Le tableau donne le pH de 4 composants du corps humain. Compléter le tableau par la mention : acide, basique ou neutre. Des 4 composants cités dans le tableau, quel est le produit le plus acide ? Justifier votre réponse.

Quelle est la valeur du pH de l’eau contenue dans le brumisateur ?

Ce résultat est-il conforme à l’indication donnée sur le brumisateur ?

L’eau contenue dans le brumisateur est-elle acide, neutre ou basique ?

Dire si cette solution est acide, basique ou neutre. Justifier la réponse.

Classez ces solutions en trois catégories : A : solutions acides N : solutions neutres B : solutions basiques

A quels éléments chimiques correspondent les symboles H et O ?

Le pH de la chaux est 13. Ce produit est-il acide, basique ou neutre ? Justifier la réponse.

Compléter le tableau suivant en utilisant le tableau de référence.

On introduit quelques grammes de chaux dans de l’eau distillée. On obtient de l’eau de chaux. Le but de l’expérience suivante est de déterminer le pH de l’eau de chaux.

Le pH de l’eau de chaux est-il acide, neutre ou basique ? Justifier votre réponse.

Complétez le tableau suivant :

De toutes les substances citées ci-dessus, laquelle est : a) la plus acide ? b) Justifiez vos réponses.

tances citées ci-dessus, laquelle est : a) la plus acide ? b) Justifiez vos réponses. (D’après sujet de CAP Secteur 4 Groupement académique Sud-Est Session 2003)

Quelle est la caractéristique d’une solution dont le pH est égal à 7 ? (D’après sujet de CAP Secteur 2 bis Session juin 2003)

Cette solution est diluée avec de l’eau distillée neutre. Indiquer si le pH de la solution augmente, diminue ou reste constant. (D’après sujet de CAP secteur 1 Groupement des académies de l’Est Session juin 2000)

D'après le tableau, indiquer la propriété des solutions caractérisée par le pH. (D’après sujet de CAP Secteur 5 Groupement académique Est Session 2000)

Citer une méthode de mesure du pH d'une solution : (D’après sujet de CAP Secteur 5 Groupement académique Est Session 2000)

On ajoute quelques gouttes d'indicateur coloré dans un échantillon de produit à vaisselle. Indiquer la couleur obtenue, si cet indicateur est : - de l'héliantine : (HEL). - de la phénolphtaléïne ? (PP) (D’après sujet de CAP Secteur 5 Groupement académique Est Session 2000)

Nommer l'indicateur qui permet de vérifier que cette solution est basique. (D’après sujet de CAP Secteur 5 Groupement académique Est Session 2000)

Proposer une précaution à respecter pour éviter de toucher avec les doigts les bandelettes de papier pH.

À partir des observations relevées et des informations fournies, compléter les deux dernières lignes du tableau en indiquant la valeur du pH et le caractère acide, basique ou neutre de chacune des solutions étudiées.

Indiquer la solution aqueuse la plus acide.

Indiquer la solution aqueuse la plus basique.

1) Donner le nom des atomes qui constituent l'acide adipique.

2) Calculer la masse molaire moléculaire de l'acide adipique.

3) Entourer sur l'échelle de pH ci-dessous, la zone dans laquelle se situe le pH de l'acide adipique. Justifier cette réponse.

1) Donner le nom des atomes qui constituent ce composé.

2) Calculer la masse molaire de l’ammoniac. On donne : M(N) = 14 g/mol ; M(H) = 1 g/mol.

a) Une solution d’ammoniaque a un pH de 11. Quelle couleur prend elle avec : - L’hélianthine ? - La phénolphtaleïne ?

b) Lequel de ces deux indicateurs colorés doit-on utiliser pour vérifier l’acidité de cette solution ?

Ce produit est-il acide, basique ou neutre ? Justifier la réponse.

Ce produit est-il acide, basique ou neutre ? Justifier la réponse.

1) Nommer une autre méthode qui permet de déterminer le pH d’une solution. 2) Indiquer si cette solution est acide, basique ou neutre. Justifier votre réponse. 3) Le restaurateur suit les consignes du mode d’emploi du détartrant et fait la dilution suivante en versant 100 mL de détartrant concentré dans 900 mL d’eau. Il obtient alors une solution de détartrant dilué dont le pH est égal à 2. a) Calculer, en litre, le volume total V_T de la solution de détartrant dilué ainsi préparée. b) Indiquer si la solution diluée est moins acide, moins basique, moins neutre, plus acide, plus basique ou plus neutre que la solution concentrée.

1) Pour la fabrication du nylon, on utilise une solution acide. Donner le nom de l’appareil permettant de mesurer le pH d’une solution aqueuse. 2) La valeur du pH d’une solution acide est : pH > 7 pH = 7 pH < 7 3) Lorsque l’on dilue une solution acide, la valeur de son pH (mettre une croix en face de la bonne réponse)  diminue  augmente  ne varie pas

1) On mesure le pH d’un berlingot d’eau de Javel concentrée. On trouve une valeur de 11,5. Cette solution est-elle basique ou neutre ? Justifier la réponse. 2) On dilue cette solution avec de l’eau. Quelle peut être la valeur du pH de la solution obtenue ? Entourer la bonne réponse. 11,5 - 7 - 6,2 - 12,5 - 8,5

1) À l’aide de l'échelle des pH qui se trouve ci-dessous, proposer une valeur du pH de cette solution. 2) En déduire le caractère de cette solution : acide, neutre ou basique. Justifiez votre réponse. 3) L’hypochlorite de sodium s’utilise sous forme diluée. On ajoute de l’eau à cette solution. Indiquer la variation du pH en cochant la case correspondant à la bonne réponse.

Préciser le caractère de ce produit (acide, neutre ou basique).

Citer un moyen permettant d’évaluer ou de mesurer le pH.

En vous aidant du nuancier de la boîte de papier pH ci-dessus, indiquer le pH de la solution.

Indiquer si l’eau de javel est une solution acide, basique ou neutre ? Justifier votre réponse.

Indiquer pour chaque solution si la solution a un caractère acide, basique ou neutre. Justifier votre réponse.

Quelle mise en garde, par rapport à l’eau de Javel, lit-on sur l’étiquette du nettoyant WC ?

Quel risque prend-on si on mélange les 2 produits ?

Déterminer si la nature de la solution est acide, basique ou neutre. Justifier.

Pour désinfecter l’évier, c’est l’eau de Javel qui est adaptée. Compte tenu de la réponse à la question précédente, rédiger une phrase justifiant si l’agent peut sans risque utiliser en même temps l’eau de Javel et le vinaigre blanc dans l’évier.

Un particulier utilise couramment deux produits pour décaper. Le premier est de la lessive de soude. Le but de la manipulation suivante est de déterminer le caractère de cette solution. Pour cela, on utilise un ph-mètre. Indiquer le pH de la solution de lessive de soude.

La seconde solution est de l’acide chlorhydrique de pH égal à 1. Ce produit peut être fabriqué à partir d’un gaz appelé chlorure d’hydrogène HCℓ. Calculer la masse molaire moléculaire du chlorure d’hydrogène : M (H) = 1 g/mol M (Cℓ) = 35,5 g/mol

Donner la valeur du pH d’un produit dit "de pH neutre".