO

b. Fe₃O₂

c. Fe₂O₃

d. Fe₃O₂.xH₂O

e. Fe₂O₃.xH₂O

16.

a. +3,08V

b. +2,66V

c. +2,40V

d. +2,22V

e. +2,12V

17.

a. 1

b. 2

c.3

d.4

e. 5

18.

A. Al_(s)/Al³⁺_(aq)// Cu²⁺_(aq)/Cu_(s).

B. Al³⁺_(aq) / Al_(s) // Cu_(s) / Cu²⁺_(aq).

C. Cu²⁺_(aq)/Cu_(s) // Al_(s)/Al³⁺_(aq).

D. Cu_(s) / Cu²⁺_(aq)// Al³⁺_(aq) / Al_(s).

E. Al_(s)/ Cu²⁺_(aq)// Al³⁺_(aq) /Cu_(s).

19.

Diketahui dua buah sel volta yang dinyatakan dengan notasi sebagai berikut:

Mg | Mg²⁺|| Zn²⁺ | Zn E^O = +1,61 Volt

Zn | Zn²⁺|| Fe²⁺ | Fe E^O = +0,32 Volt

Berdasarkan sel volta diatas, maka E^O_Sel untuk sel volta berikut adalah…

Mg | Mg²⁺ || Fe²⁺ | Fe

a. +1,93 volt

b. -1,93 volt

c. +1,28 volt

d. -1,28 volt

e. +0,32 volt

20.

Perhatikan pernyataan berikut yang berhubungan dengan sel elektrolisis:

1. Katoda berperan sebagai kutub negatif 2. Anoda berperan sebagai kutub positif 3. Katoda terjadi reaksi reduksi 4. Anoda terjadi reaksi oksidasi 5. Elektron mengalir dari anoda ke katoda.

Pernyataan yang tepat terkait sel elektrolisis adalah ....

1, 2, 3, dan 4.

1, 2, 4, dan 5.

2, 3, 4, dan 5.

1, 2, 3, dan 5

1, 3, 4, dan 5.

21.

Dalam elektrolisis larutan NaOH dengan elektroda platina, yang mengalami reaksi di anoda adalah ....

H₂O

OH^-

Na⁺

H⁺

22.

Mengapa dalam elektrolisis larutan NaOH dengan elektroda platina, yang mengalami reaksi di katoda adalah molekul air ....

karena ion positif dari larutan NaOH adalah ion Natrium yang merupakan golongan IA

karena ion positif dari larutan NaOH adalah ion Natrium yang merupakan golongan II A

karena ion positif dari larutan NaOH adalah ion hidroksida yang merupakan golongan IA

karena ion positif dari larutan NaOH adalah ion hidroksida yang merupakan golongan IIA

karena ion positif dari larutan NaOH adalah ion Natrium yang merupakan golongan IIIA

23.

Mengapa dalam elektrolisis larutan tembaga (II) nitrat dengan elektroda karbon, yang mengalami reaksi di anoda adalah molekul air ....

karena ion positif mengandung atom oksigen

karena ion positif mengandung atom hidroksida

karena ion negatif mengandung atom oksigen

karena ion negatif mengandung atom halida

karena ion negatif mengandung atom hidroksida

24.

Perhatikan gambar di samping!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

4OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e

K⁺(aq) + e → K(s)

2I⁻(aq) → I₂(s) + 2e

2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq)

2H₂O + 2e → 2OH^-+ H₂

25.

Apabila larutan CuSO₄ dielektrolisis dengan menggunakan elektroda Pt sebagai katoda dan elektroda Fe sebagai anoda, maka ....

terbentuk endapan Cu di katoda dan gas O₂ di anoda.

terbentuk gas H₂ di katoda dan anoda Fe larut

berat katoda berkurang dan berat anoda bertambah

terbentuk gas H₂ di katoda dan gas O₂ di anoda

terbentuk endapan Cu di katoda dan anoda Fe larut

26.

Pada proses elektrolisis larutan CdSO₄ dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....

4OH^- → 2H₂O + O₂ + 4e

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Cd²⁺ + 2e → Cd

Ni → Ni²⁺ + 2e

27.

