wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

สมดุลเคมี มี.5

Total questions: 61

Worksheet time: 3hrs 56mins

Name
Class
Date
1.

ค่าคงที่ของสมดุลขึ้นอยู่กับข้อใด

a)

ความดัน

b)

อุณหภูมิ

c)

ปริมาตร

d)

ความเข้มข้น

2.

ถ้าปฏิกิริยาต่อไปนี้อยู่ในภาวะสมดุล ข้อสรุปข้อใดถูกต้อง

a)

ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะเท่ากัน

b)

ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะคงที่

c)

ความเข้มข้นของสารตั้งต้นจะเท่ากัน

d)

ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์จะเท่ากัน

3.

สมดุลไดนามิก หมายความว่า ณ ภาวะสมดุล

a)

การเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้า และย้อนกลับดำเนินต่อไป

b)

ระบบจะยังมีสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์

c)

ความเข้มข้นของสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์มีค่าคงที่

d)

ความเข้มข้นของสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์มีค่าเท่ากัน

4.

จากสมการ ถ้าจะให้ได้ปริมาณของไฮโดรเจนมากๆ ทำได้โดยวิธีต่อไปนี้

a)

เพิ่มความดัน

b)

ลดความดัน

c)

เพิ่มอุณหภูมิ

d)

ลดอุณหภูมิ

5.

จากปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุล การกระทำในข้อใดที่จะทำให้สมดุลใหม่มี PCl3 และ Cl2 เพิ่มขึ้น

a)

ลดความดัน เพิ่มอุณหภูมิ

b)

ลดความดัน ลดอุณหภูมิ

c)

เพิ่มความดัน ลดอุณหภูมิ

d)

เพิ่มความดัน เพิ่มอุณหภูมิ

6.

ปฏิกิริยา N2O4(g) ⇌ 2N2O(g)

ดำเนินไปจนสู่สภาวะสมดุล

สร้างกราฟของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับเวลา

ควรได้กราฟอย่างไร

เมื่อเริ่มต้นปฏิกิริยาด้วย N2O4 เพียงตัวเดียว

a)
b)
c)
d)
7.

จากกราฟ ปฏิกิริยานี้เข้าสู่ภาวะสมดุลที่เวลาใด

a)

20 วินาที

b)

30 วินาที

c)

40 วินาที

d)

50 วินาที

8.

จากสมการ

Cu(s) + Br2(aq) ⇌ Cu2+(aq) + 2Br- (aq)

ข้อใดเขียนค่าคงที่สมดุลได้ถูกต้อง

a)
b)
c)
d)
9.

ปฏิกิริยาในระบบใดอาจจะเป็นปฏิกิริยาที่สามารถผันกลับได้

a)

ปฏิกิริยาในระบบเปิด

b)

ปฏิกิริยาในระบบปิด

c)

ปฏิกิริยาที่มีตัวเร่งปฏิกิริยา

d)

ถูกทุกข้อ

10.

การศึกษาเรื่องราวของสมดุลเคมีมีประโยชน์ ในด้านใด

a)

ทำให้หาวิธีการเพื่อให้เกิดสารผลิตภัณฑ์ได้มากตามต้องการ

b)

ทำให้ควบคุมปฏิกิริยาหนึ่งๆให้เกิดเร็ว - ช้าตามต้องการ

c)

ช่วยหาปัจจัยในอุตสาหกรรมเพื่อควบคุมอัตราการเกิดปฏิกิริยา และปริมาณสารผลิตภัณฑ์

11.

จากกราฟที่กำหนดให้คำกล่าวใดถูกต้อง

a)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร C

b)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มอุณหภูมิ

c)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา

d)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร C และ B

e)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร B

12.

เมื่อเติมสารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์ลงในสารละลาย Pb2+ จะให้ตะกอน PbS สมดุลเคมีที่เกิดขึ้นเป็นดังนี้

Pb2+(aq) + H2S(aq) <------> PbS(s) + 2H+(aq)

ในภาวะใดที่ทำให้ PbS ตกตะกอนมากที่สุด

a)

เติม Pb(NO3)2 มากขึ้น

b)

เติม H+ ให้มากขึ้น

c)

ลดความเข้มข้นของ H2S

d)

เติม KI ลงในสารละลาย

e)

เติม KI และ น้ำ ลงในสารละลาย

13.

