WorksheetsAgua y pH
Total questions: 51
Worksheet time: 56mins
¿Qué tipo de enlaces forman la molécula del agua?
Enlaces iónicos
Enlaces covalente polar
Enlaces metálicos
¿Qué efectos tiene en la molécula del agua la diferencia de electronegatividad entre el átomo de oxígeno y los átomos de hidrógeno?
Se forman iones O−2 y H+1
Se forma un dipolo δ− y δ+
Se neutralizan las cargas +1 , -1 = 0
La formación de puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua se debe a :
La presencia de dipolos en cada molécula de agua
La presencia de iones en la molécula de agua
La presencia de enlaces covalentes en la molécula de agua
¿Cuál es la explicación de que el agua tenga propiedades físicas extraordinarias?
La estructura geométrica en V
La formación de puentes de hidrógeno
Los enlaces covalentes
¿Qué estado de agregación del agua tiene mayor densidad?
Sólido
Líquido
¿Qué propiedad del agua es la responsable de la regulación de la temperatura en el planeta?
La densidad
La tensión superficia
El calor específico
La solubilidad
¿Qué propiedad permite que un mosquito se pueda parar en el agua?
La densidad
La tensión superficial
La capacidad calorífica
¿Cuál es la causa de que el agua y el aceíte sean inmiscibles?
Se debe a que el agua es un compuesto polar y el aceíte es no polar
Se debe a que el agua es un compuesto no polar y el aceíte es polar
Se debe a que ambos son polares
Se debe a que ambos son no polares
¿Qué fenómeno permite que el agua se adhiera a las paredes de los tubos del xilema en las plantas?
Evaporación
Condensación
Adhesión
Cohesión
¿Qué ocurre con los enlaces de hidrógeno en el agua?
Son muy fuertes y no se rompen
Se rompen y se reforman rápidamente
Son permanentes
No existen
¿Qué papel juega el agua en el metabolismo celular?
No tiene ningún papel
Es un producto de desecho
Es el medio en el que ocurren las reacciones químicas
Es un inhibidor
Las ___________ ____________ determinan las propiedades físicas y químicas del agua, las estructura y función de las biomoléculas de manera considerable.
Enlaces covelentes
Interacciones electrostáticas
Enlaces covalentes apolares
puente de hidrógeno
Son propiedades del agua, que le permite disolver grandes cantidades de compuestos cargados como las sales
dipolo y constante dieléctrica
punto de ebullición y tensión superficial
dipolo y viscosidad
constante dieléctrica y calor de vaporización
Propiedad térmica del agua, que permite que los puentes de H que se forman, frenen la agitación térmica y reduzcan la velocidad con que aumenta la temperatura.
calor de evaporación
calor específico
punto de ebullición
calor latente de fusión
Es la constante de equilibrio de la reacción de disociación de una sustancia
Momento dipolo
Constante dieléctrica
Conductividad eléctrica
Constante de disociación
¿Cuántos puentes de hidrógeno puede formar una sola molécula de agua en condiciones ideales?
A) 1
B) 2
C) 4
D) 6
La fórmula para calcular el pH es:
pH = - log [OH-]
pH = log [OH-]
pH = - log [H+]
pH = log [H+]
¿Cuál es el pH de una solución que contiene 2,5 gramos de HCl disueltos en agua hasta completar 1,5 l de solución?
0.045
1.34
-1.22
1.22
otra opción
Si una solución tiene una [OH+] de 4.5 x 10-7 M, ¿qué tipo de solución es?
Acida
Alcalina
Neutra
El jugo de naranja tiene un pH ácido, por lo tanto su valor será...
Entre 1 a menos de 7
Mayor a 7 hasta 14
Únicamente 7
Otra opción
El jabón en polvo es una sustancia alcalina. Por tanto su pOH encuentra en la escala de
Entre 1 a menos de 7
Mayor a 7 hasta 14
Únicamente 7
Si el pH de una sustancia aumenta, entonces su pOH:
Queda igual
También aumenta
Disminuye
Se dispone de dos frascos, sin etiquetar, con disoluciones 0,1 M de ácido clorhídrico y 0,1 M de ácido acético. Se mide su pH, resultando que el frasco A tiene pH = 2,9 y el frasco B tiene pH = 1,0.
El frasco A es ácido acético y el frasco B es ácido clorhídrico
El frasco A es ácido clorhídrico y el frasco B es ácido acético
Teniendo en cuenta la imagen:
El café es más ácido que el jugo de limón.
El café es más ácido que las lluvias ácidas.
El café es neutro
El café es más básico que el agua de mar.
Un vaso de jugo de manzana recién preparado tiene un pOH=10,2
Su pH es 3,8
Es una solucion acida
Es una solucion neutra
tiene mas iones H+ que OH- en solución
Que ocurre en la neutralización cuando un ácido reacciona con una base?
