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REVISÃO LIGAÇÕES QUÍMICAS

Total questions: 53

Worksheet time: 2hrs 44mins

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1.

O elemento químico Mg (magnésio), de número atômico 12, é um micronutriente indispensável para a realização de fotossíntese. Pode-se afirmar que o número de prótons e o número de elétrons presentes no íon Mg2+ são, respectivamente:

a)

a) 2 e 2.

b)

b) 2 e 10.

c)

c) 10 e 10.

d)

d) 10 e 12.

e)

e) 12 e 10.

2.

Realize a ligação iônica entre o átomo de Ca e Al, em seguida assinale a opção com o nome do composto.

a)

Ca2Al5

b)

Ca3Al2

c)

Ca5Al2

d)

CaAl

3.

Um elemento X possui número atômico igual a 1 e outro elemento Y possui número 17. Qual será a fórmula molecular formada pela ligação covalente entre esses dois elementos?

a)

X2Y

b)

XY

c)

XY2

d)

YX

e)

X2Y2

4.

Qual das fórmulas abaixo é pre­vista para o composto formado por átomos de fósforo (Z = 15) e flúor (Z = 9), considerando o número de elé­trons da camada de valência de cada átomo?

a)

a) P ≡ F

b)

b) P ─ F ≡ P

c)

c) F ─ P ─ F

│

F

d)

d) P ─ F ─ P

│

P

5.

A ligação entre átomos de um elemento metálico também pode ser explicado pelo modelo de:

a)

Mar de elétrons

b)

nuvem de prótons

c)

poeira eletrônica

d)

modelos planetário

6.

As substâncias químicas podem ser classificadas em simples ou compostas. Indique a alternativa que apresenta três substâncias simples e duas compostas, respectivamente.

a)

a) H2O, Hg, HI, Fe, H2S

b)

b) Au, O2, CO2, HCl, NaCl,

c)

c) S, O2, O3, CH4, CO2

d)

d) H2SO4, Cu, H2, O2

e)

e) Au, Ag, Cl2, H2CO3, H2

7.

O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é:

a)

5

b)

4

c)

3

d)

2

e)

1

8.

Adicionando sal de cozinha e areia a um copo com água cria-se um sistema:

a)

a) homogêneo e bifásico.

b)

b) homogêneo e monofásico.

c)

c) heterogêneo e monofásico.

d)

d) heterogêneo e bifásico.

9.

Qual é a fórmula molecular do composto formado pela ligação iônica entre os átomos de sódio (Na) e cloro (Cl)?

a)

a) NaCl

b)

b) NaCl2

c)

c) Na2Cl

d)

d) Na2Cl2

10.

O elemento químico oxigênio (O), de número atômico 8, forma uma molécula diatômica. Qual é a fórmula molecular do oxigênio?

a)

a) O

b)

b) O2

c)

c) O3

d)

d) O4

11.

Qual é a fórmula molecular do composto formado pela ligação covalente entre os átomos de carbono (C) e oxigênio (O)?

a)

a) CO

b)

b) CO2

c)

c) C2O

d)

d) C2O2

12.

Qual é a fórmula molecular do composto formado pela ligação iônica entre os átomos de cálcio (Ca) e cloro (Cl)?

a)

a) CaCl

b)

b) CaCl2

c)

c) Ca2Cl

d)

d) Ca2Cl2

13.

Qual é a fórmula molecular do composto formado pela ligação iônica entre os átomos de potássio (K) e bromo (Br)?

a)

a) KBr

b)

b) KBr2

c)

c) K2Br

d)

d) K2Br2

14.

Qual das seguintes substâncias é um exemplo de composto covalente?

a)

a) NaCl

b)

b) H2O

c)

c) MgO

d)

d) CaCl2

15.

Qual é a fórmula molecular do composto formado pela ligação covalente entre os átomos de nitrogênio (N) e hidrogênio (H)?

a)

a) NH

b)

b) NH2

c)

c) NH3

d)

d) N2H

16.

(Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

a)

48 g.

b)

64 g.

c)

80 g.

d)

96 g.