ปฏิกิริยาระหว่าง A กับ B ได้ C เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน แสดงด้วยสมการต่อไปนี้

2A (g) + B (g) <------> 2C (g)

การเปลี่ยนแปลงปัจจัยในข้อใดที่มีผลต่อสมดุลของระบบนี้ ซึ่งจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่เพิ่มปริมาณของ C

a)

อุณหภูมิต่ำหรือความดันสูง

b)

อุณหภูมิต่ำหรือความดันต่ำ

c)

อุณหภูมิสูงหรือความดันสูง

d)

อุณหภูมิสูงหรือความดันต่ำ

e)

อุณหภูมิสูงหรือปริมาตรสูง

14.

กำหนดสมการที่อยู่ในภาวะสมดุลดังนี้

1. 2A(g) + B(g) <-----> 2C(g) + 2E(g) ----- K1

2. C(g) <----> 3D(g) + E(g) ------K2

3. 4C(g) <-----> 6D(g) + 2A(g) + B(g) -----K3

จงหาค่าของ K3

a)

2K2 x K1

b)

2K2 / K1

c)

K22 x K1

d)

K22 / K1

e)

2K2 / K1/2

15.

พิจารณาค่า K ของปฏิกิริยาต่อไปนี้

A(g) + B(g) == 2C(g) ---- K1

D(g) + E(g) == A(g) + C(g) ---- K2

E(g) + F(g) == 2B(g) + G(g) ---- K3

ค่าคงที่ของปฏิกิริยา 3A(g) + F(g) == 3C(g) + D(g) +G(g) มีค่าเท่าใด

a)

K32 x K1 /K2

b)

K12 x K3 /K2

c)

K12 x K2 /K3

d)

K1 x K3/ K2

16.

ณ ภาวะสมดุล ข้อใดแสดงความเข้มข้นของสารตั้งต้นน้อยกว่าผลิตภัณฑ์

a)
b)
c)
17.

ณ ภาวะสมดุล เมื่อเพิ่มความเข้มข้นของสารบางชนิด ข้อใดไม่เกิดการเปลี่ยนแปลง

a)

ค่าคงที่สมดุล

b)

ทิศทางของปฏิกิริยา

c)

จำนวนโมลของสารตั้งต้น

d)

จำนวนโมลของสารผลิตภัณฑ์

18.

สมดุลเคมีหมายถึงอะไร?

a)

  • สภาวะที่ปฏิกิริยาข้างหน้าและข้างหลังเกิดขึ้นด้วยอัตราเร็วเท่ากัน

b)

  • สภาวะที่สารตั้งต้นหมด

c)

  • สภาวะที่ปฏิกิริยาข้างหลังไม่เกิดขึ้น

d)

  • สภาวะที่มีการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์เท่านั้น

19.

เมื่อเพิ่มความดันในปฏิกิริยาสมดุลก๊าซใด, ผลจะเป็นอย่างไร?
ปฏิกิริยา: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

a)

  • สมดุลจะเลื่อนไปทางซ้าย

b)

  • สมดุลจะเลื่อนไปทางขวา

c)

  • สมดุลไม่เปลี่ยนแปลง

d)

  • อัตราการเกิดปฏิกิริยาลดลง

20.

ถ้าสมดุลเคมีอยู่ที่อุณหภูมิห้อง, การเพิ่มอุณหภูมิจะทำให้เกิดอะไร?
ปฏิกิริยา: A + B ⇌ C + D + พลังงาน

a)

  • สมดุลจะเลื่อนไปทางซ้าย

b)

  • สมดุลจะเลื่อนไปทางขวา

c)

  • สมดุลไม่เปลี่ยนแปลง

d)

  • สมดุลจะหายไป

21.

ถ้าระบบสมดุลมีการสูญเสียผลิตภัณฑ์บางส่วน สมดุลจะปรับตัวอย่างไร?

a)

  • เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น

b)

  • ลดความเข้มข้นของสารตั้งต้น

c)

  • ลดอุณหภูมิ

d)

  • เพิ่มความดัน

22.

