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WorksheetsAvaliação 2° serie
Total questions: 20
Worksheet time: 21mins
Para uma reação genérica representada pela equação:
A → B
Assinale as afirmações corretas.
Assinale as afirmações corretas.
A) - 50 Kcal
B) - 150 Kcal
C) - 100 Kcal
D) - 250 Kcal
E) - 300 Kcal
A variação de entalpia é de –
50 Kcal
A variação de entalpia é de –
100 Kcal
A reação é endotérmica.
A reação é exotérmica.
A variação de entalpia é de + 50 Kcal.
Para uma reação genérica representada pela equação:
A → B
Assinale as afirmações corretas.
A) - 50 Kcal
B) - 150 Kcal
C) - 100 Kcal
D) - 250 Kcal
E) - 300 Kcal
A variação de entalpia é de –
50 Kcal
A variação de entalpia é de
-100 Kcal
A reação é endotérmica.
A reação é exotérmica.
A variação de entalpia é de
+ 50 Kcal.
Qual é o valor da entalpia de combustão de um mol do benzeno (C6H6), sabendo que ele apresenta entalpia de formação no estado líquido igual a +49 kJ/mol, que o CO2 gasoso apresenta –394 kJ/mol e que o valor da água líquida é de –286 kJ/mol.
C6H6 + 15/2 O2 → 6 CO2 + 3 H2O
ΔH = Hp – Hr
+3.271
-3.271
+3.273
+1.123
-1.123
Os materiais utilizados na montagem da pilha em um experimento
Solução salina.
Uma placa de zinco e uma placa de cobre.
Voltímetro.
Uma solução de zinco e uma solução de prata.
Béqueres.
Sabendo que a ponte salina é fundamental para o funcionamento de uma pilha, identifique sua função:
Na ponte salina, cátions migram em direção ao ânodo.
Na ponte salina, ânions migram em direção ao cátodo.
Na ponte salina, cátions migram em direção ao cátodo.
Na ponte salina, os elétrons migram do ânodo em direção ao cátodo.
Na ponte salina, os elétrons migram do polo negativo para o polo positivo.
Toda reação chamada de redox deve ocorrer com pelo menos um reagente sofrendo oxidação e pelo menos um sofrendo redução.
Observando a primeira reação mostrada no vídeo: Fe + ½ O2 + H2O → Fe(OH)2; associe o reagente ao processo que ele sofre.
Fe sofre redução; H²O sofre oxidação.
O2 sofre oxidação; Fe sofre redução.
O2 sofre redução; H²O sofre oxidação.
Fe sofre redução; O² sofre redução.
Fe sofre oxidação; O² sofre redução.
Uma das etapas da reação para formação da ferrugem é a reação do ferro metálico com o oxigênio e a água.
Fe + ½ O2 + H2O → Fe(OH)2
Analisando a reação, relacione o reagente com a sua função de acordo com a variação de NOX na reação.
Fe – agente redutor; O² – agente oxidante.
Fe – agente redutor; H²O – agente oxidante.
O² – agente redutor; Fe – agente oxidante.
O² – agente redutor; H²O – agente oxidante.
Fe – agente redutor; O² – agente redutor.
A galvanoplastia é um processo realizado a partir de uma eletrólise.
Existem dois tipos de eletrólise: ígnea e aquosa.
Leia o texto a seguir e assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas do texto sobre os tipos de eletrólise.
“A eletrólise ______ envolve a decomposição de compostos ______ fundidos. Nesse processo, o composto iônico é aquecido até se tornar ______, permitindo a movimentação dos íons. Quando uma corrente elétrica é aplicada, os íons positivos (cátions) migram para o cátodo (eletrodo ______), onde são reduzidos, e os íons negativos (ânions) migram para o ânodo (eletrodo ______), onde são oxidados. Por exemplo, na eletrólise ígnea do cloreto de sódio fundido (NaCl), o sódio ______ é formado no cátodo e o cloro ______ no ânodo.