17.

ANALISE O ÁTOMO E MARQUE OS ITENS CORRETOS

a)

A ESPÉCIE DEVE PERDER ELÉTRONS PARA FICAR ESTÁVEL

b)

A SUA CAMADA DE VALÊNCIA POSSUI 1 ELÉTRON

c)

AO PERDER ELÉTRON ELE TORNA ÂNION

d)

FAZ LIGAÇÃO IÔNICA COM O ÁTOMO DE CÁLCIO, FAMÍLIA 2A

18.

Observe a distribuição eletrônica do flúor e marque os corretos

a)

O flúor é um ametal

b)

tem tendência a ganhar elétrons.

c)

Participa de ligações químicas tornando-se um ânion monovalente(-1)

d)

Entre o hidrogênio e o cloro ocorre uma ligação iônica, pois ambos precisam ganhar elétrons

19.

Seleciona a opção correta para o tipo de ligação química presente num fio de cobre.

a)

Ligação iónico.

b)

Ligação metálica.

c)

Ligação covalente.

d)

Ligação molecular.

20.

Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte. Os compostos NaF, F2 e Na apresentam ligações.....

a)

metálica, iónico e covalente, respetivamente.

b)

covalente, iónico, e metálica, respetivamente.

c)

iónico, covalente e metálica, respetivamente .

d)

metálica, covalente e iónico, respetivamente.

21.

Observa a figura e completa frase utilizando letras minúsculas.

A molécula é formada por uma ligação (a)  

22.

Observa a figura e completa frase utilizando letras minúsculas.

A molécula é formada por uma ligação (a)  

23.

Qual a localização do elemento com distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6?

a)

Período 1 e grupo 16 (6A)

b)

Período 2 e grupo 16 (6A)

c)

Período 2 e grupo 18 (8A)

d)

Período 1 e grupo 18 (8A)

24.

Qual a localização do elemento cuja distribuição eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

a)

Grupo 8 (6B), período 4

b)

Grupo 8 (6B), período 3

c)

Grupo 6 (6B), período 4

d)

Grupo 6 (6B), período 3

25.

São características de METAIS:

a)

Ductibilidade, condutividade, solubilidade em água.

b)

Condutividade, ductibilidade, sólidos em temperatura ambiente

c)

Maleabilidade, líquidos em temperatura ambiente e condutividade.

d)

Condutividade, isolantes térmicos, sólidos em temperatura ambiente.

26.

Qual a fórmula obtida pela união dos átomo A(família 2A) e B (família 5A)?

a)

AB

b)

AB3

c)

A2B

d)

A3B2

27.

A fórmula molecular da combinação representada pela fórmula de Lewis acima é:

a)

Cl2Ca

b)

Ca2Cl

c)

CaCl2

d)

CaCl

28.

Selecione a ligação metálica.

a)
b)
c)
29.

Qual destes é um composto iônico?

a)

H2O

b)

HCl

c)

NaCl

d)

CH4

30.

Qual destes é um composto covalente?

a)

MgCl2

b)

NH3

c)

KCl

d)

NiCl

31.

Por que os átomos se ligam?

a)

Para formar substâncias compostas.

b)

Para formar substâncias simples.

c)

Porque buscam a estabilidade eletrônica.

d)

Porque buscam ficar maiores.

32.

Quando se ligam, os átomos...

a)

ganham ou perdem elétrons e ficam iguais aos gases nobres.

b)

adquirem configuração eletrônica semelhante a gases nobres.

c)

ficam maiores e não precisam mais se ligar a outros átomos.

33.

A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de elétrons.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

34.

Metais têm tendência a formar cátions ao se combinarem com não metais.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

35.

