WorksheetsNEXUS DE FENOMENOS QUIMICOS
Total questions: 41
Worksheet time: 1hrs 8mins
Todas las reacciones quimicas se representan mediante
Soluto
Ecuacion Quimica
Producto
La letra (ac) en una ecuacion quimica representa :
(a)
Una ecuación química es....
es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas.
el modo de representar a las reacciones químicas.
¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?
4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3
Descomposición
Combinación
oxidación y reducción
síntesis
Es una reacción de sustitución simple:
SO2(g) + H2O(l)
Mg + O------------>MgO
Zn+ CuSO4-------->ZnSO4+Cu(OH)
2 C(s) + O2(g)
A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Es aquella que para efectuarse absorve energía en forma calor
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Reacción simple
Reacción de descomposición
Balancea la ecuación y selecciona de entre las opciones los coeficientes necesarios.
___Al + 3 MnO2 → 3Mn + __ Al2O3
4 y 2
2 y 3
3 y 3
2 y 4
Proust expresó "La relación entre las masas de los elementos que forman un compuesto determinado es constante en cualquier valor de muestra de esa sustancia"
Ley de la conservación de la materia
Ley de las proporciones múltiples
Ley de las proporciones definidas
Ley de los pesos equivalentes
John Dalton Expresó: Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, al permanecer constante uno de ellos en la segunda sustancia, la relación de masas de ambos, origina números enteros y pequeños.
Ley de la conservación de la materia
Ley de las proporciones múltiples
Ley de las proporciones definidas
Ley de los pesos equivalentes
Richter expresó: "La relación entre las masas de dos elementos que se combinan con un tercero, es la masa que usan para combinarse entre sí. Esta relación puede estar multiplicada por una relación entre números enteros y pequeños"
Ley de la conservación de la materia
Ley de las proporciones múltiples
Ley de las proporciones definidas
Ley de los pesos equivalentes
Estudio cuantitativo de los reactivos y productos en una reacción química
Análisis dimensional.
Mol
Estequiometría
Leyes ponderales
¿Calcula el peso o masa molar o molecular de SO3 ?
82 UMA
80 UMA
80 g/mol
82 g/mol
Cuantas moles de "CO2" se producirán se si hacen reacción 5 moles de "O2"
C7H16 + 15O2==> 7CO2 + 8 H2O
2,33
7,85
15,4
2,18
Considerando la reacción de formación del amoniaco:
N2 + 3H2 ==> 2NH3.
Masas Atómicas: H = 1, N = 14. Para preparar 34 g de amoniaco, son necesarios cuantos gramos de N2
28
14
6
4,5
En la siguiente reacción, ¿cuál es el reactivo limitante si empezamos con 2.80g de Al y 4,25 Cl2
2Al + 3Cl2 ==> 2AlCl3
Al
Cl2
es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución
solución
soluto
solvente
dilución
si se disuelven 10 g de NaCl en 90 g de agua, ¿cuál es el porcentaje en masa de la sal?
90%
100%
10%
5%
El bronce es ...
Una solución sólida (aleación de metales)
Una solución líquida
Una sustancia metálica (pura) no una solución
Una mezcla heterogénea
"Lo semejante disuelve lo semejante", hace referencia a
la naturaleza del soluto y del solvente
temperatura
presion
tamaño de las particulas
1- Los componentes de una solución son:
Soluto y solvente
Soluto y precipitado
Dilución y soluto
Solución y disolución
Según la cantidad de soluto disuelto, las soluciones se clasifican en ...
diluídas y concentradas
acuosas y no acuosas
sólidas, líquidas y gaseosas
homogéneas y heterogéneas
Se le denomina soluto ...
Al constituyente de la solución que se encuentra en menor cantidad
Al constituyente de la solución que se encuentra en mayor cantidad
Al agua
En una solución generalmente un aumento de temperatura facilita
el proceso de disolución de un soluto.
el proceso de disolución de un solvente
el proceso de ebullición de un soluto
el proceso de ebullicion de un solvente
se define como la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de un solvente, a una temperatura determinada.
dilución
solubilidad
solvatación
solución
Según el estado físico las soluciones se clasifican en ...
sólidas, líquidas y gaseosas
diluídas y concentradas
saturadas e insaturadas
acuosas y no acuosas
El agua se considera el solvente universal porque
Disuelve las rocas y forma arcilla
Se mezcla con solutos orgánicos
Se mezcla con casi cualquier sustancia
Dio origen a la vida
Calcule el porcentaje en (m/v) para 39 g de sacarosa en 350 ml de agua en una bebida carbonatada.
10 %
11 %
12 %
15 %
Si tenemos una solución de 3moles en 5 litros de solución cual es la concentración
0,7 M
0,6 N
0,6 m
0,6 M
El jugo de limón tiene H+ = 0.0032 M, ¿Cuál es su pH?
1.86
2.49
3.67
4.21
De los siguientes valores de pH ¿Cuál corresponde a una solución básica?
7
5
2
9
El diagrama muestra la variación de la solubilidad de diferentes sustancias en 100 gramos de agua, con el cambio en la temperatura. De la gráfica podemos establecer que la solubilidad del NaCl a 90°C es
30 g NaCl /100g de H2O
40 g NaCl /100g de H2O
60 g NaCl /100g de H2O
50 g NaCl /100g de H2O
El diagrama muestra la variación de la solubilidad de diferentes sustancias en 100 gramos de agua, con el cambio en la temperatura. En el diagrama la línea continua indica que la solución es saturada. Según lo anterior, la temperatura de saturación de 10g de una solución de K2Cr2O7 es
30°C
40°C
20°C
0°C
Tipo de sustancia que al disociarse produce concentración de iones H+
Sales
Agua
Hiróxidos
Acidos
El rango de menos de 7 a cero corresponde a sustancias con caracter________
básico
ácido
salado
redox
La fenolftaleína y el jugo de col morada son ejemplos de:
Indicadores
Neutralizadores
Ácidos
Bases
según Arrhenius que es un ácido?
sustancia que en solución acuosa forma sales y agua
sustancia que en solución acuosa liberan iones hidronios
sustancia que en solución acuosa libera iones hidróxido
sustancia que en solución acuosa se une a protones libres
sustancia que en solución acuosa no conduce la electricidad
Indique si la siguiente afirmación es verdadera o falsa:
Los acidos de brownsted-lowry son sustancias que al combinarse con una base generan un acido conjugado
verdadero
falso
¿cuál es la ecuación para calcular pH?
pH = - log [H+]
pH = log [H+]
pH = - exp [H+]
Si en una muestra la [OH-] es igual 1 x 10-8 entonces el pH es igual a:
10
4
6
8