Perhatikan gambar di samping ini!

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ....

Ag → Ag⁺ + e

Ag⁺ + e → Ag

2Cl^- → Cl₂+ 2e

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

28.

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Au. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ....

2 H₂O_(l)→4 H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e

2 H₂O_(l)+ 2e → H_2(g)+ 2 OH^–_(aq)

Au_(aq)→ Au²⁺_(aq) + e

Ni_(s)→ Ni²⁺_(aq)+ 2e

Ni²⁺_(aq) + 2e → Ni_(s)

29.

Gas klor, tembaga

gas klor, gas oksigen

gas oksigen, tembaga

natrium, tembaga

natrium, gas oksigen

30.

Bila larutan CuSO₄ 0,5 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode Pt sebagai katode, dan elektrode Fe sebagai anode, maka….

Terbentuk gas H₂ di katode dan anode Fe larut

Terbentuk endapan Cu di katode dan gas O₂ di anode

Terbentuk gas H₂ di katode dan gas O₂ di anode

Terbentuk endapan Cu di katode dan anode Fe larut

Massa katode berkurang dan massa anode bertambah

31.

Perhatikan percobaan elektrolisis beberapa larutan berikut:

1) Elektrolisis CuSO₄ dengan elektrode C

2) Elektrolisis AgNO₃ dengan elektrode C

3) Elektrolisis MgCl₂ dengan elektrode Pt

4) Elektrolisis K₃PO₄ dengan elektrode Pt

Pasangan percobaan yang menghasilkan zat yang sama di katode terdapat pada angka ….

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

32.

Perhatikan pernyataaan berikut :

1. Sel yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia

2. Sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik

3. Anoda tempat terjadi oksidasi

4. Katoda kutub positif

5. Katoda kutub negatif

Yang termasuk ciri sel elektrolisis adalah...

1, 3, 4

1, 3, 5

2, 3, 4

2, 3, 5

1, 2, 3

33.

Pada elektrolisis leburan NaCl, logam yang mengendap di katoda adalah...

34.

Pada elektrolisis lelehan $CuCl_2$ gas yang terbentuk di anoda adalah ...

$H_2$

$O_2$

$H_2O$

$Cl_2$

35.

Reaksi yang terjadi di anoda pada sel elektrolisis diatas adalah...

$Cu^{+2}\ \left(aq\right)\ +\ 2e\ \rightarrow\ Cu\ \left(s\right)$

$2Cl^-\left(aq\right)\ \rightarrow\ Cl_2\ \left(g\right)\ +\ 2e$

$2\ H_2O\ \left(l\right)\ +\ 2e\ \rightarrow\ H_2\left(g\right)\ +\ 2\ OH^-\ \left(aq\right)\ \$

$2\ H_2O\ \left(l\right)\ \rightarrow\ 4H\ ^+\left(aq\right)\ +O_2\ \left(g\right)\ +\ 4e$

$Cu\ \left(s\right)\ \rightarrow\ Cu^{+2}\left(aq\right)\ +\ 2e$

36.

Logam yang akan mengendap di Katoda pada sel elektrolisis diatas adalah...

37.

Jika kita ingin melapisi sendok oleh perak melalui reaksi elektrolisis, maka kita harus menempatkan sendok di...

Anoda

Katoda

Jembatan garam

elektroda

sumber arus

38.

Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi banyaknya zat yang dibebaskan saat kalian melakukan praktek elektrolisis di laboratorium virtual, kecuali ...

Kuat Arus

Waktu elektrolisis

Jenis elektroda yang digunakan

Jenis larutan elektrolit yang digunakan

Jenis gelas yang digunakan

39.

Berikut ini kegunaan sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari, kecuali...

Pelapisan Logam

Pembuatan zat kimia di industri dan laboratorium

Pemurnian logam

Pembuatan Alumunium melalui cara Hall-Heroult

Baterai habis pakai

40.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….

Cu²⁺ + 2e → Cu

Cu → Cu²⁺ + 2e

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

H₂ → 2H⁺ + 2e

41.