Em um pedaço de cobre, encontramos átomos unidos por ligação iônica.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

36.
Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, CO2, BCl3 e CCl4. As configurações espaciais dessas moléculas são respectivamente: observe a tabela periódica 
a)
angular, linear, trigonal, tetraédrica
b)
angular, trigonal, linear, tetraédrica
c)
angular, linear, piramidal, tetraédrica
d)
trigonal, linear, angular, tetraédrica
37.
Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF2, SF2, CH2O, PCl3, SiBr4 e CCl2Br2  todas no estado gasoso.
a)
Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
b)
Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.
c)
Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
d)
Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
38.
Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água.
a)
Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
b)
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4
c)
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na água
d)
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4
39.
O dióxido de carbono possui molécula apolar, apesar de suas ligações carbono-oxigênio serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato de:
a)
a geometria da molécula ser linear.
b)
as ligações ocorrerem entre ametais.
c)
a molécula apresentar dipolo.
d)
as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes.
40.
Um elemento X (Z = 1) combina com Y (Z = 7). O composto formado tem, respectivamente, fórmula molecular e forma geométrica: 
a)
XY3: trigonal
b)
X3Y: angular
c)
YX3: piramidal
d)
YX: linear
41.
A molécula da fosfina (PH3) apresenta geometria molecular: P=15 e H=1
a)
angular
b)
trigonal plana
c)
piramidal 
d)
 linear
42.
 Dentre as substâncias representadas abaixo, assinale a que é constituída de moléculas polares:
a)
CO2
b)
H2O
c)
BF3
d)
Cl2
43.
 Qual  substância é mais solúvel em benzeno (C6H6  molécula apolar)
a)
 CH4(tetraédrica)
b)
H2O (angular)
c)
 HF (linear)
d)
NH3 (piramidal)
44.
A molécula que apresenta geometria tetraédrica é
a)
CO2
b)
SO2
c)
CO
d)
CH4
45.
 A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de carbono é 
a)
C = O = O
b)
O= C = O
c)
O - C - O
d)
  OΞCΞO
46.

A molécula de água (H2O) é

a)

Polar

b)

Apolar

47.

São moléculas apolares:

a)

H2O e CH4

b)

CH4 e CO2

c)

H2S e PH3

d)

NH3 e CO2

48.

(UEM/2007) Assinale a alternativa CORRETA. (Dados: 8O; 17Cl; 16S; 5B e 6C):

a)

A molécula CCl4 é apolar e formada por ligações apolares.

b)

Toda molécula polar é formada por ligações apolares.

c)

A molécula BCl3 possui geometria piramidal e é polar.

d)

A molécula CCl3H tem a forma tetraédrica e é polar.

49.

A alternativa que apresenta, respectivamente, exemplos de substâncias com ligação iônica, covalente polar, covalente apolar e metálica é:

a)

AgCl, O2, H2, Fe2O3

b)

MgO, H2O, I2, Al

c)

Ca(OH)2, HCl, O3, SiC

d)

BF3, Br2, HF, Mn

50.

I - A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre deflexão num campo elétrico.

II - A geometria angular da molécula do ozônio contribui para seu caráter polar.

III - A estrutura piramidal da molécula do metano justifica a propriedade de ser um composto polar.

IV - A molécula da amônia apresenta caráter polar e estrutura planar.

Quais estão corretas?

a)

Apenas I e II.

b)

Apenas I e III.

c)

Apenas II e IV.

d)

Apenas III e IV.

51.

Cloro é mais eletronegativo do que o bromo. Sendo assim, moléculas desses elementos podem ser representadas por:

a)

Cl - Br, que é polar.

b)

Cl - Br, que é apolar.

c)

Cl - Br - Cl, que é apolar.

d)

Cl - Cl, que é polar.

52.

As substâncias cujas fórmulas são

CO2 KI H2O

representam, da esquerda para a direita, exemplos de compostos:

a)

covalente polar - covalente apolar - iônico

b)

covalente apolar - iônico - covalente polar

c)

covalente apolar - covalente polar – iônico

d)

iônico - covalente polar - covalente apolar

53.

Analisando a estrutura do óxido binário NO2, pode-se afirmar que a geometria da molécula e a última camada eletrônica do átomo central são, respectivamente,

a)

angular e completa.

b)

linear e incompleta.

c)

angular e incompleta.

d)

linear e completa.

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