ข้อความใดไม่จำเป็นสำหรับระบบที่อยู่ภาวะสมดุล

a)

เป็นระบบปิด

b)

มีความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์เท่า สารตั้งต้น

c)

มีความเข้มข้นคงที่

d)

มีอัตราเร็วของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและ ปฏิกิริยาย้อนกลับเท่ากัน

23.

กราฟในข้อใด แสดงถึง "ที่สมดุลความเข้มข้นของสารตั้งต้นเท่ากับความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์"

a)
b)
c)
d)

ถูกทุกข้อ

24.

กราฟในข้อใด แสดงถึง "ที่สมดุลความเข้มข้นของสารตั้งต้นมากกว่าความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์"

a)
b)
c)
d)

ถูกทุกข้อ

25.

ณ ภาวะสมดุล ข้อใดแสดงความเข้มข้นของสารตั้งต้นน้อยกว่าผลิตภัณฑ์

a)
b)
c)
26.

ปริมาณของสารในสมการ  A(s) + B(g) ⇌ C(s) + D(g)  เปลี่ยนแปลงตามเวลาดังกราฟรูปใด

a)

b)

c)

d)

27.

5) เส้นกราฟข้อใดแสดงการปรับตัวเข้าสู่สมดุลและที่สภาวะสมดุลใหม่ได้ผิด เมื่อรบกวนระบบด้วยการลด [Fe2+]

a)

เส้น A

b)

เส้น B

c)

เส้น C

d)

เส้น D

28.

4) ปฏิกิริยา Fe2+(aq) + Ag+(aq) ⇌ Fe3+(aq) + Ag(s) ข้อใดต่อไปนี้ ผิด

a)

1. รบกวนสมดุลโดยเพิ่ม [Fe2+] สมดุลจะเกิดการเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้า ที่สมดุลใหม่มี [Fe3+] เพิ่มขึ้น

b)

2. รบกวนสมดุลโดยเพิ่ม [Ag+] สมดุลจะเกิดการเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้า ที่สมดุลใหม่มี [Fe3+] ลดลง

c)

3. รบกวนสมดุลโดยเพิ่ม [Fe3+] สมดุลจะเกิดการเปลี่ยนแปลงย้อนกลับ ที่สมดุลใหม่มี [Fe3+] เพิ่มขึ้น

d)

4. การเพิ่มของแข็งที่ไม่ละลายหรือไม่เกิดปฏิกิริยาในระบบที่สภาวะสมดุลจะไม่มีผลต่อปฏิกิริยาและสมดุล

29.

ปัจจัยที่มีอิทธิพลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี คือ

a)

ความเข้มข้นของสารละลาย ความดัน ตัวเร่ง พันธะโคเวเลนต์

b)

พันธะโคเวเลนต์ อุณหภูมิ ความเข้มข้นของสารละลาย

c)

อุณหภูมิ ความเข้มข้นของสารละลาย พื้นที่ผิว ตัวเร่ง

d)

อุณหภูมิ พันธะโคเวเลนต์ พื้นที่ผิว ตัวเร่ง

30.

สมดุลไดนามิก หมายความว่า ณ ภาวะสมดุล

a)

ระบบจะยังมีสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์

b)

ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์มีค่าคงที่

c)

ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์มีค่าคงที่

d)

การเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้าและย้อนกลับยังดำเนินต่อไป

31.

ข้อใดเป็นคำกล่าวที่ถูกต้องเกี่ยวกับภาวะสมดุลและตัวเร่งปฏิกิริยา

a)

ระบบใดที่มีตัวเร่งปฏิกิริยาจะทำให้มีการเปลี่ยนแปลงภาวะสมดุล

b)

ตัวเร่งปฏิกิริยาจะทำให้ค่าคงที่ของสมดุล (K) เปลี่ยนแปลงในทางเพิ่มขึ้นหรือลดลงก็ได้

c)

ตัวเร่งปฏิกิริยาช่วยทำให้ระบบถึงภาวะสมดุลได้เร็วขึ้น แต่ไม่ทำให้ภาวะสมดุลเปลี่ยนแปลง

d)

ไม่มีข้อใดถูกต้อง

32.