A eletrólise ______, por outro lado, ocorre em soluções ______ de compostos iônicos. Nesse caso, tanto os íons do soluto quanto as moléculas de água podem participar das reações. A seleção dos íons que reagem depende dos potenciais de redução e oxidação dos componentes presentes. Por exemplo, na eletrólise aquosa de cloreto de sódio (NaCl), o hidrogênio ______ é produzido no cátodo pela redução dos íons de hidrogênio provenientes da água, enquanto o ______ gasoso é produzido no ânodo pela oxidação dos íons de cloreto
Ígnea – iônicos – sólidos – negativo – positivo – sólido – gasoso – aquosa – aquosas – gasoso – cloro.
Aquosa – iônicos – líquido – positivo – negativo – metálico – gasoso – ígnea – aquosas – gasoso – cloro
Ígnea – iônicos – líquido – positivo – negativo – metálico – gasoso – aquosa – aquosas – gasoso – cloro
Ígnea – iônicos – líquido – negativo – positivo – metálico – gasoso – aquosa – aquosas – gasoso – cloro.
Ígnea – iônicos – sólidos – positivo – negativo – sólido – gasoso – aquosa – aquosas – gasoso – sódio.
Durante o processo de galvanoplastia de um objeto com cobre (Cu), a solução eletrolítica usada é geralmente uma solução de sulfato de cobre (CuSO₄). Explique o papel do ânodo de cobre puro nesse processo.
Liberar oxigênio para a solução.
Fornecer íons de cobre (Cu²⁺) para a solução eletrolítica.
Ser recoberto com uma camada de cobre.
Oxidar íons de sulfato (SO₄²⁻) presentes na solução.
Fornecer elétrons para a reação de redução no cátodo.
Apesar de não ser o único metal tóxico presente nos lixos eletrônicos, existe um que pode causar muitos problemas devido à incapacidade do ser humano de excretá-lo, isto é, o conhecemos como um elemento bioacumulativo.
Sabe-se também que esse metal é o único metal líquido a temperatura ambiente.
Mercúrio
chumbo
célio
selício
cromo
Com o avanço da tecnologia e a constante evolução dos dispositivos, cada vez mais é importante pensarmos no descarte correto de dispositivos obsoletos.
Analise as afirmações abaixo e selecione aquelas que apresentam a importância correta da destinação correta do lixo eletrônico.
Evitar a contaminação da água e do solo.
Recuperação de materiais valiosos.
Aumentar a demanda por extração de novos recursos naturais.
Promover a economia circular.
Reduzir os impactos ambientais.
Na montagem da pilha foram usados uma moeda de cobre e um prego revestido com zinco.
Analisando a tabela de potenciais abaixo, selecione qual(is) metal(is) pode(m) substituir o cobre fazendo com que o zinco continue sofrendo oxidação.
Magnésio.
Zinco.
Chumbo.
Ferro.
Prata.
Observamos que não basta considerar a quantidade de volts para determinar se é possível carregar um dispositivo como um celular.
Suponhamos, no entanto, que a voltagem seja a única informação relevante.
Considerando que três batatas produziram 1,5 volt, calculemos o número mínimo de batatas necessário para operar um equipamento de 20 volts.
10 batatas.
30 batatas.
40 batatas.
43 batatas.
50 batatas.
A pilha de batata foi construída com um prego revestido de zinco e uma moeda coberta por cobre.
Aplicando seus conhecimentos sobre reações de oxidorredução, responda: qual é o papel da moeda de cobre nessa pilha?
O cobre atua como o ânodo da pilha, onde ocorre a oxidação.
O cobre reage com os ácidos presentes na batata para gerar íons de cobre.
O cobre é reduzido na batata, formando uma camada de óxido de cobre na superfície.
O cobre é apenas um condutor de elétrons, visto que não há cátions cobre na batata que podem ser reduzidos
O cobre serve como fonte de íons cobre, que são essenciais para o funcionamento da pilha de batata.
O experimento mostrado no vídeo utiliza uma batata para montagem da pilha.
Associe a batata a uma parte específica da pilha de Daniell.
Ânodo.
Cátodo.
Ponte salina.
Voltímetro.
Fonte externa de energia.
Após a montagem de uma pilha, é possível medir sua diferença de potencial, a chamada ddp.
Demonstrando seu conhecimento sobre esse tema, selecione as afirmações que explicam e comentam corretamente a ddp.
