NEW
Font size
Worksheetselektrolisis
Total questions: 20
Worksheet time: 17mins
1. Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah……
dibuat dari elektrolisis lelehan garam kloridanya
digunakan katode karbon dan anode dari besi
ion logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anode
reduksi ion logam alkali terjadi di anode
logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anode
2. Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi...
Cu2+ (aq) + 2e → Cu(s)
Cu(s) → Cu2+ (aq) + 2e
2H2O (l) + 2e → H2 (g) + OH- (aq)
2H2O (l) → 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e
SO42- (aq) +H2O (l) → H2SO4 (aq)
3. Pada elektrolisis cairan MgCl2, pada katode dan anode berturut dibebaskan ...
H2 dan Cl2
H2 dan O2
Mg dan Cl2
Mg dan H2
Mg dan O2
4. Pada elektrolisis cairan Nnatrium klorida, pada katode dan anode berturut-turut dibebaskan ...
H2 dan Cl2
H2 dan O2
Na dan Cl2
Na dan H2
Na dan 02
5. Pada elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektrode grafit di katode akan dihasilkan?
Gas klorin
Gas hidrogen
Larutan Mg(OH)2
Logam Mg
Gas oksigen
6. Perhatikan proses elektrolisis berikut
1) Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C.
2) Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda Pt.
3) elektrolisis leburan KI dengan elektroda Pb.
4) elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektroda C.
Pasangan yang menghasilkan gas O2 di anoda ditunjukkan oleh nomor...
1 dan 2
1 dan 3
1 dan 4
2 dan 3
2 dan 4
7. Dalam sejumlah arus listrik yang sama ke dalam larutan NiSO4 dan CuCl2 membentuk endapan nikel sebanyak 5,9 gram jika Ar Ni = 59 dan Cu = 63,5. Maka massa endapan tembaga yang terbentuk adalah ...
31,8 g
59,0 g
63,5 g
118 g
127 g
8. Diketahui sel elektrolisis menggunakan elekrolit berikut
1) Larutan CaCl2 dengan elektroda C. 2) Larutan Na2SO4 dengan elektroda C. 3) Leburan AlCl3 dengan elektroda C. 4) Larutan CuSO4 dengan elektroda Pt
Pasangan reaksi yang menghasilkan gas H2 di katoda tunjukkan oleh nomor.
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
9. Pada proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon digunakan Arus sebesar 10 ampere selama 1 menit, massa logam natrium yang diperoleh adalah.... (Ar Na = 23, Cl = 35,5)
0,07 g
0,12 g
0,14 g
0,25 g
0,36 g
10. Larutan nikel II sulfat di elektrolisis dengan arus searah besar 1,93 ampere. Jika pada katoda diendapkan logam nikel sebesar 0,58 gram waktu yang diperlukan untuk proses tersebut adalah... (Ar Ni = 58)
200 detik
500 detik
1000 detik
1930 detik
9650 detik
11. Kedalam 2 sel elektrolisis yang mengandung larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 1 gram seng. Jika Ar Zn = 65 dan Ar Cu= 63,5 banyaknya tembaga yang mengendap adalah..
0,27 g
0,48 g
0,76 g
0,86 g
0,97 g
12. Pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi di anoda adalah
Ag+(aq)+e→Ag(s)
2H2O (l) + 2e → 2OH- (aq) + H2O (l)
2H2O (aq) → 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e
Ag(s)→Ag+(aq)+e
2NO3- (aq) → 2NO2 (g) + O2 (g) + 2e
13. Pernyataan yang tepat mengenai cara memperoleh logam alkali adalah
Mereduksi garam kloridanya
Mengoksidasi garam kloridanya
Mengektrolisis leburan garam
Elektrolisis larutan garam kloridanya
Menghidrolisis larutan garam kloridanya
14. Di bawah ini yang bukan merupakan faktor yang berpengaruh pada jumlah mol logam yang terdeposit selama proses elektrolisis adalah...
Arus yang digunakan
Jangka waktu elektrolisis
Muatan ion
Massa molar
Muatan arus listrik
15. Pada elektrolisis air dihasilkan 1,008 gram gas H2 di katoda. Massa gas oksigen yang terbentuk di anoda adalah...
2 g
8 g
10 g
16 g
32 g
16. Arus 2 ampere digunakan untuk melapisi logam Ni dari 500 ml larutan Ni2+ 1 molar konsentrasi Ni2+setelah 3 jam adalah ...
0,39 molar
0,46 molar
0,78 molar
0,89 molar
1,00 molar
17. Suatu larutan mengandung NiCl2 dan SnBr2 dengan konsentrasi yang sama.
Berdasarkan data reduksi standar berikut
Ni2+ (aq) + 2e → Ni (s)
Sn2+ (aq) + 2e → Sn (s)
Cl2 (aq) + 2e → 2Cl-
Br2 (aq) + 2e → 2Br-
Jika larutan tersebut dielektrolisis menggunakan baterai 9 volt dan elektroda grafit yang pertama kali terbentuk pada setiap elektroda adalah...
Ni (s) di katoda Cl2 (g) di anoda
Ni (s) di katoda Br2 (g) di anoda
Sn(s) di katoda Br2 (g) di anoda
Sn (s) di katoda Cl2 (g) di anoda
Sn (s) di katoda Ni(s) di anoda
18. Selama elektrolisis larutan AgNO3 berlangsung, massa logam perak yang terkumpul jika arus listrik yang digunakan 2 kali lipat dari arus semula dan jangka waktu setengah dari waktu semula adalah,...
Sama dengan semula
Bertambah dua kali lipat dari semula
Turun seperempat kali dari semula
Naik dua kali lipat
Turun setengah kali lipat
19. Dalam suatu proses elektrolisis arus listrik sebesar 1.930 coulomb dilewatkan ke dalam leburan zat elektrolit dan mengendapkan 1,50 gram unsur x pada katoda jika diketahui massa atom relatif X = 150 dan tetapan Faraday adalah 96.500 kolom bentuk ion dari unsur x dapat dinyatakan sebagai..
X+
X-
X2+
X2-
X3+
20. Jumlah Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium Ar Ca = 40 adalah....
1,0
1,5
2,0
3,0
4,0