ให้นักเรียนเขียนความสัมพันธ์ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้

a)
b)
c)
d)
33.

จากกรากการเปลี่ยนแปลงปริมาณสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์ต่อไปนี้ตำแหน่งใดเกิดสภาวะสมดุล

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

34.

ปฏิกิริยาคายความร้อนดังต่อไปนี้

2NO(g) + 2CO(g) <-----> N2(g) + 2CO2(g)

การเปลี่ยนแปลงปัจจัยในข้อใดที่มีผลต่อสมดุลของระบบนี้ซึ่งจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่มีการเพิ่มปริมาณของคาร์บอนไดออกไซด์

a)

อุณหภูมิต่ำหรือความดันสูง

b)

อุณหภูมิต่ำหรือความดันต่ำ

c)

อุณหภูมิสูงหรือความดันสูง

d)

อุณหภูมิสูงหรือความดันต่ำ

35.

การศึกษาเรื่องราวของสมดุลเคมีมีประโยชน์

ในด้านใด

a)

ทำให้หาวิธีการเพื่อให้เกิดสารผลิตภัณฑ์ได้มากตามต้องการ

b)

ทำให้ควบคุมปฏิกิริยาหนึ่งๆให้เกิดเร็ว - ช้าตามต้องการ

c)

ช่วยหาปัจจัยในอุตสาหกรรมเพื่อควบคุมอัตราการเกิดปฏิกิริยา และปริมาณสารผลิตภัณฑ์

d)

เพื่อให้ประหยัดพื้นที่ในการทำการทดลอง

36.

เขียนค่าคงที่สมดุลของสมการเคมีนี้ได้อย่างไร C(s) + H2O(l) ⇌ CO2(g) + H2(g) (สมการยังไม่ดุล)

a)
b)
c)
d)
37.

ปฏิกิริยาเคมี N2O4(g) ⇌ 2N2O(g) ดำเนินไปจนสู่สภาวะสมดุล ถ้าสร้างกราฟของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับเวลา ควรได้กราฟอย่างไรเมื่อเริ่มต้นปฏิกิริยาด้วย N2O4 เพียงตัวเดียว

a)
b)
c)
d)
38.
a)
b)
c)
d)
39.

ถ้าปฏิกิริยา 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ที่อยู่ในสมดุลถูกรบกวนระบบด้วยการลดความดัน แผนภาพข้อใดแสดงผลของการลดความดันได้ถูกต้อง

a)
b)
c)
d)
40.

ปฏิกิริยาใดเมื่อเพิ่มความดันจะเกิดปฏิกิริยาไปทางด้านสารผลิตภัณฑ์ได้ดีที่สุด

a)

N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)

b)

N2O4(g) ⇌ 2NO(g)

c)

2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g)

d)

CH4(g) + 2H2S(g) ⇌ CS2(g) + 4H2(g)

41.

จากปฏิกิริยาดูดความร้อนต่อไปนี้ C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) ที่สภาวะใดทำให้ปริมาณของแก๊ส CO และ H2 ลดลง

a)

เพิ่มอุณหภูมิ

b)

เพิ่มความดัน

c)

เพิ่มปริมาณ H2O

d)

เพิ่มปริมาตร

42.

เมื่อระบบอยู่ในภาวะสมดุล ข้อสรุปใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง

a)

สมดุลเคมีเป็นสมดุลไดนามิก

b)

สารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์ยังคงมีอยู่ในระบบ

c)

ความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นเท่ากัน

d)

อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

43.

20) จากปฏิกิริยา NaOH (aq) + HCl (aq) ⇌ NaCl (aq) + H2O (aq) + Energy

ถ้าเพิ่มอุณหภูมิ ข้อใดผิด

a)

สมดุลเลื่อนไปทางขวา

b)

สมดุลเลื่อนไปทางซ้าย

c)

ความเข้มข้นของสารตั้งต้นมากขึ้น

d)

ความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์ลดลง

44.