A diferença de potencial elétrico (ddp) é a energia necessária para mover uma carga elétrica de um ponto a outro em um circuito.
A ddp é medida em volts e é essencial para a circulação de corrente elétrica em um circuito.
A diferença de potencial elétrico é a mesma coisa que a corrente elétrica, ambas medidas em amperes.
Em um circuito, a ddp pode ser afetada pela resistência dos componentes, de acordo com a Lei de Ohm.
A ddp entre dois pontos é responsável por criar uma força eletromotriz que impulsiona os elétrons através do circuito.
Uma pilha é sempre formada por dois polos: um no qual ocorre a redução e outro em que acontece a oxidação. Usando essas duas reações, podemos encontrar a reação global da pilha.
Explique, colocando as frases na ordem correta, qual é o passo a passo para chegar à reação global.
Escreva a reação global.
Some as reações.
Iguale o número de elétrons, caso não sejam iguais.
Escreva as semirreações.
Identifique a espécie que sofre redução e oxidação.
Escreva as semirreações.
Iguale o número de elétrons, caso não sejam iguais.
Some as reações.
Escreva a reação global.
dentifique a espécie que sofre redução e oxidação.
Escreva as semirreações.
Iguale o número de elétrons, caso não sejam iguais.
Some as reações.
Escreva a reação global.
Identifique a espécie que sofre redução e oxidação.
Escreva as semirreações.
Iguale o número de elétrons, caso não sejam iguais.
Iguale o número de elétrons, caso não sejam iguais.
Escreva as semirreações.
Identifique a espécie que sofre redução e oxidação.
O professor na sala de aula comenta situações em que não há o aparecimento da ferrugem devido a algumas condições.
Selecione a alternativa que explica por que em regiões litorâneas a formação de ferrugem é acentuada.
Em cidades litorâneas, a formação de ferrugem é acentuada porque a salinidade da água do mar previne a corrosão dos metais, mantendo-os mais vulneráveis ao enferrujamento.
Em cidades litorâneas, o processo de formação de ferrugem é acentuado pois a região tende a ser mais úmida e a água é necessária para o processo de enferrujamento.
A ferrugem se forma mais rapidamente em regiões litorâneas porque a areia das praias, ao se misturar com o ar, acelera a oxidação dos metais, tornando o processo de enferrujamento inevitável.
Nas cidades litorâneas, a alta incidência de luz solar direta aumenta a temperatura dos metais, causando uma reação química que resulta em ferrugem mais rapidamente.
Em áreas litorâneas, o processo de enferrujamento é acentuado porque o ar nessas regiões é mais seco, facilitando a oxidação dos metais ao remover a camada protetora natural.
Toda reação chamada de redox deve ocorrer com pelo menos um reagente sofrendo oxidação e pelo menos um sofrendo redução.
Observando a primeira reação mostrada no vídeo: Fe + ½ O2 + H2O → Fe(OH)2; associe o reagente ao processo que ele sofre.
Fe sofre redução; H²O sofre oxidação.
O2 sofre oxidação; Fe sofre redução.
O2 sofre redução; H²O sofre oxidação.
Fe sofre redução; O² sofre redução.
Fe sofre oxidação; O² sofre redução.
De acordo com o vídeo, a ferrugem é composta por dois tipos de hidróxidos de ferro: Fe(OH)2 e Fe(OH)3.
Aplicando os conceitos de NOX, indique qual é o NOX do ferro puro, do ferro no hidróxido de ferro II e do ferro no hidróxido de ferro III, respectivamente na seguinte sequencia
formula
O ferro puro em sua forma elementar (Fe) possui número de oxidação (NOX) igual a zero, pois não está combinado com outros elementos.
Para o cálculo do NOX do ferro no hidróxido de ferro II, consideramos que o NOX do oxigênio (O) é -2, o NOX do hidrogênio (H) é +1 e a soma dos NOX em um composto neutro deve ser zero. Temos:
NOX Fe + 2 · NOX O + 2 · NOX H = 0
0, 1 e 2.
1, 2 e 3.
0, 2 e 3.
0, 3 e 2.
3, 2 e 0.