El catión y el anión se combinan para formar una sal
El agua se ioniza y forma OH-
Suplen mas de un H+
El agua se combina con una sal para formar un ion
¿Cuál es la forma de la molécula del agua?
Tetraedro irregular
Lineal
Pirámide cuadrangular
Son funciones bioquímicas del agua, a excepción de:
Participa como sustrato de procesos de hidrólisis (disacáridos).
El agua no es esencial en los procesos fisiológicos que requieran flujos netos de liquido
Participa en procesos de digestión y excreción
Regula la temperatura corporal
Una disolución neutra:
Tiene la misma cantidad de iones H+ y de iones OH-
Tiene más cantidad de iones H+ que de OH-
Tiene menos cantidad de iones H+ que de OH-
La fórmula para calcular el pOH es:
pH = − log ⌈H+⌉
pH + pOH = 14
pOH = − log ⌈OH−⌉
What might happen if buffers did not exist within the human body?
Our blood and other bodily fluids might become too acidic or basic.
Our stomach acid would not be able to break down food.
We would not be able to process glucose within our cells.
We would not be able to inhale oxygen into our lungs.
¿Qué componentes forman el sistema amortiguador de fosfato?
H2PO4- y HPO4^2-
HCl y Cl-
CO2 y HCO3-
NH3 y NH4+
¿Cuál es el papel del bicarbonato en un sistema amortiguador?
No tiene ningún papel
Actúa como ácido conjugado
Neutraliza
Actúa como base conjugada
Si la concentración de HCO3- es 24 mM y la de CO2 es 1.2 mM, ¿cuál es el pH del plasma utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
6.5
7.4
7.0
8.0
En un sistema amortiguador, si la concentración de la base conjugada es igual a la del ácido conjugado, ¿cuál será el pH?
Igual al pKa
Menor al pKa
Mayor al pKa
7.0
¿Qué sucede cuando el pH intracelular se vuelve demasiado ácido?
Las proteínas liberan H+
El fosfato capta protones H+
Las proteínas capturan bases fuertes
La albúmina actúa
¿Qué función tienen los riñones en la regulación del pH sanguíneo?
Excretan oxígeno
Excretan bases y reabsorben bicarbonato
Excretan bases y reabsorben ácido carbónico
Excretan ácidos y reabsorben bicarbonato
¿Cuál es el principal sistema amortiguador en los fluidos intracelulares?
Fosfato y proteínas
Bicarbonato y ácido carbónico
Cloruro y sodio
Glucosa y glucógeno
¿Cuál es el efecto del bicarbonato en la neutralización de ácidos en la sangre?
Aumenta la concentración de H+
Forma ácido carbónico, que luego se convierte en CO2 y agua
Aumenta el pH drásticamente
Reduce la concentración de CO2
¿Qué función tiene la anhidrasa carbónica en la regulación del pH?
Disminuye la producción de bicarbonato
Aumenta la reabsorción de CO2
Convierte bicarbonato en CO2
Cataliza la conversión de CO2 en ácido carbónico
El principiode Le Chatelier, que establece que:
si una reacción en equilibrio es sometida a fuerza,
el equilibrio se desplazará en la dirección que contrarreste dicha fuerza.
si una reacción en equilibrio es sometida a fuerza,
el equilibrio se desplazará en la dirección de dicha fuerza.
si una reacción se encuentra en equilibrio, existen concentraciones iguales de reactivos y de productos.
si una reacción se encuentra en equilibrio, existen concentraciones mayores de reactivos que de productos.
Los amortiguadores ayudan a mantener una concentración de iones hidrógeno:
Constante
Mayor
Menor
igual a la de los ácidos
La capacidad de un amortiguador para mantener un
pH específico depende de dos factores:
La concentración molar del par ácido-base
conjugada
El cociente de las concentraciones del par ácido-base
conjugada
La pk del par ácido-base
EL tipo de ácido y base conjugada
Los amortiguadores más eficaces son:
Aquellos que contienen concentraciones iguales de ambos componentes
Los que su pH es igual a su pKa
Aquellos que contienen concentraciones diferentes de ambos componentes
Los que su pH es mayor a su pKa
Los tres amortiguadores más importantes del organismo son:
El bicarbonato
El fosfato
Las proteínas
El acetato
A medida que se agrega ácido (un producto de desecho metabólico) al sistema de bicarbonato del organismo, __________ la concentración de ____________ y se forma_________.
Disminuye; HCO3- ; CO2
Aumenta; H2CO3 ; CO2
Disminuye; H2CO3- ; CO
Disminuye; HCO3; CO2
la capacidad reguladora es:
una medida de la resistencia al cambio del pH que se produciría por el agregado de pequeñas cantidades de ácidos y/o bases fuertes.
un acido
Una sustancia que soporta cambios de pH
una base
Representa la reacción química que da lugar al producto iónico del agua
