Free Printable midsum sem1 XI

Worksheets

midsum sem1 XI

Total questions: 20

Worksheet time: 10mins

Name

Class

Date

Pada sebuah tabung reaksi terdapat larutan HCI dan larutan Na₂CO₃. Yang merupakan Sistem dari percobaan tersebut yaitu.....

Tabung reaksi, larutan HCI, dan udara di sekitar tabung reaksi

Tabung reaksi, larutan Na2CO3,dan udara di sekitar tabung reaksi

Larutan HCI, larutan Na₂CO₃, dan hasil reaksi

Kalor yang terbentuk dari hasil reaksi antara larutan HCI, dan Na₂CO₃

Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi antara larutan HCI, dan Na₂CO₃

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah.....

Entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ∆H>0

Entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ∆H>0

Entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir∆H<0

Entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir ∆H<0

Entalpi awal sama dengan entalpi akhir ∆H=0

C₂H₄(s) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(g), ∆H = x kJ. Maka nilai x merupakan harga entalpi reaksi

Pembentukan C₂H₄

Penguraian C₂H₄

Pembakaran C₂H₄

Pembentukan CO₂

Pembentukan H₂O

Persamaan reaksi: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) ∆H = +136,6 kkal,

menyatakan bahwa pembakaran 1 mol senyawa CO terjadi perubahan entalpi sebesar....

+ 136,6 kkal

+ 68,3 kkal

- 68,3 kkal

- 136,6 kkal

- 36,6 kkal

Karbon sebanyak 4 mol direaksikan dengan 4 mol gas Hidrogen, akan terbentuk 2 mol gas Etena (C₂H₄) yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah...

4C(s) + 4H₂(g) → 2C₂H₄(g) ∆H = +209,2 kJ

4C(s) + 4H₂(g) → 2C₂H₄(g) ∆H = +104,6 kJ

4C(s) + 4H₂(g) → 2C₂H₄(g) ∆H = - 104,6 kJ

2C(s) + 2H₂(g) → C₂H₄(g) ∆H = - 104,6 kJ

2C(s) + 2H₂(g) → C₂H₄(g) ∆H = +104,6 kJ

Suatu molekul mempunyai 4 pasang elektron di sekitar atom pusat yaitu 2 PEB dan 2 PEI. Bentuk molekul yang paling mungkin adalah...

Segitiga datar

Segi empat planar

Tetrahedron

Bentuk T

Bentuk V

Perhatikan konfigurasi elektron unsur berikut:

S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

F : 1s² 2s² 2p⁵

Atom pusat pada SF₄ mengalami hibridisasi....

sp²

sp³

D. sp³d

E. sp³d²

Pasangan senyawa di bawah ini yang keduanya memiliki ikatan Hidrogen adalah...

NH₃ dan CH₄

HCl dan H₂S

HCl dan NH₃

H₂O dan HF

HI dan HBr

Ikatan Van der Waals terjadi antara...

Molekul yang berbeda muatan

Atom non logam

Molekul kovalen polar

Molekul kovalen nonpolar

Atom logam

10.

Perhatikan data beberapa senyawa berikut :

Berdasarkan data maka jenis ikatan yang terdapat pada senyawa Y dan Z adalah ...

ionik dan kovalen polar

ionik dan kovalen non polar

kovalen polar dan ionik

kovalen non polar dan ionik

kovalen non polar dan kovalen polar

11.

Jika sebanyak 14 gram gas nitrogen bereaksi dengan gas hidrogen menghasilkan gas amonia sesuai dengan persamaan reaksi berikut:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g),

tentukan volume gas amonia yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah .... (Ar N= 14; H= 1)

6,72 liter

11,2 liter

22,4 liter

44,8 liter

67,2 liter

12.

Perhatikan 5 buah senyawa kovalen berikut!

(1) SF₆

(2) CO₂

(3) N₂

(4) PCl₃

(5) H₂O

Senyawa yang menyimpang dari aturan oktet adalah .... (No. Atom H= 1; S= 16; F= 9; C=6; O=8;P= 15; Cl=17)

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

13.

Gaya London/dipol sesaat ditunjukkan pada nomor ....

A. (1)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

E. (5)

14.

Pasangan elektron yang terbentuk secara kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor ....

(Nomor atom H =1; O = 8; P = 15)

15.

Sebanyak 50 mL larutan HCl 1 M bereaksi dengan 50 mL larutan NaOH 1 M, ternyata memperoleh kenaikan suhu 6,5⁰C, jika kalor jenis air = 4,2 Joule j/K massa jenis air=1 g cm^-3 maka persamaan termokimia reaksi tersebut adalah..

HCl_(aq)+NaOH_(aq) →NaCl_(aq)+H₂O_(l)

∆H= -54,34 kJmol^-1

HCl_(aq)+NaOH_(aq) →NaCl_(s)+H₂O_(l) ∆H= -54,34 kJ mol^-1

HCl_(aq)+NaOH_(aq) →NaCl_(aq)+H₂O_(l) ∆H= +54,34 kJ mol^-1

HCl_(aq)+NaOH_(aq) → NaCl_(s)+H₂O_(l) ∆H= +54,34 kJ mol^-1

HCl_(aq)+NaOH_(aq) →NaCl_(g)+H₂O_(l)

∆H= +54,34 kJ mol^-1

16.

Diketahui :

ΔHf⁰ CO_2(g) = -394 kJ/mol

ΔHf⁰ H₂O_(g) = -242 kJ/mol

ΔHf⁰ C₂H_6(g) = -85 kJ/mol

maka perubahan entalpi pembakaran reaksi berikut:

C₂H_6(g) + + 7/2 O₂→ 2CO_2(g)+ 3H₂O_(g)

adalah …

- 714,50 kJ/mol

+714,50 kJ/mol

-1429 kJ/mol

+1429 kJ/mol

- 2858 kJ/mol

17.

Perhatikan diagram tahap reaksi berikut ini!

Harga x adalah

-187 kj

+187 kj

- 200 kj

+157 kj

+ 234 kj

18.

Diketahui energi ikatan rata-rata untuk

C – C : 348 kJ/mol

C – Cl : 328 kJ/mol

C = C : 641 kJ/mol

H – Cl : 431 kJ/mol

C – H : 413 kJ/mol

Maka perubahan entalpi reaksi

- 17 kJ

+ 17 kJ

- 44 kJ

+ 44 kJ

+ 74 kJ

19.

Perhatikan beberapa gambar berikut:

Gambar yang menunjukkan terjadinya proses eksoterm adalah gambar nomor

1 dan 2

1 dan 4

2 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

20.

Diketahui reaksi Fe + S → FeS.

Jika 11,2 g besi dicampur dengan 3,2 g S, massa FeS yang dihasilkan (Ar Fe = 56, S = 32) adalah

13,1 gram

8,8 gram

5,3 gram

3,1 gram

2,5 gram

Reset

midsum sem1 XI

Total questions: 20

Worksheet time: 10mins

Similar Resources on Wayground