Perhatikan gambar diatas!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

K⁺(aq) + e → K(s)

4OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e

2I⁻(aq) → I₂(s) + 2e

2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq)

42.

Bila larutan CuSO4 dielektrolisis menggunakan elektroda Fe maka yang terdapat pada reaksi di anoda adalah...

Oksidasi Fe

Oksidasi H2O

reduksi Fe

Reduksi H2O

43.

Mengapa larutan unsur golongan IA, IIA, Al dan Mn tidak dapat tereduksi di katoda?

Karena E^oOksidasinya lebih kecil dari H2O

Karena letaknya berada disebelah kanan H2O pada deret volta

Karena golongan IA, IIA, Al dan Mn lebih mudah bereaksi dengan air

Karena E^oreduksinya lebih kecil dari H2O

44.

Mengapa pada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan endapan logam Na seperti pada elektrolisis lelehan NaCl?

Karena pada larutan NaCl, kandungan logam Na tidak sebanyak yang terdapat pada lelehan

Karena lelehan NaCl tidak mengandung air

Karena pada elektrolisis larutan NaCl, Na tidak tereduksi

Karena pada elektrolisis larutan NaCl, logam Na teroksidasi

45.

Elektrolisis yang menghasilkan gas H₂ ditunjukkan pada gambar ….

1 dan 2

2 dan 3

3 dan 4

1 dan 4

46.

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

Ag(aq) $\longrightarrow$ Ag+(aq) + e

Ni2+(aq) + 2e $\longrightarrow$ Ni(s)

2 H2O(l) + 2e $\longrightarrow$ H2(g) + 2 OH–(aq)

2 H2O(l) $\longrightarrow$ 4 H+(aq) + O2(g) + 4e

47.

Hasil elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda Pt di katoda adalah....?

$Na^{+\ }+\ e\ \rightarrow\ Na$

$2H_2O\ +\ 2e\ \rightarrow\ H_2\ +\ 2OH^-$

$2H_2O\ \rightarrow O_2\ +\ 4H^+\ +\ 4e$

$Cl^-\ \rightarrow\ Cl_2\ +2e$

48.

Hasil elektrolisis lelehan MgSO_{4 dianoda dengan elektroda C adalah...}

$H2O+2e\rightarrow\ H_2\ +\ 2OH^-$

$Mg^{+2}+2e\ \rightarrow\ Mg$

$H2O\rightarrow\ O_2\ +\ 4H^++4e$

$SO_4^{-2}+2e\ \rightarrow SO_2$

49.

gas yang dihasilkan dianoda pada elektrolisis HBr adalah ..

Oksigen

Bromin

Hidrogen

Klorin

Sulfur

50.

gas yang dihasilkan di katoda pada elektrolisis larutan MgNO₃ dengan elektroda Cu adalah ...

Nitrogen

Oksigen

Hidrogen

Magnesium

51.

Jika larutan Kalsium klorida di elektrolisis dengan elektroda pt maka sifat larutan yang dihasilkan pada katoda adalah...

asam

basa

netral

enak

52.

logam yang dihasilkan di katoda Jika Nikel (II) sulfat di elektrolisis dengan elektroda karbon adalah..

53.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….

Cu²⁺ + 2e → Cu

Cu → Cu²⁺ + 2e

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

H₂ → 2H⁺ + 2e

54.

Pada elektrolisis larutan natrium klorida di kutub (- ) ketika di tetesi phenolphtalein terjadi warna seperti gambar di atas, maka pada kutub tersebut terbentuk ion ....

H⁺

Na⁺

OH^-

Cl^-

H₂

55.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi .....

Endapan tembaga

Gas hidrogen

Gas oksigen

Gas klorin

ion OH^-

56.

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….

Ag→ Ag⁺ + e

2Cl^- → Cl₂+ 2e

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Ag⁺ + e→ Ag

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

57.

Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah ...

Pelapisan logam

Pemurnian logam

Pengisian ulang aki

Produksi zat

58.

Dibawah ini yang merupakan elektroda inert adalah...

Grafit, platina, seng

Grafit, platina, emas

karbon, perak, emas

tembaga, karbon, platina

59.