11) ปฏิกิริยาที่สภาวะสมดุล ค่าของ K3 คือข้อใด

A +B ⇌ C K1 = 20

B + D ⇌ E K2 = 100

C + D ⇌ E + A K3 = ?

a)

0.2

b)

5

c)

120

d)

80

45.

สภาวะสมดุล หมายถึงข้อใด

a)

สารในระบบจะมีการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้

b)

มีการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารแต่ละชนิดในระบบ

c)

หลังจากการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสาร เมื่อสภาวะหนึ่ง

ระบบจะมีปริมาณสารแต่ละชนิดคงที่

d)

ถูกทุกข้อ

46.

ปฏิกิริยาย้อนกลับ หมายถึงข้อใด

a)

forward reaction

b)

สารตั้งต้นเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์

c)

ผลิตภัณฑ์เกิดปฏิกิริยากลับไปเป็นสารตั้งต้น

d)

ปฎิกิริยาเคมีที่มีทั้งปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับ

e)

reversible reaction

47.

ปฏิกิริยาผันกลับได้ หมายถึงข้อใด (ตอบมากกว่า 1 ตัวเลือก)

a)

forward reaction

b)

ผลิตภัณฑ์เกิดปฏิกิริยากลับไปเป็นสารตั้งต้น

c)

ปฎิกิริยาเคมีที่มีทั้งปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับ

d)

reversible reaction

48.

"เมื่อให้ปฏิกิริยาผันกลับได้ดำเนินในระบบปิด จนกระทั่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ ซึ่งความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ไม่เปลี่ยนแปลงตามเวลา" คำกล่าวนี้หมายถึงข้อใด

a)

สมดุลเคมี

b)

ปฏิกิริยาไปข้างหน้า

c)

ปฏิกิริยาย้อนกลับ

d)

อุณหภูมิ

49.

ข้อความใดไม่จำเป็นสำหรับระบบที่อยู่ภาวะสมดุล

a)

เป็นระบบปิด

b)

มีความเข้มข้นคงที่

c)

มีความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์เท่า

สารตั้งต้น

d)

มีอัตราเร็วของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและ

ปฏิกิริยาย้อนกลับเท่ากัน

50.

ข้อใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง

a)

ในขณะที่ระบบกำลังดำเนินเข้าสู่ภาวะสมดุลจะมีเฉพาะปฏิกิริยาไปข้างหน้าเกิดขึ้นเท่านั้น

b)

ภาวะสมดุลเกิดขึ้นได้ เฉพาะการเปลี่ยนแปลงในระบบปิดเท่านั้น

c)

ภาวะสมดุลเกิดขึ้นได้ เฉพาะการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้เท่านั้น

d)

การเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้ ถ้าเริ่มต้นจากการเปลี่ยนแปลงใด ถือว่าเป็นการเปลี่ยนแปลง

51.

ข้อใดกล่าวไม่ถูกต้องเกี่ยวกับค่าคงที่สมดุล

a)

การคำนวณค่าคงที่สมดุลใช้ความเข้มข้นในหน่วยโมลต่อลิตร

b)

ค่าคงที่สมดุลไม่มีหน่วย

c)

ค่าคงที่สมดุลมากแสดงว่ามีอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้ามาก

d)

ค่าคงที่สมดุลคำนวณจากความเข้มข้นของสารที่สมดุล

52.

ปริมาณของสารในสมการ  A(s) + B(g) ⇌ C(s) + D(g)  เปลี่ยนแปลงตามเวลาดังกราฟรูปใด

a)

b)

c)

d)

53.

นิพจน์ค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยา  Ca(HCO3)2(s) ⇌ CaO(s) + 2CO2(g) + H2O(g) แสดงได้อย่างไร

a)

K = [CO2]2[H2O]

b)

K = 2[CO2][H2O]

c)

K = [CO2]2[CaO]

d)

K = [CaO][Ca(HCO3)2]\frac{[CaO]}{[Ca(HCO_3)_2]}

54.

