WorksheetsNúmeros Quânticos
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n = 3; l = 0; m = + 2; s = – ½
Existem os números quânticos acima:
Sim
Não
Com relação ao Principio de Exclusão de Pauli, assinale a FALSA
Um orbital semicheio contém um elétron desemparelhado
Não existem 2 elétrons com 4 números quânticos iguais
Dois elétrons de um mesmo orbital têm spins opostos
O valor de spin sempre é +1/2
O número quântico principal (n) representa
distância do elétron ao núcleo (tamanho)
O subnível
o orbital
a rotação do elétron
Indique qual é o conjunto dos quatro números quânticos do elétron mais energético do átomo do elemento Ferro (Z = 26).
n = 2; ℓ= 1; m = -2;s = -1/2.
n = 2; ℓ= 2; m = +2;s = +1/2.
n = 3; ℓ= 2; m = -2;s = +1/2.
n = 3; ℓ= 2; m = -2;s = -1/2.
Indique o número quântico principal e o número quântico secundário do elétron mais afastado do átomo de Co (Z = 27).
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
n=3, l=2.
n=4, l=1.
n=4, l=0.
n=4, l=2.
