WorksheetsTema 1 - BH1
Total questions: 10
Worksheet time: 7mins
¿Qué propiedad de los átomos es fundamental para conocer cuántos enlaces pueden formar?
Número Másico
Peso Atómico
Peso Molecular
Número Atómico
El número Atómico hace referencia a la cantidad de estas partículas dentro del núcleo de un átomo
(a)
Cuántos electrones tiene un átomo de carbono en su segunda capa de valencia?
(Número Atómico del Carbono: 6)
2
6
4
8
Los enlaces covalentes son interacciones débiles que existen entre grupos de moléculas
Verdadero
Falso
Dentro de las moléculas de Agua podemos encontrar estos tipos de enlaces
Puente de Hidrógeno
Enlaces Covalente Polar
Enlace Covalente Apolar
Enlace Iónico
En esta reacción química se considera como compuesto ácido...
H2CO3, porque capta hidrogeniones
CO2 y H2CO3, porque liberan hidrogeniones
HCO3-, porque libera hidrogeniones
H2CO3, porque libera hidrogeniones
En bioquímica, llamamos así a una molécula con un extremo hidrófilo (polar) y un extremo hidrofóbico (apolar)
(a)
Si la osmolaridad extracelular de sales en la sangre es mayor que la intracelular, qué tipo de balance osmótico esperamos en los glóbulos rojos?
Isotónico, porque esperamos un balance osmótico neto
Hipertónico, porque esperamos que haya una salida de líquido intracelular
Hipotónico, porque esperamos que haya una salida de líquido intracelular
Hipertónico, porque esperamos que haya una entrada de líquido extracelular
Porque podemos considerar a esta molécula un dipolo?
Porque hay una transferencia de electrones entre el Cloro y el Hidrógeno
Porque hay una transferencia de electrones entre el Hidrógeno y el Cloro
Porque el Hidrógeno tiene un mayor número de electrones libres
Porque el Cloro tiene un mayor número de electrones libres
Qué tipo de enlaces podemos encontrar entre dos átomos?
Enlaces Covalentes, Puentes de hidrógeno y Enlaces de Van der Waals
Enlaces Covalentes Polares, Enlaces Iónicos y Puentes de Hidrógeno
Enlaces Covalentes Polares, Enlaces Covalentes Apolares y Enlaces de Van der Waals
Enlaces Covalentes Polares, Enlaces Covalentes Apolares y Enlaces iónicos