สมการใดต่อไปนี้ มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 1[H2]\frac{1}{\left[H_2\right]}

a)

H2(g) + S(s) ⇌ H2S(g)

b)

H2(g) + S(l) ⇌ H2S(g)

c)

H2(g) + S(g) ⇌ H2S(g)

d)

H2(g) + S(s) ⇌ H2S(s)

55.

ระบบซึ่งประกอบด้วยแก๊ส 3 ชนิด คือ HI H2 และ I2 อยู่ในภาวะสมดุลแล้ว เมื่อนำระบบนี้มาทำการทดลองอย่างหนึ่ง พบว่าความเข้มข้นของแก๊สทั้ง 3 ชนิด เปลี่ยนแปลงดังกราฟ การทดลองดังกล่าวนี้คืออะไร

a)

การเพิ่มอุณหภูมิโดยให้ความดันคงที่

b)

การเติมแก๊สเฉื่อยเข้าในระบบ

c)

การเติมแก๊ส H2

d)

การเติมตัวเร่งปฏิกิริยา

56.

จากกราฟที่กำหนดให้คำกล่าวใดถูกต้อง

a)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร C

b)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มอุณหภูมิ

c)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา

d)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร C และ B

e)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร B

57.

สมการเคมี 2NH3(s) ⟺ 3H2(aq)+N2(g)2NH_3\left(s\right)\ \Longleftrightarrow\ 3H_2\left(aq\right)+N_2\left(g\right)  สามารถเขียนค่าคงที่สมดุลได้ตามข้อใด

a)

K = [H2]3[N2][NH3]2K\ =\ \frac{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]^{ }}{\left[NH_3\right]^2}  

b)

K = [NH3]2[H2]3[N2]K\ =\ \frac{\left[NH_3\right]^2}{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]}  

c)

K = [H2]3[N2]K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]  

d)

K = [H2]3[N2][NH3]2K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]\left[NH_3\right]^2  

58.

ปฏิกิริยาไปข้างหน้า หมายถึงข้อใด

a)

สารตั้งต้นสามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์

b)

ผลิตภัณฑ์สามารถเกิดปฏิกิริยากลับไปเป็นสารตั้งต้น

c)

ปฎิกิริยาเคมีที่มีทั้งปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับ

d)

reversible reaction

59.

สมการเคมี 2NH3(s) ⟺ 3H2(aq)+N2(g)2NH_3\left(s\right)\ \Longleftrightarrow\ 3H_2\left(aq\right)+N_2\left(g\right)  สามารถเขียนค่าคงที่สมดุลได้ตามข้อใด

a)

K = [H2]3[N2][NH3]2K\ =\ \frac{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]^{ }}{\left[NH_3\right]^2}  

b)

K = [NH3]2[H2]3[N2]K\ =\ \frac{\left[NH_3\right]^2}{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]}  

c)

K = [H2]3[N2]K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]  

d)

K = [H2]3[N2][NH3]2K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]\left[NH_3\right]^2  

60.

ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน

ถ้าต้องการเพิ่มผลิตภัณฑ์ควรทำอย่างไร

a)

เพิ่มอุณหภูมิให้แก่ระบบ

b)

ลดอุณหภูมิของระบบ

c)

เพิ่มความดันให้แก่ระบบ

d)

ลดอุณหภูมิมีแต่เพิ่มความดันให้แก่ระบบ

61.

จากสมการ ถ้าจะให้ได้ปริมาณของไฮโดรเจนมากๆ ทำได้โดยวิธีต่อไปนี้

a)

เพิ่มความดัน

b)

ลดความดัน

c)

เพิ่มอุณหภูมิ

d)

ลดอุณหภูมิ

Similar Resources on Wayground

ระบบนิเวศ ม.6

60 questions

ระบบนิเวศ ม.6

quiz

Worksheet

•

KG - University

ข้อสอบวิทยาศาสตร์ ม.3 (ปลายภาค)

60 questions

ข้อสอบวิทยาศาสตร์ ม.3 (ปลายภาค)

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

แบบทดสอบเรื่อง สารละลายและสารผสม

62 questions

แบบทดสอบเรื่อง สารละลายและสารผสม

quiz

Worksheet

•

7th Grade - University