2. Os átomos buscam estabelecer ligações químicas para se tornarem estáveis.

3. Somente os átomos da família do Carbono não precisam estabelecer ligações, pois já têm a camada de valência completa.

4. Na ligação iônica, ocorre o compartilhamento de elétrons entre os átomos.

5. Na ligação metálica, os elétrons de valência ficam livres para vagar entre os átomos.

6. Os compostos moleculares, como a água, são bons condutores de eletricidade.

7. Na ligação iônica, um dos átomos perde elétrons e o outro ganha, ou seja, há transferência de elétrons.

8. Os materiais metálicos são bons condutores de eletricidade e calor.

9. Os compostos iônicos, assim como os moleculares, são constituídos por moléculas.

10. Os materiais formados por ligações covalentes podem ser encontrados nas condições ambientes nos três estados físicos.

11. Em compostos iônicos, há a presença de estruturas geometricamente organizadas, chamadas retículos cristalinos.

12. Na ligação dativa ou covalente coordenada, um átomo participa com os dois elétrons de um par compartilhado.

13. Elementos do lado esquerdo da tabela periódica se ligam entre si por ligação covalente e os do lado direito por ligação metálica.

14. Para atingir a estabilidade em uma ligação iônica, um átomo de enxofre deve ganhar dois elétrons e um de potássio deve perder um elétron.

15. O silício liga-se com o hidrogênio por ligação iônica para formar o composto SiH4

16. No NaCl, os átomos estão unidos por ligação covalente.

17. No CH4, os átomos se unem por ligação metálica.

18. Entre cloro, fósforo e mercúrio, quem possui caráter metálico mais pronunciado é o fósforo.

19. Ametais se ligam a semimetais por ligação iônica.

20. O nitrogênio pode fazer uma ligação covalente coordenada, se necessário, graças a seu par de elétrons de valência não ligantes.