Berikut ini komponen utama sel elektrolisis, kecuali

larutan elektrolit

anode

sumber arus searah

jembatan garam

katode

60.

Elektrolisis adalah proses perubahan energi...

Kimia menjadi listrik

Listrik menjadi kimia dalam reaksi redoks

Listrik menjadi oksidasi

Listrik menjadi reduksi

Listrik menjadi cahaya

61.

Keberadaan anion dan kation didalam elektroda pada peristiwa elektrolisis adalah

Anion berada di Katoda, Kation berada di anoda

Anion dan Kation berada di Katoda

Anion dan Kation berada di Anoda

Anion berada di Anoda, Kation berada di Katoda

62.

Jika lelehan Natrium nitrat (NaNO₃) dielektrolisis dengan elektroda Pt maka pada anoda akan menghasilkan larutan yang bersifat?

Asam

Basa

Netral

Asin

63.

Perhatikan percobaan elektrolisis beberapa larutan berikut!

1) Elekrolisis CuSO₄ dengan elektrode C.

2) Elektrolisis AgNO₃ dengan elektrode C.

3) Elektrolisis MgCl₂ dengan elektrode Pt.

4) Elektrolisis K₃PO₄ dengan elektrode Pt.

Pasangan percobaan yang menghasilkan zat yang sama di katode terdapat pada angka ...

1) dan 2)

1) dan 3)

2) dan 3)

2) dan 4)

3) dan 4)

64.

Berdasarkan sel elektrolisis di atas, reaksi yang terjadi di katode adalah ...

2Cl^-(aq) => Cl₂(g) + 2e^-

Mg(s) => Mg²⁺(aq) + 2e^-

Mg²⁺(aq) + 2e^- => Mg(s)

2H₂O(l) => 4H⁺(aq) + O₂(g) +4e^-

2H₂O(l) + 2e^-=> 2OH^-(aq) + H₂(g)

65.

Pada elektrolisis lelehan Fe₂O₃ dengan menggunakan grafit sebagai katoda dan anoda, zat yang terbentuk di katoda dan anoda berturut-turut adalah ...

logam besi dan padatan karbon

logam besi dan gas oksigen

gas hidrogen dan gas oksigen

gas hidrogen dan gas karbon dioksida

logam besi dan gas kadbon dioksida

66.

Usaha untuk mendapatkan logam alkali dan alkali tanah dengan mengelektrolisis larutan kloridanya menggunakan elektroda platina tidak akan berhasil karena ...

potensial reduksi logam alkali dan alkali tanah lebih kecil dari potensial standar reduksi air

ion-ion logam alkali dan alkali tanah dalam air mengalami reduksi jika berbentuk larutan

ion-ion alkali dan alkali tanah mengalami oksidasi jika berbentuk lelehan

potensial reduksi logam alkali dan alkali tanah sangat besar

terbentuk gas oksigen di anode

67.

Pada elektrolisis larutan potasium karbonat dengan menggunakan grafit sebagai katode dan anode, zat yang terbentuk di katode dan anode berturut-turut adalah ...

logam potasium dan gas oksigen

gas hidrogen dan gas oksigen

logam potasium dan padatan karbon

gas hidrogen gas karbon dioksida

logam potasium dan gas karbon dioksida

68.

Berikut ini komponen utama sel elektrolisis, kecuali

larutan elektrolit

anode

sumber arus searah

jembatan garam

katode

69.

Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Al, maka pernyataan yang benar adalah...

dihasilkan gas oksigen di katode

dihasilkan gas hidrogen di anode

dihasilkan gas klorin di anode

diendapkan logam Na di katode

terjadi pengurangan logam alumunium di anode

70.

Untuk melapisi cincin yang terbuat dari Zink dengan pelapis perak, maka dilakukan dengan elektrolisis. Pernyataan yang tidak benar adalah ...

menggunakan sumber arus searah

anoda berupa logam inert

anode menggunakan logam Ag

elektrolitnya adalah larutan $AgNO_3$

cincin zink sebagai anode

Reset

REDOKS DAN ELEKTROKIMIA XII MIPA 4

Total questions: 70

Worksheet time: 12mins

Similar Resources on Wayground